内蒙古赤峰高一化学上学期期末考试试题无答案

1、赤峰二中2014级高一上学期期末考试化学试题本试卷共23题，？茜分100分。考试用时90分钟。（答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：C-12O-16N-14S-32Ba-137Fe-56第I卷（共54分）一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确选项）1.下列叙述中，正确的是（）A.自然界中存在大量单质硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.常温下硅性质活泼，能与氯气、强酸反应D.自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在2 .“纳米材料”是粒子直径为1-100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸储水中，所形成的物质是溶液是胶体能产生丁达尔

2、效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀（）A.B.C.D.3 .将NaCl、KAl（SO»2、FeC»Fe2（SO,3、Mg（NO）2五种溶液，只用一种试剂通过化学实验就能加以区别，这种试剂是A.KSCNB.BaCl2C.NaClD.NaOH4 .将一定量的Na2Q投入到AlCl3溶液中，下列叙述一定正确的是（）A.过程中只发生复分解反应B.一定有气体放出C.有气体放出且最后一定有沉淀D.有气体放出且溶液最后一定澄清5 .下列五种有色溶液与SO作用均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液；酸性KMnO溶液；滨水；滴有酚酬:的NaOH§液；含12的淀粉溶液A.

3、B.工C.6.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐NdS2Q的有关判断，不正例.的是()A.该混盐能使高镒酸钾酸性溶液褪色B.该混盐溶液加入BaCl2可以生成沉淀C.该混盐与HSQ反应有气体生成D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生ImolS转移1.5Na个电子7.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因一定会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOHB经潮解.称量时误用“左码右物”C.未洗涤烧杯及玻璃棒.定容时俯视8.Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.IL1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NaB.标准状况下，22.4LSO所含分子数为NaC.

4、Imol过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NAD. 0.1molrCl2与过量稀NaOH反应，转移白电子总数为0.2Na9.下列指定反应的离子方程式正确的是r()A.Cu溶于稀硝酸：Cu+2H+NO-=Cli+NOT+H2OB.在复盐NHFe(SO)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe"+3SO2+3Ba2+6O口=3BaSOj+2Fe(OH)3JC.向等物质的量浓度的NaO即口NaCO的混合溶液中加入稀盐酸：20H+CO2+44=CO2T+3H2OD.向NaAlQ溶液中通入过量CO制Al(OH)3：CO+AlO2+HO=Al(OH)3J+HCOT10.在某种接近中性的含Na+

5、的无色溶液中，可能还存在NH+、Ca2+、Br>Mn。、CO2-、I，SO2-七种离子中的某几种在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。根据上述实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为()A.NH+、Br、CO2-、MnOB.NH+、SO2-、I、Ca+C.Ca2+、I、MnO、SO2-D.dCO2-、I、SQ2-11 .用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与、溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色一定含有Fe2+溶液B向溶液中加

6、入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体一定含有co2-溶液C通入CO,溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。可能为Ca(ClO)2溶液D通入CO,溶液变浑浊，继续通CO至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH#液，又变浑浊。可能为Ca(OH)：溶液12 .甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图。甲-nn甲乙内其中甲和X不可能是,()A.甲为Fe,X为Cl2B.甲为SO,X为NaOH容液C.甲为C,X为QD.甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液13 .A、B、C、DE是5种短周期元素，其原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3

7、倍，C、DE处于同一周期，E与B处于同一族，C、D原子的核外电子数之和与B、E原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是.A.元素B、C、D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素A不能与元素B形成化合物A2B2C.元素B、E分别与元素A形成的化合r物的热稳定性：AnB>AnED.元素DE的最高价氧化物的水化物都是强酸14.氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3=bO2T+cCl2T+dHClQ+eH2Q下列有关说法不正确的是（）A.由反应可确定：氧化性HClQ>QB.若氯酸分解所彳#混合气体lmol且混合气体质量为45g,则反应方程式可表示

8、为：3HClC3=2O4+C12?+HClO4+H2OC.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClQ>HSOD.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e15.SO2通入足量Fe（NQ）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（）A.上述过程中，最终被还原的是NO-B.从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO>Fe3+>H2SOQ.假设通入的SO完全反应，则同温同压下，SO和逸出气体的体积为1：1D.上述过程中，会产生一种无色的难溶于水的气体16.向某碳酸钠溶液

9、中逐滴加1mol/L的盐酸，测得溶液中Cl>HCOT的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是A.Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B.该碳酸钠溶液中含有1molNazCOC. b点的数值为0.6D. b点时生成CO的物质的量为0.3mol17.已知溶液中：还原性HSO>I-,氧化性IO3->|2>SO2-。向含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIQ溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是()A. a点反应的还原剂是NaHSO,被氧化的元素是碘元素B. b点反应的离子方程式是：3HSO+IO3

10、-+3OH=3SO2-+I-+3HOC. c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D.往200mL1mol/L的KQ溶液中滴加NaHSO溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO+2IO3-=I2+5SO2-+3l4+HO18. 2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO溶液中，得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的C(h+)=0.1mol/L。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是()A.反应后溶?中存在Fe3+和Fe2+B.1.12L气体是NONO的混合气体C.反应后溶液中c(NQ)=0.85mol/LD.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe第n卷(非选择题，

11、共46分)19. (6分)某些化学反应可用下式表示A+B-C+D+H2O请回答下列问题(反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应)：(1)若A是非金属气态单质，反应后所得溶液常用于消毒、杀菌。反应的离子方程式为：(2)若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊。反应的化学方程式为:(3)若A为紫红色金属，D为有色气体。反应的离子方程式为：20. (12分)某混合物，可能含有以下几种离子：KCl，NH+、McjCO2-、Ba"、SQ2-,若将该混合物溶于水可得澄清溶液，现取3份各100mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO溶液有

12、白色沉淀生成2加足量NaO聆液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后T燥、称里A次称量读数为6.63g,第二次称量读数为4.66g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl一是否存在的判断是(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可以不填满，也可以增加):(3)试确定不是否存在？,如果存在，c(K+),如果不存在，理由是_。21. (10分)为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小

13、组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。ACD实验过程：I.打开弹簧夹Ki、K2、K3、K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中，继续通入Nb,然后关闭K、K3、K4。n.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸，给A加热。m.当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2OW.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。V.打开K3和活塞c,加入70%勺硫酸，一段时间后关闭K30VI.更新试管D,重复过程W,检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是。(2)棉花中浸润的溶液为。(3) A中发生反应的化学方程式。(4)若将制取的SO通入酸性高镒酸钾溶液可使溶液褪色，其离

14、子方程式为。(5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SQ的是(填“甲”“乙”“丙”)。过程IVB溶液中含有的离子过程V!B溶液中含有的离子甲有Fe3+无Fe2+有一SO*乙既有Fe"又有Fe2+有so2丙有Fe3+无Fe2+有Fe2+22.(7分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知皱的原子半径为0.089nm)。兀素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、一2-1-2(1)B

15、元素处于元素周期表中周期族；(2)在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；(3)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式)；(4) C、E形成的化合物为(填化学式)。23. (11分)已知离子反应：Fe3+3SCNFe(SCN3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3+常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN3的性质，做了以下实验：取10mLlmol-L-FeCL溶液，滴加34滴浓KSCN容液，振荡后溶液立即变成红色。取少量红色溶液，滴加少许浓硝酸，静置，溶液红色褪去，同时产生大量的红棕色气体混合物A。将该气体混合物A通入过量的Ba(OH2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体Q气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空