高中化学精品课程——南京市2013届高三化学考前复习资料汇总

1、南京市2013届高三化学复习内部资料. 请勿外传南京市2013届高三化学考前复习资料【考前复习的几点建议】1指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。2认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。检查每次考试暴露的问题是否解决。3请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生注意加强纠错矫正，强化选择题，选做题尽量能拿满分。4本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排。使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。第一部分 选择题一、化学与生活、环境、科技1化学与人类生活、社会

2、可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是（ ）高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。过度使用尿素CO(NH2)2会使土壤碱化，可用石灰加以改良。A B C D【答案】B【使用和讲评建议】热点提醒：正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，BaSO4在医学上用作钡餐。二、化学用语2下列有关化学用语表示正确的是（ ）

3、A氟化氢的电子式： B聚丙烯的结构简式：C水分子球棍模型： D质子数为53、中子数为78的碘原子： 【答案】D【典型错误】A. HF是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B聚丙烯结构简式中的链节表示错误；C球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍模型为。【使用和讲评建议】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为：、比例模型为。三、离子共存3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、SO42Bc(

4、Al3+)=0.5 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42C能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42、HCO3【答案】C【典型错误】B. Al3+与 AlO2因双水解而不能大量共存。【使用和讲评建议】熟悉复分解反应（是否生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应、双水解反应、络合反应（Fe3+与SCN）等是解决此类问题的关键。热点提醒：（1）酸性条件下不能大量共存的离子：CO32、HCO3、S2、HS、SO32、HSO3、SiO32、AlO2、ClO、CH3COO等。（2）碱性条件下不能大量共存的离子：N

5、H4+、HCO3、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。（3）离子之间生成沉淀不能大量共存。如：Ba2+与SO42、Ca2+与CO32、Ag+与Cl等。（4）离子之间生成气体不能大量共存。如：H+与CO32、HCO3、SO32；OH与NH4+等。（5）离子之间生成弱电解质不能大量共存。如：H+与CH3COO、OH、ClO等。（6）离子之间发生氧化还原反应不能大量共存。如：MnO4、NO3（H+）、ClO等与I、S2、sO32、Fe2+等、Fe3+与I、S2、sO32、等。（7）离子之间生成配离子时不能大量共存。如：Fe3+与SCN、C6H5OH；Ag+与NH3H2O等。（8）双水

6、解完全的离子不能大量共存，如，Al3+与CO32、HCO3 、 AlO2、SiO32，Fe3+与CO32、HCO3、 AlO2 、SiO32等。四、化学反应原理中图像问题4. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B. 图2表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应【答案】D【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于

7、1 ；C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子，不导电。【使用和讲评建议】除上述图像，还应注意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变化图像。五、物质的性质和应用5下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）A二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂B浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂C碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅D二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好【答案】C【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。【使用和讲评建议】热点提醒：芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于

8、生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。六、化学反应原理6下列说法正确的是（ ）A.右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0C分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）= V（CH3COOH）D向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小【答案】B【典型错误】错选A，正极PbO2生成PbSO4，质量也在增加。【使用和讲评建议】电化学易错点：根据电

9、流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。七、物质的转化7下列物质的制备与工业生产相符的是（ ）NH3    NO  HNO3浓HCl  Cl2   漂白粉MgCl2(aq)  无水MgCl2  Mg饱和NaCl(aq)   NaHCO3    Na2

10、CO3铝土矿 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 AlA B C D【答案】A【典型错误】实验室采用加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气，工业上采用电解饱和食盐水制备氯气；MgCl2(aq)应在干燥氯化氢气流中加热（抑制Mg2+水解，同时带走水分）制备无水MgCl2。【使用和讲评建议】钠、镁、铝、铁、铜、氯、溴、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换。八、有关阿伏加德罗常数的计算8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA B标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的

11、碳原子数为3NA D5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA【答案】C【典型错误】D.铁在氯气中燃烧的产物是三氯化铁（与铁是否过量无关），铁和三氯化铁溶液才能反应生成氯化亚铁。【使用和讲评建议】通过C选项教会学生利用“最简式”解决此类问题；通过B选项强化学生记忆Vm=22.4L/mol的使用条件是“标准状况、气体”，同时还要明确苯中不存在碳碳双键；溶液中离子数目的计算：如1L0.1molL-1 FeCl3溶液中，含0.1molFe3+（错误）；某温度下，1L pH=8纯水中，含106 mol OH（错误）；常温下， pH=8氢氧化钠溶液含106 mol OH（

12、错误）。九、正确书写离子方程式9. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClO【答案】C【典型错误】A. 电解某电解质溶液，阴极放电顺序：Ag> Fe3>Cu2>H(酸)>Fe2>Zn2>H(水)>Al3>Mg2>Na>Ca2>K；

13、阳极放电顺序：非惰性电极>S2>I>Br>Cl>OH>含氧酸根离子。B. 当溶液呈中性时，OH和H应为1：1，而要满足Ba2和OH的物质的量之比，则正确的反应方程式为：Ba22OH2HSO= BaSO42H2O。相似的问题有：向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。【使用和讲评建议】解答此题要“一看、二查、三判断”，看反应原理（即是否符合反应事实），查电荷守恒，判断反应物用量与产物是否一致（如1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L

14、-1的HCl溶液等体积混合，产物是Al(OH)3还是Al3+。要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式（如HClO），表达是否符合要求。十、元素周期表、元素周期律10短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是（ ）A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D > E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最

15、强的是E【答案】D【使用和讲评建议】掌握原子半径、化合价、金属性、非金属性的周期性变化规律；化学键的判断、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱的判断。十一、有机物结构和性质11金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（ ）A绿原酸分子中有3个手性碳原子B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应【答案】A【典型错误】对手性碳原子个数的判断。【使用和讲评建议】（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物

16、、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。（2）1 mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量。与NaOH溶液反应的官能团有： x(1:1) 、(1:2) 、酯基（1:1或1:2）、COOH(1:1) 、(1:1) 。（3）1 mol有机物与氢气加成（要考虑苯环与H2的加成，一般不考虑羧基、酯基与氢气加成）。（4）共面、共线原子数，判断有机物中不同化学环境氢原子种类，环状有机物中手性碳原子的判断。（5）特征反应（与银氨溶液、新制氢氧化铜、浓溴水、三氯化铁溶液的反应等）。（6）反应类型的判断：取代、消去、加成、还原、氧化、聚合。十二、物质制备、混合物分离和除杂12下列有关

17、实验问题的叙述正确的是（ ）A实验室用图甲所示装置制取乙烯B配制0.1molL-1硫酸溶液时，容量瓶应先用0.1molL-1硫酸溶液润洗C选用酸式滴定管（25 mL）量取20.00 mL KMnO4溶液D用图乙所示装置除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇【答案】C【典型错误】A.温度计水银球插入液面下；B.容量瓶不需要润洗，滴定管需要润洗。【使用和讲评建议】熟悉过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气、常见物质的制备和除杂（如H2、O2、CO2、Cl2、NH3、NO、NO2、乙烯、乙酸乙酯）等实验。熟悉pH试纸、托盘天平、量筒、滴定管的使用要求和读数要求。十三、实验原理13下列化学实验操作、现象及所得结论均正

18、确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A某充满NO2的密闭容器，待反应平衡后，保持温度不变，扩大容器体积，气体颜色变浅平衡2NO2（g）N2O4(g)正向移动B用饱和碳酸钠溶液浸泡锅炉沉积物后，再加入稀盐酸有气泡产生可除去锅炉沉积物中的CaSO4C向品红溶液中通入某气体品红溶液褪色该气体是SO2D用洁净铂丝蘸取溶液置于酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含Na，无K【答案】B【典型错误】错选A.忽略体积的变化对颜色的影响；错选C.忽略氯气等也能使品红褪色。十四、化学反应速率和化学平衡14向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物

19、起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5L1.0L温度/T1T2T2反应物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列说法正确的是（ ）A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)Bx=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C由图可知：T1<T2，且该反应为吸热反应DT1，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡时A的转化率为25%【答案】B【典型错误】B.通过对乙和丙的数据分析，得到加压平衡不移动，即x=1。【使用和讲评

20、建议】关于反应物转化率、速率、平衡时各物质浓度的计算，等效平衡的判断，反应热效应的判断，改变外界条件时，平衡移动方向的判断（或V正与V逆的相对大小）。十五、电解质溶液粒子浓度关系15下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1 mol·L1NaHCO3溶液：c(OH) + 2c(CO32) = c(H+) + c(H2CO3)B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7:c(Na+) > c(Cl) = c(CH3COOH) > c(H+) = c(OH) C向0.2 mol·L1NH4Cl溶液中加入等体积0.1 molL-1Na

21、OH溶液，得到pH>7溶液： c(Cl) > c(NH4+) > c(Na+) > c(NH3H2O) > c(OH) D常温下，pH4的0.1 mol·L1NaHA溶液： c(Na+) > c(HA) > c(H+) > c(H2A) > c(A2) 【答案】BC【典型错误】漏选B或C选项。均要综合利用物料守恒、电荷守恒来判断离子浓度的大小。【使用和讲评建议】解题关键：1、熟悉单一溶液或混合溶液的三个守恒关系（电荷守恒、物料守恒、质子守恒），其中，质子守恒可由电荷守恒、物料守恒相加或相减约去不水解的离子得到。2、正确判断粒子浓度

22、的大小：分析单一溶液中微粒关系时，要分析粒子水解或电离程度的相对大小，同时结合电荷守恒作为解题重要依据；分析混合溶液中微粒大小关系时，要先分析溶液的酸碱性，c (H)与c(OH)的相对大小，再根据电荷守恒分析其他微粒的浓度大小，有时也会继续用物料守恒来判断其他粒子的浓度大小。第二部分 非选择题16-1（12分）用霞石岩（主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见图，根据题意回答

23、下列问题：（1）固体M的化学式是_， X物质是_。（2）实验室进行煅烧操作时盛放固体物质的实验仪器是 _，滤液W中主要含有的离子有_。（3）碳酸化中发生主要反应的离子方程式是 _。 （4）操作是_（填写名称），操作是 _（选填编号）。a趁热过滤b冷却过滤 c蒸馏d灼烧（5）碳酸化调整pH=8的目的是_，产品K2CO3中最可能含有的杂质是_（写化学式）。（6）实验室用下面流程测定产品碳酸钾的纯度，为提高实验精度，T试剂最好是_；操作的名称是_。【参考答案】（1）Al2O3 CO2 （2分） （2）坩埚 Na+、K+、HCO3 （2分）（3）2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)

24、3+ CO32（产物写成HCO3不给分）（2分）（4）蒸发 a （2分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子，利于KHCO3结晶析出 Na2CO3（2分）（6）足量BaCl2溶液(写CaCl2给分，不扣分) 恒重操作(重复干燥称量操作)（2分）【典型错误】（1）第一空会因为没看到“灼烧”而将固体M写成Al(OH)3；第二空有关X的箭头未看懂，无法判断是石灰石煅烧产生的CO2进入碳酸化流程。（2）第一空会将“坩埚”的字写错，或写蒸发皿、烧瓶等仪器，不知道实验室煅烧固体应使用坩埚；第二空易漏写Na+，多写CO32。（3）此题非常容易写错，对AlO2与CO2水溶液反应不熟悉，特别要注意产物写成HCO3不给

25、分，因为碳酸化时pH=11，而题目信息已知NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112，所以CO2不能过量。（4）第一空后续流程未看懂，无法想到“蒸发”的操作；第二空“趁热过滤”的选择一定要结合溶解度图像的分析，若根据固定思维选冷却过滤就错了，所以结合题目信息仔细分析很关键，切忌只根据经验做题。（5）此题同样要结合题目信息NaHCO3溶液的pH约为89，Na2CO3溶液的pH约为1112以及溶解度图像，第一空较难答准确、答完整，第二空易错写成NaHCO3。（6）第一空易漏写足量，第二空学生对“恒重操作”不熟悉，无法准确写出。【使用和讲评建议】本题考查学生在“工艺流程阅读分

26、析，化学反应原理在工艺流程的应用，溶液中离子反应分析，有关典型物质的溶解度图像分析”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。（1）讲评时要强调学生对重要元素及其化合物主干知识的掌握和理解。（2）掌握化工生产流程题的解题思路和方法，注意试题设问的角度，生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；化学反应条件控制的原理；实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产、环境保护等。（3）化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。题头一般简单介绍以何种物质（主要成分是什么，含什么杂质等，要注意一些关键信息）为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途。题干部

27、分则是工业制备的简化工艺流程图。题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题。对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。要明确流程图中箭头方向和代表的含义。流程图中箭头进入的是反应物（投料），箭头出去的是生成物（产物、副产物），返回的箭头一般是“循环利用”的物质。要读懂流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步分析和解题中随时进行联系和调用。要带着问题精心研究各步反应原理和操作目的，明确所需解答的问题，不纠缠于无关步骤。16-2（12分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。某工厂对工业污泥中Cr（I

28、II）回收与再利用工艺流程如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+）：已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH（开始沉淀的pH按金属阳离子浓度为1.0 mol·L-1计算）和完全沉淀时溶液的pH，见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1.97.54.7沉淀完全时的pH3.29.711.186.79 （9溶解）重铬酸根离子（Cr2O72）在溶液中存在如下平衡：2CrO42+ 2H+Cr2O72+ H2O（1）该工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用工艺流程中，其中一步存在氢氧

29、化铁的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，其溶度积常数表达式为Ksp=_。（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是_（至少答一点）。（3）加入H2O2的作用是_。调节溶液的pH8是为了除去_离子。（4）钠离子交换树脂的原理为：MnnNaRMRnnNa，被交换的的杂质离子是_。（5）利用钠离子交换树脂除去杂质离子后，在溶液中通入SO2来还原铬酸钠（Na2CrO4），其反应的化学方程式为：_。【参考答案】16-2（1）Ksp=c( Fe3)·c3(OH) （2分） （2）升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长浸取时间等角度（只要答

30、出任意一点即可）。（2分）（3）氧化Cr3+（转变成+6价Cr或Cr2O72），以便于与杂质离子分离。（2分）Fe3+和Al3+ （2分）（4）Ca2+、Mg2+ （2分） （5） 3SO2 + 2Na2CrO4 + 12H2O 2CrOH(H2O)5SO4+ Na2SO4 + 2NaOH （2分）【典型错误】（1）平衡常数表达式中氢氧根离子漏写3次方；（3）加入H2O2的作用错写成“氧化Fe2+生成Fe3+”，调节溶液的pH8目的错写为“除去Cu2+”，没有注意题中“硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3、Al3+、Ca2+、Mg2+”描述中没有Fe2+和Cu2+；（4）漏写离子；

31、（5）水分子式前系数配平错误。【使用和讲评建议】本题以“某工厂对工业污泥中Cr（+3价）回收与再利用”为命题背景，将Cr、Fe、Al、O、S的化合物的性质，化学反应原理，生产条件的控制等知识和原理融合在实际生产工艺中，考查学生灵活运用化学知识，解决实际问题的能力，体现化学学科的应用性，同时考查学生思维的全面性和深刻性。（1）讲评时要强调学生对重要元素单质及其化合物主干知识的掌握和理解（物质类别的通性和特性、物质所含元素化合价的可变性即氧化性和还原性），进一步提高在新情境下书写化学或离子方程式，尤其是氧化还原反应方程式的能力。（2）了解常见化工生产流程：原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和

32、分离目标产物。关注并掌握试题设问的角度：生产的目的、设计的原理、生产流程的作用等；化学反应条件控制的原理（化学反应速率和平衡理论、化学反应中能量变化、溶液pH控制分离除杂、沉淀溶解平衡）；化学反应条件控制的方法（调节溶液的PH使某些金属离子沉淀，控制温度、压强以加快反应速率或使平衡移动，趁热过滤以防止某物质降温而析出，冰水洗涤以洗去杂质离子而减少晶体的损耗）实验基本操作；资源的回收和利用；“绿色化学”生产、环境保护等。解题的关键出发点是一切反应和操作都是为获得产品而服务。17-1（15分）氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的

33、一种氧氮杂类化合物H的合成路线：（1） 原料D中含有的官能团名称是_、_。反应的类型是_。（2） 原料A的同分异构体中，含有苯环且核磁共振氢谱中有4个峰的是 （写出其结构简式）。（3）反应的化学方程式是_。（4）写出符合下列条件的中间产物F的任意一种同分异构体的结构简式_（不考虑手性异构）。 能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，其中两个取代基是：COOCH3和，且二者处于对位。（5）原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸（顺丁烯二酸：）的酸酐，试写出B合成苹果酸（）的合成路线图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br【参考答案】（1）氨基（1分） （

34、酚）羟基（1分） 加成反应（2分）（2） （2分）（3） （3分）（4） （任意写一种）（2分）（5）（4分）【典型错误】（1）氨基、羟基官能团字写错，会错写成取代反应；（2）未写成对位；（3）特别容易漏写水，以及反应条件漏写，酯基官能团写错；（4）书写结构简式时未按要求写指定基团是对位；（5）对酸酐性质不熟悉，不知道与水作用就可以生成酸。NaOH水解时三个官能团均要发生变化，极易写错。【使用和讲评建议】本题是一道基础有机合成题，以氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质为载体，着力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理的敏锐程度、思维的整体性

35、和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。解答有机推断题时，我们应首先要认真审题，分析题意，从中分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断。一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。关注官能团种类的

36、改变，搞清反应机理。17-2（15分）喹硫平是一种非经典抗精神疾病的药物，对多种神经递质受体有相互作用，其结构为，它的合成路线如下： 已知：（）反应为取代反应；（）A的系统命名为1,4二溴2丁烯。（）请回答下列问题：（1）物质 含有的官能团名称为_。（2）分子式为C13H9NO4S的物质的结构简式是_。（3）反应的目的是_。（4）物质B的同分异构体有多种，符合下列条件的物质的结构简式为_。 能发生银镜反应； 与NaOH能反应，与NaHCO3不反应； 核磁共振氢谱只有三个峰。（5）已知：SH（巯基）的性质与OH相似，则在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式为_。（6）是一种重要的有机化合物。请设计

37、合理方案，完成从到的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如：【参考答案】（1）碳碳双键、羧基（2分）（2）（2分）（3）保护碳碳双键，防止被酸性KMnO4氧化（2分）（4）（2分）5）（2分）（6）（5分）【典型错误】（1）漏写碳碳双键，或写错别字；（3）没有前后联系起来思考问题；（4）多写碳碳双键，少氢原子数。没有关注题中已知条件“A的系统命名为1,4二溴2丁烯”的使用；（5）少写H2O，高分子有机物结构简式错写，或配平错误；（6）没有能设计流程变换碳碳双键位置，导致整题错误。【使用与讲评建议】本题以喹硫平的合成路线为背景，考查了有机物官能团的识别、有机物的结构简式、同分异构体

38、、有机反应方程式的书写以及有机合成路线的设计。第（1）小问考查学生对官能团的识别，特别涉及到学生较为不熟悉的“氨基，醚键，肽键”，要区别醛基与羰基，羧基与酯基，酯基与醚键，提醒学生最后复习要回归课本，掌握好基础。第（2）小问结合信息判断分子式为C13H9NO4S的有机物的结构，引导学生如何分析对比前后物质结构上的差异，结合反应条件，判断官能团的变化，进而推断出未知有机物的结构。第（3）小问要求学生了解有机合成中常见官能团的保护。如碳碳双键保护：碳碳双键易被氧化，在氧化其他基团时可先用HX加成保护起来，等氧化后再利用消去反应转变为碳碳双键。酚羟基的保护：酚羟基易被氧化，在氧化其他基团时可先用Na

39、OH反应生成ONa保护起来，等氧化后再利用酸化将其转变为OH。第（4）小问是限制条件的同分异构体的书写，书写同分异构体需要有序，严谨，不可遗漏或多写，在写完之后需要进行复核所写的结构是否符合条件的限定。第（5）小问重点考查学生有机化学反应类型的理解和有机化学方程式的书写。书写时箭头或可逆符号的正确使用，反应条件的准确表达，方程式的配平，不要遗漏小分子产物等均要注意。第（6）小问重点学会如何运用已有知识并结合已知条件特别是前面合成路线中隐含的信息来设计合理的有机合成路线。在路径设计过程中要充分利用题目所提供的信息，选择最优路径进行合成，书写过程中注意条件的选择。18-1（12分）高铁酸钠是一种高

40、效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe

41、（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4 mol·L-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)0.4mol·L-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）【参考答案】（1）Na2FeO4 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失 （2分）（2）3Zn + 2Na2FeO4 +8H2O = 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4NaOH（2

42、分）（3）（8分） n(NO)2688mL/22.4L·moL-1·1000mL· L-10.12mol 溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+ 溶液中有n(NO3)200mL ·4 mol·L-1 /1000mL· L-1 0.12mol0.68mol （2分） 根据电荷守恒 n(NO3)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3 n(Fe3+)=0.2mol 样品中所有铁元素物质的量为0.2mol （2分）设样品中Fe的物质的量为x，Fe3O4的物质的量为y56g·mol-1

43、 × x 232 g·mol-1 × y 13.12 gx3 y 0.2mol x0.11mol y0.03mol （2分）单质铁的质量分数为56g·mol-1 ×0.11mol /13.12 g=0.47 （2分）【典型错误】 （1）描述未写完整，特别是两点“呈碱性会抑制其水解”、“有利于减少产品损失”。 （2）缺项方程式需找全反应物，生成物，并根据电子得失守恒配平。（3） 不会判断溶液中还有H+，说明硝酸未反应完，所以溶液中只含Fe3+， 溶液中计算n(NO3)忘了扣除产生气体的量， 不会根据电荷守恒 n(NO3)×1=n(H+)

44、×1+n(Fe3+)×3 准确计算n(Fe3+)=0.2mol 不会列出方程组计算，最后计算质量分数出错。【使用和讲评建议】本题是一道基本计算题，难度并不是很大，以高铁酸钠物质制备过程实验问题、电池反应、以及黑色粉末成分分析与相关计算为背景，涉及化学计算溶液电荷守恒、元素守恒、两种混合物列方程组等方法。试图引导学生关注化学与社会生活，考查学生用化学的思维方式来解决一些现实生活中的一些具体问题的能力。高三复习重视化学与社会生活问题联系，要拓展搞活学科知识。化学计算要物质的量为基本，适当关注化学学科思想（如质量守恒、电荷守恒、极端分析等）等在化学计算中的运用。18-2.（12分

45、）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产硫酸亚铁溶液，进而可制备绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O(俗称莫尔盐)等重要试剂。生产硫酸亚铁溶液的工艺流程如下：回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3，调节溶液pH的目的是_。（2）硫酸亚铁溶液在空气中久置容易变质，用离子方程式表示其变质的原因：_。（3）若向所得FeSO4溶液中加入少量3 moL L-1 H2SO4溶液，再加入饱和(NH4)2SO4溶液， 经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体(NH4)2SO4·FeSO4

46、83;6H2O(俗称莫尔盐)。硫酸亚铁铵较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.352g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40.00 mL0.150 molL-1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮沸溶液，剩余的KMnO4恰好与50.00mL 0.200 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知：MnO4Fe2HMn2Fe3+H2O（未配平）Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用0.150 molL-1 KMnO

47、4溶液处理后，溶液需煮沸的原因是：_。实验室配制250mL 3 moL L-1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g mL-1硫酸的体积为_ mL。（保留1位小数）试计算混合物中CuS的质量分数（写出计算过程）。 【参考答案】（1）除去铝离子，而不使亚铁离子形成沉淀（2）4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O （3）若不煮沸赶尽SO2 ，溶液中的SO2与酸性KMnO4溶液反应，无法准确测定混合物中CuS的质量分数。 40.8 电子守恒有 MnO4 5 Fe2剩余的KMnO4的物质的量为：50.00×103L ×0.2 molL-1 &

48、#215;1/5 = 2.00×103 mol 用0.150 molL-1 KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，反应的KMnO4的物质的量为： 40 mL×103L ×0.150 molL-1 2.00×103 mol = 4.00×103 mol 设：Cu2S和CuS的混合物中，Cu2S的物质的量为x，CuS的物质的量为y 160g/mmol x + 96 g/mmoly = 0.352g 8/5 x +6/5y = 4.00×103 mol 解方程组得x = 1.00×103 mol y = 2.00×

49、;103 mol 混合物中CuS的质量分数为：m(CuS)/m(总) = (2.00×103 mol×96 g/mmol)/ 0.352g = 54.5% 【典型错误】错答除Fe3+，没有根据试题“生产硫酸亚铁溶液”的目的挖出隐含的反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+；错误选择OH配平；不了解SO2的溶解性和还原性对测定影响。不能理解题意进行简单混合物计算，不能正确计算，书写不规范。【使用与讲评建议】近几年江苏高考试卷中化学计算不是单独计算题，选择题和各个大题中都可能分散考查计算能力，难度不大，且设计一些情境体现真实性和一定的应用价值，与化工流程、化学平衡（平衡常数与

50、转化率）、pH、Ksp、氧化还原（滴定）、电化学、电解质溶液中微粒浓度、盖斯定律、物质结构、定量实验等知识相结合，脱离实际、人为编制的无实际意义的计算题不是复习的重点，应尽可能回避，更无训练的必要性。化学计算解题中有抓好一个中心、二个基本点。一个中心：以物质的量为中心；二个基本点：一是守恒，守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂的数据中寻找恒量对象及其关系（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）。二是化学方程式中的比例关系。用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有： 利用微粒守恒关系建立关系式； 利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式； 利用方程式的加合建立关系式。本题是一道基本计

51、算题，难度并不是很大，运用电子守恒、化学方程式中的比例关系，寻找物质的量之间的转变和联系进行的混合物计算。讲解时可以着重帮助学生巩固化学计算的最本质原理，以不变应万变。19-1（15分）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。工艺流程如下：硫酸工业尾气氨 水适量的对苯二酚或对苯二胺高浓度吸收液氨水或碳酸氢铵晶 体母液（循环）请按要求回答下列问题（1）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出(N

52、H4)2SO3·H2O晶体。加入氨水或碳酸氢铵的目的是 (以碳酸氢铵为例用离子方程式表示)，温度降低的原因是 ；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。（2）尾气吸收塔循环母液中亚硫酸铵的含量对SO2的吸收率有重要影响，通过分析母液中亚硫酸铵的含量 ，以调节补充加入母液中的氨量，维持正常操作指标， 亚硫酸铵对SO2具有很好的吸收能力。为了确定循环母液中亚硫酸铵的含量，实验操作为：准确量取一定体积的循环母液，加入过量的碘将亚硫酸铵氧化为硫酸铵，然后再用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式：I2 + (NH4)2SO3 + H2O(NH4

53、)2SO42HI 2S2O32+I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若母液中含有亚硫酸氢铵，所测定的亚硫酸铵含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。（3）(NH4)2SO3·H2O主要用于造纸工业，也用于感光材料基日用化工。已知(NH4)2SO3·H2O 呈白色或淡黄色，空气中易氧化，6070分解，易溶于水，微溶于乙醇。提纯上述工艺流程中得到的(NH4)2SO3·H2O的操作步骤是： ； ；过滤； ；低于60烘干。【参考答案】（1） HCO3 + HSO3 = SO32 + CO2 + H2O (2分) 反应吸热(2分) 防止(NH4)2SO3被氧化(2分)（2）淀粉溶液(1分)；滴加最后一滴溶液，蓝色变为无色，且30S不变色(1分)