2019-2020年辽宁省大连市中山区初三化学期末试卷和答案

1、2019-2020学年度第一学期期末质量检测九年级化学2020.1本试卷共五大题，33小题，满分100分。考试时间90分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Ca-40一、选择题（本题共18小题，每小题1分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1 .下列变化中，属于化学变化的是A.湿衣晾干B.石蜡熔化C.胆矶研碎D.粮食酿酒2 .空气成分中，体积分数最大的是A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳3 .煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是A. SO2、NO2B. CO、CO2C.烟尘D.未燃烧的碳氢化合物4 .下列物质的用途中，利用其物理性质的是A.氮气

2、用作保护气B.稀有气体用于电光源C.氧气用于气焊D.二氧化碳用作气体肥料5 .海洋蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.04g等,这里的“钠、镁、钙”指的是A.原子B.分子C.元素D.单质6 .下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是A.红磷B.木炭C.硫磺D.铁丝7 .下列物质中，属于纯净物的是A.干冰8 .磁铁矿C.矿泉水D.大理石9 .下列物质中，属于氧化物的是A.O3B. P2O5C. CaSO4D. Cu(OH)29.下列物质中，属于单质的是A.水B.钢C.酒精D.石墨10 .钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是A. +2B

3、. +3C. +4D. +511 .下列实验基本操作正确的是A.连接仪器El室般胶塞G帧倒液体口过海A.连接仪器B.塞紧胶塞C倾倒液体D.过滤12 .打赢蓝天保卫战，我们在行动。下列做法不属于防治大气污染措施的是A.大力削减燃煤污染B.深化治理工业污染C.精准管控扬尘污染D.严格控制噪音污染13 .下列说法中，错误的是A.C60可用作超导材料B.木炭可用作电池电极C.石墨可用于制铅笔芯D.金刚石可用于裁割玻璃14 .危险化学品泄漏或爆炸事件给我们敲响安全警钟。下列做法错误的是A.点燃氢气，提前验纯B.燃气泄漏，点火检查C.矿井作业，注意通风D.油库重地，严禁烟火15 .硅是重要的半导体材料。工

4、业制硅流程中的一个化学反应方程式：X+H2一定条件3HC1+Si（高纯），则x的化学式为A. SiClB. SiCl3C. SiHCI3D. SiH2cl316 .下列化学变化中，属于吸热反应的是A.燃料的充分燃烧B.农家肥料的腐熟C.镁与稀盐酸反应D.碳与二氧化碳反应17 .除去CO中少量的CO2,下列方法正确的是A.加入足量的澄清石灰水B.通入氧气点燃C.通过灼热的氧化铜D.加入足量水18 .某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是A. M的原子易失电子B. x只能为7C. M为金属元素D. x为8时，M为阴离子二、填空题(本题共5小题，每空1分，共28分)19 .用化学用语填空

5、：(1)两个氧分子：。(2)氧化钙。(3)三个氮原子：。(4)镁离子。20 .人类生活和工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。投药消声取水II反应沉淀池A池(1)水中加絮凝剂可以悬浮于水中的杂质使之,通过A池将不溶性杂质除去，吸附池中可除去水中的颜色和异味。为确定自来水是硬水还是软水，可加入检验。(2)氢气是理想的清洁、高能燃料。通过电解水可制得氢气，反应的化学方程式为,该实验还可证明水是由组成的。21 .人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。化石燃料包括煤、石油、,它们在物质分类中都是。(2)将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离，得到可用作燃料的一种产品(3)将煤

6、作燃料，主要是利用与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施22 .早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。(1)用赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为。(2)铁在使用中易锈蚀，是铁与发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是。防止铁生锈的一种方法是。(3)铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是。23 .写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。碳酸分解。、。(2)铁丝在氧气中燃烧。、。(3)高温下碳还原氧化铜。、。三、简答题(本题共4小题，共15分)24 .(3分)用微粒的观点解释下列实验事实。将验纯后的氢气在尖嘴导管口点燃，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰

7、上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁很快出现水雾。25 .(4分)2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。右图是元素周期表中“类铝”元素钱的相关信息，回答下列问题：(1)钱原子核外电子数为，(2)金属钱与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3,反应的化学方程式为。可推测钱在金属活动性顺序里位于(填“氢前”“氢后”)。(3)高纯氧化钱广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化钱的第一步是向含有硫酸的硫酸钱溶液中通入氨气(NH3),冷去山生成Ga(NH4)(SO4)2固体。Ga(NH4)(SO4)2

8、中含有的带正电荷的原子团(根)是.26 .(4分)如图所示。在加热器钢板上的三个小槽中分别放入等量的白磷、红磷、被沙子覆盖的红磷，用电炉给钢板加热，观察到：中白磷最先燃烧且越烧越旺：中红磷一段时间后开始燃烧；中红磷没有燃烧。运用所学知识解释产生.上述现象的原因。27.(4分)铝作为金属材料在近200多年的历史中被广泛应用。根据下列资料回答物质的相关信息铜铝密度(g/cm3)8.922.70地壳中含量(质量分数/%)0.0077.73导电性(以银的导电性为100作标准)9961(1)铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制？(2)用铝制高压电线时外面不需要包绝缘体，用化学方程式表示原因。(3)飞

9、机外壳用硬铝制而不用铝制的原因。四、实验题(本题共4小题，共20分)气的依据是(2)用B制取氧气的化学方程式为,该装置也可用于实验室制。理由是;用C收集氧气验满的方法是。29. (5分)对比实验是化学学习中常用的方法。根据下列对比实验回答：的，体人体呼出(1) A中实验得到的结论是。(2)B中实验不能得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论，说明理由并完善实验方案。30. (7分)氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两种气体，设计如下装置进行实验。(资料:氢气的化学性质与一氧化碳类似；浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气。)氮化流份末滑S

10、石装水足盟的酒精酸(1) A装置的作用是,若澄清的石灰水不足量会导致的后果是。(2) C装置中的实验现象是。(3)D装置中盛放的试剂是,装置中发生反应的化学方程式为。(4)该装置有一个明显的缺陷是什么？应如何改进。31. (7分)化学小组用废黄铜粉(铜、锌)和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案：（1）写出步骤中发生的一个反应的化学方程式。（2）该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据。（3）滤渣I中一定含有的成分是,滤渣n中的成分是。设计实验证明滤渣II中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论。五、计算题（本

11、题共2小题，共13分）32. （6分）蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：C3H7NO2的相对分子质量是。（2）丙氨酸中各元素的质量比C:H:N:0=。（3）丙氨酸中氮元素的质量分数为（计算结果保留到0.1%）。33. （7分）将质量为7.4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”（水分没有损失）中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2g.根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量。（2）计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）。参考答案及评分标准2020.1一、选择题（本题共18小题，每小题1分

12、，共18分）1.D2.B3.A4.B5.C6.C7.A8.B9.D10.C11.A12.D13.B14.B15.C16.D17.A18.D二、填空题（本题共5小题，每空1分，共28分）19. （1）202（2）CaO（3）3N（4）Mg2+20. （1）吸附沉降过滤活性炭肥皂水（2）2H2。通电2H2O2氢元素和氧元素21. （1）天然气混合物（2）沸点汽油（或其它合理答案）（3）碳元素提供充足的空气（或增大燃料与空气的接触面积）22. （1）3C0Fe203迪2Fe3CO2（2）氧气、水（或02、H20）铁锈结构疏松涂保护膜（或其它合理答案）（3）节约金属资源（或其它合理答案）3.（1）H2

13、C03H20C02分解反应（2） 3Fe+202以燃FQ化合反应（3） C2Cu0高温2CuC02置换反应三、简答题（本题共4小题，共15分）24. （3分）在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子（1分），同时放热加快水分子运动，分子间隔变大（1分），很快运动到烧杯内壁上遇冷，水分子间间隔变小，液化成水雾（1分）。25. （4分）（1）31（1分）（2）2Ga3H2S04Ga2S0433H2（1分）氢前（1分）NH4+（或NH4或钱根）（1分）26. （4分）中白磷着火点低且与氧气接触，加热时温度最先达到着火点而燃烧（1分），燃烧放热且电炉继续加热

14、温度升高而越烧越旺（1分）;中红磷着火点高，加热一段时间温度达到着火点而燃烧（1分）；中红磷被沙子覆盖不能与氧气接触而没有燃烧（1分）。27. （4分）（1）铝的密度小（1分），资源丰富（1分）。（2） 4AI3022Al203（1分）。（3）硬铝的强度及硬度比铝的大（1分）。四、实验题（本题共4小题，共26分）28. （7分）（每空1分）（1）2KMnO4K?MnO4MnO2O2防止试管口的水珠倒流使热的试管炸裂氧气不易溶于水MnC>2（2）2H2O22H2OO2CO2（或H2）固液常温反应将带火星的小木条放在集气瓶口复燃。29. （5分）（1）人体呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的多

15、（1分）。（2）不能判断是水还是碳酸溶液使石蕊变红（2分）；向干燥的紫色石蕊纸花上喷水（1分），向干燥的紫色石蕊纸花上喷稀醋酸（1分）。30. （7分）（1）检验并除去二氧化碳（1分），无法检验一氧化碳存在（1分）。（2）黑色粉末变成红色（1分）。（3）澄清的石灰水（或氢氧化钙溶液）（1分），Ca（OH）2CO2CaCO3H2O（1分）。（4）没有进行一氧化碳尾气处理（1分），用气囊收集等合理答案（1分）。31. （7分）（1）Zn2AgNO3ZnNO322Ag或ZnFeNO32ZnNO32Fe（1分）。（2）步骤中得到无色溶液，说明铜没有参加反应，铁被置换出来，说明锌的金属活动性比铁的强（1分）;步骤中得到浅绿色溶液，说明铁与稀盐酸反应而铜不能反应，说明铁的金属活动性比铜的强（1分）。Fe、Cu、Ag（1分），Cu、Ag（1分）;向滤渣II中加入硝酸银溶液（1分），溶液变为蓝色（1分），证明铜的金属活动性比银的强。五、计算题（本题共2小题，共13分）32. （6分）（1）89（2分）（2） 36:7:14:32（2分）（3） 15.7%（