2018年浙江省温州市中考化学试卷

1、2018年省市中考化学试卷一、选择题（共5小题，每小题0分，满分0分）1.柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是（）A.柴（纤2!素）B.米（淀粉）C.油（脂肪）D.盐（氯化钠）2,雷雨天气时。氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+O22NO.该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C置换反应D.复分解反应3 .茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2）,茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中表示的元素是（）A.碳 B.氢 C.氧 D.氮4 .某天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该关气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A.

2、甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙5 .根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是（）A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液二、解答题（共5小题，每空2分）6. （4.00分）我国用新技术提纯了稀有金属铢（Re）,为航空航天发动机核心部 件的制造提供了重要原料。（1）铢原子的相对原子质量为186,原子核有75个质子，则其核外电子数为 0（2）高铢酸钠（NaReQ）是铢的重要来源之一，高铢酸钠中铢元素的化合价为 07. （6.00分）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。资料一：1630年

3、，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CQ。资料二：1754年，布菜克将石灰石煨烧首次制得 CQ,并完成了如图1所示的物质转化研究。资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下 1体积水大名能溶解1体积 二氧化碳气体。(1)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质： 。2 2)写出布莱克实验中反应的化学方程式：。(3)如图2,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸储水，通过导管 a缓 慢通入300毫升CQ.如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约 为 毫升。CaCOsCa(OH)2CaO8. (6.00分)二氧化钮和过氧化氢酶均能催化过氧化

4、氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验气压 测量仪1.40 -1.30 j1二。!1.07 root/ 5.遑克-一 3至克1 5多克0 10 20 30 40 孙过氧化氧酶对氐6分解的簧响.Z1.401.301.201.101.071.00Qm毫克宣克L5毫克100200 1秒二氧化镐对氏。二分解的影响取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸储水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2O2溶液注入容 器中，采集数据。直至反应结束。用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化钮重 复上述实验

5、，获取数据如图乙。(1)步骤将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前,用注射器A先从容 器中抽出2毫升气体，其目的是 o(2)小明分析相关数据，得出 过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化钮强 ” 这一结论，其依据是 。(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由： 。9. (6.00分)海螺峭是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测 定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质量为 m的海螺峭粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯 中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量mi先打开止水火

6、，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后， 再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2。利用m2与mi的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螺峭中碳酸钙的 含量。(1)海螺峭具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 0(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到 ,说明装置气密性 良好。(3)下列情况会导致海螺峭中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多 选)。A.海螺峭中滴加盐酸过量B,锥形瓶部分水蒸气随二氧化碳逸出C.反应结束后，锥形瓶有二氧化碳残留D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出1

7、0. (4.00分)工业生产常用 苛化法”制取氢氧化钠其原料为碳酸钠、石灰乳由 Ca (OH) 2和水组成的混合物,大致流程如图1。碳酸的溶涌石灰乳定饭 l|氧氧优轴灌液 号发澄叫 氮氧化钠固体应后 操作1碳一钙'溶海科学兴趣小组模拟上述流程，在实验室中制备氢氧化钠(1)实验室进行 操作1”时，需要用到下列器材(图2)中的 (可多选)53克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与17克石灰乳混合，若二者恰好完全反0.1%)(写出计算过程，计算结果精确到(2)制备氢氧化钠的化学方程式为，NaCQ+Ca (OH) 2=2NaOH+CaCO J .将2018 年省市中考化学试卷参考答案与试题解析一

8、、选择题（共5 小题，每小题0 分，满分0 分）1 “柴、米、油、盐”是厨房常备用品其主要成分属于无机物的是（）A.柴（纤2!素）B.米（淀粉）C.油（脂肪）D.盐（氯化钠）【分析】 有机物是指含有碳元素的化合物。无机物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。【解答】解：A、柴（纤维素）中含有碳元素，属于有机物，故 A错；B、米（淀粉）中含有碳元素，属于有机物，故 B错；C、油（脂肪）中含有碳元素，属于有机物，故 C错；D、盐（氯化钠）中不含有碳元素，属于无机物，故 D正确。故选：D。【点评】 本题考查无机化

9、合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。2 .雷雨天气时。氮气可逐步转化为硝酸盐。其关键反应为：N2+O22NO.该反应属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应【分析】N2+O22NO,该反应为多变一”，为化合反应。【解答】解：N2+O22NO,该反应为多变一”，为化合反应。故选：A。【点评】 根据基本反应的定义解答。3茶叶中含有茶氨酸（C7H14O3N2） ，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中表示的元素是（）A.碳 B.氢 C.氧 D.氮【分析】 根据物质中元素质量比的计算方法来分析。【

10、解答】解：茶氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比为：(12X7): (1X14): (16 X3): (14X 2) =84: 14: 48: 28,可见其中碳元素的质量分数最大，而图示中 所占质量分数最大，所以表示的是碳元素。故选：A。【点评】 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。4某“天气瓶 ”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶 ”在三种不同气温下的状况，则瓶溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是A.甲、乙 B.甲、丙 C.乙、丙 D.甲、乙、丙【分析】根据饱和溶液的定义分析判断，饱和溶液是指在一定温度下，一定

11、量的溶剂不能再继续溶解该溶质的溶液。【解答】解：由图示可知，在乙、丙中都含有未溶解的樟脑晶体，是相应气温下樟脑饱和溶液。故选：C。【点评】 本题较为简单，了解饱和溶液、不饱和溶液的判定方法即可分析判断。5 根据金属活动性顺序判断，下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是()A.用铁制容器盛盐酸 B.用铜制容器盛盐酸C.用铁制容器盛硝酸银溶液D.用铜制容器盛硝酸银溶液【分析】 根据在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才可以和稀酸溶液反应生成氢气，只有排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来(钾、钙、钠除外)进行分析。【解答】解：A、由于铁在氢前，因此铁可以和盐酸反应，故 A不符合

12、题意;B、由于铜在氢后，因此铜不能和盐酸反应，故 B符合题意；C、由于铁在银前，因此金属铁可以和硝酸银溶液反应，故C不符合题意；D、由于铜在银前，因此铜可以和硝酸银溶液反应，故 D不符合题意。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对 所学知识的灵活应用。二、解答题（共5小题，每空2分）6. （4.00分）我国用新技术提纯了稀有金属铢（Re）,为航空航天发动机核心部 件的制造提供了重要原料。（1）铢原子的相对原子质量为 186,原子核有75个质子，则其核外电子数为75 。（2）高铢酸钠（NaReQ）是铢的重要来源之一，高铢酸钠中铢元素的化合价为+7 o【分

13、析】（1）根据核外电子数二核质子数分析；（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答即可。【解答】解：（1）根据质子数二核外电子数可知，其核外电子数为 75;（2）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铢元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x+ （-2） X4=0,则x=+7价。故填：（1） 75; （2） +7。【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为 零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。7. （6.00分）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。资料一：1630年，海尔蒙特发

14、现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2o资料二：1754年，布菜克将石灰石煨烧首次制得 CQ,并完成了如图1所示的物 质转化研究。资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得。室温下 1体积水大名能溶解1体积 二氧化碳气体。不燃烧、也不支持(1)根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质:燃烧 。(2)写出布莱克实验中反应的化学方程式：CQ+Ca(OH) 2=CaCO，+H2O 。(3)如图2,在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸储水，通过导管 a缓 慢通入300毫升CQ.如果卡文迪许的结论是正确的，则在量简中收集到的水约 为 100毫升。CaCO；Ca(OH)；

15、CaCOs碧【分析】(1)根据实验现象来分析；(2)根据化学反应的原理来书写化学方程式；(3)根据二氧化碳的溶解性来分析。【解答】解：(1)二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；故填：不燃烧、也不支持燃烧；(2)反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；故填：CC2+Ca(OH)2=CaCOj +H2O；(3)因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧 化碳通入盛有200毫升蒸储水的广口瓶中时，只能溶解 200mL二氧化碳，则排 出的水的体积为100mL;故填：100。【点评】本题考查了二氧化碳的性质以及化学方程式的写法，难度不大。8.

16、(6.00分)二氧化钮和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。甲. piX I犀帕uo v- +理克1.20 p/- -3毫克1.10 k-15 毫克1.07 r：.00 111-110 10 20 30 40 1秒过氧化氨酶对H：Q分解的舞响1.401.301.201.101.07产户1/二二一一，力;二毫克 y工克 r -1一5毫克1.00'11»。100200 1科二氧化镉对比。;分解的景卯向取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸储水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器A从容器中抽出2毫升气体，用注射器B将2毫升H2

17、O2溶液注入容 器中，采集数据。直至反应结束。用3.1毫克、3.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫克二氧化钮重 复上述实验，获取数据如图乙。(1)步骤将注射器B中的2mL屋O2溶液全部注入容器前，用注射器A先从容 器中抽出2毫升气体，其目的是 调整密闭容器的压强，使得测定结果更准确。(2)小明分析相关数据，得出 过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化钮强 ” 这一结论，其依据是 在相同时间，加入过氧化氢酶的容器压强更大。(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。 请说明其理由： 过氧化氢酶 质量过大反应速

18、率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低， 所以催化效果减弱，反 应速率突然变慢 。【分析】(1)根据调整装置的压强来分析；(2)根据相同时间装置的压强来分析；(3)根据酶的催化效果可能受温度影响来分析。【解答】解：(1)步骤将注射器B中的2mL H2O2溶液全部注入容器前，用注 射器A先从容器中抽出2毫升气体，这是为了调整密闭容器的压强，使得测定结 果更准确；故填：调整密闭容器的压强，使得测定结果更准确；(2)由图乙中的两个图象可知，在相同时间，加入过氧化氢酶的容器压强更大， 也就是生成了更多的氧气，这一现象说明了过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比 二氧化钮强；故填：在相同时间，加入过氧化氢酶的容器

19、压强更大；(3)过氧化氢分解为放热反应，而过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱，反应速率突然变慢；故填：过氧化氢酶质量过大反应速率加快，过氧化氢酶的活性受热后降低，所以催化效果减弱， 反应速率突然变慢。【点评】本题考查实验装置的综合应用， 为高频考点，把握反应速率测定原理及 影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。9. (6.00分)海螺峭是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测 定其中碳酸钙的含量。在锥形瓶中加入质量为 m的海螺峭粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯 中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化

20、钠溶液总质量mi先打开止水火，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后， 再次称量烧杯及其中液体的总质量 m2。利用m2与mi的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螺峭中碳酸钙的 含量。(1)海螺峭具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能够提供钙 元素 。(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到 水不能流下 ，说明装置气密性 良好。(3)下列情况会导致海螺峭中碳酸钙质量分数测量值偏小的是CD (可多选)。A.海螺峭中滴加盐酸过

21、量B,锥形瓶部分水蒸气随二氧化碳逸出C.反应结束后，锥形瓶有二氧化碳残留D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能和氢氧化钠 反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量， 根据二氧化碳质量可以计算碳酸钙的质量， 进一步可以计算海螺峭中碳酸钙质量 分数。【解答】解：(1)海螺峭具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效， 其原因是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、 水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能 够提供钙元素。故填：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，既能够消耗盐酸，也能够 提供钙元素。(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞。观察到水不能流下，说明装置气密性良好。 故填：水不能流下。(3) A.海螺峭中滴加盐酸过量时，不影响计算结果；B,锥形瓶部分水蒸气随二氧化碳逸出进入氢氧化钠溶液中时，会导致测定结