高中化学非金属及其化合物的练习题

1、高中化学非金属及其化合物的练习题一、选择题共12小题，每题2分，共24分1以下关于浓硫酸的表达正确的选项是 A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫气体C. 浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化解析：浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性，A选项错；浓硫酸可以作枯燥剂是利用了它的吸水性， 但是与浓硫酸能起反 应的气体不能用浓硫酸枯燥，如 NH3、H2S、HI等，C选项错;浓硫酸能与铜片 反响，但必须在加热时才可以反响，B选项也不正确；常温下浓硫酸能使某些金属 钝化如Fe、

2、Al。答案：D2以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A. 用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+B. Na2O2 与 H20 反响制备 02: Na2O2+H2O=2Na+2OH-+02TC. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与H2O2反响，证明 H2O2具有复原性：2MnO-4+6H+5H2O2=2 Mn 2+5O? +8H2O解析：B 项应为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH- +O2f ;C 项应为： Cl2+H2OH+Cl-+HCIO;D 中 MnO-4 能氧化 Cl-生

3、成 Cl2。答案：A3如右图所示，锥形瓶中盛有气体 X，滴管内盛有液体Y,假设挤压滴管胶头，使液体 Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球 a 鼓起。气体 X 和液体 Y 不可能是 ( )A. X 是 NH3 ，Y 是水B. X 是 SO2， Y 是 NaOH 溶液C. X 是 CO2， Y 是饱和 NaHCO3 溶液D. X 是 HCl ，Y 是 NaNO3 稀溶液解析：气体要易溶于液体或与液体容易反响，造成锥形瓶内压强减小，才能 满足条件。此题 D 项是易错的选项， NaNO3 稀溶液中的水是个隐含条件。 A 项， NH3 溶 于 水 造 成 瓶 内 气 压 降 低 ， 气 球 可 以 鼓

4、起 ;B 项 ， SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，也能造成瓶内压强降低；C项，C02不溶于饱和 NaHC03溶液，不可行;D项，HCI极易溶于水，而NaNO3稀溶液中有水，所以 也能造成锥形瓶内压强降低。答案： C4检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A. 通过品红溶液B .通过澄清石灰水C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D .先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水解析： SO2、CO2 都能使澄清石灰水变浑浊，需先利用SO2 的复原性，除去SO2,再检验 CO2。答案： D5. 浓硫酸在以下转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A. Cu &

5、gt; CuSO4B. C > CO2C. Fe(0H)3> Fe2(SO4)3D. Fe2O3> Fe2(SO4)3解析： H2SO4 在反响过程中表现出酸性时硫元素化合价不变，硫元素仍以SO2-4 形式存在;表现出氧化性 时硫元素化合价降低。由以上反响知 C+2H2SO4(浓)= C02T +2SO2T +2H2O 中硫元素化合价降 低 ;Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O 中硫元素化合价不变；而Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SOt2+2H2O有一局部硫 元素化合价降低， 一局部硫

6、元素化合价不变。 所以浓硫酸在 A 反响中既表现了酸 性又表现了氧化性。答案： A6. 如以下图，利用培养皿探究氨气的性质。 实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一外表皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的选项是 ()选项 实验现象 解 释A 浓盐酸附近产生白烟 NH3 与浓盐酸反响产生了微小的 NH4Cl 晶体B 浓硫酸附近无明显现象 NH3 与浓硫酸不发生反响C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是 AlCl3 溶液D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 是一种可溶性碱性气体解析：A项解释应为：NH3与浓盐酸挥发出的 HCI反响生成NH4CI小颗粒;B 项由于硫酸没有挥发性，因此无

7、明显现象 ;C 项能与 NH3H2O 生成不溶物的氯化 物，如 MgCI2、AICI3 均合理。答案： D7. 下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是()选项 X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4 Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2 H2SiO3解析：A项NaHC03不能一步转化为 Na, B项Cu(0H)2不能一步转化为 Cu, D 项 SiO2 不能一步转化为 H2SiO3， H2SiO3 也不能一步转化为 Si。答案： C8. 以下有关氨水和氯水的说法正确的选项是 ( )A. 含有的物质种类数相同B .敞口放置后溶液的 pH 均可能减

8、小C. 都能与S02发生氧化复原反响D. 均具有强氧化性解析：氨水中含有 NH3、H20、NH3H20 三种物质 ;氯水中含有氯气、盐酸、 次氯酸、 水四种物质, A 项不正确 ;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸, 酸性增强, pH 减小，氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确;氨水与S02发生复分解反响, C 项错误 ; 氨水不具有氧化性, D 项错误。答案： B9. 久置在空气中不易变质的物质是 ()A. 亚硫酸钠B.硅酸钠C.硫酸钠D.漂白粉 解析：亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化复原反响 ;硅酸钠易与二氧化碳反 应生成硅酸 ;漂白粉易与空气中的二氧化碳反响生成易分解的次氯酸而失效。答

9、案： C10. 以下关于物质性质的表达中,正确的选项是 ()A. Cl2 能与金属活动性顺序表中大多数金属反响B. N2 是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为 NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有复原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼解析：N2是大气中的主要成分之一，雷雨时先转化为NO,而后再转化为N02， B 项错误 ;硫难溶于水， C 项错误 ;常温下硅的化学性质很稳定，D 项错误。答案： A11. 以下有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的选项是 ()A. 漂白粉的成分为次氯酸钙B. 实验室可用浓硫酸枯燥氨气C. 实验室可用Na

10、OH溶液处理N02和HCI废气D. Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：漂白粉的主要成分为 CaCI2和Ca(CIO)2，有效成分为Ca(CIO)2;氨气应 用碱石灰枯燥，遇浓硫酸会生成 (NH4)2SO4 或 NH4HSO4;NO2 、HCI 等酸性气体 可用 NaOH 溶液来吸收 ;明矾净水原理是 AI3+ 水解生成 AI(OH)3 胶体，吸附悬浮 物质，从而到达净水目的，废水呈酸性会抑制 AI3+ 水解，呈碱性那么将大量 AI3+ 沉淀掉，所以碱性或酸性废水均不宜用 AI2(SO4)3 来净化，应该先中和，后用 AI2(SO4)3 处理。答案： C12. 以下推

11、断正确的选项是 ()A. SiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反响B. Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反响产物也相同C. CO、NO、NO2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色解析： Na2O、Na2O2 与 CO2 反响产物分别为 Na2CO3， Na2CO3 和 O2;NO在空气中不能稳定存在 ;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，先变红后褪色。答案： A二、非选择题 (共 3 小题，共 26 分)13. (6 分) X 气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X 、Y、Z、W的转化关系如

12、下图，反响均为化合反响。答复以下问题：(1) Y的化学式为 ，Z的化学式为 。X直接排入空气中易造成的环境问题是 。(2) 反响 中属 于可 逆反响的是 ，属于 氧化复原反响的是(3) 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式 ：解析： X 为 SO2， Y 为 SO3， W 为 H2SO4， Z 为 H2SO3。答案： (1)SO3 H2SO3 形成酸雨(2) (3) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl14. (12 分)以下图 1 为实验室制取氨的实验装置。(1) 写 出 A 中 所 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式(2) 利用图 1 中的 A 装置还可制备另外某气体，写出

13、反响的化学方程式(3) 在 收 集 氨 时 试 管 口 棉 花 的 作 用 是(4) 一位学生用制得的氨， 按图 2装置进行喷泉实验， 烧瓶已充满枯燥的氨气，引发喷泉实验的操作是 (5) 另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图 3 装置。首先在锥形瓶 中分别参加足量的以下物质，反响后产生喷泉的是 ( )A.CaCO3 粉末和浓盐酸B. NH4HCO3 溶液与稀 NaOH 溶液C. HCl 和 AgNO3 溶液D. HCl 和酚酞溶液 该同学又向锥形瓶中参加酒精，水槽中参加冷水后，再参加足量的以下物质， 结果也产生了喷泉。水槽中参加的物质可以是 ( )A.硝酸铵B.食盐C.浓硫酸D.硫酸铜

14、解析：(1)采用的是固 +固混合加热制气的方法， 故用氯化铵和氢氧化钙固体混 合加热制 NH3，反响方程式为 2NH4CI+Ca(OH)2= CaCI2+2NH3t +2H2O。(2)用该制气装置还可以制备 O2。 (3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花 的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨 气。 (4)翻开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨 气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。 (5)图 3是利用反响生成大量 的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故 A 可以 ;在锥形瓶 中参加酒精，那么需将酒精汽化才

15、能形成喷泉，故需参加在冷水中能够放出大量热 量的物质才可以，即参加浓硫酸。答案：(1)2NH4CI+Ca(OH)2= CaCI2+2NH3f +2H2O(2) 2KCIO3=Mn02 2KCI+3O2 T(3) 减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气(4) 翻开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5) A C15. (8 分)将 23.9 g 外表已锈蚀成铜绿 Cu2(OH)2CO3 的铜片投入 120 mL 一定 浓度的硝酸中，充分反响后，硝酸被复原成N02和NO,反响后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。往反响后的溶液中参加过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，枯燥后得到29.4 g蓝色固体。(1) 铜片中单质铜的质量分数为 。(2) 铜片与硝酸充分反响后，溶液中NO-3 的物质的量浓度