湖北省武汉市部分重点中学高二上学期期中考试化学

1、湖北省部分重点中学2011-2012学年度上学期高二期中考试化 学 试 题命题人：武汉中学 马承宪 审题人：四十九中 严和平相对原子质量:H-1 Zn-65第卷 选择题（共54分）选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。下列关于硅的说法中不正确的是 A硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。B硅的来源丰富，易于开发，且可再生C硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术2. 下列说法

2、正确的是A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C. 放热的化学反应不需要加热就能发生D. 吸热反应不加热就不会发生3相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH浓度之比 A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定4pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是Amn Bmn Cmn D不能确定5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5mo

3、lL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 AH1>H2>H3 BH1<H3<H2 CH1<H2<H3 DH1>H3>H26反应2A(g)2B(g)C(g) H> 0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A减压 B降温 C加压 D增大B的浓度7从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是A混合物中各组分的浓度改变 B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变 D反应物的转化率改变8已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mo

4、lNa2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H>452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210239向1 L pH2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 10反应2X(g)Y(g) 2Z(g) H在不同温度（T1、T2）及压强（P1、P2）下产物Z的物质的量n（Z）与反应时间

5、（t）的关系如下图所示，下列判断正确的是AT1T2 P1P2 H0BT1T2 P1P2 H0CT1T2 P1P2 H0 DT1T2 P1P2 H011.下列叙述中正确的是ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(C6H5ONa )c(Na2CO3)c(NaOH )B将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性，一定有：c(H+) c(OH- ) c(A-) c(Na+)C在常温下，10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)

6、2溶液充分混合，体积为20 mL，则溶液的pH = 12+lg2D将0.2 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)c(Al3+)c(H+)c(Na+)c(Cl-)12将pH1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入水的与NaOH溶液的体积比为A9 B10 C11 D1213.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强

7、不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均增加1 mol B均加倍 C均减半 D均减少1 mol14. 298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是A. G>0，S<0 B. G<0，S>0 C. G>0，S>0 D. G<0，S<015 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(S2-)> c(H+)C.c(

8、HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+)> c(HS-)> c(OH-)> c(H2S)> c(H+)16. 下列说法正确的是A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 molL-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:117在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac (Na+)=c(CH3COO

9、-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)18已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是A该反应的正反应的> 0B反应进行到5min时，b容器中(正)=(逆)C减压可将b中的平衡组成

10、转变成c中的平衡组成D达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为bac第卷 非选择题（共46分）二、非选择题（本题共4小题，共46分）19.（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100mL；分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明

11、HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_（选填、=）1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）。a. 装盐酸溶液的试管放出H2的速率快。b. 装HA溶液的试管放出H2的速率快。c. 两个试管中产生H2的速率一样快。（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。_。20(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJ· mol1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。(1)反应达到平衡时，放出的热量 ( )A小于92.2 kJ B

12、等于92.2 kJ C大于92.2 kJ(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数 ( )A等于0.25 B大于0.25 C小于0.25(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_。(4)如图是T1时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。21（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列

13、框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：(1)A的电子式为 ；乙元素的原子结构示意图为_。 由速率理论预测工业上由F制取H的反应条件为 。溶液B的pH值小于7，其原因是 。反应（I）的化学方程式为 。反应（II）的离子方程式为 。22(12分) 25时，A酸溶液的pHa，B碱溶液的pHb。(1)若A为强酸，B为强碱，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的pH_，此时溶液中金

14、属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该离子为_(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(MOH)>c(M)>c(R)>c(H)>c(OH)c(HR)>c(M)>c(R)>c(OH)>c(H)c(R)>c(M)>c(H)>c(OH)c(M)>c(R)>c(OH)>c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)湖北省部分重点中学2011-2012学年度上学期高二期中考试参考答案题号123456789101112131415161718答案DABADBDCCCACABBADC19（10分） （1）100mL容量瓶 ，量筒 2分（2） 2分 b  2分（3）配制NaA溶液，测其pH7即证明HA是弱电解质。（其它答案合理也