32原子的结构2实用教案

1、 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内年，英国科学家汤姆生发现了电子（来自原子内部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的部），证明原子可分的；卢瑟福提出原子结构的“核式模型核式模型(mxng)”又叫又叫“行星模型行星模型(mxng)”第1页/共32页第一页，共33页。原子原子(yunz)原子核原子核核外电子核外电子(h wi din z)质子质子(zhz)中子中子一、原子的构成第2页/共32页第二页，共33页。第3页/共32页第三页，共33页。1 电性和电量(dinling)1个质子个质子(zhz)带一个单位正电荷；带一个单位正电荷；1个电子(dinz)带一个单位负电荷。中子不

2、带电中子不带电；原子核带正电原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数第4页/共32页第四页，共33页。原子原子种类种类原子核原子核核外核外电子电子数数核电核电荷数荷数质子数质子数 中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026第5页/共32页第五页，共33页。原子(yunz)不显电性的原因： 由于原子核内质子(zhz)所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。第6页/共32页第六页，共33页。2从表中可以得出：从表中可以得出：（1）、质）、质 子子 数数 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 数，数，原原 子子 中中 不不 一一

3、 定定 含含 有有 中中 子；子；（2）决定原子种类）决定原子种类(zhngli)的是核内的是核内质子数质子数（3）同一原子中： 核电荷数=质子(zhz)数=核外电子数第7页/共32页第七页，共33页。原子(yunz)的体积很小 第8页/共32页第八页，共33页。原子核原子核原子原子(yunz)原子原子(yunz)核比原子核比原子(yunz)小得多小得多第9页/共32页第九页，共33页。课题2 原子的结构第二教时原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征：核外电子的运动：核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域。常出现的区域。第1

4、0页/共32页第十页，共33页。 电子(dinz)在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子(dinz)层”,核外电子(dinz)是在不同的电子(dinz)层内运动的，此现象叫做核外电子(dinz)的分层排布。原子核外电子运动的特征原子核外电子运动的特征核外电子的运动有自己的特点，没有核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域固定的轨道，但却有经常出现的区域第11页/共32页第十一页，共33页。原子原子(yunz)核外电子的运动核外电子的运动与排布与排布第12页/共32页第十二页，共33页。原子核外电子的运动原子核外电子的运动(yndng)与排布与排布第13页/共32页

5、第十三页，共33页。二、原子核外电子二、原子核外电子(h wi din z)的排布的排布1、原子核外电子、原子核外电子(h wi din z)是是分层排布的分层排布的人们发现人们发现(fxin)原子核外电子最少的原子核外电子最少的有有1层层,最多的有最多的有7层层.（K L M N O P Q 或或1 2 3 4 5 6 7 ）第14页/共32页第十四页，共33页。第第1层层第第2层层第第3层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数152852、原子结构示意图、原子结构示意图+第15页/共32页第十五页，共33页。+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）+12282镁（镁（Mg）

6、+13283铝（铝（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）氩（氩（Ar）3、核外电子、核外电子(h wi din z)排布的规排布的规律（律（2n2）第一层上电子数最多不超过第一层上电子数最多不超过(chogu)2个，最外层上最多不超个，最外层上最多不超过过(chogu)8个个+18288+1128钠（钠（Na）1n2第16页/共32页第十六页，共33页。17下列(xili)是1-18元素原子结构示意图第17页/共32页第十七页，共33页。原原 子子最外层电子最外层电子数特点数特点得失电得失电子情况子情况化学化学性质性质稀有气稀有气体元素体元素金

7、属金属元素元素非金属非金属元素元素 都为都为 8（氦为（氦为2）不易不易(b y)得失得失稳定稳定(wndng)一般一般(ybn)少于少于4易失去易失去不稳定不稳定不少于不少于4易得到易得到不稳定不稳定4 4、元素、元素化学性质化学性质与原子最外层电与原子最外层电子数的子数的关系密切关系密切。第18页/共32页第十八页，共33页。+11-+17-钠原子钠原子(yunz)氯原子氯原子(yunz)质子质子(zhz)(zhz)数数= =电子电子数数=11=11质子数质子数= =电子数电子数=17=17不带电不带电不带电不带电NaCl第19页/共32页第十九页，共33页。+11-+17-钠原子钠原子(

8、yunz)氯原子氯原子(yunz)第20页/共32页第二十页，共33页。+11-+17-钠原子钠原子(yunz)氯原子氯原子(yunz)第21页/共32页第二十一页，共33页。+11-+17-钠原子钠原子(yunz)氯原子氯原子(yunz)第22页/共32页第二十二页，共33页。+11-+17-钠原子钠原子(yunz)氯原子氯原子(yunz)第23页/共32页第二十三页，共33页。+11-+17-我稳定(wndng)了我也稳定(wndng)了,谢谢!钠离子钠离子氯离子氯离子质子质子(zhz)(zhz)数数= = 电电子数子数= =质子数质子数= = 电子数电子数= =11101718带一个单位

9、正电荷带一个单位正电荷带一个单位负电荷带一个单位负电荷Na+Cl-第24页/共32页第二十四页，共33页。+11-+17-NaCl静电作用形成静电作用形成(xngchng)化合物化合物第25页/共32页第二十五页，共33页。四、离子四、离子(lz)的的形成形成1 1、离子、离子(lz)(lz)带电带电(di din)的原子的原子或原子团或原子团2 2、离子分类、离子分类 阴离子阴离子 阳离子阳离子3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）（电子数质子数）Xn n元素符号元素符号离子所带电荷数（得失电子数；离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略

10、去不写 ）离子带正或负电离子带正或负电第26页/共32页第二十六页，共33页。44、离子也是构成、离子也是构成(guchng)物质的物质的一种粒子一种粒子物质物质 元素元素(yun s)分子分子 原子原子 离子离子宏宏观观微微观观只讲种类只讲种类(zhngli)不讲个数不讲个数既讲种类既讲种类又讲个数又讲个数组成组成构构成成构构成成构成构成形成形成总称总称构构成成第27页/共32页第二十七页，共33页。1.1.原子原子(yunz)(yunz)的构成的构成原子核原子核核外电子（带负电）核外电子（带负电）质子（带正电）质子（带正电）中子（不带电）中子（不带电）原子原子3.3.相对原子质量：以一种相

11、对原子质量：以一种(y zhn)(y zhn)碳原子质量的碳原子质量的1/121/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。这种原子的相对原子质量。2.原子里：核电荷数质子原子里：核电荷数质子(zhz)数核外电子数核外电子数数相对原子质量质子数中子数相对原子质量质子数中子数课堂小结第28页/共32页第二十八页，共33页。1.决定元素化学性质的是决定元素化学性质的是( )A质子数质子数 B最外层电子数最外层电子数 C中子数中子数 D原子量原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的同种元素的原子和离子一定具有相同的

12、( )A核电荷数核电荷数 B电子层数电子层数 C最外层电子数最外层电子数 D带电量带电量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层个电子层,最外层上有最外层上有1个电个电子子,该元素的核电荷数该元素的核电荷数 为为( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根据根据4种粒子结构示意图种粒子结构示意图,下列说法下列说法(shuf)正确的是正确的是( )它们都带有电荷它们都带有电荷 它们都具有稳定结构它们都具有稳定结构 它它们核外电子排布相同们核外电子排布相同 它们属于不同种元素它们属于不同种元素A B C D+82+1028+1128+17288第29页/共32页第二十九页，共33页。5

13、5、某粒子结构示意图、某粒子结构示意图 ， X X表表示（示（ ），该粒子有（），该粒子有（ ）个电子）个电子层，层，Y Y与粒子的（与粒子的（ ）有关系）有关系(gun x)(gun x)；当；当X-Y=10X-Y=10时，该粒子为（时，该粒子为（ ）（填类别）；当（填类别）；当Y=8Y=8时，该粒子带时，该粒子带2 2个单位个单位负电荷，该粒子符号为（负电荷，该粒子符号为（ ）+X28Y质子质子(zhz)数数3化学性质化学性质(huxu xngzh)第30页/共32页第三十页，共33页。作 业1.课堂作业(zuy):P57-1(1)(2）（4).2.课后作业(zuy):（1）P58（2）完成基础训练至53页.第31页/共32页第三十一页，共33页。谢谢大家(dji)观赏！第32页/共32页第三十二页，共33页。NoImage内容(nirng)总结1897年，英国科学家汤姆生