2020届新课程高考化学一轮复习化学计算题强化专练二

1、高三化学一轮复习：化学计算题强化专练二1、（8分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液,然后向该溶液中逐滴加入 ImolL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 ,（2）当加入35mL盐酸时，产生 CQ的体积为 mL （标准状况）。1. （1） H+ + OH = H2O, CO32 + H+ = HCQ（共 4 分）（2） 224mL （2 分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、v、z,则x x + y = 1mol/LX （ 0.045 0.025） Lz y

2、 = 1mol/LX 0.025 （ 0.0450.025） LI 84g/mol . x + 106g/mol - y + 40g/mol - z = 2.5gx=0.01mol, y=0.01mol , z=0.015mol 所以，NaOH 的质量为 0.6g, Na2CO3 的质量分数为0.01 106g/mol100%42.4% （共 2 分）2.5g2. （6分）白色粉末 A由NaNO3、NazSQ、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取 A 样品，投入100 mL 2.2 mol/L硫酸（过量）中，使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的896mL （标准状况下

3、）纯净的无色气体不能使品红溶液褪色，该气体遇空气变为红棕色；反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子，且其物质的量浓度为 3.1 mol/L o（设反应后溶液的体积仍为100mL）（1）反应后溶液中酸根阴离子的化学式为 。（2）写出 A样品与硫酸反应的离子方程式 。（3）原A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？（要求写出简单运算过程）2） （1） SO42（1 分）（2） 2NO3 +2H+3SQ2 =3SQ2 +2NOT+H2O（2 分）3） ） （3 分）反应中增加的 SO42 : 3.1 mol L1X0.1L 2.2 mol L11 x 0.1L 0.090 mol,产生的 无色气体为N

4、O,其物质的量为0.040mol ,据反应2NO3+2H+3SO32=3SO42+2NO T+H2O可 知 Na2SO3为 0.060 mol。2NO3 +2H+3SC32 =3SC42 +2NO T +H2O3 mol2 molx0.040 mol解得 x=0.060 mol依据SC42一守恒，一定还有Na2SC40.030 mol原 A 样品中含有 NaNC30.040 mol、Na2SC30.060 mol、Na2SC40.030 mol。3、（2分）将10g CQ和CO的混合气体，通过装有足量N&C2的干燥管，反应后干 燥管的总质量增加了 5.6g,则原混合气体中CC2的质量分

5、数为3、 88%4、（8分）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物：（1）经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6: 1,则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之比为; 112g上述混合物在加热条 件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生SC2的物质的量为 mol;（2）若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为0.1,则160g该混合物在加热条件下与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为 mol ；（3）设混合粉末中氧元素的质量分数为 x, 160g该混合物与足量的浓硫 酸反应，消耗硫酸的物质的量为 y mol,写出x的取值范 围,及y与x之间的关系 式 O4、（1） 1 : 2 （1 分） 0.5

6、（1 分）（2） 3.5 （2 分）（3） 0Vx<0.2 （2 分），y=5-15x（2 分）5.我省蕴藏着丰富的白云石，其化学式是xCaCO-yMgCQ以它为原料可以制取多种物质，如耐火材料等。现取 27.6g白云石，加热到质量不再变化，收集到的 CO为6.72L （已换算 成标准状况）（1）试通过计算确定白云石的化学式（取x、y的最小整数比）。（2）将产生的二氧化碳气体用200mL2mol/L的NaOH吸收，若不考虑溶液的体积变体，试通过计算分析，吸收后所得溶液的溶质名称以及溶液的物质的量浓度。5 . （1） CaCO- MgCO（2） 0.5mol/LNa 2CO, 1mol/L

7、NaHCO6 .某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识，并对感兴趣的问题进行探讨。取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C）,在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准犬况）。（1）计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀 H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：实验序号1nm加入钢样粉末的质量/g2.8125.6248.4361.1202.2402.800生成气体的体积/L (标准状况) 计算硫酸溶液的物质的量浓度。(3)若在实验H中继续加入

8、3.812g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？6 . (1) 50:1(2) c(H2SQ) = 1.25 mol - L 1(3) 2.436g7 .在120C, 1.01 x1Pa时，将4mLO2和3mLNxHy (y>x)混合气体充入一密闭与容积可变的容器中，点燃充分反应，恢复到原温度和压强，测得容器中N2、。2、H2O混合气体密度减小310。 (1)试写出该反应的化学方程式为 。(2)通过计算推断 NxHy的分子式：7 . 4NxHy+yO2 -2xN2+2yH2O 反应前后质量守恒，同温同压下气体密度与气 体体积成反比x = 2, y= 4 N2H431073x 3

9、y , 3y42248 .将15.68L (标准状况)的氯气通入 70C、500mL氢氧化钠溶液中，氯气发生了两个自身氧化还原反应，其氧化产物分别为次氯酸钠和氯酸钠。若取此溶液25.00mL。稀释到250.0mL。再量取此稀溶液 25.00mL用醋酸酸化后，加入过量碘化钾溶液充分反应，此时只有次氯酸钠氧化碘化钾。用浓度为0.2000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定生成的碘：I2 +2S2O32 = 2H + S4O62,消耗硫代硫酸钠溶液 5.00mL时恰好到终点。将滴定后的溶液再用盐酸酸化至强酸性，此时氯酸钠亦能氧化碘化钾，生成的碘再用上述硫代硫酸钠溶液滴定到终点，需要硫代硫酸钠溶液 30.00

10、mL。(1)计算氯气反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。(2)写出符合上述条件的总化学方程式。(3)若氢氧化钠溶液在通入氯气前后的体积变化可忽略不计，计算通入氯气后各生成物的 物质的量浓度。8 . (1) n(NaClO) : n(NaClO3)=1 : 2(2) 7cl2+ 14NaOH= NaClO + 2NaClO3+ 11NaCl +7H2O(3) c(NaClO) = 0.2mol/L c(NaClO3) = 0.4moL/L c(NaCl) = 2.2mol/L9 .将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向 该溶液中逐滴加入1mol

11、L1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准状况)关系 如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式 。（2）当加入35mL盐酸时，产生 CQ的体积为 mL （标准状况）。（3）计算原混合物中 NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。9.（共10分）（1） H+ + OH= H2O;CC32+ H+ = HCO3（2X2分=4 分）（2） 224（3）0.6; 42.4%（2X 价=6分）10. （4分）向Cu与CuC的混合物中加入混酸（硝酸和硫酸）后加热，使之恰好完全反应， 反应中不产生 SQ和Cu （NC3）2,硝酸的还原产物只有 NC,且得到NO 8.96L （标准状 况）。将

12、溶液冷却后刚好全部结晶（无其他任何残留物），得到250gCuSQ . 5H2O。求：（1）混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比 （2）原混合物中 Cu与CuO的物质的量之比 （3）混酸中硫酸的质量分数。（写出计算过程）10. （1） 2: 5 （1 分）（2） 3: 2 （1 分）（3） 51.1% （2 分）11. （7分）向100mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCQ溶液，生成了 MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的盐酸溶液中，在标准状况下收集到 4.48L气体。将滤液加水稀释到 250mL,取出25mL盐酸完全反应，在标准状况下收集到 1.12L气体。 （1） M的氢氧化物澄

13、清溶液与 NaHCQ溶液反应的化学方程式为 （2）要计算金属 M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪些项目的数据（）A. M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为 2mol L-1）B. M的碳酸盐的质量（设为 39.4g）C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（设为 0.1mol 匚1）D.题设条件充足，不需要补充数据（3）根据你的选择，试计算金属M的相对原子质量和加入的 NaHCQ溶液中所含溶质的 质量。11. （1） M （OH） 2+2NaHCO3=MCO3+Na2CO3+2H2O MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CQ （各 1 分）（2） B （1 分）（3） 137; 58.

14、8g （各 2 分）12 （9分）.已知：CuS C&S是两种黑色不溶于水的固体，但一定条件下都能与稀 HNO反应，用离子方程式表示为： 3CuS+ 8J + 8NO = 3ClT + 3SO2 + 8NOT + 4Ho 3C&S+ 16H+ + 10NO = 6ClT + 3SO2 + 10NOT + 8H2。现有不同质量的四份 CuS Cu2s的混合物样品分别和 100mL物质的量浓度5mol/L稀硝 酸充分反应，所取样品质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号abc样品质量（g）9.612.864.0气体体积（L）5.046.72V试回答下列问题（不考虑硝

15、酸的挥发以及溶液体积变化）a组实验结束后，溶液中c（NO3 ） =;b组实验结束后，溶液的pH=;计算实验c中所产生气体的体积（V）。12 . 2.75mol/L （3 分）0 （3分）解析：设12.8g的样品中CuS的物质的量为x , CubS的物质的量为y96x+ 160y= 12.88x/3 +10y/3 =0.3解得：x=y=0.05mol根据方程式、可知消耗n（H+） = 0.05mol x 8/3 + 0.05mol x 16/3 = 0.4mol故剩余 n（H ） = 0.1mol , c（H ） = 1mol/L pH =0 11.2L （4 分）解析：首先判断 64g样品中CuS CuzS的物质的量为0.25mol本题采用极端假设：若 HNO均与 CuS反应：硝酸不足，贝U V（NO）=0.5mol X 22.4L/mol = 11.2L若 HNO均与 Cl2s反应