过氧化氢和臭氧氧化处理染料废水

1、过氧化氢和臭氧氧化处理染料废水1综述1.1 染料废水简介染料废水中的主要污染物：悬浮物：纤维屑粒、浆料，整理加工药剂等；BOD:有机物，如染料、浆料、表面活性剂醋酚，加工药剂等；COD:染料、还原漂白剂、醛、还原净水剂，淀粉整理剂等；重金属毒物：铜、铅、锌、铭、汞离子等；色度：染料、颜料在废水中呈现的颜色。1.1.1 染料废水分类按染料的应用分类可分为:（1）酸性染料（2）活性染料3）不溶性偶氮染料（4）碱性染料（5）直接染料（6）分散染料（7）还原染料（8）媒介染料（9）硫化染料。按染料的化学结构特征进行分类，主要类型如下:（1）偶氮类染料分子中含有1个或多个偶氮键Ar-N=N-Ar（2）慈

2、酿类以慈酿类及其衍生物为主要发色团的染料或颜料（3）硝基和亚硝基类（4）芳基甲烷类（5）鲁类染料（6）靛族染料（7）硫化染料（8）猷普染料（9）杂环类染料等。染料废水主要来源于染料及染料中间体生产行业，由各种产品和中间体结品的母液、生产过程中流失的物料及冲刷地面的污水等组成。染料工业废水主要可分为：(1)含盐有机物有色废水。其中无机盐浓度在15%25%,主要是氯化钠,少量硫酸钠、氯化钾及其它金属盐类(2)氯化或澳化废水；(3)含有微酸微碱的有机废水；(4)含有铜、铅、钮、汞等金属离子的有色废水；(5)含硫的有机物废水。1.1.2 染料废水的特点(1)废水有机物成分复杂且浓度高由于染料生产流程长

3、，从原料到成品往往伴随有硝化、还原、氯化、偶合等单元操作过程。副反应多，产品收率低，所以废水中有机物和含盐量都比较高，成分非常复杂。废水中含有较多的原料和副产品，如染料浆料、助剂、油剂、酸碱，纤维杂质及无机盐。高浓度染料有机废水中，COD值高达数十万。(2)废水量大，色度高，毒性大染料工业以水为溶剂，分离、精制、水洗等工序排出大量的废水。染料废水中的有毒物质可以分为无机物和有机物。无机有毒物质主要是铜、铭、锌、镉、汞等重金属，和神、硒、澳、碘等非金属。有机有毒物主要是酚类化合物、取代苯类化合物等。由于染料中间体生产基本原材料是苯、蔡、慈酿类有机物，芳香族化合物苯环上的氢被卤素、硝基、胺基取代以

4、后生成的芳族卤化物、芳族硝基化合物芳族胺类化合物、联苯等多苯环的取代化合物，毒性都较大。废水中含有许多发色基团，因此色度比较高。(3)废水排放的间歇、多变性我国染料工业具有小批量多品种的特点，每年要生产十几种甚至几十种产品，而且产品制造大部分是间歇操作，所以废水间断性排放，水质水量随时间变化较大，变化范围也很大。这就给废水处理工程设计、运行管理增加许多困难。(4)废水处理难度大由于染料生产品种多。并朝着抗光解、抗氧化、抗生物氧化方向发展。其中芳香环染料，葱酿染料、士林染料等还原性染料废水，由于色度大、浓度高及可生化性差，处理难度更大4。1.2 染料废水的处理方法1.2.1 物理法1）吸附法吸附

5、法是指利用多孔性的固体物质，使废水中的一种或多种物质被吸附在固体表面而除去污染物的方法。吸附剂包括可再生吸附剂如活性炭、离子交换树脂或纤维和不可再生吸附剂如各种天然矿物（膨润土、硅藻土）、工业废料（粉煤灰）及天然废料（锯木屑）。此方法价格低廉，脱色率大，无二次污染但存在着泥渣的产生量大且难以处理的缺点。2）过滤法磁分离技术是近年来发展的一种新型的水处理技术，该法是将水体中微量粒子磁化后再分离。在国外，高梯度磁分离技术（HGMS）已从实验室走向应用。HGMS一般采用过滤一反冲洗工作方式，主要用于分离<50Nm铁磁性物质，具过滤快，占地少。超滤技术是近年来发展的另一种新型的水处理技术，它是利

6、用一定的流体压力为推动力和孔径在220nm的半透膜实现高分子和低分子的分离。超滤过程的本质是一种筛滤的过程，膜表面的孔隙大小是主要的控制因素。此法不会产生副作用，可以使水循环使用。但此法无二次污染但只能处理所含染料分子粒径较大的印染废水501.2.2 化学法1）絮凝沉淀法絮凝法是向废水中添加一定的化学物质，通过物理或化学的作用，使原先溶于废水中或呈细微状态，不易沉降、过滤的污染物，集结成较大颗粒以便分离的方法。所使用的添加剂既有无机的，也有有机的和高分子化合物。混凝剂选择适当，可使印染废水大幅脱色，COD和BOD5值大幅降低，提高被处理后废水的可生化性，因此混凝法在各种实际工程设计中为首选组合

7、技术手段，在高浓度印染废水处理中广泛应用。该法脱色率COD的去除率较大但生成大量的泥渣，且脱水困难。2）电解法电化学技术是处理印染废水的有效方法，在处理印染废水中早有应用。对可溶性电极在印染废水处理中电化学的研究表明，废水在直流电的作用下，污染物质颗粒被极化、电泳，同时在两极发生强氧化和强还原作用，使水溶性污染物被氧化或还原成低毒或无毒物质；还原型（或氧化型）色素被氧化（或还原）成无色；止匕外，在阴、阳两极还能发生凝聚、吸附、电气浮和氢的直接还原等净化废水作用。电化学法处理印染废水具有设备小，占地少，运行管理简单，COD去除率高和脱色效果好等优点，但也有沉淀生成量大及电极材料消耗量大，运行费用

8、较高等缺点。电催化高级氧化技术（AEOP）是最近发展起来的，因其处理效率高、操作简便、与环境兼容等优点引起了国内外的关注17o阳极催化氧化利用有催化活性的阳极电极反应，产生羟基自由基。在阳极极化状态下，阳极氧化物分子空穴（MOx表示）与吸附于电极表面的水分子发生反应，生成羟基自由基。阴极还原工艺阴极还原工艺是通过在适当电极电位下，通过合适阴极的还原作用产生过氧化氢或亚铁离子，通过外加合适的试剂发生类Fenton试剂的氧化反应，从而间接降解有机物。按照阴极还原的产物的不同，大致可分为两类：阴极产生过氧化氢和阴极电解还原铁离子产生亚铁离子。因为过氧化氢的氧化电位不是很高，氧化能力受到限制。许多研究

9、者考虑加入亚铁离子等金属催化剂，催化过氧化氢产生羟基自由基，形成所谓的“电Fenton”工艺。该工艺比起常规化学Fenton试剂法，无需投加过氧化氢。且通过控制电催化条件能够精确控制H2O2的产量及有机物降解的速率，其新生的H2O2氧化能力更强，反应速率高。通过电极反应使铁离子重新还原为亚铁离子，从而实现了亚铁离子再生，使溶液中保持较高的亚铁离子浓度，能持续推动催化反应的进行。另外在阳极氧化工艺和阴极还原工艺的基础上，通过合理的电催化反应器设计，能同时利用阴阳两极的作用，使得处理效果较单电极催化大大增强。这种阴阳两极协同催化降解工艺有非常好的应用前景7。3）化学氧化法化学氧化法是印染废水脱色的

10、主要方法之一，一般用于其他方法难以处理而又急于脱色的高浓度、高色度的印染废水。该方法脱色的原理是利用各种氧化手段将染料发色基团破坏而脱色1604）高级氧化法光催化氧化的方法始于1972年，以后被逐步应用于各个领域。利用光催化氧化法处理印染废水是一种新颖而有前途的方法。其常用方法有TiO2/UV、H2O2/UV、O3/UV等。该技术具有低能耗，易操作，无二次污染，可完全矿化有机物等突出的优点，但也存在着反应时间长，费用高，催化剂效率低且不易回收，UV灯的寿命较短和效率较低的缺点。1.2.3 生化法废水生化处理是利用微生物的代谢作用分解废水中有机物的处理方法。尽管印染废水的可生化性差，含有有毒有害

11、物质，仍可以通过优势菌种的选育，在适宜的环境中降解印染废水。生化法包括好氧法和厌氧法。我国处理印染废水的方法主要是好氧法，它主要分为活性污泥法、氧化沟法、生物塘法、接触氧化法、曝气法等。由于生化法操作简单，运行费用低，无二次污染的优点，但生化法存在着其自身无法解决的问题：活性污泥沉降性差、生化反应速率低及剩余污泥的处理费较高等缺点1201.3高级氧化处理技术1.3.1 以H2O2为主体的高级氧化过程1) Fenton试剂Fenton试剂可有效去除水相中的有机污染物，由Fe2+和H2O2组成。机理简单描述下Fe2+H2OFe3+OH-+OH-Fe3+H2O2-H+FeOOH2+2+_2+FeOO

12、H-HO2+Fe该工艺不需要特殊装置即可实现，而铁作为其反应原料具有经济优势。目前国内Fenton试剂用于处理印染废水的研究很多。另外国内外的研究还指出用Fenton试剂可有效地处理含油、染料、防腐剂、农药、表面活性剂废水，垃圾渗滤液等。2) H2O2/UV工艺过氧化氢受到一定能量的紫外光照射后可以分解产生OH,其简单机理如下H2O2-2OHOH+H2O2-HOO+H2OHOO+H202fH2O+O2+OH由于过氧化氢的UV吸收效率较低，所以其反应条件相对比Fenton法要求高，且能量耗费相对较大，但不会产生二次污染，所以在饮用水的处理中有一定的优势。3) FeFenton法用配体一Fento

13、n试剂，如UV/Fe2+草酸/H2O2工艺其对有机污染物的去除效果更加明显。简单反应机理为Fe3+(C2O4)33-Fe2+(C2O4)2-+C2O4C2O4-+Fe3+(C2O4)33-Fe2+(C2O4)2-+C2O4+2CO22C2O4+O2-0+2CO2处理同样体积的废水，这种方法所需的能量仅为一般UV/H2O2/Fe2+方法的20%0对该工艺的机理研究和工艺条件控制方法研究仍有待深入1301.3.2 以TiO2为主体的高级氧化过程TiO2光催化法又称为纳米光催化氧化法。该工艺采用半导体金属氧化物(目前的实验结果表明TiO2具有良好的反应特性)为催化剂，以氧气或空气作为氧化。其机理可以

14、简单表示为以下反应TiO2-e-+TiO2(h+)TiO2(h+)+H2OTiO2+HO-+H+TiO2(h+)+HO-TiO2+HO-目前该工艺研究的重点TiO2的有效固定化技术和固定式TiO2光催化反应器的研发。TiO2有效固定的方法主要有两种类型，一是将其固定于特定的载体上；二是将其制成薄膜，加以应用9。1.3.3 以O3为主体的高级氧化过程臭氧同污染物的反应机理包括直接反应(臭氧同有机物直接反应)和间接反应(臭氧分解产生OH,OH同有机物进行氧化反应)oO3的直接反应具有较强的选择性，一般是破坏有机物的双键结构；间接反应一般不具有选择性，在水中O3生成OH主要有以下3种途径：在碱性条件

15、下分解生成OH,在紫外光作用下生成OH和在金属催化剂催化下生成OH。1)O3/UV工艺O3/UV工艺机理的解释目前有两种。当O3被紫外光照射时，首先产生游离氧自由基(O),然后O与水反应产生OHO3-O。+OO+H20-2OH另一种O3/UV过程首先产生H2O2,然后H2O2在紫外光的照射下分解生成OH。1/3O3+H2OH2O2H2O2-2OH目前这一工艺真实可靠的机理还有待进一步深入研究。2) O3/金属催化剂工艺该工艺以固体金属、金属盐及其氧化物为催化剂，加强臭氧反应。目前普遍推测其可能具有两种反应机理：其一，催化剂仅仅作为吸收剂，O3和OH作为主要的氧化剂；其二，催化剂不仅同臭氧反应，

16、还同有机物进行反应。这一工艺的研究还处于经验阶段15。3) O3/H2O2工艺在O3水溶液中添加H2O2会显著加快O3分解产生OH的速率其反应为O3+OH-HO2-+O2当溶液中存在H2O2时，它会部分离解产生HO-2H202fHO2-+H3O+上述反应生成的HO2-是OH形成的诱发剂。其机理如下O3+HO2-HO2+O3,HO2,书+。2,O2+O3-02+O3O-2+H+-HO3HO3-OH+QOH+O3-HO2+O2该工艺是处理饮用水的方法之一。日本从20世纪70年代后期开始研究O3/H2O2工艺处理高浓度有机废水，美国则在20世纪80年代将该工艺用于处理城市污水中的挥发性有机物。本文采

17、用该方法去除色度提高可生化性网。1.3.4 湿式氧化和湿式催化氧化1)湿式氧化(WetAirOxidation,WAO)湿式空气氧化技术是在高温（125320c）和高压（0.520MPa）下，以氧气或空气为氧化剂，将有机污染物氧化分解为二氧化碳和水等无机物或小分子有机物。与传统的生物处理方法相比，WAO具有高效、节能和无二次污染等。湿式氧化去除有机物所发生的反应普遍被认为属于自由基反应，共经历诱导期、增值期、退化期和结束期4个阶段反应过程如下，其中R代表有机物。诱导期:RH+O2-R+HOO2RH+O2-2R+HO2增值期:R+O2-ROOROO+RMROOH+R退化期：结束ROOHRO-+-

18、OH2ROOH-R+R0-+I2O+O2R+R代-RROO+-R-ROOR2ROO-ROH+R1COR2+O2湿式氧化法主要用于高浓度、难降解有机废水，生化工艺预处理及有毒有害工业废水的处理，该方法对用焚烧处理浓度太低，而用生物降解处理浓度又太高，或具有较大毒性的有机工业废水比较有效和合理。与热处理工艺（如焚烧）相比，WAO工艺具有不产生NOx、SO2、HCl、二恶英和飞灰等优点14。2）湿式催化氧化（CatalyticWetAirOxidation,CWAO）湿式催化氧化工艺是WAO工艺的发展，在WAO工艺的基础上添加了适宜的催化剂，降低反应温度和压力，提高反应速度，缩短反应时间，提高氧化效

19、率，降低成本。目前CWAO工艺中的催化剂主要包括过渡金属及其氧化物、复合氧化物和盐类1.3.5 超临界水氧化及超临界水催化氧化水的临界温度是374.3C,临界压力是22.05MPa,在此温度和压力之上就是超临界区。超临界水兼有气态和液态水的性质，具有较低的黏度，较高的扩散性，较低的表面张力，表现出弱极性，可与非极性有机物O2、N2、CO2、空气等气体以任意比例互溶。超临界水氧化反应为均相反应，大大减少了相间传质阻力，提高反应速度。超临界水氧化技术（SupercriticalWaterOxidation,SCWO）就是根据水这一性质发展起来11。由于超临界水对有机物有很高的溶解性，且能以任何比例

20、与有机气体CO2等完全互溶，有机物的氧化可以在富氧的均相中进行，反应不会因相间转移而受限制。较高反应温度（400600C）和压力也使反应速率加快。其化学反应可简单如下有机碳+O2-CO2+H2O有机碳中的杂原子+Of酸、盐、盐、氧酸+NaOf无机盐将催化剂引SWAO,称为超临界水催化氧化技术（SCWAO）。在催化反应中一般应用过渡金属氧化物和贵金属作为活性成分，如Cr、M、Fe、Co、Ni、Cu、Zn、Ti、Al的氧化物和贵金属Pt。SCWO具有以下优点：可使有机物在短时间内，彻底氧化成CO2、H2。、N2等无毒小分子化合物，有机物去除率一般大99%;反应过程中的分离步骤变得容易；当有机物浓度

21、大于1%时，即可实现自热反应，节约能源。超临界水氧化存在显著缺点，如目前使用反应装置虽简单，但体积小，难以大规模使用；反应温度和压力较高，且反应过程存在的酸、盐腐蚀设备，因此还需对传热、防腐及设备材料进行研究6o2试验部分2.1 试验主要目的和任务1）试验目的：通过改变O3和H2O2的加入量、停留时间来确定最佳反应条件；了解反应的机理；提高COD和色度的去除率；综合锻炼自己的基础知识；提高自己查阅文献利用文献知识的能力。2）试验任务：掌握反应的机理、优缺点；确定最佳H2O2的加入量、pH和停留时间以提高COD和色度的去除率。2.2 H2O2和O3氧化处理染料废水2.2.1试验原理O3/H2O2

22、高级氧化技术是一种有效降解废水中污染物的高级氧化过程。该过程不产生二次污染。有关O3/H2O2的反应机理，可概括如下13:H202fH+HO2-OH+O3-O2+HO2HO2-+O3-HO2+O3-HO2fUO2-O2+O3-O2+O3-_-_+_O3+H-HO3HO3OH+O2经前四步的诱发反应及后面的传播过程，总的自由基OH生成反应为：3O+OH-2OH+4O2O3+H2O220H+3O2臭氧本身具有极强氧化性，能去除大量有机物，但对某些卤代烧及农药等有机物的氧化效果较差，将臭氧与过氧化氢结合使用，可大大提高氧化效率。O3/H2O2体系是在饮用水中应用最广泛的高级氧化技术，因为只需向臭氧反

23、应器中加入过氧化氢即可。臭氧水溶液中加入H2O2,臭氧分解产生羟基自由基的速度会显著加快，污染物在O3/H2O2氧化过程中的降解速率比单一的氧化过程快2200倍。染料的颜色取决于其分子结构。按Wiff发色基团学说，染料分子的发色体中不饱和共腕链（如-C=C-、-N=N-、-N=O）的一端与含有供电子基（如-OH、-NH2）或吸收电子基（如-NO2、C=O）的基团相连，另一端与电性相反的基团相连。化合物分子吸收了一定波长的光量子的能量后，发生极化并产生偶极矩，使价电子在不同能级间跃迁而形成不同的颜色。一般来说，染料分子结构中共腕链越长，颜色越深；苯环增加，颜色加深；分子量增加，特别是共腕双键数增

24、加，颜色加深。O3对所有染色废水都有脱色能力。O3可破环这些染料的发色和助色基团，从而达到脱色效果，但O3对各种有机染料的作用是不同的。对碱性染料脱色90%需反应2分钟，而对直接染料则需5分钟。相比之下，偶氮染料更容易被氧化。O3用于对色素的脱色反应可从臭氧对共腕刀电子系的氧化分解予以说明。染料中常见的基本组成为邻羟基偶氮色素。这些化合物与O3反应时，首先是O3对肌撑体（溶液中几乎总是以此形式存在）进行亲电子攻击。又如羟基苯甲烷系色素的酚猷通过内酯环的可逆性开、闭环产生颜色与失色，从而可用作指示剂。碱性酚猷易与O3起反应。O3在电子丰富的C=C键位进行1.3加成反应，可切断色素骨架从而脱色。O

25、3与典型的三苯基甲胺系色素之孔雀绿反应时，同时攻击二甲胺部位的氮和碳骨架（C=C键），此与酚猷反应时相同。带有C=N键的甲亚胺系色素与O3反应时，O3对C=N键氮原子进行亲电子性反应。O3同时攻击C=N键和二甲胺基生成嗯唾烷环，共腕被切断而脱色1002.2.2试验仪器和药品1）实验仪器250mL全玻璃回流装置。如取水样在30mL以上，用500mL全玻璃回流装置加热装置酸式滴定管、棕色瓶、锥形瓶、移液管、容量瓶等50mL具塞比色管生化反应器电动机溶解氧测定仪：1台。秒表2）药品重铭酸钾标准溶液、试亚铁灵指示剂（邻菲啰咻、硫酸亚铁）、硫酸亚铁标准溶液（硫酸亚铁、浓硫酸）、硫酸-硫酸银（浓硫酸、硫酸

26、银）、硫酸汞实验所需试剂制备：重铭酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7=0.2500molL-1）:称取分析纯重铭酸钾12.258g溶于蒸储水中，移入1000mL容量瓶中，稀释至标线，摇匀。试亚铁灵指示液：称去1.458g邻菲啰咻，0.695g硫酸亚铁溶于水中稀释至100mL,于阴暗处储存。硫酸亚铁俊标准溶液（NH4”Fe（SO4）26H28O.10molL-1:称取39.5g硫酸亚铁俊溶液于盛有蒸储水的小烧杯中，边搅拌边加入20mL浓硫酸，冷却后移入1000mL容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。使用前，用重铭酸钾溶液标定。标定方法如下：准确吸取10.00mL重铭酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，

27、加水稀释至110mL左右，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀。冷却后，加入3滴试亚铁灵指示液，用硫酸亚铁俊溶液滴定，溶液颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点。0.250010.00C（NH4）2Fe（SO4）2=V式中：C一硫酸亚铁俊标准溶液浓度（mol/L）;V一硫酸亚铁俊标准溶液的用量（mL）硫酸-硫酸银溶液：于500mL浓硫酸中加入5g硫酸银。放置12天,不时摇动使之溶解。硫：分析纯，固体粉末。3）试验装置图取尾气阙臭氧麴生器液隹流量计图2-1。3发生器装置图Fig.2-1TheInstallationofO3reacter4）臭氧发生器的工作曲线160。上输入量（L/h>产出量1/z_/

28、65432L4。120图2-2O3发生器工作曲线Fig.2-2ThestandardcurveofO3reacter2.2.3试验步骤本试验中所用的染料废水配制过程为：取红，蓝，黑三种颜料分别3g,3g,4g,分别溶于1000mL容量瓶中，。取配置好的的红、蓝、黑三中废水各200、100、50mL,加入3000mL水将废水混合均匀，为原水。原水的色度为25000,pH为6.8。倒入水箱中，后根据试验需要加入合适的过氧化氢，经泵打入反应器中，立即进行试验，每隔十分钟取样一次，一小时后隔二十分取样一次，取样三次。最后一次取样间隔时间为半小时。氧气通入量为110mg/L。色度的测定（稀释倍数法）：取

29、100-150mL烧杯中澄清水样置于，以白色瓷板为背景，观察并描述其颜色种类。分取澄清的水样，用水稀释成不同的倍数分取50mL分别置于50mL比色管中，管底部衬一白瓷板，有上下观察稀释后水样的颜色，并与蒸储水比较，直至刚好看不出颜色，记录此时的稀释倍数。2.2.4分析测试方法COD的测定参照附录GBT1914T9892.3试验设计2.3.1 pH的影响取原水3000mL,保持氧气通入量为110mg/L。加入不同量的盐酸和氢氧化钠改变pH,通入氧气进行反应，在pH为2.01,3.08,3.22,3.56,4.26,6.81,10.80时测色度和COD,绘制pH与色度曲线，pH与COD曲线。2.3

30、.2 H2O2的影响取原水3000mL,保持氧气通入量为110mg/L。改变H2O2加入量，通入氧气进行反应，当H2O2加入量为10,25,50,60,75,100mL时测色度和COD,绘制H2O2加入量与色度曲线，H2O2加入量与COD曲线。2.3.3 反应时间的影响H2O2加入量对实验中的有色基团和有机物的去除有着直接的影响。加入H2O2量少不利于充分反应，加入的H2O2量过多，由于H2O2有氧化性氧化有色基团和有机物，使其去除效率降低。取原水3000mL，保持氧气通入量为110mg/L,H2O2加入量为50mL0通入氧气进行反应，在反应0,10,20,30,40,50,60min时测色度

31、；在反应0,10,20,30,40,50,60,80,100,120,150min时测COD,绘制H2O2加入量与色度曲线，H2O2加入量与COD曲线。3试验结果与讨论根据COD和色度的测量方法测出试验结果如下：向废水中加入不同量的H2O2后通入03进行反应，在不同时间内测得的色度的数据如下：图3-1H2O2的投加量和反应时间对色度的影响Fig.3-1EffectofchromaasafunctionoftheamountofaddedoftheH2O2radicalsandthereactiontime图表显示H2O2和O3氧化对脱色有很好的效果，随着时间的推移色度由原来的25000变到10

32、0左右，用时只有60min,色度的脱除率几乎达到100%。在前20min色度很快，反应迅速，后40min色度变化减慢，反应较为缓慢。图表显示随着H2O2的逐渐加入，色度的脱除效果先变好后变差。反应时间越长色度越低，有图知在60min时色度最小。向废水中加入不同量的H2O2后通入。3进行反应，在不同时间内测得的COD的数据如下：200001025=50»6075100020406080100120140160time/min图3-2H2O2的投加量和反应时间对COD的影响Fig.3-2EffectofCODasafunctionoftheamountofaddedoftheH2O2ra

33、dicalsandthereactiontime图表显示H2O2和O3氧化对COD有较好的效果，COD都有不同程度的降低。在反应前一阶段，随着时间的推移，COD逐渐则更加，后显著降低。图表显示随着H2O2的逐渐加入，COD的脱除效果先变好后变差。反应时间越长COD越小，有图知在150min时COD值最小。问题分析：为什么加入H2O2后色度和COD去除效果降低？由于加入的H2O2具有氧化性，它能氧化染料的助色基团，使其化学键变的牢固，使原来一些易被氧化脱色的基团变的难以脱色。加入的H2O2具有氧化性，使原来一些难以被氧化分解的大分子有机物被氧化分解为易被氧化分解的小分子有机物，所以图表显示COD

34、会随着时间的推移现增加后减少。3.1pH的影响加入不同量的盐酸和氢氧化钠改变pH,在不同的pH下测得色度如下:800700m600h50040030020010068pH1012图3-3废水的pH与色度的关系Fig.3-3RelationbetweenthePHandchroma由图，随着pH由其中在pH为4.50图3-3通入氧气60min后在不同pH下测得色度的曲线小到大，废水色度的变化有一个由大变小然后又变大的过程，时色度的数值有最小值。从图中曲线的变化趋势还可以看出，在酸性条件下，臭氧处理废水的颜色效果要好于在碱性条件下，从反应的机理来看，在酸性条件下臭氧更容易与染料废水中的发色基团发生

35、反应，而在碱性条件下臭氧与发色基团的反应效果要差一些，但是考虑到为了不使处理后的水的酸性太大，且考虑到实际处理中的费用问题，由于原水的pH为6.8所以不用改变pH。加入不同量的盐酸和氢氧化钠改变pH,在不同的pH下测得COD如下:700690680670660650640630620610图3-4pH对染料废水COD的影响Fig.3-4EffectofpHonCODefficiency分别取3000ml的配制的染料废水作为原水，分别调节pH为2.01,3.08,3.22,3.56,4.26,6.81,10.80,打开臭氧发生器进行曝气，保持臭氧的流量。为了取得较好的处理效果，在75分钟时分别取

36、样，测定水样中的COD。由图可以看出，在pH=6之前，随着pH的变化，水样的COD数值在pH=4的时候有个最小的数值，但总体上COD的数值是呈下降的趋势，在pH接近中性的时候COD又会达到一个比较小的值，在pH=6以后，随着pH的增大，COD呈上升的趋势。由于本实验所用的原水的pH6.8,接近中性的时候COD处理的效果最好。因此，从操作性和实际的费用来考虑，为了获得比较好的处理效果，pH不用改变。向废水中加入不同量的H2O2后通入O3进行反应，在60min测得的色度的数据如下：amorhcO60ooooOooooO420861114002000020406080100120theamounto

37、fhydrogenperoxide/mL图3-560min时H2O2加入量对色度的影响Fig.3-5EffectofchromaasafunctionoftheamountofaddedoftheH2O2radicalsat60min图表显示，加入H2O2后随着H2O2的逐渐加入，色度的处理效果变好后变差，在H2O2加入量较小时H2O2没有充分发挥其催化作用，反应不够充分；在H2O2加入量较大时由于其具有氧化性，氧化发色基团，使其不易反应脱除。在H2O2为10mL时60min后色度为1500,在H2O2为50mL时60min后色度为500,在H2O2为100mL时60min后色度为800。有图确定，在H2O2的最佳加入量为50mL。向废水中加入不同量的H2O2后通入O3进行反应，在不同时间内测得的COD的数据如下：theamountofhydrogenperoxide/mL图3-6150min时H2O2加入量对COD的影响Fig.3-6EffectofCODasafunctionoftheamountof