高中化学-氯气的性质练习

1、高中化学 - 氯气的性质练习一、选择题1下列关于氯气的叙述中，正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气可用向下排空气法收集D氯气、氯水、液氯是同一种物质，只有状态不同，都属于纯净物答案 A2下列说法中，正确的是()A液氯和氯水都含有氯离子B氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C盐酸和氯水都含有氯离子D盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色答案 C解析 液氯中只含有Cl2不含Cl ， A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错误； 氯气溶于水后发生反应Cl2 H2OHCl HClO， 故 C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错

2、误。3 ( 双选) 下列关于漂白粉的叙述中正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO) 2和 CaCl2B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉可由Cl2与石灰乳制得D在使用漂白粉时应用浓盐酸答案BC解析A项，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2； B项，漂白粉在空气中发生反应Ca(ClO) 2光照CO2 H2O=CaC3O 2HClO,2HClO=2=HCl O2，久置会失去漂白性；C 项，漂白粉的制法是将 Cl2通入石灰乳中；D中浓盐酸具有挥发性，且可以发生氧化还原反应产生Cl2。故选B、C两项。4检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是()B用干燥的有色布条D用湿润的淀粉碘化钾试纸A用干

3、燥的蓝色石蕊试纸C通入AgNO3溶液答案 D解析Cl2具有强氧化性，发生反应Cl2 2I =I2 2Cl ， I 2遇淀粉变蓝。5下列物质中，含有氯分子的是()A液氯B 浓盐酸C 食盐水D 软锰矿答案A解析液氯是液态的氯气，由氯分子构成。6下列对氯气的叙述中，正确的是()A能与所有金属反应B具有氧化性C不能支持燃烧D具有漂白作用答案 B解析A中 Cl2难与Au、 Pt 反应；C中 H2可以在Cl2中燃烧；D中 Cl2本身不具有漂白性，而是与H2O反应生成的HClO具有漂白性。7为了防止贮存液氯的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装液氯之前必须()A除去铁锈B放入铁粉C清洗干净D 彻底干燥答案 D解析 干燥的C

4、l2在常温下不与铁反应。8湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A变红B 先变红后变白C变白D 不变答案B解析Cl2溶于水显酸性，使蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HClO具有漂白性，又使试纸变白。9下列变化不能直接实现的是()A HClCl2B Cl2Ca(ClO)2C Ca(ClO)2HClOD HClOCO2答案 D解析A中浓盐酸与MnO2反应可得Cl2；B中Cl2与Ca(OH)2反应可得Ca(ClO)2；C中Ca(ClO)2与 CO2、 H2O反应可得HClO； D中 HClO的酸性比H2CO3弱，不能由HClO直接制得CO2。10饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是()

5、A Cl2 B HClO C Cl D H2O答案 C解析 氯水中次氯酸分解导致水、氯气和次氯酸的量减少，而氯离子的量则会增加。二、非选择题11 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填空并简述理由。(1) 处 理 钢 瓶 的 方 法 正 确 的 是 ， 简 述 理 由A钢瓶推到坡下的小河里B把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋C把钢瓶扔到农田中(2) 钢瓶处理后，工人应立即，简述理由 。_A转移到坡下B 转移到坡上(3) 若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是。A NaOH

6、 B NaCl C Ca(OH)2 D Na2CO3答案 (1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒物质(2)B 氯气密度比空气大(3)D解析 (2) 氯气密度比空气大，钢瓶处理后，工人应立即转移到坡上。(3)Na2CO3能够吸收氯气，可以用浸有Na2CO3的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。NaOH具有较强的腐蚀性，不能使用。12现用如下图所示的装置制取较多量的饱和氯水。- 10 -(1) 写出有关反应的化学方程式。装置甲： 装置(2) 证 明 氯 水 已 饱 和 的 现 象(3) 制取结束时，装置丙的液体中含有最多的微粒是(水分子除外) ；置乙作用是(4) 有如下改进措施或建议，请作出评价：

7、你认为有无必要？ 在 装 置 乙 和 丙 之 间 增 加 如 图 (a) 所 示 的 装 置 ， 在 装 置 丙 的 长 导 管 下 口 处 ， 接 如 图 (b) 所 示 的 多 孔 球 泡 ， 这 样 做 的 好 处 是答案(1)MnO2 4HCl(浓 ) =MnCl2 Cl22H2OCl2 2NaOH=NaClNaClO H2O(2) 丙中的导管有气泡逸出水面，且液面上方充满黄绿色气体(3)Cl 2 除去Cl2中的HCl气体(4) 无必要，实验目的是制取氯水，所以Cl2不需干燥可以增加Cl2与水的接触面积，利于Cl2溶解解析 (1) 根据装置特点可知，装置甲中为浓盐酸和MnO2 的反应，方程式为MnO24HCl(浓 ) =MnCl2 Cl22H2O，装置丁中反应的方程式为Cl2 2NaOH=NaClNaClOH2O。(3)Cl 2溶于水后只有少部分与水反应，所以装置丙的液体中含有最多的微粒是Cl2；装置13某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。请回答下列问题：(1) 该 实(2) 浓 硫 酸 的 作 用 是与研究目的直接相关的实验现象是(3) 从物质的性质与环境保护要求等方面来看，这样的实验设计还存在明显的事故隐患，事故表现是。请在上图的 D处以简图的形式表明消除事故隐患的措施。答案 (1) 比较氯气和次氯