2020-2021年化学综合题单元检测附答案

1、2020-2021年化学综合题单元检测(附答案)一、中考化学综合题1.金属是人类生活中的常用的材料。(1)金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是。(填“元素符号”)(2)铁钉在初中化学实验中多次出现，下图展示了光亮铁钉的一系列变化。红色铁钉|花光海拄至+|镌蚀钉百攀T无谓铁打(i)变化中，铁钉主要与空气中的发生反应。(ii)变化中除去铁锈的化学方程式为O(iii)如果用a、b分别代表光亮的铁钉和无锈铁钉，则它们的质量关系。A.a<bB.a>bC.a=bD.无法比较(3)为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验，你认为不需要进行

2、的实验是(填字母序号)。A.将铁粉放入硫酸锌溶液B.将铁粉放入稀硫酸C.将铁粉放入硫酸铜溶液D.将铜片放入稀硫酸(4)该同学查阅资料得知，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(C*(OH)2CO),他以铜锈为原料设计并完成如下实验(杂质不与稀硫酸反应，且不含铜元素。图中部分物质略去)。无色气体A是,溶液C中所含的阳离子是,固体D中含有的物质是。在蓝色溶液B中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为。已知铜锈样品的质量10g,固体F的质量是3.2g,则铜锈中含C(OH)2CO的质量分数是O【答案】Al水和氧气6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OBC二氧化碳Fe2+铁、铜Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

3、55.5%【解析】(1)地壳中元素的含量用质量分数表达，由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、。含量最多的金属元素是铝；(2)铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3H2O;据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以铁锈的质量等于反应前铁的质量与反应的氧气、水的质量和，所以锈蚀后的铁钉的质量大于原铁钉的质量；(3)金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠

4、前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。A.将铁粉放入硫酸锌溶液中，不反应，证明铁在锌后；B.将铁粉放入稀硫酸中，发生反应生成氢气，证明铁在氢前；C.将铁粉放入硫酸铜溶液中，发生反应，溶液由蓝色变成绿色，铁的表面有红色固体析出，证明铁在铜前；D.将铜片放入稀硫酸中，不反应证明铜在氢后，由ABD三组实验即可证明锌铁氢铜，所以C实验不需要进行；（4）碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳，氯化铜溶液是蓝色的，所以A为二氧化碳，B为氯化铜；铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，所以溶液C中一定有亚铁离子；固体D中含有的物质是铜；在氯化铜溶液中加入铁粉时，发生反应的化学方程式为Fe+CuCl

5、2=FeCl2+Cu设Cu，（OH2CO的质量分数为X,固体F是铜，即生成的铜的质量是3.2g,10gXXX（128+228X100%）=3.2g,X=55.5%.2.铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。铜绿化学式是Ci2（OH）2CO,它受热会分解生成三种氧化物。（1）青铜器属于（填序号）。A.无机材料B.合成材料C.复合材料D.复合肥（2）铜绿分解的化学方程式为。（3）为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的

6、探究”实验，实验如下图所示（所用铜片洁净、光亮，试管内的为铜片）。实验较长时间后，发现（填试管编号）试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和（写出试管中需要的物质）。可以省略不做的实验是试管（填试管编号）。二、铜的制备研究铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2s+O=J=2Cu+SO方法二：湿法炼铜：CuSO+Fe=FeSO+Cu（4）上述两种方法中，你认为哪种方法更好,原因是（写出1条原因即可）。辉铜矿的主要成分为CuS,常用于火法炼铜。若生成过程中铜元素的转化率为90%生产64tCu需要含Cu2s80%勺

7、辉铜矿t（取整数）。三、铜的化合物的制备研究碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量ClT、hso2-、HQ和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：蹄豌(5)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用(填序号)。a.FezQb.CaCQc.CuO(6)加入N&CO沉淀前须除去Fe3+,否则Fe2(Sd)3会与N&CO反应，产生一种气体，同时生成NaFa(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，6NaCO+3Fe2(SO4)3+6HO=2NaFe(OH)6(SO4)2+6COT+5。(7)加入NaCO沉淀时，反应液pH对产品中的

8、SO2-含量以及反应液中Cu"沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在*+=辿55多我后产品中常出的看款一溶液皿也出宜京流度*(8)所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCQ-yCu(OHzHQ某研究小组设计如右上图实验装置测定其中CuCO的质量分数(不考虑植物油中溶解CO产生的影响)。实验步骤如下：连接装置并;准确称量小品的质量1.2g;装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10ml;向锥形瓶内加入50ml(足量)的稀硫酸，充分反应；冷却到室温；再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172ml。I.请将上述实验步骤补充完整；n.装置B的作用是,

9、少量植物油的作用是,C中的试剂是(填字母序号)；a.碱石灰b.浓硫酸c.无水硫酸铜m.步骤中调节液面相平的操作是将水准管(填“缓慢上移”或“缓慢下移”)。W.若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO的质量分数(写出计算过程)。(保留到0.1%)V.若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏小的是(填字母序号)；A.步骤中平视刻度，步骤中仰视读数B.硫酸的用量不足C.量气管中未加植物油D.步骤中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数(9)碱式碳酸铜【xCuCO-yCu(OH)2zHkOI的热分解研究。小组同学用热分析仪对固体(已知Cu(OH)2的分解温度

10、小于CuCOW分解温度。)I.通过计算可得x：y：z=；n.若将16.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了1.6g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。【答案】A略DCO和QABC方法二能耗低111CNaSO8.5检查装置气密性干燥CO防止CO溶于水C缓慢下移51.7%BCD1:1:1略【解析】(1)根据青铜属于合金解答；(2)根据反应物和生成物及质量守恒定律可以书写化学方程式；(3)根据实验现象可以判断铜生锈的条件；比较铜制品生锈的难易要注意所处的环境条件；(4)根据方法二反应不需要加热，反应能耗低解答；根据反应的化学方程式解答；(5)目的是制备高纯度碱式碳

11、酸铜，所以试剂1最好选用含有铜元素的物质；(6)根据质量守恒定律分析解答；(7)目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好；(8)使用或者制取气体的实验要求先检查装置气密性；n.根据浓硫酸的吸水性可以干燥气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；m.根据液面越低压强越小分析解答；W.根据生成二氧化碳气体的体积求二氧化碳的质量，再求二氧化碳中碳元素的质量，然后根据碳元素的质量求碳酸铜的质量，最后求碳酸铜的质量分数；V.A.步骤中仰视读数，所的数据比实际数据大；8 .硫酸用量不足，CuCO未反应完；C.量气管中未加植物油，导致二氧化碳溶于水；D.步

12、骤中没有调节量气装置两边液面相平，量气管液面低，压强大；9 9)I.根据图中数据计算解答；n.剩余固体加热到更高温度固体的质量又会减少，根据氧化铜中所含的两种元素可猜想可能是氧化铜中的氧元素转化为氧气，根据计算会发现氧化铜中氧元素的质量大于固体减少的质量，那么就可能是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气。解：(1)青铜属于合金，是无机材料。故填：A;(2)铜绿受热会分解生成三种氧化物，由黑色粉末可知是氧化铜，其余两种由质量守恒定律知剩余两种应是水和二氧化碳，铜绿分解的化学方程式为：Cu2(OH2CO2CuO+ldO+COT,(3)实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈，因为D试管中的铜与氧气、水和

13、二氧化碳充分接触，容易生锈。故填：D;上图知实验缺少了把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，所以要补充的一个实验是：把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，放置对比观察；可以省略不做的实验是试管：ABC(4)上述两种方法中，你认为哪种方法更好方法二，原因是：能耗低；设需要含Cu2S80%勺辉铜矿的质量为x。Cu2S+O21j2Cu+SO216012880x%64t+90%16012880x0064t9000x=111t(5)加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，试剂1最好选用氧化铜。故填：C;(6)根据质量守恒定律可知，Fe原子反应前后各6个，C原子反应前后各6个，

14、H原子反应前后各12个，Na原子反应前12个，反应后2个，S原子反应前9个，反应后4个，O原子反应前60个，反应后40个。反应前后Na原子相差10个，S原子相差5个，O原子相差20个，又化学计量数为5,故该化学式为N&SO;(7)目的是制备高纯度碱式碳酸铜，所以溶液残留铜元素越低越好，所以溶液pH最好控制在8.5;(8)该装置使用前必须密封进行，所以实验前一定要检查装置气密性；n.浓硫酸的吸水性可以除去二氧化碳中的水；少量植物油可以避免二氧化碳和水接触，防止二氧化碳溶于水；无水硫酸铜遇水变蓝，可以检验二氧化碳气体是否干燥完全；m.液面越低压强越小，随着稀盐酸的注入，样品分解，量气管内的

15、液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；W.生成二氧化碳的体积为172mL-10mL-50mL=112mL=0.112L)二氧化碳的质量为：0.112LX44g+22.4L=0.22g。二氧化碳中碳元素的质量为：0.22gX12+44=0.06g。二氧化碳中的碳全部来自于碳酸铜中的碳。因此碳酸铜的质量为0.06gX124+12=0.62g。故碳酸铜的质量分数为：0.62g+1.2gX100%=51.7%;V.A.步骤中仰视读数，所的二氧化碳体积比比实际大，故导致结果偏大；B.硫酸用量不足，CuC(M反应完，生成二氧化碳体积减少，故导致结果偏小；C.量气管中未加植物油，二氧

16、化碳溶于水，导致二氧化碳体积偏小，故导致结果偏小；D.步骤中没有调节量气装置两边液面相平，量气管内压强大，液面高，导致二氧化碳体积减小，故导致结果偏小；因此本题选BCD(9)I.由题意结合图可知，最先受热分解的是结晶水，然后是氢氧化铜，最后是碳酸铜。减少的水的质量为（24.0-22.2）g=1.8g;氢氧化铜受热生成氧化铜，减少的质量相当于是减少的水的质量为（22.2-20.4）g=1.8g;碳酸铜受热生成氧化铜和二氧化碳，减少的质量相当于二氧化碳的质量为（20.4-16.0）g=4.4g。故减少的质量比为44x：18y：18z=4.4g:1.8g:1.8g。故x：y：z=1：1:1;n.氧化

17、铜加热后质量又会减少，应该是氧化铜中的氧元素转化为氧气，16g氧化铜的氧元素的质量=16gx16=3.2g,大于1.6g,说明是氧化铜中的部分氧元素转化为氧气，所80以此过程中可能发生反应的化学方程式4Cu82C&O+OT。3.我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指N&CO,夏天晒盐的“盐”指NaClo（猜想与假设）猜想一：NaaCO猜想二：NaCl猜想三：NaCO和NaCl（实验探究）实验实验操作实验现

18、象实验结论实验一取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO产生能使澄清石灰水变浑浊的气体猜想不成立实验二向实验一所得的溶液中加入适量的猜想三成立（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中NaaCO的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。稀珏SQ浓碱石灰浓XaOH溶液_（1）反应结束之后通入空气的目的是。（2）装置A中浓NaOH的彳用是（用方程式表示）。（3）实验结束后测得装置D增重0.44g,则湖盐样品中N%CO的质量分数为%（保留一位小数）。【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。2NaOH+GON&CG+HO。10

19、.6。【解析】【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸

20、】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O;（3）设样品中碳酸钠质量为x。Na2CQ+H2SONa2SO+H2O+CQT10644x0.44g10644T=0.44gx=1.06g1.06g则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：X100%=10.6%10.00g4.用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SQ气体造成大气污染。（1）现有南方产的一种煤含硫8%。某火力发电厂燃烧100t这种煤

21、，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SQ,则产生SQ的质量是?（2）如在煤中混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SQ会与CaCQ反应生成CaS。进入炉渣而减少大气污染。取50g此炉渣（含24%CaSO）逐滴加入20%的盐酸，请在图坐标中画出相应的曲线图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据）。已知设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反应；CaSQ和盐酸反应类似于CaCQ（3）向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSQ。现用一万元分别购买两种原料来除去SQ,相关数据如下表方法物质相对分子质里纯度价格（元/t）除SQ的量A石灰心10090%20014.4B熟石灰7494%50

22、014.616t石灰浆纯度较高，吸收方法B比方法A除SQ的量略大，而且工业上多数采用方法Bo其原因分别单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多;二氧化硫气体更加充分【详解】根据反应的化学方程式计算解答。（1）设生成二氧化硫的质量为X。点燃S+QSO23264100tx8%x3264100t800xx=16t答：生成二氧化硫的质量为16to（2）设纵坐标为氯化钙的质量（或为亚硫酸钙的质量）。炉渣中CaSQ的质量为50gx24=12g。设生成氯化钙的质量为y,反应消耗盐酸的质量为m>CaSQ+2HCl=CaCl+SOd+H2O1207311112gym1207311112gym

23、y=7.3gm=11.1g反应消耗盐酸溶液的质量为7.3g及0%=36.5g。相关曲线图为:由表中数据可知，14.6>14.4;单位价格（即10000元）氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；94%>90%,石灰浆纯度较高，吸收二氧化硫气体更加充分。5.2018年1月11日，广西某地高速公路大桥上用于融冰作业的2包共100公斤含有亚硝酸钠的工业盐遗失，当地迅速组织警力开展搜寻遗失的工业盐，确保不流入市场和家庭。（资料卡1）亚硝酸钠与食盐氯化钠相似，为白色有咸味的固体，但误食会使人中毒。腌制食品、泡菜等制作过程中会产生亚硝酸钠。根据以上资料，回答下列问题：（1）用盐融冰的原理是,该过程主要发

24、生的是一（填物理变化”或讫学变化”）。（2）下图是用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图。据此回答：当盐水浓度为6%时，第天亚硝酸盐含量达到最大值。为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是并在腌制天后再食用。泡菜中亚硝酸盐含量测定曲线图（资料卡2）实验室常用亚硝酸钠与氯化钱溶液反应制取纯净的氮气，其化学方程式为：加热NaNO2+NH4C1NaCl+NH+2H2O（此反应是放热反应）（资料卡3）在酸性环境中高镒酸钾能与亚硝酸钠发生如下反应：2KMnO4+5NaNO2+3H2SQ=K2SQ+2MnSO4+5NaNO3+3H2O（方案一）取1g该工业盐样品与足量氯化钱溶液于如图装置中充分反应（

25、该工业盐中其他成分不与氯化钱溶液反应），实验时加热片刻后，即可移去酒精灯，其原因。最终量筒中收集到300mL水，已知该条件下氮气的密度为1.25g/L,则该工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数，）。实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是。4.000g样品溶于水配成（方案二）为更准确地测定该工业盐中亚硝酸钠的含量，称取250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用含量为15.8g/L的酸性KMnO4溶液进行反应，实验所得数据如下表所示：实验次序1234KMnO4溶液体积（mL）20.6020.0220.0019.98上述第次实验所得数据明显异常，剔除异常数据后，计

26、算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为一。【答案】降低凝固点（或凝固温度降低）物理变化58%13节约能源，防止反应太剧烈（合理即可）92.4%分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积/没等完全冷却就读数（合理即可）186.25%【解析】【详解】（1）因为加盐后冰的熔点降低，所以用盐融冰的原理是：降低凝固点（或凝固温度降低），该过程中没有生成新物质，因此主要发生的是：物理变化。（2）从用不同浓度盐水腌制泡菜过程中亚硝酸盐含量测定曲线图可以发现，当盐水浓度为6%时，第5天亚硝酸盐含量达到最大值。因为三种浓度的盐水中，浓度最大即8%勺盐水腌制过程中产生的亚硝酸盐含量最低，所以为了安全，泡菜腌制时盐水浓度最好是

27、：8%,图中还可以看出，腌制时间达到13天，亚硝酸盐的含量就达到低点，并比较稳定，所以在腌制13天后再食用比较安全。（3）方案一：因为该反应是放热反应，随着反应的进行溶液的温度会越来越高，粒子的运动就越剧烈，反应速度就越快，所以实验时加热片刻使反应开始进行后，即可移去酒精灯，其原因是：节约能源，防止反应太剧烈。根据量筒中收集到300mL水，可以推知，生成的氮气是300mL即0.3L设工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为x。NaNO2+NH4CIVNaCl+N2+2H2O69281gx0.3L1.25g/L69_1gx280.3L1.25g/L解得x=92.4%答：工业盐样品中亚硝酸钠的质量分数为9

28、2.4%。实验结束后发现测量结果偏大，可能原因是：分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数等。方案二：根据表中提供的数据，第1次数据与其他3次数据相差较多，所以上述第1次实验所得数据明显异常，剔除异常的第1次数据后，根据其他3次数据的平均值，可以计算出该工业盐中亚硝酸钠的质量分数。根据实验中称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，所以每次实验中样品的质量为0.4g,实验中三次有效的KMnO4溶液体积平均值是20.00mL即0.02L。设：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为y。2KMnO4+5NaNO23H2sO4=K2sO4+2MnSO4+5

29、NaNO3+3H2O3163450.02L15.8g/L0.4gy316_0,02L1.58g/L3450.4gy解得y=86.25%答：该工业盐中亚硝酸钠的质量分数为=86.25%。【点睛】本题方案一中计算出的结果偏大的原因要认真分析，比如加入的分液漏斗中液体的体积算成了氮气体积或没等完全冷却就读数，这些都是实验中常犯的错误，要吸取教训。本题的计算比较多，题材来自于高一级学段，只要严格按照化学方程式的计算要求做，就不会犯错。6 .康康进行如下图所示实验来验证质量守恒定律，实验中物质充分反应，在反应中用托盘和量筒准确测量出表中m、口、m、m和V(实验操作正确，实验条件下氧气的密度为p,3g/c

30、m)实验序言2-I改(KC10a)hX(试道)h叫(试蕾+加热后乘保固体)及里筒内收集气体的体枳(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是。(2)上述反应的化学方程式为。(3)根据质量守恒定律m、m2、四、m、V、p之间存在的等量关系是【答案】防止冷凝水倒流引起试管炸裂2KClOtJ吧=2KC1+3QTm+m+m-m4=pV【解析】(1)给试管中的固体加热时试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流到热的试管底部而使试管破裂；(2)氯酸钾在二氧化镒做催化剂加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KC1O3号里2KC1+3O2T；在化学反应前后，物质的总质量不变，在此反应中二氧化镒是催化剂，

31、质量不变，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下分解为氯化钾和氧气，则mi+m2+m3=m4+pV,即：mi+m2+m3-m4=pV。7 .人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。(1)我国蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它。(填字母代号)a.易加工b.密度小c.熔点高d.耐腐蚀(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，用盐酸清除铁锈的化学方程式为。(3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量。请分析所得固体的成分。写出一个有关反应的化学方程式。(4)钢铁是基本的结构材料，称为工业的骨

32、骼实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。ABC写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式。虚线框内选择D装置用于吸收CQ并收集CO,装置的连接顺序是：c接,接do请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。(简要写出实验步骤、现象及结论)(5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少?【答案】dFe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNQ=2Ag+Zn(NO3)2高温或Zn+Cu(NQ)2=Cu+Zn(NQ)2F&O3+3CO2Fe+3CC2ba取C中溶液适量，于试管

33、中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，然后向所得溶液中加入酚血:试液，如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外，有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠。10.8t【解析】【分析】【详解】(1)我国蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它耐腐蚀性强，故选d；(2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O；(3)锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌铜银，向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银溶液反

34、应生成硝酸锌和银，每65份质量的锌生成216份质量的银，使固体质量增加；硝酸银完全反应后，加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，每65份质量的锌生成64份质量的铜，使固体质量减少。充分反应后过滤，所得固体的质量等于加入锌粉的质量，说明硝酸银、硝酸铜都与锌发生了反应。据上述分析可知所得固体的成分银、铜(锌刚好完全反应)或银、铜、锌(锌过量)；有关反应的化学方程式Zn+2AgNQ=2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO)2=Cu+Zn(NO)2；(4)A装置玻璃管内发生反应为氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化高温碳，化学方程式F&O3+3CO=2Fe+3CC2； 虚线框内选择

35、D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是：c接b,a接d; 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中的溶质一定有碳酸钠，可能有氢氧化钠，即溶质可能是Na2CO3或Na2CO3、NaOH;设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分的方法：取C中溶液适量，放入试管中，先加入足量的氯化钙溶液，生成白色沉淀，验证并除掉碳酸钠(排除对氢氧化钠的验证的干扰)，燃烧向所得溶液中加入酚Mt试液，如溶液变红则证明溶液中还有氢氧化钠，如不变色，则溶液中只有碳酸钠；(5)设电解20.4t氧化铝，理论上能生成铝的质量是x2A1203HL4Al+3O220410820.4tx204108=一x=10.8t20.4tx

36、8.胃舒平、小苏打、胃酸完全抑制剂是常用的中和胃酸的药物。(1)胃舒平与胃酸发生的反应为：Al(OH)3+3HCHAlCl3+3HO,该反应的基本类型是O(2)胃酸完全抑制剂每片含0.8gCaCO3、0.116gMg(OH)2,某患者胃酸分泌过多，医生建议口服胃酸完全抑制剂每天2次，每次1片。假设药物被完全吸收，患者服用1天胃酸完全抑制剂产生CO(常温下CO密度为1.9g/L)是mL。(3)小苏打片每片含0.5gNaHCOs,6片小苏打和胃酸完全反应，消耗HCl的质量是多少?胃舒平每片含0.245gAl(OH)3,中和胃酸时，10片胃舒平相当于多少片小苏打片?(要求：所有最终计算结果均保留到小

37、数点后一位，第(3)小题写出计算过程)。【答案】复分解反应371解：每片小苏打片含0.5gNaHCQ,6片小苏打片含NaHCQ的质量=0.5gx6=3g设与6片小苏打片正好完全反应的HCl的质量为V。NaHCQ+HC-NaCl+HzO+CQT8436.53gV巴金5v尸1.3g答：6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3go解：由6片小苏打片正好完全消耗HCl的质量为1.3g可知，平均每片小苏打片消耗HCl的质量为了二°22。每片胃舒平含0.245gAl(OH)3,则10片胃舒平含Al(OH)3的质量=0.245gX10=2.45g中和胃酸时，设10片胃舒平消耗的HCl的质量为z

38、oAl(OH)3+3HCLAlCl3+3H2O78109.52.45gz3收5zz=3.4g答：10片胃舒平相当于小苏打片的片数为”豌15.5片。【解析】【详解】(1)胃舒平与胃酸发生的反应为Al(OH)3+3HCl=AlC3+3H2O,该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(2)患者每天服用的药品中含有的碳酸钙的质量为0.8gx2X1=1.6g设生成的二氧化碳的质量为x。CaCQ+2HCLCaC2+H2O+CQT100441.6gxx=0.704gMg其体积为般L=0.371L=371mL(3)先写出碳酸氢钠与HCl反应的化学方程式，根据碳酸氢钠的质量计算出

39、每片小苏打片消耗HCl的质量。再写出氢氧化铝与HCl反应的化学方程式，计算出10片胃舒平消耗的HCl的质量，二者相除，即可得出10片胃舒平相当于几片小苏打片。9.硝酸俊(NH4NO3)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。请回答下列问题：。(1) NH4NO3中含有NO3-,则NO3-中氮元素的化合价为。(2)与80g硝酸钱具有相同肥效的尿素(CO(NH2)2)的质量为。(3)硝酸钱不能与碱性肥料一起施用，因为钱盐能与碱发生反应而失效。在化学方程式NH4NO3+NaO型空NaNO3+T+2O中，的化学式为。【答案】(1)+5价(2)60kg(3)NH3【解析】试题分析：(1)“NO”带一个单位的负电荷，