化学铁及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案

1、化学铁及其化合物的专项培优易错试卷练习题 (含答案)含答案一、高中化学铁及其化合物练习题(含详细答案解析)1.某固体化合物A,按图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很 快变为灰绿色，最后变为红褐色。-除氨水在空气中久買回答下列问题：(1)物质A是_(填化学式)。(2)_反应的离子反应方程式为。(3)反应的化学反应方程式为。【答案】Fe(OHE FQO3+6H+=2Fe3+3出0 4Fe(OH2+O2+2H2O=4Fe(OH)j【解析】【分析】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，FeQHb,A加热分解生成B为Fe2O3,C为H2

2、O,依据流程分析判断D为FeC3,X为Fe, E为FeC2溶液，据此分析。【详解】已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色说明A为氢氧化铁，FeQHb,A加热分解生成B为Fe2O3,C为H2O,依据流程分析判断D为FeC3,X为Fe, E为FeC2溶液。(1)依据推断可知A为Fe(OHp；(2)反应是盐酸和氧化铁发生的复分解反应，反应的离子反应方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O;(3)反应是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应，反应的化学反应方程式为4Fe(OHb+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2.已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，

3、彼此转化关系如下:请回答:(1)反应称为铝热反应(属于置换反应)，写出该反应的化学方程式:_、其中AI作剂。(2)反应的离子方程式为：_。(3) 新配制的C溶液中应加入_,以防止其转化为D。检验D溶液中阳离子的常用试剂是_(填化学式)，实验现象为 _。咼温【答案】2AI+F02O32Fe+Al2O3还原剂2Fg+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O铁粉(屑)KSCN(或NH4SCN溶液变红(或呈现血红色)【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B,B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4,Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐 酸

4、反应生成FeC3和FeC2，铁与过量盐酸反应生成FeC2，则C为FeC2,FeC2与双氧水反 应生成FeC3，则D为FeC3，据此分析解答。【详解】咼温反应称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2AI+Fe2O32Fe+AbO3,反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；反应为FeC2与双氧水反应生成FeC3，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;C为FeC2,D为FeC3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeC3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN或NH4SCN),三价铁离子遇SCN

5、变为血红色溶液。3. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系:(1)若A是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应,色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 _。(2)_如何检验上述C溶液中的阳离子？。(3)若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是_ ，属于置换反应 _，(填序号)写出反应的化学方程式【答案】Fe+2Fes+=3Fe2+取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2*SiC42C+SiO芒Si+2COf【解析】【分析】B溶液遇KSCN显血红其中均为有单质参与的反应。(1)由转化关系可知A为变价金

6、属，则A应为Fe, B为氯化铁，C为氯化亚铁，为Fe与氯 化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,为C与二氧化硅的反应， 为工业 制备B的反应，则C为SiC4，中SiC4与氢气反应，提纯Si,以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属， 中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该 非金属气体为Cb，B为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3F+;由分析知C为氯化亚铁，检验F+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的

7、反应，则C为SiC4，其中为Si和C12化合生成SiC4,中SiC4与氢气反应，提 纯Si，则反应的化学方程式为SiO2+2C Si+2COf，其中属于置换反应的有。4.某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2：Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。回答下列问题；(1) A的化学式为 _ ，D的化学式为 _ 。(2)在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有： _ 、_ 。(3)_得到FeSQ?7H2O晶体的操作川为：加热浓缩、冷却结晶、 _ 、_ 、干燥。【答案】Fe H2SO4Fe+ 2Fe3+=3Fe2+Fe+ CU2+=Fe2

8、+ Cu过滤洗涤【解析】【分析】工业废水中含大量FeT、FeT、CLT和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，要加入铁粉，可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，经过滤，得到的滤液C中主要含硫酸亚铁，滤渣B中含Cu、Fe，向该固体混合物中加入D为H2SO，得到的溶液F为硫酸亚铁，得到滤渣E为Cu,将溶液C、F合并就是FeSQ溶液，溶液经蒸发、浓缩、冷 却结晶、过滤，洗涤、干燥就可得到FeSQ7H2O晶体，以此来解答。【详解】(1)加入铁粉，由于金属活动性FeCu，可发生置换反应，置换出铜，反应的离子方程式 为Fe+CuFe+Cu，铁、铜的混合物中加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚

9、铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+ZHlFe+H?f，所以A的化学式为Fe, D的化学式为H2SO4；(2)由于离子的氧化性Fe3+Cu2+Fe2+Na+，所以向工业废水中加入过量A时，首先发生反应Fe + 2Fe3+=3Fe2+,然后发生反应Fe + Cu2+=Fe2+ Cu；(3) FeSQ的溶解度受温度的影响变化较大，所以从FeSQ的溶液中获得晶体经过加热，通过蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤，最后干燥，就得到了FeSQ?7H2O晶体。【点睛】本题以废水处理流程为线索，考查了混合物的分离、提纯的操作过程、试剂的选用及离子方程式书写等，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重

10、基础知识的考 查。5.已知有以下物质相互转化:AgNOj稱 HNO请回答下列问题:(1)写出B的化学式 _,D的化学式为 _；(2)_ 写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出D转化成H的离子方程式 _ 。(4)_ 除去溶液B中混有的少量G溶液的最适宜方法是 _。【答案】FeCbKCI 4FeOH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag+C匸AgCIJ向溶液B中加入足量 铁粉，再经过滤操作【解析】【分析】D和硝酸银、稀硝酸的混合溶液反应生成沉淀H和焰色反应呈紫色的溶液可知，H为AgCI,D为KCI，白色沉淀E在空气中变成红褐色沉淀F可知E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,所以G为FeCl

11、3,A为Fe,B为FeCl2,C为NaOH，据此解答。【详解】(1)由分析可知，B为FeCl2,D为KCI，故答案为：FeC2;KC；(2)E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,反应的方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答 案为：4Fe( OH)2+O2+2H2O=4Fe( OH)3；(3)D为KCI,H为AgCI,D转化为H的离子方程式为：Ag+CF=AgCIJ,故答案为：Ag+C-=AgCIJ;(4)FeCl2中混有的少量FeCl3,可用过量的铁粉将FeCl3转化为FeCb,过量的铁粉用过 滤除去，故答案为：向溶液B中加入足量铁粉，再经过滤操作。【点睛】白色沉

12、淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色所涉及的反应正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。6.硫及其化合物有如下转化关系弓白題沉淀HJk壬鷄輕率手 B(1)_发生氧化还原反应的是(填序号)写出(5)的反应方程式 _ ，说明浓硫酸具有 _ ，制取CuSO,_ 方法最好(填序号)；(3) SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SQ在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是 _ 。(4)某溶液中含有C、SQ2-，可能含有Na+、Fe2*或其中一种。1验证C、SO42-的方法是_A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B.先加AgNO3溶液，

13、等沉淀后，再加BaC2溶液C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液2验证Na+或Fe2*最简单的方法是_ 。【答案】2H2SO4(浓)+C=CuSO+SC2f+2H2O强氧化性 2SQ+O2+2H20=2H2SO将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红 色，证明是SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+;若溶液显绿色，一定有Fe2+,再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】(1)依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有 元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；3是三氧化硫和氢氧化钡溶

14、液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反 应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热 反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化； 有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；(2)反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO(浓)+CuCuSO+SQf+2H2O,反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好， 生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SO(浓)+C=CuSO+SQf+2H

15、2O；强氧化性；(3)SQ在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SQ+O2+2H2O2H2SO4;依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热 恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O2H2SO4;将某气体通入盛品红溶液的试管中， 品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；(4) 依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸 钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A.先加BaC2溶液，等沉淀后，再加AgN03溶液

16、，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项A错误；B.先加AgN03溶液，等沉淀后，再加BaC2溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银， 不能检验离子存在，选项B错误；C.先加Ba(NO3)2溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgN03溶液，检验氯离子存在，选项C正确；答案为C;依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+;若溶液显绿色，一定有Fe2：再做焰色反应，以证明Na+的存在; 故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+;若溶液显绿色，一定有Fe2*，再做焰色反应，以证明Na+的存在。7.下列物质

17、之间有如下反应关系:红色溶液已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：(1)写出下列物质的化学式：A_,D_，甲_，丙_。(2)_写出红棕色粉末的一种用途。(3)写出ETC反应的化学方程式 。(4)将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为。(5)_ 写出反应的离子方程式，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质 的量为mol。【答案】Fe2O3FeCb CI2KSCN做红色颜料(或炼铁等，合理即可)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)31100nm Fe+ 2Fe3+=3Fe2+0.3【解析】【分析】分析关系图：E转化成C的现

18、象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe(OH)2,C为Fe(OH)3,A为红棕色粉末，则A为FO3,A与盐酸反应生成的B为FeC3,D为FeC2,乙为碱如NaOH由DTB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN【详解】(1)根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3,由B(FeC3)与Fe生成的D为FeC2,甲含Cl2,能E盐酸盐酸B-|铁粉| *红棕红棕附末(丙)(甲)与FeC3产生血红色溶液的丙为KSCN答案为：F03；FeC2;Cl2；KSCN(2)红棕色粉末是Fe2O3,可做红色颜料，可用于炼铁等。答案为：做红色颜料(或炼铁等，合理即可)ETC反应是F

19、e(OH被氧化为Fe(0H)3,化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OHp。答 案为：4Fe(OHb+O2+2H2O=4Fe(OHp(4)B溶液为FeC3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe(OHp胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm。答案为：1100nm反应是由B(FeC3)与Fe生成D(FeC2),离子方程式为：Fe+ 2F$=3Fe;该反应中，女口5.6q果有5.6g铁粉完全反应，则生成D(FeC2)的物质的量为：3 0.3mol。答案56g/mol为：Fe+ZFpnSFe2*；0.3【点睛】熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。&am

20、p; A、B、C D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无 味的液体，组成单质A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此 推断：(2)写出甲和D反应的化学方程式： _(3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有 _(填字母)。A.稀硫酸B.盐酸C.硫氰化钾溶液D.高锰酸钾溶液咼温【答案】FG3O4AI2O33Fe3O4+8AI9Fe+4AI2O3ACD【解析】【分析】A、B、C D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的 液体，乙是H2O，组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O反应，则A是Fe,甲是Fe

21、sQ,C是H2,B是O2,FesO4与D反应生成Fe,此反应为铝热反应，则D是Al，丙是AI2O3。【详解】1+ I* * 答案为：Ni+HH0*KNa+* * *(3)CI2与NaOH溶液反应生成氯化钠、 次氯酸钠和水，离子方程式为CI2+2OH=Cf +CIO +H2O;答案为：CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O;(4) 若将NaOH溶液与FeC2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在 空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为 灰绿色，最后变为红褐色；A 1 處 f 焰色为黃色)JQ)(5)FeC3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生

22、成Fe(OH)3：Fe3+3H2=Fe( OH)3+3H+，先加 入较浓的盐酸可抑制Fe3冰解；答案为：抑制Fe3冰解，Fe3+3H2Fe(OH)3+3H+；(6) 检验物质FeC2溶液中Fe2+方法为：取少量的E溶液于试管中滴加KsFe( CN)6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+;答案为：取少量的E溶液于试管中滴加K3 Fe（ CN）6，若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe2+。11.已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导 下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1:该合金粉末中，除含铝

23、外，还含有铁。猜想2:该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有 _ （填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有 铝。取步骤所得滤渣，加过量的，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放 出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特 殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝

24、都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应 的化学方程式 。【答案】铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜A2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIO2+H2f3Fe+4H2O Fe3C4+ H2【解析】【分析】金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成 气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属 铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；1取一定量的合金粉末，能说明有AI的有气泡的，只能是AI和氢氧化钠反应生气气泡;2取步骤 所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金

25、中一定含 有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2AI+2H2O+2NaOH=2NaAIOs+Hd。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g) FQO4+ H2。12.已知：如图中A是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题:(1)写出下列物质对应的化学式B _、E _;(2)写出对应反应的化学方程式：_；3_ ；_ ；(3)写出对应在溶液中反应的离子方程式：_ 。【答案】FG3O4Fe( OH)23Fe+ 4H2O二门Fe3O4+ 4H22FeQ+Cl

26、2=2FeC34Fe(OH)2+O2+ 2H2O=4Fe(OH)3F+3OH-=Fe( OH)3J【解析】【分析】A是Fe, F为红褐色沉淀，则F是Fe(OH)3,E被氧化生成Fe(OH)3,贝U E是Fe(OH)2,D和NaOH溶液生成NaCI和Fe(OH)3，根据元素守恒知，D是FeC3,C和NaOH反应生成NaCI和Fe(OH)2，贝U C是FeC2,Fe和H2O反应生成FesO4和H2,Fe和HCI反应生成FeC2和H2,所以G是H2,B是FO4，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，B为Fe3O4,E为Fe(OH)2,故答案为：Fe3O4；Fe(OH)2；(2)反应为铁在高温下与

27、水蒸气的反应，反应的化学方程式为3Fe + 4H2O匚儿Fe3O4+4H2；反应为氯化亚铁被氯气氧化的反应，反应的化学方程式为2FeC2+CI2=2FeC3；反应为氢氧化亚铁被氧化的反应，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)反应为氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为Fe3+3OH-=Fe( OH)3J，故答案为：Fe3+3OH-=Fe( OH)3J。【点睛】本题的易错点为B的判断，要注意铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，不是氧化铁。13.下图是中学常见物质间的转化关系。已知:a.A为淡黄色固体，B为导致 温室效应”的主要物质；b.E为常见

28、金属，J为红褐色沉淀；c.G在实验室中常用于检验B的存在；d.L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。回答下列问题：(1)_A的电子式为 _ ；B分子属于分子(极性、非极性)；(2)_ 反应的化学方程式为,反应的离子方程式为_ ,(3)_ 若参加反应的A的质量为39g，则消耗CQ的体积(标况下)为 _L。(4)_检验K中阳离子常用的方法是 。(5)_L浓溶液的保存方法是。【答案】和耐非极性2Na202+2CC2=2Na2CO3+O2fFe3+3OH-=Fe(OH)3J11.2L在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色 试剂瓶子保存并

29、放置于低温避光处【解析】【分析】L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸；B为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C D,则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀，J是氢氧化铁，E为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F,F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生 成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。【详解】根据以上分析：(1)A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为Mi+；B是

30、二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；(2) 反应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2NQ+2CO=2NazCO+Qf，反应是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠， 反应的离子方程式为Fe3+3OH=Fe(OH3J；xmol;2NQ+2CQ=2NafeCO+Qf2 20.5mol xmol2 2一=;x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol x 22.4L/mol=11.2L;0.5 x(4)K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+。(5)L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保

31、存并放置 于低温避光处。14.在FeC3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe?+、Fe3+、C/+)处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图，回答下列问题：(1)沉淀A中含有的单质是_。通入的气体C的化学式是 _。(3)_滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式： _。【答案】Fe Cu C22Fe+Cl2=2Fe3+2C-【解析】【分析】废液中含有F0、Fe3+、Cu2+,废液中加入过量铁屑后发生反应：Fe+2F(3+=3Fe2+Fe+CifnFe+Cu;过滤后得到的沉淀A为Fe、Cu;滤液中含有Fe2+，滤液中通入气体C, 得到刻蚀液FeC3溶液，则气体C为氯气；沉淀A与过量盐酸反应，Fe与盐酸反应生成氯 化亚铁，而铜不反应，则沉淀B为Cu,据此进行解答。【详解】根据上述分析可知沉淀A为Fe、Cu,沉淀B为Cu,滤液含有Fe2*，气体C为Cbo(1)废液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2：向废液中加入过量Fe屑，发生反应Fe+ZFeSF、Fe+Cif+=Fe2+Cu,所以沉淀A中含有过量的Fe和反应产生的Cu,即沉淀A中含有的金属 单质是Fe、Cu;(2) A中含有Fe、Cu,向A中加入盐酸，铁溶解生成FeC2，而Cu不溶解，过滤得到沉淀B是Cu,向含有FeCb的滤液中通入Cl2,发生反应：2FeC2+C2