《化学反应速率、化学平衡》高考试题分析与复习备考建议

1、1234 化学反应速率的概念和反应速率的表示方法；外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响；化学平衡的含义及其与反应速率之间的内在联系；化学平衡常数的计算；勒沙特列原理的含义；浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；以合成氨工业为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。56近两年北京试卷中该部分内容的分布近两年北京试卷中该部分内容的分布789 1011 12131415 化学反应速率的概念与表示方法常以选择题的形式出现，近年出现了填空题型；化学平衡中的化学平衡移动原理的应用，根据条件确定可逆反应中某物质的转化率、气体体积变化、体积分数等，图象问题、数形结合问题是

2、高考命题的永恒主题。161718（山东）08-14高温下，某反应达到平衡，平衡常数K )()()()(222HcCOcOHcCOc。恒容时，温度升高，H2浓度减小。C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H2A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小下列说法正确的是催化剂催化剂高温高温集中考察平衡常数的意义，并以此为切入点，对平衡特征、影响平衡移动因素、影响速率因素进行考察。19例：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）V2O52121ccvtt是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B.增大反应体系的压强

3、，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1t2内，SO3（g）生成的平均速率为集中考察影响反应速率的因素20（山东）08-15某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)c(SO42-)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（1）图像分析，理解平衡曲线的意义（2

4、）理解平衡常数的意义（3）运用K值判断体系是否平衡。21山东09-28. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2 2）O O2 2 (g)= O (g)= O+ +2 2(g)+e(g)+e-1-1 H H1 1= 1175.7 kJ= 1175.7 kJmolmol-1-1PtFPtF6 6(g)+ e(g)+ e-1-1 =PtF=PtF6 6- -(g)(g)H

5、 H2 2= - 771.1 kJ= - 771.1 kJmolmol-1-1O O2 2+ +PtFPtF6 6- -(s)=O(s)=O2 2+ +(g) + PtF(g) + PtF6 6- -H H3 3=482.2 kJ=482.2 kJmolmol-1-1则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)H=_ kJmol-1。 化学平衡和催化剂盖斯定律22（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(O

6、H)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_ _性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。沉淀溶解平衡原理的应用溶液理论及平衡理论的综合23242526272829303132333435PCl5(g)2HI(g) 2NO2(g) （NO2）增大，增大，（NO2）减小减小右移右移c（NO2）增）增大，平衡右移，大，平衡右移，p增大，平衡增大，平衡右移右移又充入又充入NO2N2O4(g)n0（3）（HI）不变，不变，（HI）不）不变变右移右

7、移c（HI）增大，）增大，平衡右移，平衡右移，p增大，平衡不增大，平衡不移动移动又充入又充入HIH2(g)+I2(g)n0（2）（PCl5）减小，减小，（PCl5）增大增大右移右移c（PCl5）增）增大，平衡右移，大，平衡右移，p增大，平衡增大，平衡左移左移又充入又充入PCl5 PCl3(g)+Cl2(g)n0（1）平衡比较平衡比较移动方移动方向向变化变化改变改变示例示例特点特点36373839基础、系统、全面基础、系统、全面40 教学策略化学平衡图表题的化学平衡图表题的分类及思考分类及思考 平衡图像题包括：平衡图像题包括： vt ， Ct， 转化率t， at， a%t， aPT， a%PT等

8、曲线。42关于图表问题，高考对我们的要求：（3）会画：能根据所给的表格画出对应的图像（1）会读：读表格各项数字的意义，各个数据间的变化趋势，能把表格语言转化成化学语言（2）会看：一看面、二看线、三看点(弄清纵、横 坐标 意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)43研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。2NO+2CO=2CO2+N2请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的

9、实验编号。已知： H0图表转换c(NO)tc(N O )t2801.20103 1.20103 5.801035.8010344根据坐标定趋势根据趋势画图象代入条件验结论 451.“三看”：一看坐标含义，二看特殊点（起点、拐点、终点），三看变化趋势。2.“先拐先平” 原则：判断温度和压强的大小。在转化率(或百分含量)与时间的图像中, 先出现拐点,先平衡,代表的温度或压强大。3分析图像“定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。策略策略46画点

10、：先画曲线上起点、折点、最高点与最低点。画点：先画曲线上起点、折点、最高点与最低点。画线：画出线的走向、变化趋势及线的陡与平。画线：画出线的走向、变化趋势及线的陡与平。明确纵、横坐标的含义。明确纵、横坐标的含义。检查：图像是否与化学反应速率和化学平衡检查：图像是否与化学反应速率和化学平衡 理论相符合。理论相符合。47快速看懂图像：速率-时间图像V Vt t4 4t t5 5t t3 3t t2 2t t1 1t t0 0V V( (逆逆) )V V( (正正) )V V( (逆逆) )V V( (正正) )tV V( (逆逆) )V V( (正正) )t t6 6t t问题1： t2， t3

11、， t5时刻，分别改变了什么外界条件？48快速看懂图像：百分含量(转化率)-时间图可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) T1 T2 ( 填 、= 、m+n p+q0时间时间物质百分含量时间曲线60mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)T1T2产率0时间时间物质产率时间曲线61平衡图形引申 规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率在转化率(或百分含量或百分含量)与时间的图像中与时间的图像中, 先出现拐点先出现拐点,先平衡先平衡,代表的温度或压强大。代表的温度或压强大。62 分析图像分析图像“定一议二定一议二”

12、原则：原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。630T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2正反应是 反应.同类变式 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)64合成氨条件的选择合成氨条件的选择 在实际生产中，需要综合考虑反应速率、在实际生产中，需要综合考虑反应速

13、率、化学平衡、原料选择、产品和设备等各方面化学平衡、原料选择、产品和设备等各方面的情况，还要兼顾实际条件和生产成本，以的情况，还要兼顾实际条件和生产成本，以确定最佳生产条件。确定最佳生产条件。 合成氨的反应原理为：合成氨的反应原理为： N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)（正反应为放热反应），这是一个（正反应为放热反应），这是一个气体体积缩小的、放热的可逆反应。气体体积缩小的、放热的可逆反应。652、压强：无论是反应速率，还是化学平衡，都要求压强要大，但生产设备又不能承受太大的压强，而且压力越大，消耗的动力越大、能源越多。1、浓度：在实际生产过程中，不断补充N2和H2，及时分离出NH3，不但可以加快反应速率，还能使平衡右移，提高NH3的产量。4、催化剂：催化剂虽不能改变化学平衡，但可加快反应速率，提高单位时间内的产量。 3、温度：升高温度可加快反应速率，但从平衡移动考虑，此反应温度不宜太高。选择温度