【20套精选试卷合集】云南省2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

1、高考模拟理综试卷化学试题及答案审题人：谢小军（理）、陈出新（化）、张励（生）可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Ca40 Cu64 Al27 Fe56Mg24 C135.5第I卷一、选择题：每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.下列说法不正确的是（）A.有科学家称硅是 “2世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的 作用。B.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸。C.漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。D.铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强。8

2、.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.甲烷和乙烯都可以与氯气反应B.异丁烷与2一甲基丁烷互为同分异构体C.油脂和淀粉都是高分子化合物D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成9.下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不正确.的是（）A .工业上可用电解法制备"用叫心普购4g，B.自然界中正常的雨水呈酸性：H2O CO2傻H2CO3H HCO3C.用 CaSO4治理盐碱地： CaSO4（s） Na2CO.3（aq） ? CaCO3（s） Na2SO4（aq）2_ 22_ 33_D.用 FeSO4除去酸性废水中的 C2O7 :CLO7Fe 14H 2Cr Fe7H2O10.利用

3、右图实验装置，能得出相应实验结论的是（）实验结论A浓醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸 > 碳酸苯酚1B浓硫酸蔗糖滨水浓硫酸具有脱水性、氧化性& ECH2O电石KMnO4乙快具有还原性D盐酸Na2cO3Na2SiO3非金属性：Cl C Si11.下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（）A.向AlCl 3溶液中，加入一定量的 NaOHB.向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的 Cl 2C.向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入 1 molNa2O2粉末D.向含1 mol Na 2CO3溶液中，加入含 1 mol HC1的盐酸12.设Na为阿

4、伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（）A. 10g H218O中所含的中子数为 4NaB. 1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NaC.标准状况下，22. 4L Cl 2完全反应，转移的电子数一定是 2NAD.常温常压下，100 mL 0 . 5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0. 05Na13.元素、Y、原子序数之和为37,、Y在同一周期，+、一具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确.的 是（）A.同族元素中的氢化物稳定性最高B.同周期元素中的金属性最强C.原子半径Y,离子半径+> 一D.同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强第II卷（非选择题）三、非选择题（包括必考题和

5、选考题两部分.第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答.第33题第40题为选考题，考生根据要求做答）（一）必考题26. （14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu+易在酸性条件下发生；2Cu Cu2 Cu。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：Cu2。、CuI、CuCl、CuH等。（1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应： 2Cu2。Cu2s殛| 6CU+SO2 ,该反应的氧化剂是 ;当生成19.2gCu时，反应中转移的电子 为 mol。2）在CuCl 2溶液中逐滴加入过量 I溶液可能发生： 2 a.2Cu4I

6、2CuI （白色）+L2 b.2Cu2CI2I2CuCI （白色）+L若a反应是主要的，需要查询的数据是 。为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。A. SO2 B.四氯化碳 C. NaOH D,乙醇（3） 一定条件下，在 CuSO4中加入NH 5反应生成氢化亚铜（CuH）。已知NH 5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式： 。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式| |cidw| IlfNO. 一 口 心。+ / 匚|卅 f +口1叶II27. (14分)(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白

7、齐I。臭氧几乎可与除钳、金、钺、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s) +03(g) = 3Ag2O(s)； AH = 235. 8 kJ mol 1。已知2AgQ(s)=4Ag+02(g); AH = +62.2 kJ二1 mOl。3转化为02的热化学方程式为 ;科学家P. Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近 的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 ;(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) 一 N2 (g)+CO 2 (g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入

8、NO和足量的活性炭，恒温(TiC)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：时间/min浓度(mol/L )NON2CO201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710 min 20 min以v(CO 2)表示的反应速率为 ;根据表中数据，计算时该反应的平衡常数为 (保留两位小数)；下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 填序号字母)；A .容器内压强保持不变B. 2 v正(NO) = v逆(N 2)C.容器内CO 2的体积分数不变D.混合气体的密度保持不变30 min时

9、改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ;一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 (填蹭大"、不变“或减小”)28. (15分)某研究性学习小组用下列装置(铁架台等支撑仪器略)探究氧化铁与乙醇的反应，并检验乳胶乙醇Cu(OH) 2 悬浊液Fe2O3反应产物。(1)用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu(OH) 2悬浊液的注意事项是 。(2)为快速得到乙醇气体，可采取的方法是 。若实验时小试管中的溶液已经开始 发生倒吸，你采取的措施是 (填写编号)；a.取下小试管 b.移去酒精灯c.将导管从乳胶管中取下 d.以上都可以(3)如图实验，观察到红色

10、的Fe2O3全部变为黑色固体(M),充分反应后停止加热。取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是 。(4)为了检验 M的组成，进行下列实验。M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是 ;能得出的结论是 (填写编号)。a. M中一定有+3价和+2价铁，无0价铁b. M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁c. M中一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种d. M中一定有+3价、+2价和0价铁(5)若M的成份可表达为 FeOY,用CO还原法定量测定其化学组成。称取 m g M样品进行定量测定， 实

11、验装置和步骤如下：组装仪器；点燃酒精灯；加入试剂；打开分液漏斗活塞；检查气密性；停止加热；关闭 分液漏斗活塞； 。正确的操作顺序是 (填写编号)a.b.c.d.(6)若实验中每步反应都进行完全，反应后 M样品质量减少了 ng,则FeOY中二二y(二)选考题：36 .【化学选彳2化学与技术】(15分) 工业生产纯械的工艺流程示意图如下纯睡1先后加入沉淀剂A. B粗盐水 过滤完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂 A、B除杂质(A(2)过滤后滤液中要通入 C和D气体，则先通入的 C气体是(填化学式)，原因是(3)通入C和D气体后发生反应的化学方程式是 。(4)过滤后，向滤液中通氨气，加入细小食盐颗粒

12、，析出副产品 (填的式)，速氨气与加入细小食盐颗粒的作用是 。(5)写出锻烧发生反应的化学方程式 产品纯碱中含有碳酸氢钠。若用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数 co(NaHCO 3)=加热前后的质量分别用 m(加热前)和m (加热后)表示37.【化学一选修物质结构与性质】(15分)元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有、Y和三种元素，其原子序数依次减小。元素原子的4P轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层 2p轨道上有2个未成对电子，跟 Y可形成化合物2Y3。元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请 回答下列问题：(1) Y元素原子的价

13、层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ;(2)在与形成的化合物 3中，的杂化类型是 ,该化合物的空间构型为 ;短周期元 素形成的化合物中与3互为等电子体的是 ;(3)请写出的两种含氧酸的化学式 、,其中酸性较强的是 。(4) Q与同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为 Na, Q原子的摩尔质量为 M,则表示Q原子半径的计算式为 。38【化学选修有机化学基础】(15分)有机物、Y、都是芳香族化合物，与互为同分异构体，Y的分子式为C9 H 8。，试回答下列问题。(1 )是一种重要的医药中间体，结构简式为可能发生的反应a.取代反应 b.消去反应c.氧化反应

14、(2)有机物丫有如下转化关系：，d.水解反应+H0r氧化¥ BC-HBr A其中Y不能跟金属钠反应；A能跟NaHCO 3溶液反应，能使澳的四氯化碳溶液褪色，且苯环上只有一个取代基。Y的分子中所含官能团的名称 。(3)可由A经一步反应制得。的结构简式为 或,写出其中一种结构简式与乙醇发 生酯化反应的化学方程式 。有多种同分异构体，其中属于饱和脂肪酸的酯类，且苯环上只有一个侧链的同分异构体有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。理综化学试题参考答案13: D A D B B DI aq fn Cu5 （2 if ' O.J（，?r）26. （14 分） r- »= r.

15、h -f <.=21 叩 tCuD）与 K$p（Cu】> 空分 1®3 t2 分）H 卜泸n：H j门） H（2分3® 比就卜2H'-C，Yu+2Hj I 7 分） 6CuH+ !6 HNO,二 6Cu|NCMj 3，一同045HzO12 分）27. （共14分每空2分）（1） 203（g） = 302（g） A# 285.0 kJ mol 1 （2 分） O2+2H + + 2e = H2O2 （2 分）（2）0.009 mol L 1 min 1 （2,没写单位不得分）=0.56 （2 分）C、D （2分，写对一个得1分，多些、错写不给分）减小CO

16、2的浓度（2分）不变（2分）28. （15 分）（1）在过量NaOH溶液中滴加数滴 CuSO4溶液 （NaOH过量）（2分）（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（2分） c （1分）(3) NaOH+CH 3CHO + 2Cu(OH) 2 ACu2Oj + CH3COONa + 3H 2O( 2 分)（4）取少量溶液加入SCN溶液，变红色，则有 Fe3+ （2分）b ( 2 分)(5) b ( 2 分)2( m n)7n(2分)36.【化学选彳2:化学与技术】（第（1）问1分，其它每空2分，共计15分）（1） Na2CO3 ；（2） NH3;因为在CO2水中的溶解度小，而 NH 3溶解度大。（

17、3） NaCl + CO2+ NH 3+ H2O = NaHCO 3J+ NH 4Cl（4） NH4Cl；增大溶液中的 C、NH4+的浓度，降低 NH4Cl的溶解度，使 NH4Cl大量析出。(5) 2NaHCO 3= Na2CO3+CO2 忏 H2O;84m（加热前）m（加热后）31m（加热前）37. (15 分)（1）磔吗严鸡网口 -氧。（1分）（2） sp3 （2分），三角锥形。（1分）NH3、PH3 （2分，每个1分）（3） H3AsO3、H3AsO4。（共 2 分，各 1 分）H3AsO4 （1 分）（4） :（4分，只要有这个式子即给 4分，有无单位或对错均不考虑。）38. （1）

18、ac （2 分） （2）碳碳双键、醛基（2分）。（3）Cf泡泡C8H（2分）（2分）CpCMHmQH+cH3CH20H 鼻X 0耳巴8。叫 CHHzO浓硫酸A-巩4 （3分），CH（CH3）OOCHch3ch3occhCHCOOCHCH +H2O （2 分）（写出其中任何一个结构简式均得2分）高考模拟理综试卷化学试题及答案注意事项：1 .答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。2 .选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 .非选择题的作答：用签字

19、笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。4 .考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第I卷一、选择题：本大题共 13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。7 .化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 ”，该过程发生了置换反应B.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C.霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8 .

20、Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A .标准状况下，2.24LCC1 4含碳原子数目为 0.1NaB.常温下56g铁片投入足量浓 H2SO4中生成1.5Na个SO2分子C.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAD. pH=1的H3PO4溶液中，含有 0.1Na个H +9.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是选项操作现象结论A向滴有酚酬:的NaOH溶液中通入Cl 2溶液褪色HClO有漂白性B无水乙醇与浓硫酸共热至 170C,将产 生气体通入滨水滨水褪色乙烯和滨水发生加成C向浓度、体积都相同的 Na2CO3和NaHCO 3溶液中各滴加1滴酚酗：变红，前者红色

21、深结合H+能力：CO32->HCO 32-D用发光小灯泡分别做 HCl和CH3COOH导电性实验发光强度:HClCH 3COOHCH3COOH是弱电解质10.下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A . b与d互为同系物B. b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C. b、d、p均不能使酸性高镒酸钾溶液褪色D b 、 d、 p 中只有 d 的所有碳原子不能处于同一平面11 用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr 2O72 的酸性废水，最终可将Cr2O72 转化成 Cr(OH) 3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是A Fe(II) 为阳极B M 电

22、极的电极反应式为CH 3OH+8OH 6e = CO 32 +6H 2OC.电解一段时间后，在 Fe(I )极附近有沉淀析出D 电路中每转移6 mol 电子，最多有1 mol Cr 2O72 被还原12 .、Y、M、W为五种短周期元素。、Y、是原子序数依次递增的同周期元素，与可形成常见的或2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5 倍， W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是A.最高价含氧酸酸性：v Y B.、Y、可形成离子化合物C W 可形成双原子分子D M 与 W 形成的化合物含极性共价键13 下列说法正确的是A. 0.1 mol L-1pH 为 4

23、 的 NaHB 溶液中：c (HB-)>c(H 2B)>c()B.如左下图表示 25c时，用0.1mol L-1盐酸?定20mL 0.1mol L-1 NaOH溶液时，溶液的pH随加入 酸体积的变化C.在 pH=2 的 NaHSO4溶液中 c(H+尸c(OH-)+ c(SO42-)D. pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL ,稀释过程中pH与溶液体积的关系如右下图所示， 分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol L-1)至pH=3 ,消耗NaOH溶液的体积为 Vx、Vy,则x为强酸，y为弱酸 且 V x>V y26 碘是人类必需的生命元素，在人体的生长发育过程中起着

24、重要作用，实验小组进行碘单质的制备。【查阅资料】碱性条件下，I2会发生歧化反应生成 和IO3-,酸性条件下，和IO 3-又会发生归中反 应生成I 2；碘在水中的溶解度为0.029g。【碘的制取】以海带为原料，按照以下步骤进行实验。( 1 )将海带灼烧成灰后再用水浸取，目的是。(2)步骤B发生的反应是 氧化”，这一操作中可供选用的试剂：C12；Br2；稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是(填编号)，反应中I -转化为I 2 的离子反应方程式为 。( 3)步骤C 中使用的起到分离作用的仪器是，使用该仪器时，第一步操作是4 )有同学查资料后发现CCl 4 有毒 ，提议用乙醇代替，请判

25、断该提议是否可行，原因是【碘的分离】得到含I2的CC14溶液后，利用下图装置进行碘的提取并回收溶剂。(5)图中有两处明显错误，分别是 ;。( 6)对实验装置的错误改正之后进行分离操作。预期锥形瓶中得到无色的CCl 4，实验结果锥形瓶中得到紫红色液体，请分析出现该实验结果的原因，为了保证实验成功，请提出改进方案： 。27 “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：CO2、 CO、 CH4、 CH 3OH 等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。(1)以CO2和NH 3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应 I： 2NH 3(g)+CO 2

26、(g)=NH 2COONH 4(s) H1反应 II ： NH2COONH 4(s)=CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) H2=+72.49kJ/mol总反应：2NH 3(g)+CO 2(g)=CO(NH 2) 2(s)+H 2O(g) H3=-86.98kJ/mol请回答下列问题：反应 I 的 H 1=kJ/mol反应 II 一般在 (填 “高温 ”或 “低温 ”)情况下有利于该反应的进行。一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是 (填序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化C. 2v正(NH 3)=v逆

27、(CO 2)D.容器内混合气体的密度不再变化环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入 NH 2COONH 4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态？(填 是"或 否”)(2)将CO 2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 30H(g)+H 2O(g)。测得CH30H的物质的量随时间的变化如下图。曲线I、II对应的平衡常数大小关系为I ii (填“ >"或1=)'。一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH 2a

28、mol CO 2、bmol H 2、cmol CH 30H(g)、 cmolH 2O(g)(a、b、c 均不为零)若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则甲容器平衡混合气体中CH 30H(g)的体积分数为,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向 进行，乙容器中c的取值范围为 。(3)以TiO 2/Cu2A1204为催化剂，可以将 C0 2和CH 4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 28.硫酸锌可用于制造锌银白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为nO,还含有FeO、C

29、uO、SiO2等杂质)制备nSO4 7H2O的流程如下。已知：spFe(OH) 3 = 4.0 10-38, spCu(OH) 2 = 2.2 10-20(1)滤渣1”的主要成分是 (填化学式)。酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取 的措施有：适当提高酸的浓度， (填一种)。(2)氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是 。(3) 沉淀”过程中，加入 nO产生Fe(OH) 3沉淀的原因是 。(4)加入适量nO固体，若只析出Fe(OH) 3沉淀而未析出Cu(OH) 2沉淀，且测得沉淀后的溶液中 c(Fe3 + ) = 4.0 10-14mol/L ,此时溶液中c(Cu2+)的取值范围

30、是 mol/L 。(5)加入适量锌粉的作用是 。(6)由滤液得到 nSO4?7H20的操作依次为 、过滤、洗涤、干燥。 实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、 、。35.硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ,该能层为次外层时最多可以容纳的 电子数为 。元素Ca和S相比，第一电离能较大的是 (填元素符号)。(2)钙元素的焰色反应呈醇红色，其中红色对应的辐射与钾元素的焰色反应对应颜色的辐射波长， 较短的是 (填元素符号)。(3)H2s和H2O分子构型都为V形，中心原子的杂化形式都是 ，但H2O分子键角大于H

31、2s分子，原因是。(4)钙元素和镒元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金 属镒低，原因是 。(5) Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都是 NaCl型结构的离子晶体，其中阴离子采用面心立方最密 堆积方式，射线衍射实验测得它们的晶胞参数如下表：氧化物晶体MgOMnOCaOa/nm0.4210.4440.480硫化物晶体MgSMnSCaSa/nm0.5200.5200.568由表可知：r(S2-)r(O2-)(填">或“<”，)r(Mg 2+)、r(Ca2+)、r(Mn 2+)由大到小的的顺序是 , r(S2-)为 nm , r(Ca 2+)为

32、 nm。36.氟基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为的合成路线如下：,从而具有胶黏性，某种氟基丙烯酸酯(H)已知：A的相对分子量为58,氧元素质量分数为 0. 276,核磁共振氢谱显示为单峰;回答下列问题:1) A 的化学名称为。2) C 的结构简式为， F 中的含氧官能团名称是。3) 由E 生成 F 的反应类型为，由 G 生成 H 的反应类型为。4) 由G 生成 H 的化学方程式为。5) 写出A 的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式。化学答案一、选择题：本大题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 【答案】B【解析】A.熬胆矶铁釜，久之亦化为铜 ”

33、，该过程铁与硫酸铜发生了置换反应，A正确；B.生石灰或硅胶是常用的干燥剂，没有抗氧化能力。为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应加入抗氧化剂， B 不正确；C “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，C 正确； D “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中某些化合物在灼烧时发生了焰色反应，D 正确。本题选D。8 【答案】C【解析】A 标况下， 四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故 A 错误； B 56g铁的物质的量为1mol ，常温下由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故 B错误；C. CO2和N2O的摩尔质

34、量均为 44g/mol ,故22gCO2和N2O的物质的量 为0.5mol ,而CO2和N2O均为三原子分子，故 0.5mol混合气体含1.5mol原子，个数为1.5Na,故C正 确；D.未告知溶液的体积，无法计算 pH=1的H3P04溶液中含有的H+数目，故D错误；故选Co9 【答案】C【解析】A 氯气与NaOH 反应，溶液的碱性减弱，酚酞也可褪色，不能判断是HClO 的漂白性，故 A 错误；B 无水乙醇与浓硫酸共热至170，发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溴水反应，不能确定乙烯与溴水发生加成反应，故 B 错误；C 水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合 H+

35、能力：CO32->HCO 3-,故C正确；D.导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D 错误；故选C。10 【答案】D【解析】A b 与 d 的分子组成相同，结构不同，互为同分异构体，不互为同系物，故 A 错误；B b、d、 p 的一氯代物种数分别为2、 2、 4，故 B 错误；C p 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 错误； D b、d、 p 中只有 d 的所有碳原子不能处于同一平面，故D 正确。故选D。11 【答案】C【解析】A H +向右移动，表明M 电极是负电极，Fe(II) 为阴极，故A 错误；B 酸性溶液中没有大量OH-, M电极的电极反应式为

36、 CH 3OH+H 2O-6e = CO2T +6心 故B错误；C. Fe(I)产生Fe2+, 6Fe2+ + Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,电解一段时间后， Fe(II)产生的0H-大量移向阳极区，在 Fe(I) 极附近产生Fe(OH)3、Cr(OH) 3沉淀析出，故 C正确；D. 6Fe2+5207展，电路中每转移 6 mol电子，最多有0.5mol Cr 2O72 被还原，故D 错误。故选C。12 【答案】A【解析】首先结合题意判断出、Y、 、 M 、 W 五种元素，与可形成常见的或2型分子，应该是C 和 O元素，则Y 为 N 元素， Y 与 M 形成的气态化合物

37、质量是相同条件下同体积氢气的8.5 倍可推出M 为 H，W 是原子半径最大的短周期元素则为Na。 H2CO3<HNO 3A 选项正确；C、 N、 O 不可能形成离子化合物，B 选项不正确；Na 是金属元素，不可形成双原子分子，C 选项不正确；NaH 只含有离子键，D 选项不正确。13 【答案】C【解析】A.由于0.1mol/L NaHB溶液pH为4,所以NaHB在水溶液中既能电离又能水解，但其电 离作用大于其水解作用，所以在该溶液中c(HB-)> c()>c(H2B), A不正确；B.分析左图曲线，在滴定终点pH=7附近没有出现明显的突变，可以判断B不正确；C.在pH=2的N

38、aHSO4溶液中，由电荷守恒c(H+)+c(Na+尸c(OH-)+ 2c(SO42-),因为 c(Na+尸 c(SO42-),所以 c(H+尸c(OH-)+ c(SO42-), C 正确；D. pH=2 的两 种一元酸x和y,体积均为100 mL ,稀释到1000mL时，x的pH分别变为3而y小于2.5,所以x是强 酸、y是弱酸。因为它们起始时pH相同，所以弱酸 y的物质的量浓度远远大于强酸x,所以在分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol L-1)至pH=3过程中，y可以继续电离，因此消耗 NaOH溶液的体积为 Vx<Vy, D 不正确。26.【答案】(1)破坏有机物质，使 充分溶解(2

39、) 2I-+2H+H2O2=2H2O+I 2(3)分液漏斗检漏(4) 不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质(5) 温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处冷却水进出口接反了(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发(升华) 改进方案一：用水浴加热法进行蒸馏(减压蒸馏)， 改进方案二：向含I 2 的 CCl 4 溶液加入氢氧化钠溶液，反应之后向水层中加入硫酸，将反应得到的固体过滤即得到碘单质。(或者其他的合理答案)【解析】(1)将海带灼烧成灰，破坏有机物质，便于用水浸取时使碘离子溶解，故答案为：破坏有机物质，使I -充分溶解；(2)步骤B的目的是氧化碘离子生成碘分子，由于Cl2；Br

40、2；都能污染环境，而稀硫酸和H2O2,的还原产物为水，因此从无污染角度考虑，应该选择，反应中I-转化为I2的离子反应方程式为2I-+2H+H2O2=2H2O+I 2,故答案为：；2I-+2H+H2O2=2H 2O+I 2；(3)步骤C 为萃取和分液，用到的仪器主要是分液漏斗，使用该仪器时，首先需要检查是否漏液，故答案为：分液漏斗；检漏；(4) 乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故答案为：不行，乙醇与溶剂水互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质；(5)根据装置图，图中两处明显错误分别是：蒸馏实验中温度计测量的是蒸汽的温度，因此温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处，为了提高冷却效果，

41、常常采用逆流原理，即冷却水下进上出，因此冷却水进出口接反了，故答案为：温度计水银球插入太深，没有在蒸馏烧瓶的支管处；冷却水进出口 接反了；(6) 加热蒸馏过程中碘也会发生挥发，使得锥形瓶中得到紫红色液体；为了避免该现象的出现，可以用水浴加热法进行蒸馏，故答案为：加热蒸馏过程中碘也会发生挥发；用水浴加热法进行蒸馏等。(27) 【答案】(1) -159.47(2) 高温(3) BD (4) 否 (5) >(6)12.5% 0.4<c<1(8) 300 c 400 c【解析】(1)反应 I: 2NH 3(g)+CO 2(g尸NH 2CO2NH4(s)AHi=a kJ?mol-1 ,

42、反应 n : NH2CO2NH4(s) =CO(NH 2)2(s)+H2O(g)AH2=+72.49kJ?mol-1, 总 反 应 田： 2NH 3(g)+CO 2(g)=CO(NH 2)2(s)+H2O(g)AH3=-86.98kJ?mol-1 , 由盖斯定律总反应m-反应 n , 得到 2NH 3(g)+CO 2(g尸NH 2CO2NH4(s)AH=a=-159.47kJ?mol-1,故答案为：-159.47;反应 n： NH2CO2NH4(s) =CO(NH 2)2(s)+H 2O(g) AH2=+72.49kJ?mol-1,反应前后气体体积增大，AS>0,始变分析可知是吸热反应，

43、AH>0,所以依据反应自发进行的判断依据H-TaSv。，需要在高温下反应自发进行，故答案为：高温；A.反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故 A错误；B.反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B 正确； C 反应处于平衡状态时v正(NH3)=2v逆(CO2),故C错误；D.反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D 正确；故选BD；环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入

44、 NH 2COONH 4固体，发生 NH2COONH 4(s)CO(NH 2)2(s)+H 2O(g)， 水蒸气进入环境中，浓度近似为0， 无论经过多长时间，反应都不会建立平衡状态，故答案为：否；(2)II平衡时间小于I,说明II反应速率大于I,且平衡时II中CH 30H的物质的量小于I,说明平衡向逆反应方向移动，则只能是升高温度，即II 的温度大于I ，温度越高，平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数越小，所以：>n,故答案为：>设二氧化碳反应量为xC02(g)+3H 2(g) CH 30H(g)+H 20(g)初始量(mol) ：1300转化量(mol) ：x3xxx平衡量 (

45、mol) ： 1-x3-3xxx甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8 倍，即=0.8 ，解得 x=0.4mol ，甲容器平衡混合气体中CH 30H(g)的体积分数=物质的量分数=X100%=12.5% ;依题意：甲、乙为等同平衡，且起始时维持反应逆向进行，所以全部由生成物投料，c 的物质的量为1mol ， c 的物质的量不能低于平衡时的物质的量 0.4mol,所以c的物质的量为：0.4vcv 1mol,故答案为：12.5%; 0.4v cv 1;(3)温度超过250 c时，催化剂的催化效率降低，在300c时失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸主要取决于温度影响的范围为3

46、00c400C,故答案为：300c400C。(28) 【答案】(1) Si02 粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等(29) 2Fe2+H202+2H+=2Fe3+2H20(30) Fe3+在溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH) 3+3H + ,加入n0后，与H+反应，H+浓度减小,水解平衡正向进行，生成Fe(0H) 3沉淀(31) <2.2 1饮4(5)除去溶液中的 Cu2+玻璃棒nSO4 7H2O的流程的评价。(6) 蒸发浓缩冷却结晶漏斗【解析】本题主要考查用锌白矿制备( 1 ) “滤渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2。 “酸浸 ”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可

47、采取的措施有：适当提高酸的浓度，粉碎锌白矿或充分搅拌浆料或适当加热等。( 2) “氧化 ”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是2Fe2+H 2O2+2H +=2Fe3+2H 2O。(3)'沉淀”过程中，加入nO产生Fe(OH) 3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平 衡：Fe3+3H 2 OFe(OH) 3+3H +，加入nO 后，与H +反应，H +浓度减小，水解平衡正向进行，生成Fe(OH) 3沉淀。(4) c(OH ) >(=10-8mol/L ,此时溶液中 c(Cu2 )=<2.2 M0-4 mol/L。( 5)加入适量锌粉的作用是除去溶液中的Cu2+。( 6)

48、由滤液得到nSO4?7H2O 的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。35 【答案】(1) N 18 S (2)(3) sp3杂化 。元素电负性大于 S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏向中心。原子，使斥力增大，键角增大(4) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱(5) > r(Ca2+)>r(Mn 2+)>r(Mg 2+)0.1840.100【解析】(1)Ca是20号元素，核外有 4个电子层，核外电子占据最高能层的符号是N,根据核外电子排布的规律，次外层不超过18个电子；第一电离能 S>Mg&

49、gt;Ca,第一电离能较大的是S,故答案为：N； 18； S；(2)钙元素的焰色反应呈砖红色，钾元素的焰色反应为紫色，紫色的辐射波长比红色短，故答案为：；(3)H 2S 和 H 2O 分子构型都为V 形， 中心原子的杂化轨道数目都是4， 都采用sp3 杂化；O 元素电负性大于 S 元素，分子中O-H 键电子对的电子云更偏向中心O 原子，使斥力增大，键角增大，导致H2O 分子键角大于H2s分子，故答案为：sp3杂化；。元素电负性大于 S元素，分子中O-H键电子对的电子云更偏 向中心 O 原子，使斥力增大，键角增大；(6) 钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，使得金属钙的熔点、沸点等都比金

50、属锰低，故答案为：钙的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱；(5)由表可知，相同金属的晶胞参数中，氧化物的都小于硫化物的，因此r(S2-)>r(O2-);根据不同金属氧化物的晶胞参数，r(Mg 2+)、 r(Ca 2+)、 r(Mn 2+)由大到小的的顺序为r(Ca 2+)>r(Mn 2+)>r(Mg 2+)；因为s2-是面心立方最密堆积方式，面对角线是S2-半径的4倍，即4r= X0.520,解得r= X0.520nm=0.184nm ;Cas 也 属 于 NaCl 型 结 构 ， 根 据 晶 胞 的 结 构 ， 晶 胞 参 数 =2r(s 2-)+2r(Ca 2+) ，

51、 则 r ( Ca2+ )=0.100nm;故答案为：>r(Ca2+)>r(Mn 2+)>r(Mg 2+); 0.184; 0.100。36 【答案】(1) 丙酮(2)醛基（3） 氧化反应取代反应(酯化反应)（4） + CH 3OH+ H 2O（5） CH 3CH 2CHO【解析】（1）A的相对分子量为58,氧元素质量分数为 0.276,则氧原子个数是 58X0.276 T6=1 ,再根 据商余法 42+12=36, A的分子式是 C3H6O,核磁共振氢谱显示为单峰，A是CH 3COCH 3； （2）A是CH3COCH 3,根据信息，可知 B是；B在浓硫酸作用下生成 C,根据

52、C的分子式C4H 5N ,可知 C 是； H 是氰基丙烯酸酯，结合 G 在浓硫酸条件下与甲醇反应生成H， 则 H 是；逆推 G 是； F 是； E 是； D 是。解析：根据以上分析，（ 1 ） A 是 CH 3COCH 3，化学名称为丙酮。（ 2） C 的结构简式为， F 是含氧官能团是-CHO ，名称是醛基。（3）由f的反应类型为氧化反应，在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应类型为酯化反应。（ 4）在浓硫酸条件下与甲醇反应生成的反应方程式为+CH 3OH+ H 2O。（ 5 ） 能 够 发 生 银 镜 反 应 说 明 含 有 醛 基 ， CH 3COCH 3 含 有 醛 基 的 同 分 异 构

53、 体 的 结 构 简 式 是CH 3CH 2CHO 。高考模拟理综试卷化学试题及答案7 .下列有关说法正确的是（）A.在研究物质微观结构的过程中科学家先后使用了扫描隧道显微镜、光学显微镜、电子显微镜等观测仪器8 . “纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，因此纳米铜比铜片金属性强C.室温离子液体是指在室温或接近室温下呈现液态的完全由阴阳离子所组成的盐，（C2H5NH3）NO 3可能是其中一种D.月井、氨、甲醇等燃料电池的热值远高于其直接燃烧的热值8.下列说法正确的是（）A.容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水8 .溶液蒸发操作时蒸发皿中

54、液体的量不能超过容积的1/2C.强酸滴定强碱时，用酚血:指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点D.将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液9 .四种短周期元素 W、Y、的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19,为金属元素，W和元素原子核的质子数之比为1: 2,和Y的电子数之差为 4。下列说法正确的是（）A.原子半彳5大小：>Y>>WB.由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高C. W Y、三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是的气态氢化物D. Y、所形成的氧化物的水化物的酸性为Y<10 .下列说法正确的是（）A.该有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷B.等质量的某烷烧 a和某烯煌b,两者完全烧烧后产生的 CO的量有可能a>bHOOH1 OC.H该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反D.1mol该有机物在一定条件下与足