化学反应速率和限时

1、会计学1化学反应速率和限时化学反应速率和限时第1页/共22页1、定、定义：义：在在相同条件相同条件下，既能向下，既能向正反应正反应方向进行，方向进行，同时同时又能向又能向逆反应逆反应方向进行方向进行的反应。的反应。2、表示：化学方程式用、表示：化学方程式用“ ”如：如：H2 + I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应（1）相同条件（）相同条件（2）同时进）同时进行行（3）反应物的转化率）反应物的转化率100%3、特点、特点第1页/共22页第2页/共22页N2+3H2 2NH3催化剂催化剂高温高压高温高压下列不属于可逆反应的是（下列不属于可逆反应的是（ ）A第2页/共22页第3页/共22

2、页(二二)、化学反应、化学反应平衡平衡科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如：科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，如：SO2 + H2O H2SO3Cl2 + H2O HCl + HClOH2 + I2 2HI 正向反应正向反应逆向反应逆向反应化学反应是有限度的，有些能进化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。的，甚至是可逆的。第3页/共22页第4页/共22页当一个可逆反应进行到正反应速率当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上成物的浓度不再改变

3、，达到表面上静止的一种静止的一种“平衡状态平衡状态”，这就是，这就是这个反应所能达到的限度。这个反应所能达到的限度。反应所能达到的限度有几个主要特征？反应所能达到的限度有几个主要特征？（1 1）正反应速率与逆反应速）正反应速率与逆反应速率相等率相等（2 2）反应物与生成物浓度不）反应物与生成物浓度不在改变在改变（3 3）混合体系中各组分的质）混合体系中各组分的质量分数不量分数不在发生变化在发生变化（4 4）条件变，反应所能达到）条件变，反应所能达到的限度发生变化。的限度发生变化。第4页/共22页第5页/共22页2SO2 + O2 2SO31 概念：概念： 在在一定条件下一定条件下的的可逆反应可

4、逆反应里里，当，当正反应速率与逆反应速率相等正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变反应物和生成物的浓度不再改变的状的状态叫做态叫做“化学平衡状态化学平衡状态”。逆：对象是可逆反应。逆：对象是可逆反应。等：等： v(v(正正) )v(v(逆逆)0)0（本质）。（本质）。动：动态平衡（动：动态平衡（正、逆反应仍继续进正、逆反应仍继续进行）。行）。定：各组分的浓度保持一定（外观特征）定：各组分的浓度保持一定（外观特征）。变：当变：当外界条件外界条件发生改变时，则原平发生改变时，则原平衡可能被破衡可能被破 坏，各组分的浓度就会随之发生变坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新化，在新

5、的一定条的一定条 件下又会建立新的平衡状件下又会建立新的平衡状态。态。2、特征：、特征：逆、等、动、定、变。逆、等、动、定、变。（二）化学平衡状态（二）化学平衡状态第5页/共22页第6页/共22页反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后： v(正正)=v(逆逆)t1以后反应处以后反应处于平衡状态于平衡状态!化学平衡？化学平衡？第6页/共22页第7页/共22页如何理解如何理解V(正正)V(逆逆)例如，一定条件下，可逆反应例如，一定条件下，可逆反应N23H2 2NH3，对该可逆反应，表示，对该可逆反应，

6、表示正、逆反应速率可以用正、逆反应速率可以用N2或或H2或或NH3来表示：来表示：（1）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2反应掉反应掉，同时有，同时有1molN2生成生成（2）单位时间内，有）单位时间内，有3molH2反应掉反应掉，同时有，同时有2molNH3反应掉反应掉（3）单位时间内，有）单位时间内，有1molN2生成，生成，同时有同时有2molNH3生成生成以上均表示以上均表示V(正正)V(逆逆)第7页/共22页第8页/共22页关于可逆反应达到化学反应限度关于可逆反应达到化学反应限度的说法错误的是（的说法错误的是（ ）A 外界条件不能改变化学反应限度外界条件不能改变化学反应限度B

7、正逆反应速率相等正逆反应速率相等C各组分含量不随时间改变各组分含量不随时间改变D是动态平衡是动态平衡A牛刀小试牛刀小试第8页/共22页第9页/共22页三、化学反应条件的控制三、化学反应条件的控制 P52思考与交流思考与交流1、在生产和生活中，促进有利的化学、在生产和生活中，促进有利的化学反应，抑制反应，抑制有害的化学反应，通过控制有害的化学反应，通过控制反应条件反应条件来达到目的。来达到目的。2、提高燃料的燃烧效率的措施、提高燃料的燃烧效率的措施：（1）适当过量的空气，燃料与空气适当过量的空气，燃料与空气充分接触；充分接触；（2）充分利用燃烧放出的热能，提）充分利用燃烧放出的热能，提高热能的利

8、高热能的利 用率。用率。3、意义：可以通过控制反应条件，、意义：可以通过控制反应条件，使化学反应符合或接近人们的期望使化学反应符合或接近人们的期望。浓度、温度、压强、催浓度、温度、压强、催化剂、接触面积等方面化剂、接触面积等方面考虑，使选择的条件既考虑，使选择的条件既可增大化学反应速率又可增大化学反应速率又可提高化学反应限度可提高化学反应限度第9页/共22页第10页/共22页工业上常需要将固体燃料粉碎，或工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。料与空气的接触面，提高燃烧效率。例如，我国已开发出新型煤粉燃烧例如，我

9、国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达器，煤的燃烧效率可达9595以上。以上。第10页/共22页第11页/共22页练一练练一练 物质燃烧必须满足条件是（物质燃烧必须满足条件是（）与大量空气接触与空与大量空气接触与空气接触气接触与空气接触面要大与空气接触面要大温度要达到可燃物的着火点温度要达到可燃物的着火点下列措施可以提高燃料燃烧效率下列措施可以提高燃料燃烧效率的（的（ ）固体燃料粉碎固体燃料粉碎 液体燃料雾液体燃料雾化化 煤经气化处理煤经气化处理 通入足量空通入足量空气气 A B C D全部全部DD第11页/共22页第12页/共22页2、天然气和液化石油气燃烧的主、天然气和液化石油气燃烧的

10、主要化学方程式依次为：要化学方程式依次为：CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，现有，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采用的正确措施用液化石油气，应采用的正确措施是（是（ ）A、减少空气进入量，增大石油气、减少空气进入量，增大石油气进入量进入量B、增大空气进入量，减少石油气、增大空气进入量，减少石油气进入量进入量C、减少空气进入量，减少石油气、减少空气进入量，减少石油气进入量进入量D、增大空气进入量，增大石油气、增大空气进入量，增大石油气进入量进入量B第12页/共22页第13页/共22页定向爆破第13页/共22页第14页/共

11、22页定向爆破显神威！第14页/共22页第15页/共22页 20042004年年4 4月月1111日下午日下午3 3时时3030分，随分，随着一声巨响，夹杂着火药味的尘土腾着一声巨响，夹杂着火药味的尘土腾空而起，位于成渝路高速公路出入城空而起，位于成渝路高速公路出入城段迎晖路旁一占地段迎晖路旁一占地2041920419平方米的烂平方米的烂尾楼尾楼广东商城一屁股坐在广东商城一屁股坐在了地上。了地上。 20042004年年1111月月1717日日1313时时0202分，随着分，随着现场指挥一声现场指挥一声“起爆起爆”的指令，的指令，1919层层高的原上海港高阳港务公司中心大楼高的原上海港高阳港务公

12、司中心大楼在在5 5秒钟内秒钟内“瘫软在地瘫软在地”。幻灯片幻灯片 1111第15页/共22页第16页/共22页CDBC第16页/共22页第17页/共22页5.下列措施对增大反应速率明显有下列措施对增大反应速率明显有效的是效的是( )A Na与水反应时增大水的用量与水反应时增大水的用量B Fe与稀硫酸反应制取与稀硫酸反应制取H2时，该用时，该用浓硫酸浓硫酸C 在在K2S04与与BaCl2两溶液反应时，两溶液反应时，增大压强增大压强D Al在氧气中燃烧生成在氧气中燃烧生成A1203，将，将Al片改成片改成Al粉粉D第17页/共22页第18页/共22页第18页/共22页第19页/共22页2SO2

13、+ O2 2SO31 概念：概念： 在在一定条件下一定条件下的的可逆反应可逆反应里里，当，当正反应速率与逆反应速率相等正反应速率与逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变反应物和生成物的浓度不再改变的状的状态叫做态叫做“化学平衡状态化学平衡状态”。逆：对象是可逆反应。逆：对象是可逆反应。等：等： v(v(正正) )v(v(逆逆)0)0（本质）。（本质）。动：动态平衡（动：动态平衡（正、逆反应仍继续进正、逆反应仍继续进行）。行）。定：各组分的浓度保持一定（外观特征）定：各组分的浓度保持一定（外观特征）。变：当变：当外界条件外界条件发生改变时，则原平发生改变时，则原平衡可能被破衡可能被破 坏，各组分的浓度就会随之发生变坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新化，在新 的一定条的一定条 件下又会建立新的平衡状件下又会建立新的平衡状态。态。2、特征：、特征：逆、等、动、定、变。逆、等、动、定、变。（二）化学平衡状态（二）化学平衡状态第19页/共22页第20页/共22页反应速率反应速率v(正正)v(逆逆)v(正正)= v(逆逆)t1时间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1以后：以后：