高考地理二轮总复习 微专题1 地理位置课件 (673)

1、第第2525讲物质结构与性质讲物质结构与性质考点一考点一 原子结构与性质原子结构与性质 知识清单知识清单一一 核外电子的运动特征核外电子的运动特征1.利用统计学的方法,用电子在原子核外空间某处出现机会的多少来描述原子核外电子的运动状态。2.对“电子云”图的认识(1)“电子云”图是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现机会多少的一种图像。(2)电子在核外空间一定范围内出现,好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围,人们形象地称之为“电子云”。(3)在离核越近处,单位体积内电子出现的机会越多,“电子云”(小黑点表示)的密度越大;相反,在离核越远处,单位体积内电子出现的机会越少,“电子云”的密

2、度越小。二二 能层与能级能层与能级1.不同能层的能级组成同一能层的能级总是从s能级开始,能层的能级数等于该能层的序数:第一能层只有1个能级(1s),第二能层有2个能级(2s和2p),第三能层有3个能级(3s、3p和3d),依次类推。2.不同能层中各能级之间的能量大小关系(1)不同能层中同一能级,能层序数越大能量越高。例如1s2s3s2p3p4p(2)同一能层中,各能级之间的能量大小关系是spdf例如第四能层中4s4p4d4f。(3)能层和形状都相同的原子轨道的能量相等。例如2px=2py=2pz。3.对不同能层、能级可容纳的最多电子数的解释(1)依据a.每个原子轨道最多只能容纳2个电子。b.不

3、同能级含有的原子轨道个数及各轨道电子数能级spdf原子轨道数1357各轨道电子数261014(2)不同能层、能级最多容纳的电子数三三 基态原子核外电子排布的表示基态原子核外电子排布的表示1.依据(1)能量最低原理原子核外电子先占据能量低的轨道,然后依次进入能量较高的轨道,这能层一二三四符号KLMN能级1s2s、2p3s、3p、3d4s、4p、4d、4f各能级轨道数11、31、3、51、3、5、7各能级所能容纳的最多电子数22、62、6、102、6、10、14能层所能容纳的最多电子数2818322n2样使整个原子的能量处于最低状态。(2)泡利原理在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的

4、自旋状态相反,这个原理称为泡利原理。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,这个规则称为洪特规则。2.表示形式(1)电子排布式a.用数字在能级符号的右上角标明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式,例如K:1s22s22p63s23p64s1。b.为了避免电子排布式的书写过于繁琐,把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号的形式表示,例如K:Ar4s1。(2)电子排布图每个方框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子。如N元素基态原子的电子排布图为:N:四四 第一电离能及其变化规律第一电离能及其变

5、化规律1.概念:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。1s2s2p2.变化规律(1)同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但有些元素(如Be、Mg、N、P等)的第一电离能比其右边相邻的元素的第一电离能高些,这是因为它们的最外层达到了全充满或半充满的稳定状态。(2)同主族元素自上而下,第一电离能依次减小,但在同一副族中,自上而下第一电离能变化幅度不大,且不太规律。五五 电负性及其应用电负性及其应用1.概念:描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。2.应用(1)衡量元素在化合物中吸引电子的能力一般,同一周期

6、从左到右,元素电负性递增;同一主族从上到下,元素电负性递减。副族元素的电负性没有明显规律。指定氟的电负性为4.0,并以此作为标准确定其他元素的电负性。(2)电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。考点二考点二 分子结构与性质分子结构与性质 一一 分子结构与性质分子结构与性质1.分子构型、分子极性及手性分子杂化类型轨道空间构型常见分子sp直线形BeCl2、HgCl2、BeH2等sp2平面三角形BF3、BCl3sp3正四面体形CH4、CCl4、NH3(三角锥形)2.杂化轨道类型与轨道空间构型的关系及常见分子一般来说,一个原子有几个轨道参与杂化就会形成几个能量相同的杂化轨道,就形成

7、几个共价键,形成对应的一般分子构型;如果分子中存在孤对电子,分子构型会发生变化,如NH3、H2O等。另外,具有相同价电子数和相同原子数的分子(或离子)具有相似的结构特征。3.用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规律(1)如果中心原子的价电子都用于形成共价键,分子的立体结构可用中心原子周围的原子个数n来预测。n234几何构型直线形平面三角形正四面体形范例CO2CH2OCH4(2)如果价层电子中有未成键的孤对电子,则几何构型发生相应的变化,可用价层电子对互斥理论解释。中心原子上的孤电子对数=(a-xb),其中a为中心原子价电子数,x为与中心原子结合的原子数,b为与中心原子结合的原子最多能接受

8、的电子数。在确定了键电子对数和中心原子上的孤电子对数后,把它们相加便可确定分子中的中心原子上的价层电子对数。由价层电子对的相互排斥,得到含有孤电子对的VSEPR模型,然后,略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对,便可得到分子的立体构型。12键类型键键原子轨道重叠方式沿键轴方向相对重叠沿键轴方向平行重叠原子轨道重叠部位两原子核之间,在键轴上键轴上方和下方,键轴处为零原子轨道重叠程度大小键的强度较大较小化学活泼性不活泼活泼成键规律共价单键是键,双键中有1个键、1个键,三键中有1个键、2个键二二 键和键和键的比较键的比较三三 配合物的组成、结构、性质和应用配合物的组成、结构、性质和应用考点三考点

9、三 晶体结构与性质晶体结构与性质 一一 晶体的基本类型与性质晶体的基本类型与性质晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微粒间相互作用 离子键分子间作用力共价键金属键熔沸点较高很低很高一般较高,少部分低硬度较硬一般很软很硬一般较硬,部分软溶解性易溶于极性溶剂相似相溶难溶难溶(部分与水反应)导电情况晶体不导电,熔融状态下导电晶体和熔融状态下都不导电一般不导电,个别导电,还有半导体晶体导电导热性不良不良不良良物质类别离子化合物多数的非金属单质及共价化合物金刚石、SiC、晶体硅、SiO2等金属单质二二 常见的晶体结构模型常见的晶体结构模型方法方法综合题常

10、见设问的解题方法综合题常见设问的解题方法1.基态原子核外电子排布式的书写方法(1)构造原理方法技巧方法技巧能量:1s2s2p3s3p4s3d4p离子晶体分子晶体,金属晶体有高有低。例例(2017江西五市八校第二次联考,37)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子;D与E同周期,价电子数为2。则:(1)B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是。(2)A、B、C三种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为(用化学式表示)。(3)A的最简单

11、氢化物分子的空间构型为,其中A原子的杂化类型是杂化。(4)A的单质中键的个数为,键的个数为。(5)写出基态E原子的价电子排布式:。(6)C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,已知晶体的密度为gcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,设晶胞边长为acm,则a=。(用含、NA的计算式表示)解题导引解题导引 根据元素周期表及电子排布知识先推断出A、B、C、D、E五种元素,然后根据物质结构有关知识,逐一解答各设问即可。解析解析根据题干信息不难推出A、B、C、D、E五种元素分别是N、O、F、Ca、Cu。(2)气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关,由于非金属性FON,所以稳定性HFH2ONH3。(3)A的最简单氢化物是NH3,中心原子N原子的价层电子对数是4,孤电子对数是1,所以NH3分子的空间构型是三角锥形,N原子的杂化类型是sp