湖南省岳阳市一中2019届高三第一次质量检测(化学)

1、岳阳市一中2019年下期高三第一次质量检测学时量90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H:1O:16Na:6423Mg:24Al:27S:32K:39Cu:1.、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（A.8个中子的氧原子的核素符号：'-2）B.HF的电子式：II1/2.3.4.C.K+离子的结构示意图:D.CH4分子的球棍模型:用Na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（A.ImolNa2O2晶体中共含有4Na个离子B.O.lmolAICI3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成O.INa个胶粒C.常温常压下16gO2

2、和。3混合气体含有Na个氧原子D电解精炼铜时每转移Na个电子，阳极溶解32g铜下列说法正确的是（）A.有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：AI02、Fe3+、HCO3-+NH4SO42-选项操作及现象溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70C，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(CIO)2溶液D通入CO2,溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca（OH）2溶液)B.某固体加入热NaOH溶液，生成使湿润红色石蕊

3、试纸变蓝的气体，则固体中一定含有C.固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的HCOJD.某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是（5.则参加反应的CI2与NaOH物质的量之比为（空气（常压）叽的水定物质的量的C12与NaOH溶液反应，所得产物中含NaCIO和NaCIO?物质的量之比为3:5,）A.8:11B.3:5C.1:2D.18:86. 含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5moI/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还

4、原后的化合价是（）A、一2B、0C、+4D、+27. 如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是（）A.水、氯化氢B.硫酸、氨气C氢氧化钠溶液、二氧化硫D氢氧化钠溶液、一氧化碳&某无色溶液可能含有Na+Ba2+ClBrSO32SO42中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步黑(1)向溶液中WtalUc.再加人ca.ttW下JK呈检红(2)肯白色沉淀产生(3)泄，向谑梏中加人AgNOj溶液利幅HNO.肓门色沉淀产生|下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定含有的

5、离子是C.肯定没有的离子是D.不能确定的离子是9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A向AICI3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al(OH)3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3溶液与NaAIO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3->Al(OH)3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性10. 有关下列图像说法正确的是（）A.由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和厶H都减小B.图2表示向含有H+、M

6、g2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是b点；T2,K2心（和T2表示温度，K“K2表示对应温度下平衡常数）D.图4表示25C时，用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化沉淀质童0垃起0tn(H2)020V(HC1)图40V(NaOH)ffi2I32X17311. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是(A.分子式为C17H18O3B.M中所有碳原子均可能在同一平面C.M可以发生加成、取代、消去等反应

7、D.1molM常温下最多可以与3molNaOH反应12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+出0(1)H=-57.3kJmol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B.已知2出9)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1C.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)H=a、2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=b,贝Ua>bD.已知P(白磷，s)=P(红磷，s)Hv0,则白磷比红磷稳定13. 2SO2(g)+O2(g)=2S

8、O3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和02(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2)/mol0.40.80.8n(O2)/mol0.240.240.48SO2的平衡转化率/%80aaF列判断中，正确的是()A甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下，平衡常数值为400C.平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D.平衡时，甲中O2的转化率大于乙中。2的转化率14. 25C时，在1.0L浓度均为0.01molLc(Na+)>c(A)，则下列描述中，不正确的是(A.该溶液的pH<

9、7-1C.c(A)+c(HA)=0.02molL-15. 如图所示，下列叙述正确的是：()A.X与滤纸接触处变红B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得)B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大+D.n(A)+n(OH)=0.01mo1+n(H)250C，让其充分反应。当剩)D.1.0D.Y为阴极，发生还原反应16. 将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到a余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为。2、出0时，一值可能为(bA.0.5B.0.65C.0.85二、填空题(每空2分，共30分)17、完成下列反

10、应的离子方程式(10分) 磁性氧化铁溶于稀硝酸： Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： 明矶溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： 向含有0.4molFeB2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： 氢氧化铁溶于氢碘酸中：18. (6分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1) 甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)H1=1214kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H2=5

11、66kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式(2) 将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和。2,构成甲烷燃料电池。其负极电源"b电极反应式是：。(3) 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(填序号)A电源中的a定为正极，b一定为负极B.可以用NaCI溶液作为电解液C.A、B两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是：2H+2e=H2T(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应:CO(g)+H2O(g)FJCO2(

12、g)+H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度/C起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41 实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为。 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是(答一种情况即可)。19. (10分)下图是AZ在一定条件下的转化关系(部分反应物或产物未列出)。其中，A是生活中广泛使用的金属单质，常温下C是一种常见液体化合物，E、F、X均为气体。物质Y和Na2AO4均9(1) Y的电子式为;(2) 在中属于氧化还原反应，但又不是化合反应的是(填序号)(3) 反应的离子方程式是(4) 若在反应中转移

13、电子数为2Na，则消耗的F在标准状况下的体积是L。(5) 反应的化学方程式是2019年下期高三第一次质量检测化学考试答卷3分，共48分)题号12345678答案题号910111213141516答案填空题17. (10分)18. (10分)(1)(2)(3)(4) 19. (10分)(1) 。(2)(3)(4)(5)三. 实验题（每空2分，共14分）20. （14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。B2O3反应原理是B2O3+2NH3二2BN+3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水;难溶于冷水但可溶于热水。）浓氮水（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为。（2）实验

14、过程分为如下操作：提纯BN滴加浓氨水添加药品连接装置加热管式电炉检查装置气密性取出反应混合物停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为（填序号）。（3）装置D的作用是。（4）装置C能产生氨气的原因有（答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是。四、计算题（每空2分，共8分）21硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。（1）某金属M的硝酸盐受热时按下

15、式分解：2MNO3丝2M+2NO2T+Of,加热3.40gMNO3,生成NO?和。2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为（2）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO?混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为。（3）现有Cu、CU2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为。如原混合物中有O.OImoICu，则其中CU2O与CuO的质量比为-11岳阳市一中20

16、19年下期高三第一次质量检测化学答案一、选择题1.A2.C3.B4.B5.C6.B7.D8.A9.C10.B11.C12.A13.B14.A15.D16.C二、填空题17. 3Fe3O4+28H十+NO3=9Fe3+NO?+14H?0 Ca2+HCO3+OH=CaCO3J+CO32一+H20 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3J+3BaSO4J 4Fe2+2Br+3Cl2=4Fe3+6Cl+Br2 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2O18. (10分)1(1) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H1=890KJ.mol2(2) CH4-8e-+10OH-=CO3-+7H2O;(3) B、D;(4) 0.16mol/(Lmin)使用了催化剂；加大了压强(任答一种)19险C10F口O*+SH*-2Fc34+Fe3*+4H；O(4)44.®2Fe(OH)i+4NaOH+INaClO-Na；FeO4+jNaCI+5比0三、实验题20. (14分)(1) eab