2017届高三化学二轮复习热点专练17信息型氧化还原方程式的书写

1、信息型氧化还原方程式的书写(已知相对原子质量：H 1 , C 12, N 14, O 16, Na 23, Cl 35.5 , K 39, Fe 56, Se 79)1 . “氯胺(NH2CI)消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：C12+ NH=NHCl + HCl。NHCl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。(1)NH2Cl与水反应的化学方程式是 。(2)在Cl2+NH=NHCl +HCl中，每消耗11.2 L Cl 2(标准挺兄)，转移电子 mol 。2 .高铁酸钾(K2FeO)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程

2、如下图 所示。请回答下列问题：足量的斑气 KOH固体 中院的溶液(1)写出向KOH溶液中通入足量 Cl2发生反应的离子方程式： 。(2)在溶液I中加入 KOH固体的目的是 (填字母)。A.为下一步反应提供碱性的环境B .与溶液I中过量的 Cl2继续反应，生成更多的 KClOC.使KCld转化为KClO D . KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率(3)从溶液H中分离出EFeQ后，还会有副产品KNQ KCl ,则反应中发生的离子反应方程式为。每制得59.4 g K2FeO,理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol。(4)高铁酸钾(KzFeQ)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体

3、吸附杂质，配平该反应的离子方程2-式： FeO4 +H 2O=Fe(OH,(胶体)+O2T +OH。3 . Mg(ClO3)2加入到含有KSCN勺FeSO酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：4 .硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓H2SO反应生成SeO以回收Se。完成下列填空：(1)Se和浓HNO反应的还原产物为 NO和NQ,且NO和NO的物质的量之比为 1 ： 1 ,写出Se和浓HNO的 反应方程式：。(2)已知：Se+ 2H2SO(浓)=2SQT + SeO+2H2O; 2SO+SeQ+2H2O=

4、SeF 2SO +4H+。SeQ、H2sO(浓)、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。 回收得到的Se。的含量，可以通过下面的方法测定：SeO+KI +HNO=S叶 12+KNO+H2OI 2+2Na&Q=NaS4Q+ 2NaI。配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。(4)实验中，准确称量 SeO样品0.1500 g ,消耗了 0.200 0 mol L -的Na2&Q溶液25.00 mL ,所测定的样品中SeQ的质量分数为 。5. (2016新课标)NaClO2是一种重要的杀菌消毒齐J, 也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如右： 回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合

5、价为 。硫酸、so, T反应卜口。, T 曲解H解骷、下燥1 Naca产品T 11回收1尾气吸收卜一成品液NnHSO, NaOH , H(2)写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去M和Ca2+,要加入的试剂分别为 。 “电解”中阴极反应的主要产物是 (4) “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量C1O2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为,该反应中氧化产物是 。(5) “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于 多少克C12的氧化能力。NaClQ的有效氯含量为 。(计算结果保留

6、两位小数)6. (2016上海)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： NaCNW NaClO反应，生成 NaOCtf口 NaCl NaOCNM NaClO反应，生成 N&CO、C NaCl 和 N2已知HCN(K=6.3X10-10)有剧毒；HCN HOC即N元素的化合价相同。完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式 。(3)处理100 m含NaCN10.3 mg/L的废水，实际至少需 NaClO g (实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN量低于0.5 mg/L ,达到排放标

7、准。 4) (CN) 2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOHt应生成 、和H2Q7. I .氧化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。(1)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN写出反应的化学方程式 。(2)现代采金技术先以 NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到 NaAu(CN)2(二氧合金酸钠)溶液，再用锌还原NaAu(CN)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。(3)工业利用NaCNtiJ备蓝色染料的流程如下：通入Cl2时发生反应的离子方程式为 ,该蓝色染料的化学式为 n . CN可以造成水体污染，某小组采

8、用如下方法对污水进行处理。方法一：双氧水氧化法除 NaCN(1)碱性条件下加入 H2O2除CN,得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为 方法二：CN和C2O2-联合废水处理法(2)中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为 (3)步骤中，每处理 0. 4 mol Cr 2。2-,至少消耗 Na&Qmol方法三：电化学法处理CN(4)如图装置模拟电化学法处理CN,若右池中石墨(I)极产生无毒无稀硫酸液(OH)害的物质，其电极反应式为答案解析1. NH2Cl + HO=N3+ HClO (2)0.52. (1)2OH +Cl2=ClO + Cl +H2O(2)AB(3)2Fe

9、 3+ + 3C1O + 10OH =2FeO + 3Cl + 5H2。0.45 (4)410 4 3 8_ 一一2+3 + _ _3+_3. ClO3 + 6Fe +6H =6Fe + Cl +3建。Fe + 3SCN = Fe(SCN)34. (1)Se +2HNQ 浓)=隆0 + SeOz+NOT + NO T (2)H 2sO(浓)>Se1>SO 4e-(3)ScQ +4 K1+4 HN(% -S叶2【-4 KNO什2H4)(4)92.5。5. (1)+3 价；(2)2NaClO 3+SQ+HSQ=ClQ+2NaHSQ(3)NaOH 溶液；Na2CO溶液；ClQ-(或 NaClQ) ; (4)2:1 ; O2;(5)1.57g。6. (1)碱性；防止生成 HCN造成人员中毒或污染空气。(2) 2OCN+3ClO =CO2 +COT +3Cl +N4(3) 14900(4) NaOCN NaCN7. I. (1)Na2CO+ C + 2NH 3 = 2NaCN + 3H2O (2)O 2 1:2 (3)2Fe(CN) 6 4- + Cl 2=2Cl-+2Fe(CN) (3