初中化学溶液练习题

1、第4讲溶液夯基提能作业本A组基础题组一、选择题1 .（2018山东临沂中考）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌,可以得到无色溶液的是（）A.氯化铁B.氢氧化镁C.小苏打D.汽油2 .（2018湖南长沙中考）小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）A.用冰水溶解B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解D.溶解时用筷子搅拌3.（2018四川成都中考）根据图示实验，下列说法正确的是（）A.NaCl溶液不能再溶解其他溶质B.20mL水中溶解NaCl的最大质量是定值C.加热后溶液中KNO的质量分数变大D.加热后的KNO§液是不饱和溶液4 .（2018浙江杭州中考

2、）下列操作均在室温下进行，且不考虑水分的蒸发。则溶液中溶质的溶解度和溶质质量分数都发生变化的是（）A,将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10CB,将一定量饱和石灰水升温10CC.取一定量蔗糖不饱和溶液向其中加入少量蔗糖D.取一定量氯化钠饱和溶液向其中加入少量水5 .（2018河南中考）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是（）称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时仰视读数；往烧杯中加水时有水洒出；将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A.B.C.D.6 .（2018河北秦皇岛海港一模）20C时取甲、乙、丙、丁四种物质各16g,分别放入40g水中充分溶解，溶解

3、情况如下表。下列说法正确的是物质甲乙丙未溶解固体的质量/g420A.甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B.这四种溶液都是饱和溶液C.20C时，四种物质溶解度的关系：丙乙甲丁D.乙溶液的溶质质量分数最小7 .（2018河北石家庄一模）下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下图所示是用其中一种物质所做的实验。温度/C10203040溶解度KNO20.931.645.863.9/gNaCl35.836.036.336.6下列分析正确的是（）A.实验中加入的物质R是氯化钠8 .中的溶液可能是饱和溶液C.中t的取值范围在3040之间D.中溶液的溶质质量分数可能比中的大9 .（2017江苏宿迁中考

4、）下列说法正确的是（）A.均一、稳定的液体一定是溶液B.饱和溶液一定是浓溶液C.汽油洗涤油污属于乳化现象D.将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高10 （2017河北唐山古冶一模）下图是对20C一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（）左管的析出】K甲共析出6s甲共折出时雇甲甲的用液A.蒸发前原溶液是饱和溶液B.甲的溶解度随温度的升高而减小C.n的数值是11D.20C时甲的溶解度是6g11 .（2017河北石家庄新华二模）下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（）温度/C10203040溶解度氯化钠35.836.036.336.6/g碳酸钠12.

5、221.839.749.6A.碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度大12 两物质的溶解度曲线在30C40c之间应出现交点C.30C时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30%D.40C时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10C,有晶体析出11.（2017安徽中考）地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。下图为某压强下CaCL和NaCl在超临界水中白溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大C.450C时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04gD.450C时，可得到0

6、.04%勺CaCb的超临界水溶液12 .甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.aiC时甲的饱和溶液，升温至a2c时仍是饱和溶液B.乙的溶解度随温度的升高而增大C.相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2c降至aiC时，所得溶液中溶质的质量分数相等二、填空简答题13 .（2018重庆中考）将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是(填字母)(3)在40C时,M物质的溶解度为g,若保持溶剂的质量不变从C点对应的溶液获

7、得M的晶体，可以采用的方法是。14.(2018四川南充中考)请根据如图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲O线回答问题(1)T3c时，在各加有甲、乙、丙固体30克的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是；当温度降低至T1C时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。(2)在T2c时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列有关分析正确的是(填序号)。溶质的质量一定不变溶剂的质量可能不变溶液的质量一定增大溶液中溶质的质量分数一定增大15.（2017天津中考）溶液与人们的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填字母）。A.高镒酸钾B.汽油C.

8、面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是（填选项）。A.烧碱B.硝酸镂C.氯化钠（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题温度/C020406080100溶蟀度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.0860C时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填一“=”或“<”）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是（填化学式）。20C时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（结果保留至0.1%)向20C的氢氧化钙饱和溶液

9、中加入少量生石灰，再冷却至20C,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量（填“增大”“不变”或“减小”）。混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80C的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20C,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是（填字母）。A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾B,所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C.上述方法可以将两种物质完全分离16.（2017河北石家庄裕华一模）如图所示是利用海水提取粗盐的过程：粗阂（1）图中是（填“蒸发”或“冷却”）池。（2）在中，氯化钠的质量分数会逐渐（填“变大”或“变小”，下同），水的质量。（3）图中一定是氯化钠饱和溶液的是（填序号，下同）,可能是氯化钠

10、饱和溶液的是三、实验探究题17.（2018四川自贡中考）某同学配制50g9%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：3(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号，下同)，其中操作错误的是。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母)，读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL四、计算题18.(2018甘肃白银中考)用溶质质量分数为5%勺NaOH容液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算(1)用质量分数为10%勺氢氧化钠溶液配制5%勺氢氧化钠溶液100g,需要水g。(2)

11、当a为80时，所得溶液中溶质的质量分数是多少(结果精确到0.1%)?B组提升题组1.（2018浙江湖州中考）通常情况下，下列能实现“1+1=2'这一结果的是（）A.1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液B.1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液C.1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液D.1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液2.（2018浙江宁波中考）20C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质

12、S/g15202530剩余NaCl的质S/g02712F列说法错误的是（）A.20C时,50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关3.（2018山东滨州中考）小芳在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时没有按照正确的称量氯化钠、量取水的操作规程进行操作（图示为小芳操作时的读数，其他操作都正确）。小芳实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（水的密度为1g/cm3）约为（）朝用注效A.12.4%B.17.2%C.16.9%D.12.5%4.（2017重庆中考）两个

13、烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两支试管中分别装有NaO储口NHNO固体，向两支试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是（）棘在作曲引汗液变年怏网体Y的饱和M照二ffM度年A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从12c降温到t1C,溶质的质量分数变大D.t3c时,X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量:X>Y5.（2018安徽中考）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如F表，回答下歹小可题。可质量/g叶水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氯化钠浓溶液氯化钙浓溶液1k

14、8.168.378.6411.189.3810.252k?5.765.946.6912.558.4710.33（1）下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是（填字母序号）。（图中表示氧原子，。表示氢原子）ARCD石灰水在空气中久置后有浑浊现象，写出该反应的化学方程（3）为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的（填溶质的化学式）。（4）将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后，最终得到2.26g晶体，则该溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（已知该温度下氯化钠溶解度为36.1g)(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化，该小组开展如下探究。甲同学猜想浓度可能会变大，理由是为验证甲

15、同学的猜想是否正确，设计实验方案：(6)乙同学取20%勺氢氧化钠溶液20.00g,敞口放置一段时间后部分变质，得到18.80g溶液，由此能否计算所得溶液中溶质组成？若能，请计算其组成；若不能，请补充完成实验方案设计，同时说明需要测定的数据(用a表示)，并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)6.(2017山东德州中考)控制变量法是科学探究中常用的方法之一。(1)在探究固体物质的溶解度时,需要考虑的因素有：溶质的种类；溶剂的种类；溶质最多被溶解的质量；溶剂的质量；温度。如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。(2)下表是利用控制变量法

16、测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。温度（C）204050溶解度/gNaCl36.036.637.0KNO31.663.985.5从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是;20C时，将等质量的NaCl、KNO分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50C时如图2所示。试判断:50C时甲烧杯中的溶液一定是（填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”）。七snc日日口口r-rLrirrq12HLst_口-*prLTLTiria:-aWl卜,»-wBn!nv-a!b*-a-bL一Jr卜三与甲乙甲乙Hlffi27.

17、（2017天津中考）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）制作“叶脉书签”需用到10%勺氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10%勺氢氧化钠溶液。若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为g。用氢氧化钠固体配制10%勺氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要。下列操作正确的是（填字母）。A.称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C,将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D,将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签若用20%勺氢氧化钠溶液加水（水的密度为1g/cm3）配制50g

18、质量分数为10%勺氢氧化钠溶液，需20%勺氢氧化钠溶液白质量为g;配制时应选用mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钢、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：由休技末I加坦崩岸海好.村窿回答下列问题：反应I的化学方程式为。白色沉淀C是（填化学式）。原固体粉末中一定不含（填化学式）。8.（2017四川泸州中考）课堂上老师对探究干电池原理的实验进行如下改进。图甲：把一块锌片和一根碳棒同时插入盛有稀硫酸的U形管中；图乙:用导线将锌片和碳棒连接起来插入盛有稀硫酸的U形管中，并在导线中间连接一只灵敏电流计请按要求回答问题：(

19、1)甲主要的能量转化形式是。乙观察到与甲不同的现象(3)配制所需硫酸：现有98%勺浓硫酸18g(体积为9.8mL),可将其配成24.5%的硫酸溶液g,配制的具体操作过程是(4)取(3)所配24.5%勺硫酸溶液20g,向其中滴加25%Ba(OH)溶液至恰好完全反应。请计算产生沉淀的质量，写出必要的计算过程。沉淀过滤后水的质量是g。答案精解精析A组基础题组一、选择题1 .C氯化铁溶液呈黄色，故A错误;氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B错误；小苏打易溶于水，能形成无色溶液，故C正确；汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错误。2 .AA项，温度越低，分子的运动速率越慢，溶解速率越慢，用冰水溶解不能

20、达到目的；B项，温度越高，分子的运动速率越快，溶解速率越快；C项，把白糖碾成粉末能加快溶解速率；D项，溶解时用筷子不断搅拌，能加快溶解速率。3 .C氯化钠溶液能溶解其他物质，A错误;20mL水中溶解氯化钠的质量随温度变化而变化，不是定值，B错误；加热后未溶解的硝酸钾溶解，溶液中溶质质量变大，溶质质量分数变大,C正确；加热后硝酸钾溶液中若还有固体剩余，则仍为饱和溶液，D错误。4 .B硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将一定量硝酸钾不饱和溶液升温10C,溶质和溶液质量均不变，溶质质量分数不变,A不符合题意。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温后饱和石灰水中的溶质析出，溶质质量分数减小，B符合题意

21、。温度不变，物质的溶解度不变；蔗糖不饱和溶液中加入少量蔗糖，溶质质量分数增大；向氯化钠饱和溶液中加入少量水，溶质质量分数减小，C、D不符合题意。5 .A氯化钠固体中含有不溶性杂质，会使溶质质量偏小，导致配得的溶液中溶质质量分数偏小；量取水时仰视读数，读数小于实际量取水的体积，使溶剂质量偏大，导致配得的溶液中溶质质量分数偏小；向烧杯中加水时有水洒出，使溶剂质量减小，导致配得的溶液中溶质质量分数偏大；配好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出不影响所配溶液的溶质质量分数。故导致结果偏小的是，选A6 .C剩余甲、乙两种物质质量不同，则甲、乙两种物质的饱和溶液浓度不相同,A错误;丙物质没有剩余，不一定是饱和溶液

22、,B错误;20C时，甲、乙、丙、丁四种物质各16g、分别放入40g水中充分溶解后剩余固体质量的关系是丁甲乙丙，因此四种物质溶解度的关系为丙乙甲丁,C正确；剩余丁物质最多，故丁溶液的溶质质量分数最小,D错误。7 .D由表格中数据和实验图示可知,10C时，氯化钠的溶解度是35.8g,硝酸钾的溶解度是20.9g,向100g水中加入20gR完全溶解，蒸发50g水，升温至40C时,R完全溶解，而40C时，氯化钠的溶解度是36.6g,硝酸钾的溶解度是63.9g,50g水中最多溶解氯化钠18.3g20g,最多溶解硝酸钾31.95g20g,故R为硝酸钾,A错误;中的溶液是不饱和溶液,B错误；中有不溶解的固体，

23、10C时,50g水中最多溶解硝酸钾10.45g,30C时，最多溶解硝酸钾22.9g,故中t的取值范围在1030之间,C错误；中溶液的溶质质量分数为20g/(100g+20 g)X100舜16.7%,当t=10时，中溶液的溶质质量分数为10.45g/(50g+10.45g)X100期17.3%,故中溶液的溶质质量分数可能比中的大,D正确。21 D均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸储水,A错误。氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液,B错误。汽油洗涤油污的原理是溶解,C错误。将氢氧化钠溶于水，所得溶液温度升高，因为氢氧化钠溶解时放出大量的热量,D正确。22 C第一次蒸发10g水析出1g甲，第二次蒸发10g水后

24、，共析出6g甲，由此可知10g水最多溶解5g甲，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水后共析出11g甲,20C时甲的溶解度是50g,因为是恒温蒸发结晶，甲的溶解度随温度的变化情况无法判断，故只有C正确。23 .D没有指明温度，无法比较碳酸钠和氯化钠的溶解度,A错误；由题表数据可知，两物质的溶解度曲线在20c30c之间出现交点，B错误;30C时，氯化钠的溶解度是36.3g,将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30g/(100g+30g)X100期23.1%,C错误;40C时，将碳酸钠的饱和溶液降温至10C,有晶体析出,D正确。24 .C没有说明温度，无法判

25、断NaCl和CaCb溶解度的大小，故A错误；根据溶解度曲线可知，在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小，故B错误；由题图可知，在450C时NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g,故C正确;450C时CaCl2的溶解度小于0.04g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数小于乂100险0.04%,故D错误。25 .D甲的溶解度随温度的升高而增大，a1C时的饱和溶液，升温到a2c时变为不饱和溶液,A项错误；由题图可知，乙的溶解度先随温度升高而增大，后随温度升高而减小，B项错误；由题图可知aaC,乙的溶解度大于甲的溶解度，C项错误；甲、乙的饱和溶液从a2c降至&C时，仍为饱和溶液

26、，且dC时二者的溶解度相等，故所得溶液中溶质的质量分数相等,D项正确。二、填空简答题26 .答案（1）50%（2）C（3）160降低温度至40C以下解析（1）根据题图可知，A点时，该溶液的质量为100g,其中水的质量是50g,则溶液中M的质量为100g-50g=50g,该溶液的溶质质量分数为一x100%=50%S2）A点对应的溶液中存在未溶解的M,其溶液一定是饱和溶液；当温度上升到40C时，溶液的质量为130g,说明80gM物质恰好完全溶解,B点对应的溶液恰好是饱和溶液；由此推知,M物质的溶解度随着温度的升高而增大，当温度升高到60C时，溶液的质量没有改变，说明C点对应的溶液一定是不饱和溶液。

27、（3）在40C时,80gM物质溶于50g水中恰好形成饱和溶液，则40C时,M物质的溶解度为160g;由于M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液中获得M的晶体，可以采用的方法是降温至40C以下。27 .答案（1）乙和丙乙二丙甲（2）解析（1）T3c时，甲物质的溶解度是90g,乙物质的溶解度是60g,丙物质的溶解度小于60g,在各加有甲、乙、丙固体30克的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙和丙；当温度降低至TiC时，乙、丙物质的溶解度相等且均小于60g,此时二者均形成饱和溶液，其溶质质量分数相等，甲物质的溶解度小于乙、丙物质的溶解度，甲也是饱

28、和溶液，其溶质的质量分数小于乙和丙，即三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙=丙甲。（2）在T2c时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，可以采用增加溶质或蒸发溶剂的方法，由于丙物质的溶解度随温度的升高而减小，也可以采用升温的方法，故溶质的质量可能增大，溶剂的质量可能不变，溶液的质量可能不变，溶液中溶质的质量分数可能增大。故选。28 .答案（1）A（2）A（3）<Ca（OH）26.5%减小B解析（1）高镒酸钾溶于水得到溶液，汽油加入水中得到乳浊液，面粉加入水中得到悬浊液。（2）烧碱溶于水放热，温度升高；硝酸镂溶于水吸热，温度降低；氯化钠溶于水，温度无明显变化。（3）由题表信息可知，

29、60C时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；20C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为X100%、26.5%;氧化钙和水反应生成氢氧化钙，冷却至原温度后，溶液中溶剂减少，溶质析出，溶液中溶质的质量减小；硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以将硝酸钾的饱和溶液降温，一定会析出硝酸钾晶体，析出晶体后的溶液是硝酸钾的饱和溶液，降温结晶法不能将氯化钠和硝酸钾彻底分离。16 .答案（1）蒸发（2）变大变小（3）和解析（1）海水经过蒸发析出晶体，图是蒸发池。（2）在蒸发过程中水的质量会变小，氯化钠溶液的溶质质量分数会逐渐变大。（3）有晶体析出的溶液是饱和溶液，题图中一定

30、是氯化钠饱和溶液的是和，蒸发过程中溶液可能是饱和溶液，故可能是氯化钠饱和溶液的是。三、实验探究题17 .答案（1）（2）广口瓶4.5（3）C凹液面最低处解析（1）配制50g9%勺氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取所需的水，最后进行溶解，故配制溶液的正确操作顺序为；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；溶质质量=溶液质量X溶质的质量分数，则所需氯化钠的质量为50gX9%=4.5g。(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需溶剂的质量为50g-4.5g=45.5g(即45.5mL

31、),应用50mL的量筒量取水的体积；读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。四、计算题18 .答案(1)50(2)解:设生成氯化钠的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4058.580gx5%x40/(80X5%)=58.5/xx=5.85g反应后所得溶液中溶质的质量分数为X100险3.8%答：所得溶液中溶质的质量分数是3.8%。解析(1)设需要水的质量为m,根据溶质在稀释前后质量不变，则有100gX5%=(100g-m)X10%,m=50g(2)根据图像可知，当a为80时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，把参加反应的NaOH勺质量代入化学方程式中求得生成氯化钠的质量，再根据反应后所得溶液的质

32、量为80g+73g=153g,求出所得溶液中溶质的质量分数。B组提升题组1.BA项，分子间存在着间隔,1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液体积小于2毫升,故错误旧项，酒精与水混合，溶质是酒精，溶剂是水，溶液的名称是酒精的水溶液，溶液的质量可以相加，故正确;C项，食盐的主要成分是氯化钠，室温下其溶解度最大不超过40克，故1克食盐加入1克水中，食盐不能全部溶解，得不到2克食盐的水溶液，故错误;D项,氯化钠溶液与硝酸银溶液反应会生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所得混合溶液的质量小于2克，故错误。2 .A结合第二、三、四组实验中剩余固体的质量，可知20C时50g水中最多能溶解18gNaClo20C时,6

33、8gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,A说法错误；用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液,B说法正确；第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为(20-2):50=9：25,C说法正确；相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关,D说法正确。3 .A观察图示可知，实际称量氯化钠的质量为10g+5g-2.7g=12.3g,平视读数时可得实际量取水的体积为87mL,故溶液质量为12.3g+87g=99.3g,实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为12.3g/99.3gx100%七12.4%。4 .D氢氧化钠固体溶于水时放热，X的饱和溶液变浑浊，说明X的溶解度随着温度的升高而减小，因此X的溶解度

34、曲线是b曲线；硝酸镂固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊，说明Y的溶解度随着温度的升高而增大，因此Y的溶解度曲线是a曲线，故A错误。由于X的溶解度随着温度的升高而减小，因此降温不能使X的饱和溶液变浑浊，故B错误。X的溶解度随温度的降低而增大，所以X的饱和溶液从12c降温到t1C,溶质质量和溶剂质量均不变，则溶质的质量分数不变，故C错误。13c时,Y的溶解度大于X的溶解度，当X、Y的饱和溶液质量相等时，溶剂质量：X>Y,故D正确。5 .答案(1)D(2)Ca(OH)2+CQCaCOj+H2O(3)CaCl2(4)不饱和(5)稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量(其他合理答案均可)取等质量的

35、原盐酸和久置后的盐酸，均滴加酚醐试液，分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液，至溶液由无色变红色时，比较消耗氢氧化钠的量(其他合理答案均可)(6)不能。实验方案：将变质后溶液加热蒸干，称量所得固体质量为ag。a的取值范围:4.00<a<5,30。解析(1)一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，水中的水分子比水面上的水分子多，故选D。(2)石灰水在空气中久置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Ca(OH)+CO一CaCOj+HQ(3)由表中的数据可知，浓硫酸和氯化钙浓溶液均具有吸水性，但浓硫酸具有腐蚀性，不安全，所以从安全、环保的角度考虑应该选CaCk浓溶

36、液。(4)NaCl浓溶液中溶质的质量分数为X100%=22.6%该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为X100%-26.5%,所以原溶液不饱和。(5)稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大，原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。取等质量的原盐酸和久置后的盐酸，均滴加酚醐试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液，至溶液由无色变为红色时，比较消耗氢氧化钠溶液的量，判断浓度的变化；还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化，判断浓度的变化等。（6）氢氧化钠溶液敞口放置于空气中，水分蒸发使溶液质量减小；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应会使溶液质量增大，仅通过放置前后溶液质量的变化，不能求出溶液中溶质的组成。可以将变质后的溶液加热蒸干，称量所得固体的质量为ag,原溶液中氢氧化钠的质量为20.00gx20%=4.00g,假设固体完