重庆一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(文科)

1、重庆一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1（2分）下列物质中，不属于空气污染物的是（）ANO2BCl2CN2D甲醛2（2分）控制温室效应，提倡低碳生活下列燃料燃烧时零排放二氧化碳的是（）A氢气B天然气C液化气D沼气3（2分）硫酸铵是一种化肥硫酸铵属于（）A氧化物B酸C碱D盐4（2分）光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）ACaCO3BSiCSiO2DNa2SiO35（2分）某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A一束光照射B加热至沸C静置沉降D过滤6（2分）碘缺乏会使人的

2、智力低下消除碘缺乏病最经济可行的办法是（）A食盐中加适量碘盐B服用含碘药片C大量食用海带D注射含碘药剂7（2分）碳元素位于周期表中（）A第三周期IVA 族B第二周期IVA 族C第三周期VIA 族D第二周期VIA 族8（2分）下列物质中，只含共价键的是（）AH2OBNaOHCKBrDNH4Cl9（2分）气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色 该气体是（）AN2BSO2CCO2DCH410（2分）8g O2在标准状况时的体积为（）A8LB11.2LC22.4LD5.6L11（2分）下列物质中属于弱电解质的是（）AKOHBH2SO4CCH3COOHDNaCl12（2分）下列物质与水反应

3、，能放出氧气的是（）ANaBNa2OCNa2O2DNO213（2分）下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）ASO2、HClBHNO3、H2SO4CNa2S、NH4HCO3DSO3、Cl214（2分）以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖下列有关铝原子（Al）的说法正确的是（）A质子数为27B中子数为27C质量数为13D原子序数为1315（2分）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型中完全符合要求的是（）A分解反

4、应B置换反应C复分解反应D化合反应16（2分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（）A在沥青公路上翻晒粮食B肉类食品用福尔马林保鲜C竹笋用二氧化硫气体漂白D用小苏打做发酵粉17（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NAB24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC28g N2中含有氮原子的个数为NAD1L 1 molL1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA18（2分）炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（）A氧化剂B还原剂C熔融剂D无法判断19（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A铁

5、溶于盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32+H+=CO2+H2OC二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OH=SO32+H2OD铜与稀硝酸反应 Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O20（2分）下列变化中，属于吸热反应的是（）A木炭燃烧反应B酸碱中和反应C铝和盐酸反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应21（2分）某溶液中存在大量的OH、Cl、CO32，该溶液中还可能大量存在的是（）ANH4+BBa2+CFe3+DSO4222（2分）对于反应2H2O2=2H2O+O2，下列措施能加快化学反应速率的是（）A减小H2O2溶液的浓度B降低H2O2溶液的温度C向H2O2

6、溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入NaCl溶液23（2分）下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）A纤维素是可溶于水的白色固体B纤维素没有甜味C纤维素水解的最终产物为葡萄糖D纤维素可用于造纸24（2分）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体B在容量瓶中可直接稀释浓硫酸C溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流25（2分）强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）A酸和碱的质量B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度DH+和OH的物质的量26（2分）下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）ABCD27（2分）下列实验操

7、作中不正确的是（）A蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出28（2分）“酸雨”的形成主要是由于（）A森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫的燃料C大气中CO2的含量增多D汽车排出大量尾气29（2分）合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质不属于合金的是（）A铝箔B青铜C铁板D不锈钢30（2分）下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾

8、和沙子D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体二、解答题（共2小题，满分12分）31（6分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善体育场馆建设需大量建筑材料下列材料不属于硅酸盐材料的是（填字母）a石灰石 b水泥 c玻璃轨道交通建设需大量金属材料下列金属材料最易发生腐蚀的是（填字母）a铝合金 b钢铁 c纯铜“塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成聚氨酯橡胶属于（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料32（6分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、和服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公

9、平、公正，也有害运动员的身心健康在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是三、推断题（本题共8分）33（8分）A、B、C、D 四种元素都是短周期元素含有A 元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰；B2 是自然界中最轻的气体，B2在D2 中燃烧产生苍白色火焰；C 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍根据上述条件回答：（1）写出下列元素的元素符号：A、C；（2）A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为；（3）写出铁在D2中燃烧的化学方程式五、解答题（共2小题，满分10分）34（5分）下列有关实验中安全操作或

10、事故处理中正确的是 （）A将100g水倒入100g 98% 硫酸溶液中配制成49% 的硫酸溶液B给试管里的液体加热时，液体体积不得超过试管容积的1/3C使用胶头滴管时，应将滴管尖嘴伸进试管内，以免液体外流D不小心将浓硫酸洒到桌面上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗35（5分）下列试剂的保存方法不正确的是 （）A白磷保存在水中B金属钠保存在煤油中C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中36（6分）如图所示的装置中，A是氯气发生装置，C、D为气体净化装置（C中装有饱和食盐水；D 中装有浓硫酸），E是硬质玻璃管装有细铁丝网，F为干燥的空广口瓶，烧杯G中装有氢氧化钠溶液试回答：

11、（1）实验室制氯气的化学方程式：；（2）C装置的作用是；D装置的作用是；E中发生化学反应的方程式为：（3）烧杯G中装有氢氧化钠溶液的作用是；四、实验题（本题包括3个小题，共16分）37（4分）取100mL Na2CO3 和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3 处理质量减少到6.99g，并有气体放出试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4 的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积重庆一中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1（2分）下列物质中，不属于

12、空气污染物的是（）ANO2BCl2CN2D甲醛考点：常见的生活环境的污染及治理；氯气的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：元素及其化合物分析：空气污染物通常指以气态形式进入近地面或低层大气环境的外来物质如氮氧化物、硫氧化物和碳氧化物以及飘尘、悬浮颗粒等，有时还包括甲醛、氡以及各种有机溶剂，其对人体或生态系统具有不良效应 空气污染物主要有：一氧化碳（CO）、氮氧化物（NOx）、碳氢化合物（空气污染物）、硫氧化物和颗粒物（PM）等解答：解：A、NO2是有毒的气体，属于氮氧化物，是一种空气污染物，故A不选；B、Cl2常温常压下为黄绿色有毒气体，故B不选；C、N2属于空气的主要成分，不属

13、于空气污染物，故C选；D、甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，可引起眼红、眼痒、咽喉不适或疼痛、声音嘶哑、喷嚏、胸闷、气喘、皮炎等，故D不选故选：C点评：本题考查了空气污染物问题，提醒人们要时刻关注自然环境，保护我们的生存家园2（2分）控制温室效应，提倡低碳生活下列燃料燃烧时零排放二氧化碳的是（）A氢气B天然气C液化气D沼气考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：燃料燃烧时零排放二氧化碳，说明该燃料中不含碳元素，所以燃料燃烧时不生成二氧化碳，据此分析解答解答：解：A氢气的组成元素是氢元素，没有碳元素，氢气燃烧生成水而没有二氧化碳，所以氢气燃烧时零排放二氧化碳，故A正确；B天然

14、气是由C、H元素组成的，天然气燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷燃烧不是零排放二氧化碳，故B错误；C液化气的成分是乙烯、乙烷、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，含有C、H元素，所以液化气燃烧时生成二氧化碳和水，所以液化气燃烧不是零排放二氧化碳，故C错误；D沼气的主要成分是甲烷，沼气燃烧生成二氧化碳和水，所以沼气燃烧不是零排放二氧化碳，故D错误；故选A点评：本题以环境污染与治理为载体考查了物质的组成元素，根据物质的成分及其反应产物来分析解答，空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，影响生态平衡3（2分）硫酸铵是一种化肥硫酸铵属于（）A氧化物B酸C碱D盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分

15、类专题分析：氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；酸式水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子的化合物；碱是水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；解答：解：硫酸铵是由铵根离子和硫酸根离子过程的化合物属于盐故选D点评：本题考查了物质组成的分析判断，注意概念的理解和应用，题目较简单4（2分）光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）ACaCO3BSiCSiO2DNa2SiO3考点：含硅矿物及材料的应用 专题：碳族元素分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅解答：解：A、碳酸钙常用于煅烧石灰，故A错误B、硅常用于半导体材料，故B错误；C

16、光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；D硅酸钠常用于防火剂，故D错误故选C点评：本题考查硅及化合物的组成和用途，题目简单，注意基础知识的学习积累5（2分）某些液体用肉眼难以区分是胶体还是溶液区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A一束光照射B加热至沸C静置沉降D过滤考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体与溶液的性质区别胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体解答：解：A、用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故A正确；B、加热至沸，胶体发生聚沉生成沉淀，水解的盐加热也可以形成沉淀，不能区分溶液和胶体，故B错误；C、溶液

17、和有些胶体也是均匀透明的，静置不发生沉降，故C错误；D、胶体和溶液都能透过滤纸，不能区别溶液和胶体，故D错误；故选A点评：本题考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，基础题较容易6（2分）碘缺乏会使人的智力低下消除碘缺乏病最经济可行的办法是（）A食盐中加适量碘盐B服用含碘药片C大量食用海带D注射含碘药剂考点：微量元素对人体健康的重要作用 专题：化学应用分析：为人体补充碘元素可以通过饮食的渠道来进行，注意人的饮食中含有的成分，含有不利的成分的食物不能长期使用，据此来回答解答：解：A、食盐是人的日常必需调味剂，加入碘酸钾的食盐可以为人体补碘，并且食盐的用量是受控制的，故A正确；B、服用含碘

18、药片，不能作为日常补碘的方法，药片中含碘较高，不宜多吃，故B错误；C、海带不能作为日常生活中的常备食物，吃海带时一定要适量，不要把海带视为主菜天天吃，因为摄入过多的碘也会对身体健康产生影响，故C错误；D、注射含碘药剂的办法不是最经济可行的办法，不适于长期使用，故D错误；故选A点评：本题是一道化学和生活结合的知识题目，注意化学在生活中的应用知识和平时知识的积累是解题的关键，难度不大7（2分）碳元素位于周期表中（）A第三周期IVA 族B第二周期IVA 族C第三周期VIA 族D第二周期VIA 族考点：元素周期表的结构及其应用 分析：碳原子核外电子数为6，有2个电子层，由里到外各层电子数为2、4解答：

19、解：碳原子核外电子数为6，有2个电子层，由里到外各层电子数为2、4，所以是第二周期VIA 族，故选D点评：本题考查结构位置性质关系、原子结构示意图，比较基础，侧重对基础知识的巩固8（2分）下列物质中，只含共价键的是（）AH2OBNaOHCKBrDNH4Cl考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：AH2O中只含共价键，故A正确；BNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故B

20、错误；CKBr中只含离子键，故C错误；D氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A点评：本题考查了离子键和共价键的判断，明确离子键和共价键的概念是解本题关键，注意不能根据物质的组成元素确定化学键，为易错点9（2分）气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色 该气体是（）AN2BSO2CCO2DCH4考点：二氧化硫的化学性质 专题：氧族元素分析：二氧化硫具有漂白性，是因利用化合反应生成暂时稳定的无色化合物，加热时该化合物分解，品红又恢复成红色解答：解：AN2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故A错误；BSO2是一种漂白剂，能使品红褪色，

21、但是生成的无色物质不稳定，加热时该化合物分解，二氧化硫从溶液中逸出，因此品红溶液又恢复原来颜色，故B正确；CCO2不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故C错误；DCH4不是漂白剂，通入品红溶液中，溶液不褪色，故D错误；故选B点评：本题主要考查了物质的漂白性，难度不大，注意区分10（2分）8g O2在标准状况时的体积为（）A8LB11.2LC22.4LD5.6L考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：由n=、n=计算，标准状况下，Vm=22.4L/mol解答：解：n（O2）=0.25mol，标准状况下，Vm=22.4L/mol，氧气的体积为0.25mol×22.4L/mol=2

22、.6L，故选D点评：本题考查了物质的量的相关计算，难度不大，通过n=、n=计算即可，主要标准状况下，Vm=22.4L/mol为暗含已知条件11（2分）下列物质中属于弱电解质的是（）AKOHBH2SO4CCH3COOHDNaCl考点：强电解质和弱电解质的概念 分析：水溶液中部分电离的电解质属于弱电解质，完全电离的电解质属于强电解质，据此判断解答：解：A、氢氧化钾为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强电解质，故A错误；B、硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，故B错误C、醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、氯化钠为离子化合物，在水溶液或熔融状态下能够完全电离，属于强

23、电解质，故D错误；故选C点评：本题考查了强电解质与弱电解质的判断，题目难度不大，注意掌握强电解质与弱电解质的本质区别，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力12（2分）下列物质与水反应，能放出氧气的是（）ANaBNa2OCNa2O2DNO2考点：钠的化学性质；钠的重要化合物 分析：根据已有的知识进行分析，氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钾和水剧烈反应产生氢气，二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮解答：解：A、金属钠和水剧烈反应产生氢氧化钾和氢气，不放氧气，故A错误；B、氧化钠可以和水反应生成氢氧化钠，不放氧气，故B错误；C、过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧

24、气，故C正确；D、二氧化氮和水反应产生硝酸和一氧化氮，不放氧气，故D错误故选C点评：本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强基本知识的记忆，以便灵活应用13（2分）下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）ASO2、HClBHNO3、H2SO4CNa2S、NH4HCO3DSO3、Cl2考点：氧化还原反应 分析：根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性，最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性解答：A、SO2中的S元素是+4价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，HCl中H元素有氧化性，Cl元素有还原性，所以HCl既有

25、氧化性又有还原性，故A正确；B、HNO3、H2SO4只有氧化性，故B错误C、Na2SS2化合价是最低价态，所以具有还原性，NH4HCO3不易发生氧化还原反应，故C错误D、SO3只有氧化性，Cl2既有氧化性又有还原性，故D错误故选A点评：本题考查了物质氧化性和还原性的判断，题目难度不大，判断微粒氧化性还原性的规律是：最高价态的只有氧化性，最低价态的只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性14（2分）以色列科学家达尼埃尔谢赫特曼因首先在铝合金中发现准晶体荣获2011年诺贝尔化学奖下列有关铝原子（Al）的说法正确的是（）A质子数为27B中子数为27C质量数为13D原子序数为13考点：核素 专题：原

26、子组成与结构专题分析：根据元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，中子数=质量数质子数，据此解题解答：解：AAl质子数为13，故A错误； B中子数=质量数质子数=2713=14，故B错误；CAl质量数为27，故C错误；DAl原子序数为13，故D正确故选D点评：本题考查核素，明确质子数、中子数和质量数关系是解题的关键，题目难度不大15（2分）绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型中完全符合要求的是（）A分解反应B置换反应C复分解反应D化合反应考点：绿色化学 分析：原子

27、经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放，化合反应符合要求解答：解：化合反应是两种或多种物质反应生成一种物质，则原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，原子利用率高达100%，符合“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求；故选D点评：本题以绿色化学为载体，考查反应类型的特点，正确理解原子经济理念是解本题关键，难度不大16（2分）食品卫生与身体健康密切相关，下列做法中对人体健康不会造成危害的是（）A在沥青公路上翻晒粮食B肉类食品用福尔马林保鲜C竹笋用二氧化硫气体漂白D用小苏打做发酵粉考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用 专题：化学应用分析：A

28、在沥青公路上翻晒粮食容易使粮食受致癌物质3，4苯并芪的污染；B甲醛能破坏蛋白质结构；C二氧化硫有毒；D小苏打对人体无害解答：解：A沥青是碳数很高的固态烃及其衍生物，是石油分馏剩余的产物，含有很多的致癌物与杂质，不利于人身体健康，故A错误； B甲醛有毒，能破坏蛋白质的结构，不但对人体有害，而且降低了食品的质量，故B错误；C二氧化硫有毒，不能用于食品漂白，故C错误；D小苏打对人体无害，是疏松剂，故D正确故选D点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累17（2分）用NA表示阿伏加德罗常数

29、的值，下列叙述正确的是（）A22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NAB24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC28g N2中含有氮原子的个数为NAD1L 1 molL1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A、氧气所处的状态不明确；B、根据镁的物质的量和与反应后的价态来分析；C、根据氮气的物质的量和氮气是双原子分子来分析；D、根据1molMgCl2中含2mol氯原子来分析解答：解：A、氧气所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L氧气的物质的量不一定是1mol，故A错误；B、24g镁的物质的量为1mol，反应后镁元素的价态为+2价，故1mol镁转移的电子

30、为2mol，故B正确；C、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气是双原子分子，故1mol氮气中含2mol氮原子，故C错误；D、1L1mol/LMgCl2溶液的物质的量为1mol，而1molMgCl2中含2mol氯原子，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大18（2分）炼铁的反应：CO+FeO=CO2+Fe中，CO充当（）A氧化剂B还原剂C熔融剂D无法判断考点：重要的还原剂 专题：氧化还原反应专题分析：还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物解答：解：在反应CO+FeO=CO2+Fe中，C

31、O中C的化合价为+2价，二氧化碳中的C的化合价为+4价，故C的化合价升高，CO被氧化，故CO为还原剂，故选B点评：本题考查还原剂的判断，难度不大要注意还原剂在化学反应中失去电子，化合价升高19（2分）下列离子方程式书写正确的是（）A铁溶于盐酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2B碳酸钠与硫酸溶液反应 CO32+H+=CO2+H2OC二氧化硫被烧碱溶液吸收 SO2+2OH=SO32+H2OD铜与稀硝酸反应 Cu+8H+2NO3=Cu2+2NO+4H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；B、选项中电荷、原子不守恒；C、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成

32、亚硫酸钠和水；D、选项中电荷不守恒解答：解：A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B、选项中电荷、原子不守恒，碳酸钠与硫酸溶液反应的离子方程式为CO32+2H+=CO2+H2O，故B错误；C、二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为SO2+2OH=SO32+H2O，故C正确；D、选项中电荷不守恒，铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要是物质性质掌握和理解，电荷守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单20（2分）

33、下列变化中，属于吸热反应的是（）A木炭燃烧反应B酸碱中和反应C铝和盐酸反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应考点：吸热反应和放热反应 分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）解答：解：A木炭燃烧反应是放热反应，故A错误； B酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C活泼金属与酸的反应是放热反应，故C错误；D氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查化学反应的热量变化，难度不大，学生应注重归纳中学

34、化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题21（2分）某溶液中存在大量的OH、Cl、CO32，该溶液中还可能大量存在的是（）ANH4+BBa2+CFe3+DSO42考点：离子反应发生的条件；离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、水等，则能大量共存，以此来解答解答：解：A因NH4+、OH结合生成弱电解质，不能大量共存，故A错误；B因Ba2+、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C因Fe3+与OH、CO32结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D因SO42与OH、Cl、CO32间均不反应，能大量共存，故D正确；

35、故选D点评：本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度不大22（2分）对于反应2H2O2=2H2O+O2，下列措施能加快化学反应速率的是（）A减小H2O2溶液的浓度B降低H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D向H2O2溶液中加入NaCl溶液考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等，以此解答该题解答：解：A减小H2O2溶液的浓度，单位体积活化分子数目减小，则反应速率减小，故A错误；B降低H2O2溶液的温度

36、，活化分子百分数减小，则反应速率减小，故B错误；C向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故C正确；D加入氯化钠溶液，相当于稀释原溶液，浓度减小，反应速率减小，故D错误故选C点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大23（2分）下列关于纤维素的说法中，不正确的是（）A纤维素是可溶于水的白色固体B纤维素没有甜味C纤维素水解的最终产物为葡萄糖D纤维素可用于造纸考点：纤维素的性质和用途 分析：纤维素是白色、没有

37、甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水，能发生水解，常用于纺织业和造纸业解答：解：纤维素是白色、没有甜味的纤维状结构的物质，是一种多糖，无还原性，不溶于水；纤维素在浓硫酸作催化剂的条件下能水解生成葡萄糖；纤维素常用于纺织业和造纸业；故选A点评：本题考查纤维素的性质，题目难度不大，注意对基础知识的掌握24（2分）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（）A在容量瓶中可直接溶解氢氧化钠固体B在容量瓶中可直接稀释浓硫酸C溶液不必冷却至室温即可注入容量瓶中D向容量瓶中转移溶液时，需要用玻璃棒引流考点：不能加热的仪器及使用方法 分析：A应在烧杯中溶解固体；B容量瓶不能稀释溶液；C冷却后体积

38、偏小；D用玻璃棒引流解答：解：A应在烧杯中溶解固体，冷却至室温再转移到容量瓶，故A错误； B容量瓶不能稀释溶液，应用烧杯稀释，故B错误；C溶液未经冷却即注入容量瓶，冷却后溶液体积缩小，导致浓度偏大，故C错误；D在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，故D正确故选D点评：本题考查容量瓶的使用，难度不大，平时注意知识的积累25（2分）强酸和强碱恰好完全中和时，一定相等的量是（）A酸和碱的质量B酸和碱的物质的量C酸和碱的浓度DH+和OH的物质的量考点：离子反应发生的条件；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：强酸和强碱恰好完全中和时，根据中和反应的实质为：H+OH=

39、H2O，所以H+和OH的物质的量解答：解：中和反应的实质为：H+OH=H2O，强酸与强碱恰好完全中和时，一定有：n（H+）=n（OH），故选D点评：本题考查酸碱中和反应，题目难度不大，注意把握中和反应的实质，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力26（2分）下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是（）ABCD考点：原子结构示意图 分析：氯离子质子数为17，3个电子层，最外层由于得到1个电子，故满足了8个电子的稳定结构，据此选择即可解答：解：A、质子数为11，即为钠离子，故A错误；B、质子数17，3层电子，最外层8个电子，是氯离子，故B正确；C、质子数为10，是氖原子，故C错误；D、质子数为15

40、，是磷原子，故D错误，故选B点评：本题主要考查的是原子（离子）结构示意图的书写，由质子数确定元素，电子与质子数之差确定阴阳离子27（2分）下列实验操作中不正确的是（）A蒸发操作时，将蒸发皿中固体完全蒸干停止加热B过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出考点：蒸发和结晶、重结晶；过滤；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：A、蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热B、过滤操作时用玻璃杯引流C、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好D、分液操作时，分液漏斗中

41、的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体解答：解：A、蒸发操作时，不能讲蒸发皿中的液体蒸干，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故A错误B、过滤操作时用玻璃杯引流，防止液体流到漏斗外面，故B正确C、蒸馏操作时，冷凝水应气体流向相反，冷凝效果好，所以冷凝水应从冷凝管下口进，上口出，故C正确D、分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，如果上层液体也从下口放出，会使残留的下层液体又混入上层液体，故D正确；故选A点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

42、类试题的关键28（2分）“酸雨”的形成主要是由于（）A森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫的燃料C大气中CO2的含量增多D汽车排出大量尾气考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：酸雨的形成主要与工业上大量燃烧含硫燃料有关，其次与汽车尾气等原因有关，以此来解答解答：解：A森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，故A不选；B工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫的含量增加，为酸雨形成的主要原因，故B选；C大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，故C不选；D汽车排出大量尾气，含有S的化合物、氮的化合物，主要与光化学烟雾有关，故D不选；故选B点评：本题考

43、查二氧化硫对环境的污染，明确常见的空气污染物及几大环境污染问题即可解答，题目难度不大29（2分）合金在生产及科研中具有广泛的应用下列物质不属于合金的是（）A铝箔B青铜C铁板D不锈钢考点：合金的概念及其重要应用 专题：元素及其化合物分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质合金概念有三个特点：一定是混合物；合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至少有一种金属解答：解：A、铝箔是铝，属于单质，故A选；B、青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故B不选；C、铁板中含有碳、铁，属于合金，故C不选；D、不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故D不选故选A点评：本题考查了合金的判断

44、，难度不大，注意合金的成分不都是金属，也可能含有非金属，为易错点30（2分）下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是（）A用酒精萃取碘水中的碘B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体考点：物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；B利用蒸馏的方法可分离沸点不同的混合物；C根据硝酸钾和沙子的溶解性进行分析判断；D氯化铵加热易分解解答：解：A酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故A错误； B水

45、易挥发，通过蒸馏可得到蒸馏水，以除去杂质，故B正确；C硝酸钾易溶于水，沙子不溶于水，可用过滤分开，故C正确；D氯化铵加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度较低时又可生成氯化铵，可分离，故D正确故选A点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，掌握常见分离方法和原理二、解答题（共2小题，满分12分）31（6分）南京“青奥会”已进入倒计时，体育场馆和城市交通建设日臻完善体育场馆建设需大量建筑材料下列材料不属于硅酸盐材料的是a（填字母）a石灰石 b水泥 c玻璃轨道交通建设需大量金属材料下列金属材料最易发生腐蚀的是b（填字母）a铝合金 b钢铁 c纯铜“

46、塑胶”跑道是由聚氨酯橡胶等材料建成聚氨酯橡胶属于c（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料考点：无机非金属材料；硅酸盐工业；生活中常见合金的组成 分析：硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷等；原电池能加快化学反的速率；材料分为金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料、有机合成高分子材料，利用题干提供的信息结合相关的化学知识即可解题解答：解：硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷等，石灰石不属于硅酸盐材料，故答案为：a； 铝的活动性非常强，常温下即可与氧气反应，在表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止进一步氧化，所以铝在空气中具有较强的抗腐蚀性；钢铁一形成原电池，加快腐蚀；铜不活泼不易被腐蚀，故答案为

47、：b； 有机合成高分子材料，分天然产生的高分子化合物和人工合成的高分子化合物，棉花、羊毛、天然橡胶是天然存在的，塑料、合成橡胶、合成纤维是人工合成的，聚氨酯橡胶是人工合成的橡胶，故答案为：c点评：本题考查较为综合，多角度考查化学与生活知识，题目难度不大，注意相关基础知识的学习与掌握32（6分）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证六大基本营养素中能在人体内氧化供能的有糖类、油脂和蛋白质服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康在阿斯匹林、青霉素、麻黄素、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是麻黄素考点：人体新陈代谢过程中的生化

48、反应；药物的主要成分和疗效 分析：人体六大营养素分别是白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；青霉素是抗生素，麻黄素有兴奋作用，小苏打是抗酸药，据此回答解答：解：人体六大营养素分别是白质，糖类，油脂，维生素，水，无机盐；能在人体内氧化供能的有糖类、油脂和蛋白质，故答案为：油脂；蛋白质；阿司匹林为解热镇痛药，青霉素是抗生素，麻黄素有兴奋作用，小苏打是抗酸药，参赛选手不可服用兴奋剂，即麻黄素，故答案为：麻黄素；点评：本题考查常见药物等知识，侧重于化学与生活、环境、健康的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大三、推断题（本题共8分）33（8分）A、B、C、D 四种元素都是短周期

49、元素含有A 元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰；B2 是自然界中最轻的气体，B2在D2 中燃烧产生苍白色火焰；C 元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3 倍根据上述条件回答：（1）写出下列元素的元素符号：ANa、CO；（2）A、C、B 三元素形成的化合物与B、D 两元素形成的化合物在水溶液中反应的离子方程式为H+OH=H2O；（3）写出铁在D2中燃烧的化学方程式2Fe+3Cl22FeCl3考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D 四种元素都是短周期元素，含有A元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰，则A为Na元素；B2 是自然界中最

50、轻的气体，则B是H元素，B2在D2中燃烧产生苍白色火焰，则D是Cl元素；C元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以C元素的次外层是K层，其L层电子数是6，所以C是O元素，再结合物质间的反应来分析解答解答：解：A、B、C、D 四种元素都是短周期元素，含有A元素的物质，在火焰上灼烧产生黄色火焰，则A为Na元素；B2 是自然界中最轻的气体，则B是H元素，B2在D2中燃烧产生苍白色火焰，则D是Cl元素；C元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，所以C元素的次外层是K层，其L层电子数是6，所以C是O元素，（1）通过以

51、上分析知，A是Na元素、C是O元素，故答案为：Na；O；（2）A、C、B 三元素形成的化合物是NaOH，B、D 两元素形成的化合物是HCl，NaOH和HCl在水溶液中发生中和反应，其离子方程式为：H+OH=H2O，故答案为：H+OH=H2O；（3）Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉原子结构、物质的性质、反应的特殊现象即可解答，注意：无论氯气是否过量，铁在氯气中燃烧都生成氯化铁，为易错点五、解答题（共2小题，满分10分）34（5分）下列有关实验中安全操作或事故处理中正确的是 （）A将100g水倒入100g 98% 硫酸溶