专题2第一单元第3课时氧化还原反应ppt课件

1、第3课时氧化复原反响专题2第一单元氯、溴、碘及其化合物学习目的定位1.可以从化合价变化和电子转移的角度认识氧化复原反响。2.可以正确表示氧化复原反响中电子转移的方向和数目。新知导学达标检测内容索引新知导学1.从得失氧的角度认识氧化复原反响从得失氧的角度认识氧化复原反响对于反响对于反响2CuOC 2CuCO2：(1)氧化铜氧化铜 氧，发生氧，发生 反响。反响。(2)碳碳 氧，发生氧，发生 反响。反响。(3)结论：一种物质被结论：一种物质被 ，同时另一种物质被，同时另一种物质被 的反响叫氧化复原反响。的反响叫氧化复原反响。2.从元素化合价升降的角度认识氧化复原反响从元素化合价升降的角度认识氧化复原

2、反响(1)对于有氧元素参与的反响对于有氧元素参与的反响CuOH2 CuH2O：铜元素化合价铜元素化合价 ，发生，发生 反响。反响。氢元素化合价氢元素化合价 ，发生，发生 反响。反响。一、多角度认识氧化复原反响失去复原得到氧化氧化复原降低复原升高氧化氯元素化合价 ，发生 反响。钠元素化合价 ，发生 反响。(3)结论：凡是有元素 的反响，都是氧化复原反响。降低复原升高氧化化合价升降3.从电子转移的角度认识氧化复原反响从电子转移的角度认识氧化复原反响(1)在在2NaCl2 2NaCl的反响过程中：的反响过程中：钠原子钠原子 最外层最外层1个电子，成为具有稳定构造的个电子，成为具有稳定构造的Na，其化

3、合价由，其化合价由_价升高为价升高为 价，发生了价，发生了 反响，被反响，被 。氯原子最外层氯原子最外层 1个电子，成为具有稳定构造的个电子，成为具有稳定构造的Cl，其化合价，其化合价由由_价降低为价降低为 价，发生了价，发生了 反响，被反响，被 。在这个反响中，氯原子和钠原子之间发生了电子的在这个反响中，氯原子和钠原子之间发生了电子的 ，分别构成，分别构成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。失去01氧化氧化得到01复原复原得失反响过程中相应变化关系图(2)在H2Cl2 2HCl的反响过程中：氢原子和氯原子都不易失去电子，都可 1个电子构成稳定构

4、造，二者只能构成共用电子对，使双方最外电子层都到达稳定构造。共用电子对 于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由 价降低为 价，被 ，氯气发生了 反响。共用电子对 于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由 价升高到 价，被 ，氢气发生了 反响。获得偏向1复原0复原偏离01氧化氧化反响过程中相应变化关系图该反响生成的氯化氢分子因 ，而使元素的化合价发生了变化。(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反响都是氧化复原反响。失去电子(或电子对偏离)发生 反响，得到电子(或电子对偏向)发生 反响。共用电子对偏移氧化复原(1)氧化复原反响的特征反响前后元素的化合价发生变化(升高和降低)。(2)氧化复原反响

5、的本质电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移)。归纳总结归纳总结例例1以下化学反响中，不属于氧化复原反响的是以下化学反响中，不属于氧化复原反响的是A.Mg2HCl=MgCl2H2B.2NOO2=2NO2C.CuOH2 CuH2OD.CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl答案解析 解析选项解析选项A中镁元素的化合价由中镁元素的化合价由0价升高到价升高到2价，氢元素的化合价价，氢元素的化合价由由1价降到价降到0价；价；选项选项B中氮元素的化合价由中氮元素的化合价由2价升高到价升高到4价，氧元素的化合价由价，氧元素的化合价由0价价降到降到2价；价；选项选项C中氢元素的化合价由中氢元素的化合价

6、由0价升高到价升高到1价，铜元素的化合价由价，铜元素的化合价由2价降到价降到0价；价；选项选项D中各元素的化合价都无变化。中各元素的化合价都无变化。(1)判别氧化复原反响的关键：分析反响前后元素的化合价有无变化。(2)氧化复原反响中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被复原。思想启迪例例2以下关于氧化复原反响的说法中正确的选项是以下关于氧化复原反响的说法中正确的选项是A.氧化复原反响前后元素化合价有升降氧化复原反响前后元素化合价有升降B.氧化复原反响前后一定有氧的得失氧化复原反响前后一定有氧的得失C.实现实现Fe3Fe2的变化过程一定是氧化反响的变化过程一定是氧化反响D.元素化合价升高的反响是复

7、原反响元素化合价升高的反响是复原反响答案解析 解析化合价有变化一定是氧化复原反响，但不一定有氧得失。化合价解析化合价有变化一定是氧化复原反响，但不一定有氧得失。化合价升高发生的是氧化反响，升高发生的是氧化反响，Fe3转化为转化为Fe2，铁元素的化合价降低，发，铁元素的化合价降低，发生的是复原反响。生的是复原反响。1.双线桥法双线桥法表示反响前后表示反响前后 由反响物转化为生成物时电子转移的情况。由反响物转化为生成物时电子转移的情况。(1)根本步骤根本步骤二、氧化复原反响中电子转移的表示方法同一元素(2)本卷须知箭头、箭尾必需对应化合价变化的同种元素的原子；必需注明“得到或“失去；被复原的物质和

8、被氧化的物质得、失电子数守恒。(3)巧记口诀先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。2.单线桥法单线桥法表示反响过程中表示反响过程中 原子间的电子转移情况。原子间的电子转移情况。(1)根本步骤根本步骤 不同元素(2)本卷须知不需求标明“得到或“失去，只标明电子转移数目；要用箭头标明电子转移的方向；箭头由反响物中失电子元素原子指向得电子元素原子。(3)巧记口诀先确定变价元素，再计算价态变化；桥上标明电子数，箭头复原到氧化。特别提示特别提示单线桥和双线桥两种表示方法的方式不同，本质一样。在分析氧化复原反响中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被复原等关系时，用“双线桥方便；在表示电子转移的方

9、向和数目时用“单线桥方便。例例3以下反响中，电子转移方向和数目正确的选项是以下反响中，电子转移方向和数目正确的选项是A. B.答案解析 C.D.解析选项解析选项A中应该转移中应该转移2个电子；个电子；选项选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。中，碳失去电子，氧气得到电子。例例4饮用水中的饮用水中的 对人类安康会产生危害，为了降低饮用水中对人类安康会产生危害，为了降低饮用水中 的的浓度，某饮用水研讨人员提出，在碱性条件下用铝粉将浓度，某饮用水研讨人员提出，在碱性条件下用铝粉将 复原为复原为N2，其化学方程式为其化

10、学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答以下问题：请回答以下问题：(1)被氧化的物质是被氧化的物质是_。答案解析 解析在上述反响中铝元素由解析在上述反响中铝元素由0价变为价变为3价，化合价升高，失去电子，价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由被氧化；氮元素由5价变为价变为0价，化合价降低，得到电子，被复原。规价，化合价降低，得到电子，被复原。规范情况下生成范情况下生成0.1 mol氮气转移电子的物质的量为氮气转移电子的物质的量为0.1 mol251 mol。铝(或Al)(2)用“双线桥法表示反响中电子转移的方向和数目_。(3)假设在规范情况下生成2.

11、24 L氮气，反响中转移电子的物质的量是_。答案1 mol学习小结达标检测1.磷单质在反响4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是A.被氧化 B.被复原C.既被氧化又被复原 D.既未被氧化又未被复原123456答案解析解析磷元素的化合价由反响前的解析磷元素的化合价由反响前的0价，部分升高为价，部分升高为KH2PO2中的中的1价，价，被氧化；另一部分降低为被氧化；另一部分降低为PH3中的中的3价，被复原。价，被复原。2.以下类型的反响，一定发生电子转移的是A.化合反响 B.分解反响C.置换反响 D.复分解反响答案解析123456解析置换反响一定是氧化复原反响，一定会发生电子的转移。解

12、析置换反响一定是氧化复原反响，一定会发生电子的转移。3.日常生活中的许多景象与化学反响有关，以下景象与氧化复原反响无关的是A.铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D.铝锅外表生成致密的薄膜(Al2O3)答案解析123456解析大理石中的碳酸钙与雨中的酸发生复分解反响。解析大理石中的碳酸钙与雨中的酸发生复分解反响。4.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以到达富集的目的，化学反响为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，以下说法正确的选项是A.溴发生了复原反响B.二氧化硫在反响中被复原C.溴在反响中失去电子D.该反响既是化合反响又是氧化复原反响答案123456解析该反响为氧化复原反响，溴在反响中得到电子发生复原反响，溴解析该反响为氧化复原反响，溴在反响中得到电子发生复原反响，溴被复原。被复原。解析5.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反响：123456答案解析以下说法正确的选项是A.反响是置换反响B.反响是