初中化学计算题教案

1、初中化学计算题教案初中化学计算题教案【篇一：化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对分子质量】水的质量分数为2、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）.a、质子b、质子数c、质子和中子d、质子数和中子数3、卜列物质中，铁元素的质量分数最大的是（a、fe2o3b、feoc、fesd、fe3o44、质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为（a、1:1b、11:14c、1:2d、2:15、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4,该氧化中氮元素的化合价为（）a、+1价b、+2价c、+3价d、+4价e、+5价6、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同,则含有氢元素的质量比为

2、7、有x、y两种兀素，相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+3和-2,则x和y组成的化合物的相对分子质量为（）a、72b、88c、160d、2008、某二价阴离子，核外有18个电子，而且相对原子质量约为32,则该元素的原子核内中子数为（）a、16b、18c、32d、149、铀一235是制造原子弹的一种原料，这种铀原子的相对原子质量为235,核电荷数为92,其核内中子数为，核外电子数为11、多少克碳酸氢钱与60g尿素co（nh2）2的含氮量相等？12、有一含杂质的硝酸俊样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%,则此样品的纯度是多少？13、一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁4

3、9%o求矿石中氧化铁的质量分数。14、ro2中，已知氧元素的质量分数是50%,求ro2的相对分子质量。【篇二：化学试题练习题考试题教案中考化学考点梳理11第一单元走进化学世界考点4药品的取用1 .识记化学实验室药品的一些图标。2 .药品取用的基本原则。实验室取用药品要做到三不：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取12ml;固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到三不：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃,更不能拿出实验室，要放在指定的容器3 .固体药品的取用取用固体药品的仪器：一般用药匙；

4、块状固体可用镜子夹取。取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按乙斜、二送、三直立的卜法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镜子按匕横、二放、三慢竖的n法送入玻璃容器。4 .液体药品的取用取用少量液体，可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放

5、平,倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。考点5物质的加热1 .酒精灯的使用酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的3/4;对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、生期等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。2 .给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪

6、器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受热预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3,试管口不准对着有人的地方。注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。考点6仪器的洗涤玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。考点7化学研究的对象化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。第二单元我们周围的空气考点1空气成分的发现L科学史：二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。2 .实验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞。3 .

7、实验现象及分析银白色的液态汞变成粉红色粉末。体积减少约1/5容器里的空气剩余气体约4/54 .实验结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。考点2空气的主要成分和组成L纯净物：只由一种物质组成。如氮气（n2）、二氧化碳（co2）冰水混合物等是纯净物。2.混合物：由两种或多种物质混合而成。如空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合，是混合物。L物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气汞+氧化汞味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等。2.化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质。包括：可燃性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等

8、。考点6空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮1 .空气中的有害物质烟尘（可吸入颗粒物）2 .空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。3 .保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。4 .城市空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。考点7测定空气中氧气体积分数的实验方法1 .实验原理及方法：利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中

9、进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。2 .实验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。3 .实验成功的关键：装路不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭弁冷却后，打开弹簧夹。4 .实验讨论：不能用木炭、硫粉代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积。进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。考点8氧气的化学性质考点9

10、物理变化、化学变化L物理变化：没有生成新物质的变化。如：汽油挥发、冰雪融化、电灯发光等。2 .化学变化：生成新物质的变化。如：铁条燃烧、铁生锈、食物腐败等。(1)化学变化的基本特征是有新物质生成。化学变化中伴随的现象是：颜色改变、放出气体、生成沉淀等。化学变化中发生能量变化，这种变化以放热、发光的形式表现出来。3 .物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，在物理变化中一定不发生化学变化。考点10化合反应、氧化反应、缓慢氧化L化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。它属于基本反应类型。2 .氧化反应：物质跟氧发生的反应。它不属于基本反应类型。3 .化合反应与氧

11、化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。4 .缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。考点11氧气的实验室制法L药品：过氧化氢与二氧化镒、高镒酸钾5 .反应原理：2h2o2o+o2T【篇三：化学同步练习题考试题试卷教案中考化学相对分子质量】专题4相对原子质量相对分子质量一、中考复习要求？1、记住相对原子质量和相对分子质量的定义。？2、熟练掌握有关化学式的计算（相对分子质量的计算、计算纯净物中各元素的质量比、纯净物

12、中某元素或原子团的质量分数）。？二、基础知识回顾？1、相对原子质量：以一个碳-12（质子数和中子数均为6的碳原子）原子质量的作为标准，某原子的质量跟它相所得的数值，即是该种原子的相对原子质量，计算某原子的相对原子质量的公式，相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为符号为（书写时一般省略不写）。2、相对分子质量：表示物质的化学式里所有原子的总和。相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比较而得到的相对质量，它也是一个比值，国际单位制单位为-符号为“1”（书写时一般省略不写）。？三、重点疑点讨论？1、怎样理解相对分子质量也是以一个碳-12原子的质量的1/12作为标准进行比

13、较而得到的相对质量？你能通过相对原子质量与相对分子质量的关系得出上述结论吗？2、硫酸（h2so4）的相对分子质量是98克，对吗？3、为什么质子数和中子数的和近似等于相对原子质量？5、能否根据物质中某元素的质量分数来判断该物质是否为纯净物？如碳元素质量分数为12%的石灰石是纯净物吗？判断某物质是否纯净物的标准是什么？四、解题方法指导？-26例题2、铁的某种氧化物中铁元素与氧元素的质量比为21:8,则该氧化物的相对分子质量为（）？a、72b、160c、232d、256？思考：先由铁元素与氧元素的质量比推断铁的某种氧化物的化学式，然后计算相对分子质量。本题求化学式的方法有两种，请同学们自己推出。例题

14、3一种含氧化铁的铁矿石，经测定含铁49%o求矿石中氧化铁的质量分数。思考：求矿石中氧化铁的质量分数，就是求不纯的含fe2o3的矿石中纯的fe2o3质量分数。矿石中含铁元素的质量等于矿石中fe2o3含有的铁元素质量。五、知识能力训练？巩固知识-2610kg,则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16,则1个氧原子的质量是kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。3、已知xgr2o中含有ygr,则表示r的相对原子质量的代数式为）?a、（x-y）/16b、8y/（x-y）c、16/（x-y）d、（x-y）/8y?4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（）?.a、

15、质子b、质子数c、质子和中子d、质子数和中子数5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（）a、fe2o3b、feoc、fesd、fe3o46、质量相等的co和co2中，氧元素的质量比为（）a、1:1b、11:14c、1:2d、2:17、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4,该氧化中氮元素的化合价为（）a、+1价b、+2价c、+3价d、+4价e、+5价8、某元素的相对原子质量为27,其硝酸盐的相对分子质量为213,则该金属元素的化合价为（）a、+3价b、+2价c、+1价d、-1价9、一种不纯的硝酸俊氮肥，经测定含氮37%,则其中混入的另一种氮肥是（）a、nh4clb、nh4hc03c、（nh4）

16、2so4d、co（nh2）210、三种化合物ch4、c2h5oh、c2h2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为（）?a、4:3:2b、4:3:1c、4:6:2d、1:2:2?提高能力11、在化合物x2y和yz2中，y的质量分数为40%和50%,则x2yz3中的y的质量分数为（）?a、35%b、30%c、25%d、20%?12、有x和y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲甲x的质量分数为75%,乙中x元素的质量分数为80%,若甲的化学式为xy4,则乙的化学式为（）a、xy2b、x2yc、xy3d、x2y313、ro2中，已知氧元素的质量分数是50%,求ro2的相对分子

17、质量。14、有x、y两种元素，相对原子质量分别为56、16,化合价分别为+3和-2,则x和y组成的化合物的相对分子质量为（）?a、72b、88c、160d、200?15、a、b两种元素的相对原子质量比为7：2,在它们所形成的化合物中，a、b两种元素的质量比为21：8,则用a、b表示该化合物的化学式为（）?a、a3b4b、a4b3c、a2b3d、a3b2?16、金属元素m的相对原子质量为88,它的化合价只有一种，已知它的磷酸盐的相对分子质量为454。则它的硫酸盐相对分子质量为（）?a、184b、272c、464d、无法计算？17、某元素r的氧化物的相对分子质量为m,其相同价态的硫化物的相对分子质量为n,则r元素的化合价为（）a、(m-n)/16b、(n-m)/16c、(m-n)/8d、(n-m)/8?18、已知a、b、两元素形成的某化合物中，a、b元素质量比为2:3,a、b相对原子质量之比为2:1,又知a元素的化合价为+a,则该化合物中b元素的化合价为（）?a、-a/