2020届广东省佛山市高三教学质量检测(二模考试)理科综合化学试题(解析版)

1、-1-2020届广东省佛山市高三二模考试物理试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35. 5 1.科学防护对预防病毒感染非常重要，下列说法错误的是A.冠状病毒粒子直径约60-220 nm,介于溶液和胶体粒子之间B.制作防护服和口罩的无纺布是有机高分子材料C.免洗手消毒液的成分活性银离子、乙醇均能使蛋白质变性D.二氧化氟泡腾片可用于水处理【答案】A【解析】【详解】A.溶液分散质直径小于Inm,胶体分散质直径在Inm-lOOnm,浊液分散质直径大于lOOnm，冠状病 毒粒子直径约60-220 nm,介于胶体粒子和浊液之间

2、，故A错误；B.无纺布是有机高分子材料，故B正确；C.银离子、乙醇均能使蛋白质变性，故C正确；D.二氧化氮是常见的杀菌消毒剂，可用于水处理，故D正确：故答案选：Ae2.化合物c的制备原理如下：下列说法正确的是A.该反应为加成反应C.化合物C的一氯代物种类为5种【答案】D【解析】B.化合物a中所有原子一定共平而D.化合物b、c均能与NaOH溶液反应【分析】A.根据加成反应和取代反应定义判断反应类型；B.化合物a氨基中H原子不一定与苯环共而：C.根据化合物c的结构简式判断不同环境的氢原子个数;D.化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与NaOH溶液发生水解反应；【详解】A.化合物a缄基上

3、氢原子和化合物b中氯原子结合，发生取代反应得到化合物c,故A错误:,故C错误:B化合物a级基中H原子不一定与苯环共面，故B错误;C.根据化合物c中含有不同环境的氢原子有7种分别为:D.化合物b、c中均含有官能团酯基，且c中含有肽键能与XaOH溶液发生水解反应，故D正确;故答案选：D。3.我国科学家提出用CO;置换可燃冰（mCHnH：O）中C&的设想，置换过程如图所示，下列说法正确的是A. E代表CO：, F代表C表B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合C. CO：置换出CH|的过程是化学变化D. CO二可置换可燃冰中所有的CK分子【答案】B【解析】【详解】A. CO二置换可燃冰（或国-曲

4、0）中CH”由题图可知E代表CH：, F代表CO：,故A错误：B.笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，故B正确：C.由图可知CO：置换出CH：的过程没有形成新的化学键，则CO：置换出CHi的过程是物理变化，故C错误：D.由图可知小笼中的CH,没有被置换出来，则CO：不可置换可燃冰中所有的CH：分子，故D错误：故答案选：4.双极电化学法（装置如图）是在传统电解装置中放置了导电性电极BPE,通电时,BPE两端界面产生电势差, 生成梯度合金。下列有关说法错误的是A. m为电源负极B. BPE的b端比a端的电势高C. BPE的a端发生的反应为：2H:0+2e=H= t +20H-D. BPE的b端到中心

5、的不同位置，能形成组成不同的铜银合金【答案】C【解析】【分析】由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则n极为正极，电极反应为：2H2O-4e =O2+4H+, 则溶液中靠着正极的b端电势高于靠近负极的a端，则b端得到电子发生还原反应，电极反应为： (l-x)Cu2+xNi2+2e =Ni Cu, , a端失去电子发生氧化反应，电极反应为：2H2O-4e =O2+4H+,以X 1 X此分析。【详解】A.由电解装置图可知，n极水发生氧化反应生成氧气，则n极为正极，则m为电源负极，故R正 确：B.溶液中靠着正极b端电势高于靠近负极的a端，故B正确：C. BPE的a端失去电子发生氧化反应，电极

6、反应为：2H2O-4e =O2+4H+,故C错误；D. BPE的b端到中心的不同位置，由于电势不同，电极反应：(l-x)Cu*+xNi2+2e=NixCuLx中x不同, 能形成组成不同的铜银合金，故D正确；故答案选：C。5.利用乙醛、95%乙醉浸泡杜仲干叶，得到提取液，进步获得绿原酸粗产品的种工艺流程如下，下列说法错 误的是叫乙幅温水IIr_提取液一有机工一悔乐蒸懦| f 浸:一 |冷却、过洲绿原酸粗产品A.常温下，绿原酸易溶于水B.浸膏的主要成分是绿原酸C.减压蒸储的目的是降低蒸馀温度，以免绿原酸变质D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯【答案】A【解析】【分析】由流程图可知，绿原酸可通过

7、加入乙酸乙酯萃取分液，有机层中含有绿原酸，再通过减压蒸谭分离乙酸乙 酯和绿原酸，在通过温水洗涤浸膏，冷却过滤后得到绿原酸粗产品，以此分析。【详解】A.由流程图可知，绿原酸易溶于乙酸乙酯，难溶于水，故A错误；B.浸膏的主要成分是绿原酸固体，故B正确；C.减压蒸储的目的是降低蒸储温度，以免绿原酸分解或变质，故C正确；D.绿原酸粗产品可以通过重结晶进一步提纯，故D正确： 故答案选：Ao6.“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、XMY、XW,Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序 数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是A.简单气态氢化物热稳定性：Y>XB. W与Z可形成离子化合

8、物ZWC.简单离子半径：Q'>Y：->Z*D.常温下，XWQ为气态，且X、¥、Q均满足8电子稳定结构【答案】D【解析】【分析】“医用酒精”主要成分为CH3cHe0H, “84消毒液”主要成分为NaClO,则反应后必定含有元素C、H、0、 Na、Cl,已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H, X为C, 丫为0, Z为Na, Q为Cl,以此分析。【详解】根据上述分析可知，A.由于。的非金属性强于C,则简单气态氢化物热稳定性：H9>CH；,故A正确；B. W与Z可形成离子化合物NaH,故B正确；C.简单离子半径：Cl->(T>

9、;Na，故C正确；D.常温下，CH£1为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误： 故答案选：九【点睛】根据反应前后元素守恒分析W、X、Y、Z、Q对应元素。7.向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H二S的L=L3X1(T, Ka：=7. 1X10-15, 溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是lg<? W) / (moPL)A. Ksp(CuS)的数量级为10B. a点对应的CuS溶液为不饱和溶液C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动D. H：S+Znh=ZnS +平衡常数很大，反应趋于完全【答案】D【解析】【

10、分析】A. Ksp(CuS)=c(C/+) xc(S。根据图中数据进行计算：B.计算a点的离子浓度积与Ksp(CuS)比较，若离子浓度枳小于Ksp(CuS),则溶液为不饱和溶液,若离子浓度枳等于Ksp (CuS),则溶液为饱和溶液:C.向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中c (S')增大，则c (CYD减小;D. H二S+Zn'-UZnS + 2H-平衡常数 K二c2(H-)_ c2(H+)c(HS )c(S,)c(Zn")c(HF)- c(Zn2+)c(HF)c(s2 )c(HS )S x QKsp<ZnS)带入计算即可。【详解】A.由图中数据可知当c (

11、C)二l(Tmol/L时，c (S')贝ljKsp (CuS) =c(Cu2+) x c(S2 )=10 363 数量级为 1(T,故 A 正确;B.计算a点的离子浓度积为c(Cu2+) x c(S2 >10185 x 0 35=10< Ksp (CuS)则溶液为不饱和溶液,故B正确；C.向P点的溶液中加入少量NaS固体，溶液中c (S。增大，则c (CuC减小，故C正确:D. 4S+Zn*UZnS + 2H-平衡常数x 3°平衡.c?(H+)_ J(H+)c(HS )c(S。_ Kj| x_ L3 x 10 x 7.1 x 10 ”- c(Zn2+)c(H2S)

12、 - c(Zn2+)c(H2S)c(S2 )c(HS ) - Ksp</jiSl -IO14? IO85常数不是很大，反应不趋于完全，故D错误: 故答案选：D.叱 c2(H+)c2(H')c(HS )c(S2) K. x【点睛】压S+Z/UZnS + 2H-平衡常数K=豆 ="心一hl、= T 。c(Zn )c(H2S) c(Zn )c(H2S)c(S )c(HS ) Ksp(ZnS)8. DCCNa (二氯异银尿酸钠)固体是一种高效、安全的消毒剂。20c以上易溶于水。(点0)乱(用尿酸)为三 元弱酸。I.制备DCCA (二氯异用尿酸)装置如图。主要反应有：碱溶(CNO

13、),R+ 2NaOH= (CNO) .NaJi + 2H=0AH<0氯化(CNCa,H +2CL=(CNO)3C1：H + 2NaClA H<0回答下列问题：(1)装置(:中 溶液是,作用为。(2)装置A中反应的离子方程式为。装置B用冰水浴的原因是,碱溶时若氢氧化钠过量，(CNO)Fa：H中可能混有的杂质是II .制备 DCCNa烧碱,水过滤 DCCNa 干燥一产品B中产物* 1辑 f DCCA-* I和艮却结晶抗饿1(4)步骤H中过滤洗盐”洗去的盐是。(5) “中和”反应的化学方程式为。(6)氧元素含量的测定：称取0. 1000 g DCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的

14、氯元素全邵转化 成HC1O,再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示剂，用01000 mol - L'NaSOs标准溶液滴定生成的碘，消 耗VmL.已知：L+2S：0=2I-+SQL,样品中氯元素的质量分数二%【答案】 (1).氢氧化钠溶液 (2).吸收多余氯气，防止污染空气 (3). 2MnO； +10C1- +16H+=2Mn2+5Cl, T +8H,O (4).该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应 方向进行，同时降低产品溶解度(5). (CNO) (6). NaCl (7).(CNO)? Cl2H+NaOH=(CNO), Cl2Na+H2O (8). 1. 775V【解析】【分析】

15、由图中装置和实验药品可知，A装置为氯气发生装置，B装置发生氯化反应生成DCCA, C装置用于尾气处理, 吸收多余的氯气。利用DCCA生产DCCNa先将B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物进行过滤洗盐，得 到DCCA, DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa,再经过冷却结晶，过滤干燥得到产品DCCNa,以此分析。【详解】(1)由上述分析可知C装置用于尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气，试剂为氢氧化钠溶 液，故答案为：氢氧化钠溶液；吸收多余氯气，防止污染空气：(2) A装置为氯气发生装置离子反应为：2MnO4 +10Cr + 16H+=2Mn2+5Cl2 T +8H2O .故答案为： 2

16、MnO4 +10C1 +16H+=2Mn2+ +5C1, T +8HQ ：(3)由已知反应可知装置B中反应由0,该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同 时降低温度可降低产品溶解度；(C0)出(制尿酸)为三元弱酸，则碱溶时若氢氧化钠过量，则会生成产物 (CNO),故答案为：该反应放热，冰水浴可降温促进反应向正反应方向进行，同时降低产品溶解度： (CMMas：(4) B中产物主要成分为DCCA和NaCl的混合物，则过滤洗盐洗去的盐是NaCl,故答案为：NaCl；(5) DCCA与氢氧化钠反应得到DCCNa化学方程式为：(CNO)3chH+NaOH=(CNO), CUNa+H?。，故

17、答案为：(CNO&CLH+NaOHu (CNO)，Cl2Na+H2O：(6) DCCNa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HC10,再加入足量的KI溶液， 用NaSO,标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：DCCNa2HC1O 21,4S,O广，则氯原子的物 质的量 n(Cl)=n(HClO)= - n(S,Of )=匚 L x 0. lmol/Lx- =二一 mob 则样品中氯元素的质 2-、1000220000、i mol x 35.52/moI, 一.、，量分数为20000& x QQ%T 775V%'故答案为：L 775L0.1g_ .【点睛】D

18、CCXa样品，加入一定量醋酸溶液溶解，样品中的氯元素全邵转化成HC10,再加入足量的KI溶液, 用MaSO,标准溶液滴定生成的碘，则关系式为：DCCNa2HC1O2L4SQ，依据关系式计 算。9. CoS;催化C0烟气脱硫具有广阔的工业化前景。回答下列问题：(1)已知：CoS：(s) +CO(g) UCoS(s) +COS (g)ZH2C0S (g) +SO：(g) U3s (s) +2C0：(g)四二S(s) +CoS (S) UCoS, (s)AH：则 2co (g) + SO： (g)、 "化刺=2C0： (g) +S (s)田=o (用ZH、N：、AL 表示)(2)在恒温、恒

19、压的容器中模拟回收硫，加入S0：起始量均为Imol,测得CO二的平衡体积分数随CO和SO：的 投料比变化如图：当投料比为2时，t min时测得SO,转化率为50%,则用S的生成速率表示的反应速率v=g min，当投料比为3时，C0：的平衡体积分数对应的点是。(3)向体积均为1L的恒温、恒客密团容器通入2 1noi CO和mol SO,。反应体系总压强随时间的变化如图:相对于I, H改变的外界条件是S0二的平衡转化率为，平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。(4)利用电解法处理S0：尾气可制备保险粉(NaSO).电解装置如图，则a.- b (填“>” “二”或 生成SO的电极反应式

20、为（5）. 75%（6）. 0. 675（7）. <（8）. 2H+ +2HSO； +2e =S7O? +2H.O【解析】【分析】（1）根据盖斯定律可知2 x+2 x可得所求热化学方程式：（2）利用三段法计算S的生成质量S的生成速率v=生成S的质量计算；当投料比为3时，相当于在投料比为2达到平衡时充入Imol的CO,平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO二的体积分数小于投料比为2达到平衡时CO：的体积分数：（3）由图像可知I, II,达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用（或 使用更高效）催化剂：恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，利用三段

21、法计算so：的平衡转化率，平衡常数Kp=Kp2(CO2)Kp2(CO)Kp(SO2)以此计算;（4）由电解装置图可知，SO二发生氧化反应生成H：SO”为阳极，电极反应为：SO2-2e +2H2O=SO42 +4H+ ,HSOJ发生还原反应生成SOL,为阴极，电极反应为：2H+2HSO；+2e =SQj+2HQ,以此分析.【详解】(1) ®CoS2 (s) +CO (g) = CoS (s) +COS (g) AH,2cos (g) +SO2 (g) B 3S(s) +2CO, (g) AH2S(s) +CoS (S) B CoS2小也根据盖斯定律可知2 x+(§)+2 x可

22、得催化剂2CO (g) + SO, (g) U 2CO, (g) +S (s) AH4=2AH,+AH2+2AH3,故答案为:2AH,+AH2+2AH3 ；(2)当投料比为2时,t min时测得SO二转化率为50%,则有催化剂2CO (g) +SO2 (g)=28? (g)+S(s)起始值(mol)2100变化值(mol)10.510.5平衡值(mol)10.510. 5S的生成速率v= '生成次工=。3no叱32"1 二3g/rnin ；当投料比为3时，相当于在投料 ttt比为2达到平衡时充入lmol的CO,平衡正移，根据勒夏特列原理可知达到平衡时，CO二的体积分数小于投料

23、比为2达到平衡时CO：的体积分数，故答案为：；C； t(3)由图像可知I, II,达到平衡时压强不变，则平衡不移动，II达到平衡时间变短，则II使用(或使用更高效)催化剂：恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量成正比，设反应消耗SO二物质的量为xmoL则有起始值(mol)变化值(mol)平衡值(mol)2CO (g)2+ so?(g)1催化剂u 2CO2 (g) +S(s)2x2-2x3mol _ 160kPa(3-x)mol 120kPa则x=0.75moL SO二的平衡转化率为空四 x 100%=75%,则平衡时n (CO)1 mol=0. 5mob n (SO：) =0. 25moL

24、n (CO：) =1. 5mob 则平衡常数(1. 5mol、2Kp= 一Fl，(CO/_ =2. 25mol = 0 675 故答案为：使用Kp2(CO)Kp(S。2)(01 * .KPa)葭唱吧1 x 120KPa2. 25mol2. 25mol(或使用更高效)催化剂；75%； 0. 675：(4)由电解装置图可知，SO：发生氧化反应生成H：SO”为阳极，电极反应为：SO<2e +2H,O=SO/+4H+,则硫酸浓度增大：HSOJ发生还原反应生成SO。为阴极，电极反应为：2H，+2HSO；+2e.=SQj+2HQ ,故答案为：<：2H+2HSO；+2e =S2O42 +2H,O

25、 o【点睛】根据平衡常数定义可知Kp二面端恒温、恒客密团容器中气体的压强与物质的量 成正比，则各气体分压;各气体物质的量占比X总压强。10.Na,PW；0”Cu/TQ二膜可催化污染物的光降解，一种生产工艺流程如下，回答下列问题：“溶解I”发生的离子反应方程式为，Na:W0.(鸨酸钠)在酸性条件下有较强的氧化性,该步骤不能用浓盐酸代替浓硝酸的原因是o(2) “除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NOJ,再通过方法分离杂质。(3) “溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。加入乙醉的目的是。钛酸四丁酯水解产生TiO：和C.H90H的化学方程式为 0溶液中Cu,浓度为0.02 mol-I?,需调节pH小于

26、。(已知KspCu(0H)=2X 10巧(4)培烧温度、Na珊Q”Cu用量对NaFWKu/TiO二膜催化活性的影响随(时间)变化如图1、图2所示:污柒物含植-o ioor O400C -A- 500V污染物含畸00-图2制备NaFMQJu/TiO：膜的最佳条件为：培烧温度, NaFW：O”Cu用量。【答案】 (1). HPO42 +11WO42-+17H+=PW,O397- +9H2O(2). WO,具有强氧性，将盐酸氧化生成有毒气体氯气，污染环境 (3).分液 (4).增大钛酸四丁酯的溶解度 (5).Ti(OC4H9 )4 +2H2O=TiO2 +4C4H9OH(6). 5(7). 100(

27、8). 3. 0g【解析】【分析】(1)浓硝酸和HPO,和胃0J反应生成PWOj"以此写出化学方程式；Na:W0.(鸨酸钠)在酸性条件下有 较强的氧化性，会和浓盐酸反应生成有毒气体氯气：(2) “除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的N0；,再通过分液方法分离杂质；（3）“溶解II”需要加入水、乙醉和稀硫酸，加入乙醉的目的是增大钛酸四丁酯的溶解度；钛酸四丁酯水解产生TiO：和C凡0H,利用原子守恒配平方程；利用KspCu （OH）2 =c（Cu2+ ）c2（OH'）计算OIT浓度,再利用水的离子积常数计算pH：（4）由图一可知温度为100C时NaFWxOJu/TiO二膜 活性最高

28、：由图二可知当NaFW.QKu用量为3. 0g 时NaF皿QCu/TiO°膜的活性最高。【详解】（1）浓硝酸和HPOJ和胃0J反应生成PW“O/，化学方程式为：HPO/ +11WO42 +17H+=PW11O397 +9H2O ； NaQ （筲酸钠）在酸性条件下有较强的氧化性，会和浓盐 酸反应生成有毒气体氯气，故答案为HPOj + llWOj+i7H+=PWuO3+9H2O： WOJ具有强氧性，将 盐酸氧化生成有毒气体氯气，污染环境；（2） “除杂”时用过量有机溶剂萃取溶液中的NO；,再通过分液方法分离杂质，故答案为：分液：（3）“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸，加入乙醉的目的是

29、增大钛酸四丁酯的溶解度，故答案为: 增大钛酸四丁酯的溶解度；钛酸四丁酯水解产生TiO：和C凡0H,化学方程式为：Ti（OC4H9）4+2H2O=TiO2+4C4H9OH ,故答案为：Ti(OC4H9 )4 +2H2O=TiO2 +4C4H9OH ；利用 KspCu (OH)2 =c(Cu2+ )c2(OH'),则c(OH )=KspCu(OH)J ""c(Cu2+)篇廿°小心则”“麻丁。：则pH=-lgc(H+)=5,故答窠为:5：（4）由图一可知温度为100C时NaFWxOJu/TiO二膜的活性最高；由图二可知当Na5PWlt039Cu用量为3. 0g时

30、NaW”0MCu/TiO?膜的活性最高,故答案为：100'C； 3.0g。11.科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答 下列问题：（DZr（钻）在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，基态Zr的价层电子排布式为°（2）亚氨基锂（Li=NH）所含元素第一电离能最小的是一，电负性最大的是 （填元素符号）。H（3）咔噗）的沸点比笏（ （4）NH5bHs （氨硼烷，熔点104C）与乙烷互为等电子体。的晶体类型为一。其中B的杂化类型为，可通过测定该分子的立体构型。NHBHj可通过环硼氨烷、C出与H9进行合成，键角：CH,40 (填&qu

31、ot;或原因是0(5)MgH,晶体属四方品系,结构如图，晶胞参数a=b= 450pm, c= 301pm,原子坐标为A(0, 0, 0)、B(0. 305, 0.305, 0)、C(b 1, 1)、D(0.195, 0.805, 0.5).Mg.的半径为72pm,则H,的半径为 pm (列出计算表达式) 用&表示阿伏加德罗常数，MgH二晶体中氢的密度是标准状况下氢气密度的 倍(列出评算表达式，氢气密度为O 089g0)。【答案】 (1). 4d=5s= (2). Li (3). N (4).咔喋分子间存在氢键 (5).分子晶体 (6). sp1 (7).红外光谱 (8). > (

32、9). CH1中无孤电子对，凡0中有两对孤电子对，孤电子对与。键 之间的排斥力大于。键之间的排斥力，使得CE中的键角比压0中的键角大 (10).44x10%0.305x450匹-72(11)- nA x(45。x 10一°)? x301 x 1x8.9x 10人或 NA x45O2 x3OIx8.9【解析】【分析】(1) Zr (错)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，属于IVB族，则基态Zr的价层电子排布式为：(2) Li和H属于同主族，第一电离能由大变小，H>Li,电负性由小变大*Li ； Li和N属于同周期，第 一电离能由小变大Li<N,电负性由小变大Li<

33、N：(3)由咔哇分子结构简式可知含有咔哇分子间存在N和H的氢键，熔沸点较高：(4)熔点较低，则为分子晶体：依据中心原子价层电子对互斥理论判断B的杂化类型：可 通过红外光谱测定该分子的立体构型；(5)利用空间几何计算AB距离二的半径+H.的半径：利用均摊法计算晶胞中氢密度。【详解】(1) Zr(钻)在元素周期表中位于第五周期，与钛同族，属于NB族，依据核外电子排布规律写出 基态Zr的价层电子排布式为4d5s故答案为：4d=5s:：(2) Li和H属于同主族，第一电离能由大变小，H>Li,电负性由小变大*Li ； Li和N属于同周期，第 一电离能由小变大Li<N,电负性由小变大LiN,

34、故答案为：Li； N：(3)由咔哇分子结构简式可知含有咔喋分子间存在N和H的氢键，熔沸点较高，故答案为：咔嚏分子间存 在氢键；(4)NHB1,熔点较低，则NHBL为分子晶体；疝方上中B原子含有3个。键，1对孤电子对，则杂化类 型为s/杂化：可通过红外光谱测定该分子的立体构型，故答案为：sp)红外光谱：中心原子孤电子对越多键角越小，QL和40均属于sp杂化，CR中无孤电子对，旦0中有两对孤电子对, 孤电子对与。键之间的排斥力大于。键之间的排斥力，使得CK中的键角比压0中的键角大，故答案为: ：CH,中无孤电子对，风0中有两对孤电子对，孤电子对与。键之间的排斥力大于。键之间的排斥力， 使得CH：中

35、的键角比H9中的键角大：(5)利用空间几何计算AB的距离二0.305x450点二姐L的半径+£的半径，则IT的半径二0.305x450在一72：晶胞中M个数为4xg + 2 = 4，则晶胞中氢的密度故答案为:_ m4 4xl035P= V = NA x(450x 10-10)2 x301 x 1 O-10 x8.9x 10-5 *，k NA x4502 x301x8.9A0.305x450>/2-72：4 4xlO35NA x(450x 10-10)2 x301 x 10-10 x8.9x 1 O-5 '，k N v x4502 x 301x8.9A【点睛】C&和40均属于sp杂化，CH：中无孤电子对，H：0中有两对孤电子对，孤电子对与。键之间的排 斥力大于。键之间的排斥力，使得CH,中的键角比H2中的键角大。12.化合物I是合成磷酸氨噪的中间体，一种合成路线如下:回到下列问题：(DA中的官能团名称是。(2)C的化学名称为。(3)的反应类型是。(4)己知为取代反应，另一生成物为乙醇，E的结构简式为写出G到H的反应方程式（6） H在一定条件下可以转化为（）,请写出任意一种同时符合下列条件M的同分异构体含苯环且苯环上有3个取代基含