第二节化学计量在实验中的应用物质的量浓度

1、2 0 2 2 年年 5 月月 1 4 日 星 期 六日 星 期 六物质的量浓度物质的量浓度 在标况下在标况下 1) 0.5 mol HCl气体占有的体积是气体占有的体积是多少？多少？ 2) 33.6 L H2 的物质的量是多少？的物质的量是多少？练习练习物质的量物质的量( n ) 、气体体积气体体积( V )和和气体气体摩尔体积摩尔体积( Vm )三者之间的关系：三者之间的关系：n=VVm气体体积气体体积(V) Vm Vm物质的量物质的量(n) 变换为变换为 V= n Vm例题例题1 在标准状况下在标准状况下, 2.2g CO2 的体积是的体积是多少？多少？n(CO2) = m (CO2)M

2、(CO2)=2.2g44 g mol 1= 0.05molV（CO2）=n(CO2)Vm= 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12L解：解：答答: 体积为体积为1.12L。 NN、n n、mm、V V之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM V （气体气体）22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）标准状况下，标准状况下， 112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对分子质量为相对分子质量为 。n =VVm解：解：=0 . 112 L22 . 4 L mol 1 = 0 . 005 mol n = m / MM

3、= 0 . 14 g0 . 005 mol = 28 g / mol28 g / mol28 =m / V =M / Vm标准状况下标准状况下=M / 22.4一定条件下气体的一定条件下气体的密度密度与气体的与气体的摩尔质量摩尔质量的关系的关系 a g KNO3溶于溶于b g水，形成水，形成V mL饱和溶液。饱和溶液。下列关系式下列关系式错误错误的是的是()A该溶液的质量分数：该溶液的质量分数：w(KNO3) %B 20时时KNO3的溶解度的溶解度S gC该溶液的密度该溶液的密度 g/LD该溶液的物质的量浓度：该溶液的物质的量浓度：c(KNO3) mol/L1.5mol/L BaCl2含含 糖

4、糖 量量 3.6%表示溶液浓度的表示溶液浓度的方法有多种方法有多种, ,它它们分别表示什么们分别表示什么意义？意义？酒精度：酒精度：39%(V/V) 思考：甲同学将思考：甲同学将1mol NaCl固体溶解于固体溶解于1L水中，乙水中，乙同学将同学将1mol NaCl固体溶于水配成固体溶于水配成1L溶液，两同学溶液，两同学均认为自己得到了均认为自己得到了1mol/L的溶液，你认为哪位同学的溶液，你认为哪位同学是正确的？是正确的？乙同学的做法正确。体积乙同学的做法正确。体积V是是溶液溶液体积体积而不是而不是溶剂溶剂的体积，甲同学所得溶液的的体积，甲同学所得溶液的体积不是体积不是1L，溶液的物质的量

5、浓度不是，溶液的物质的量浓度不是1mol/L。定义：定义：表示表示单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B的的物质物质的量的量，叫做，叫做溶质溶质B的物质的量浓度。的物质的量浓度。公式：公式：CB=单位：单位：nB: molV: L CB: mol/L 1 1、物质的量浓度、物质的量浓度Bnv溶液的体积溶液的体积注注意意 在理解物质的量浓度时要注意以下几点在理解物质的量浓度时要注意以下几点（1）溶液的体积不是）溶液的体积不是溶剂溶剂的体积，也不是溶质和溶的体积，也不是溶质和溶剂的剂的体积和体积和。 （2）溶质用溶质用物质的量物质的量表示，不是用表示，不是用质量质量表示。表示。 （3）“物

6、质的量物质的量”是指溶液中是指溶液中溶质溶质的物质的量，与的物质的量，与溶液中最终的溶质一致，如用溶液中最终的溶质一致，如用Na2CO310H2O配制配制Na2CO3溶液。溶液。（4）物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关，）物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关，即即溶液的物质的量浓度是个溶液的物质的量浓度是个定值定值，不受体积影响。从，不受体积影响。从某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。某浓度的溶液中取出任意体积，其浓度不变。如如100 mL 1 mol/L的的NaCl溶液，和溶液，和500 mL 1 mol/L的的NaCl溶溶液，溶质的物质的量液，溶质的物质的量浓度相等浓度相等，物质

7、的量物质的量不相等。不相等。1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确（1）将）将1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L溶液溶液 ，则，则c=1mol/L ; ( )（2）将）将1molNaCl溶于溶于1L水中，则水中，则c=1mol/L; ( )（3）若从）若从1L 1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出20mL，则取，则取出的出的 NaOH溶液溶液c=1mol/L；( )（4）同体积）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；的物质的量相等；( ) 注意：注意：1L是溶液的体积，不是水是溶液的体积，不是水的体积的体积。 11 m

8、ol/L硫酸溶液的含义是硫酸溶液的含义是 ( )A1 L水中含有水中含有1 mol硫酸硫酸B1 L溶液中含溶液中含1 mol HC将将98 g硫酸溶于硫酸溶于1 L水所配成的溶液水所配成的溶液D指指1 L硫酸溶液中含有硫酸溶液中含有98 g H2SO4溶液中溶液中Cl的物质的量为的物质的量为4 mol，则，则c(Cl)4 mol/L。 1 mol NaCl和和1 mol AlCl3溶解在水中，配成溶解在水中，配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度是溶液，溶质的物质的量浓度是2 mol/L吗？吗？不是。从物质的量浓度的概念可知，溶质只不是。从物质的量浓度的概念可知，溶质只能是单一物质，而不能是混合物

9、，在计算其能是单一物质，而不能是混合物，在计算其物质的量浓度时应分别计算。物质的量浓度时应分别计算。 上题中所得溶液中上题中所得溶液中Cl的浓度是多少？的浓度是多少？=0.4 mol/L0.45 mol/L0.6 mol/L0.5 mol/L专用活塞专用活塞只有一个刻度只有一个刻度瓶颈细长瓶颈细长平的底平的底容积容积温度温度容量瓶容量瓶容量瓶的使用容量瓶的使用1. 1. 构造：构造：2. 2. 特点：特点：3. 3. 使用目的：使用目的：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞容量瓶上标有温度和容积容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻度线而容量瓶上有刻度线而无无刻

10、度刻度用来配制一定体积浓度准确的溶液用来配制一定体积浓度准确的溶液4. 注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作溶解或稀释的操作不不能在容量瓶中进行能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水容量瓶使用前应查是否检容量瓶使用前应查是否检加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察 容量瓶的规格容量瓶的规格常用的有：常用的有：50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml常用的容量瓶规格有常用的容量瓶规格有100mL、250

11、mL、500mL、1000mL。现要配制现要配制480mL溶液需哪种规格的容量瓶？溶液需哪种规格的容量瓶？500mL选择容量瓶遵循选择容量瓶遵循“大而近大而近”原则：所原则：所配溶液的体积配溶液的体积等于或略小于等于或略小于容量瓶的容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。配的容量瓶。 容量瓶需标有容量瓶需标有： （1）温度）温度 （2）浓度）浓度 （3）容积）容积 （4）压强）压强 （5）刻度线）刻度线 （6）酸式或碱式）酸式或碱式 六项中的（六项中的（ ）A、（、（1）（）（3）（）（

12、5） B、（、（3）（）（5）（）（6）C、（、（1）（）（2）（）（4） D、（、（2）（）（4）（）（6） 3.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤配制步骤八字方针八字方针：计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇(装装)计算计算称量称量(或量取或量取)溶解（冷却）溶解（冷却）转移转移 洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀(8)装瓶装瓶5.9gNaCl准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤计算计算溶解溶解洗涤洗涤移液移液定容定容摇匀摇匀转移转移称量称量5.9g5.9g装瓶装瓶以配制以配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液为例溶液为例1.1. 计算：计算：n(

13、NaCl) =1.0mol/L0.1L=0.1molm(NaCl) =0.1mol58.5g/mol=5.85g一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制2. 2. 称量称量注意事项注意事项：（1 1）使用前要）使用前要调零调零（2 2）两个托盘上）两个托盘上各放各放一张大小相同的称量纸一张大小相同的称量纸（3 3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则（4 4）用镊子夹取砝码时应按照）用镊子夹取砝码时应按照从大到小从大到小的顺序夹取的顺序夹取（5 5）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码）称量完毕后应将砝码放回盒中，游码归零归零提示提示：托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到

14、0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.9g。3. 3. 溶解溶解注意事项注意事项：（1 1）应在）应在烧杯烧杯中溶解，不能在中溶解，不能在容量瓶容量瓶中溶解中溶解（2 2）搅拌时用到了玻璃棒）搅拌时用到了玻璃棒4. 4. 移液移液由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒洒在外面，应用玻璃棒引流引流。5.5.洗涤洗涤注意事项注意事项：用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤2 23 3次次，洗涤，洗涤液要全部转移到容量瓶中。液要全部转移到容量瓶中。提示提示：如果用量筒量取液体药品，量筒则如果用量筒量取液体药品，量筒则无需无需洗涤洗涤6.6.定容定容向容量瓶中加

15、入蒸馏水，在距离刻度线向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。滴加蒸馏水至刻度线。提示：提示：此处用到了胶头滴管此处用到了胶头滴管。定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 讨论讨论俯视俯视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视俯视刻度线，实际加水量未到刻度线刻度线，实际加水量未到刻度线 (相当于相当于n不变，不变，V偏小偏小) ，使溶液，使溶液的物的物质的量浓度质的量浓度( )；仰视仰视刻度线，实际加水量超过刻度线刻度线，实际加水量超过刻度线(相相当于当于n不变，

16、不变，V偏大偏大) ，使溶液的物质，使溶液的物质的量浓度的量浓度( )。 偏大偏大偏小偏小7.7.摇匀摇匀将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。多次，使得溶液混合均匀。思考思考：摇匀后发现液面低于摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？刻度线，能否补充水？不能。因为这是部分溶液在润不能。因为这是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。所致。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制8.

17、8.装瓶装瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好溶液转移到试剂瓶中，贴好标签标签，注明溶液，注明溶液的的名称名称和和浓度浓度。思考：整个实验，用到了那些仪器？思考：整个实验，用到了那些仪器？托盘天平，烧杯，托盘天平，烧杯，玻璃棒，玻璃棒，100mL容容量瓶，胶头滴管，量瓶，胶头滴管，试剂瓶等试剂瓶等学与问学与问1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？也注入容量瓶？2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实洒到容

18、量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？际浓度比所要求的大了还是小了？3.你是用什么仪器称量你是用什么仪器称量NaCl固体的？如果是固体的？如果是托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量托盘天平，你称量的质量是多少？与计算量一致吗？为什么？一致吗？为什么？偏小偏小托盘天平托盘天平5.9g不一致不一致托盘天平只能准确到托盘天平只能准确到0.1g,所以称取氯化钠所以称取氯化钠5.9g。练习练习下列操作下列操作,对实验结果有何影响对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏

19、水洗涤烧杯内壁。、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）一算二量三溶四冷五转移一算二量三溶四冷五转移六洗七加八定九摇十装贴六洗七加八定九摇十装贴精确配液精确配液【思考与交流】课本【思考与交流】课本P171.以硫酸为例，

20、讨论不同浓度的溶液在以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性性质质上可能会出现什么差异。上可能会出现什么差异。2.如果将如果将5mL浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的的物质的量物质的量相等吗？能说出你的理由吗？相等吗？能说出你的理由吗？实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，实验室不仅经常配制溶液，也经常稀释溶液，稀释溶液的理论依据是什么呢？稀释溶液的理论依据是什么呢？结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物结论：浓溶液配制稀溶液前后，其物质的质的质量质量和和物质的量物质的量保持不变保持不变c1V1=c2V2 有关溶液稀释

21、的计算有关溶液稀释的计算 （2 2）同一溶质不同浓度的两溶液混合后，溶）同一溶质不同浓度的两溶液混合后，溶质的质量（或物质的量）与混合前有什么关系？质的质量（或物质的量）与混合前有什么关系？提示：提示：混合前溶液中溶质的总质量或总物质的混合前溶液中溶质的总质量或总物质的量与混合后溶液中溶质的质量或物质的量相同。量与混合后溶液中溶质的质量或物质的量相同。即即m m1 1w w1 1+m+m2 2w w2 2=m=m混混w w混混或或c c1 1V V1 1+c+c2 2V V2 2=c=c混混V V混混。 8(1)用用14.2 g无水硫酸钠配制成无水硫酸钠配制成500 mL溶液，溶液，其物质的量

22、浓度为其物质的量浓度为_mol/L。(2)若从中取出若从中取出50 mL，其物质的量浓度为，其物质的量浓度为_ mol/L；溶质的质量；溶质的质量_ g。(3)若将这若将这50 mL溶液用水稀释到溶液用水稀释到100 mL,所所得溶液中得溶液中Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol/L，SO42的物质的量浓度为的物质的量浓度为_ mol/L。0.20.1 0.21.420.2下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A1 L水中溶解了水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物，该溶液的物质的量浓度为质的量浓度为1 mol/LB从从1 L 2 mol/L的的H2SO4溶液中取出溶液中取出

23、0.5 L，该溶液的浓度为该溶液的浓度为1 mol/LC配制配制500 mL 0.5 mol/L的的CuSO4溶液，需溶液，需62.5 g胆矾胆矾D中和中和100 mL 1 mol/L的的H2SO4溶液，需溶液，需NaOH 4 g 欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中加中加 蒸馏水将其溶解，蒸馏水将其溶解，待待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250用少量蒸馏水冲洗烧杯用少量蒸馏水冲洗烧杯 次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_ _ _ 时，改用时，改用 _ _ _ _ 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度超过刻度线，会造成溶液浓度 ，应该，应该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入 _中并贴中并贴好标签。好标签