化学高考复习化学平衡移动和化学反应方向专题练习（含答案）

1、.化学2019年高考复习化学平衡挪动和化学反响方向专题练习含答案化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反响中，化学反响正逆反响速率相等，以下是化学平衡挪动和化学反响方向专题练习，请考生练习。1.2019上海卷只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡挪动的关系表达错误的选项是 A.K值不变，平衡可能挪动 B.K值变化，平衡一定挪动C.平衡挪动，K值可能不变 D.平衡挪动，K值一定变化【答案】D【解析】化学平衡挪动的一般影响因素有浓度、温度与压强等，但化学平衡常数只与温度有关，温度变，平衡常数才会变。2.2019全国大纲卷反响Xg+Yg?2Zg 0，到达平衡时，以下说法正确的选项是A.减小容器体积，平衡

2、向右挪动B.参加催化剂，Z的产率增大C.增大cX，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大【答案】D【解析】由Xg+Yg?2Zg 0，可知反响前后气体分子数不变，故减小容器体积，压强增大，平衡不挪动，A项错误;参加催化剂，平衡不挪动，故Z的产率不变，B项错误;增大cX，X的转化率减小，C项错误;降温平衡向右挪动，Y的转化率增大，D项正确。3.电镀废液中Cr2O可通过以下反响转化成铬黄PbCrO4：Cr2Oaq+2Pb2+aq+H2Ol? 2PbCrO4s+2H+aq 0。该反响达平衡后，改变横坐标表示的反响条件，以下示意图正确的选项是A B C D【答案】A【解析】该反响放热0，升温平衡逆向

3、挪动，平衡常数K减小，A项正确;B项pH增大时，cOH-增大，平衡正向挪动，Cr2O转化率增大，B项错误;温度升高，化学反响速率增大，C项错误;cPb2+增大时，平衡正向挪动，nCr2O减小，D项错误。4.一定条件下，通过以下反响可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4s+COg?MgOs+CO2g+SO2g 0该反响在恒容的密闭容器中到达平衡后，假设仅改变图中横坐标x的值，重新到达平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量忽略体积 CO的转化率 【答案】A

4、【解析】升高温度，平衡正向挪动，气体的质量增加，密度增大，故A正确;增加CO的量，平衡正向挪动，但压强增大，转化的量没有原平衡多，故比值减小，故B错误;平衡常数只与温度有关，浓度变化时平衡常数不变，故C错误;因MgSO4为固体，增加其量，对CO的转化率无影响，故D错误。5.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律：根据以上规律判断，以下结论正确的选项是A.反响：0，p2p1B.反响：0，T2T1C.反响：0D.反响：0，T2T1【答案】C【解析】由图可知，随温度的升高A的转化率降低，平衡向逆向挪动，所以正反响为放热反响，故0;反响的特点是正反响方向为气

5、体体积减小的反响，压强增大，平衡向正向挪动，A的转化率应增大，所以p2p1，故A错误。由图象可知，T1条件下到达平衡所用的时间少，所以T1T2，而在T1条件下到达平衡时nC小，说明低温有利于C的生成，故正反响为放热反响，即0，B错误。由图可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度向正向挪动，正反响为吸热反响，即0，故C正确。由图象可以看出T2条件下A的转化率大，当T2T1时，说明升高温度平衡向正反响方向进展，因此正反响为吸热反响，0;当T2c+d T1T2 0B.a+bc+d T1T2 0D.a+bT1，T2T1温度降低，生成物浓度增大，说明降温平衡向正反响方向挪动，那么正反响为放热反响，0;由

6、图乙，达平衡v正=v逆后增大压强，v正v逆，说明平衡向正反响方向挪动，那么正反响是气体分子数减小的反响，a+bc+d，故B对。7.2019合肥一模： 2SO2g+O2g?2SO3g0且压强p1或=，平衡常数K2_填增大减小或不变。假设要使K2减小，可采取的措施是_。3实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反响为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反响得1 L溶液A，溶液B为0.1 molL-1的CH3COONa溶液，那么两溶液中cNO、cNO和cCH3COO-由大到小的顺序为_。HNO2电离常数Ka=7.110-4

7、 molL-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.710-5 molL-1可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOHc.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH【答案】122.510-2 75%不变 升高温度3cNOcNOcCH3COO- b、c【解析】 1反响2-反响即得到反响：4NO2g+2NaCls?2NaNO3s+2NOg+Cl2g，利用平衡常数定义可知该反响平衡常数K=。2平衡时容器中nClNO=7.510-3molL-1min-110 min2 L=0.15 mol，那么平衡后nCl2=0.1 mol-0.15 mol=0.025 mol;NO的转化率=100%=75%;假设恒压下到达平衡相当于将原平衡加压，平衡正向挪动，NO的转化率增大;平衡常数只与温度有关，恒压下到达平衡的平衡常数与原平衡常数相等;因该反响为放热反响，升高温度，反响逆向进展，反响平衡常数减小 。3反响后得到溶液A为物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaNO2与NaNO3的混合溶液，利用电离常数可知CH3COO-水解程度大于NO，NO不发生水解，两溶液中：cNOcNOcCH3COO-;利用CH3COO-水解程度大于NO可