化学平衡高考题含答案

1、化学平衡1.(08年全国理综I11)已知：4NH4(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),AH=1025kJmolr,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C卜量含ON一1000C1200C量含ON时间A.1200C1000C量含ON时间C.时间D.2. (08年全国理综II13)在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol0mol0mo

2、lamolamolamol0molamolamol表:上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是AA.乙=丁丙=甲B.乙丁甲丙C. 丁乙丙=甲D. 丁丙乙甲3. (08年天津理综8)对平衡CO2(g)-CO2(aq).H=-19.75kJmol1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是DA.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压一-一，一“c(CO)c(H2O),一4. (08年山东理综14)高温下，某反应达到平衡，平衡常数K-(-)(2)。恒容c(CO2)c(H2)时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是AA.该反应的始变为正值B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减

3、小C.升高温度，逆反应速率减小催化剂_D.该反应的化学方程式为CO+H2O-高温CO2+H25. (08年宁夏理综12)将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4l(s)NH3(g)+Hl(g);2HI(g)H2(g)+l2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1,c(Hi)=4molL-1,则此温度下反应的平衡常数为CA.9B.16C.20D.25量的氢化碘丁T-26. (08年四川理综8)在密闭容器中进彳T如下反应：H2(g)+l2(g)=2HI(g),在温度Ti和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示.符合图示的正确判断是DA. TiT2,AH0时间B.

4、TiT2,AHV0C. T1VT2,AH0D. T1VT2,AHV07. (08年广东理基36)对于反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度8. (08年广东化学8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)Hv0,平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时B2(g)的转化率为boa与b的关系是AA.abC.a014. (07年高考全国理综卷I13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述

5、与示意图不相符合的是C0反应时间A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等15. (07年高考全国理综卷II6)已知：C(s)+CO2(g)T，2CO(g);H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是AA.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强CO的体积分数N2、H2的转化率16. (07年高考理综四川卷13)向某密闭容器中充入1molCO和2

6、molH2O(g),发生反应:CO+H2O(g)=CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时大于x的是BA. 0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B. 1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D. 0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH217. (07年高考理综天津卷12)下列有关工业生产白叙述正确的是DA.合成氨生产过程中将NH3

7、液化分离，可加快正反应速率，提高B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小18. （07年高考理综宁夏卷13）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应的的体积相比，反应后体积缩小的百分率是AA.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%19. （07年高考江苏卷13）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）-2C（g）+D（g）;Hv0。现将1molA和2molB加入

8、甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍，L时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是BD速率V甲容器速率V；V（正）=V（逆）I乙容器（正）v（正）=V7（逆）0t1t2时间t0玄（逆）07rt2时间t“（正尸V（逆）：v（正尸V（逆）A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大C.保持温度不变，移动活塞P,使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的

9、2倍D.保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氨气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）20. （15分）（08年全国理综II26）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成lmol产物的数据）。能量反应物总能量申阿产物总能量簟格产物总能根据上图回答下列问题：(1) P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。(2) PC15分解成PC13和C12的热化学方程式是；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加人0.80nolPC15,反应达平衡时PC15

10、还剩0.60mol,其分解率ai等于;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PC15的分解率为a2,a2ai(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13,然后降温，再和C12反应生成PC15。原因是。(4) P和C12分两步反应生成1mo1PC15的H3=,一步反应生成1mo1PC15的AH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5) PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL-1,c(N)=2.4molL-1,达到平衡后，M的转化率为

11、60%,此时N的转化率为;(2)若反应温度升高，M的转化率(填“增大”“减小”或“不变”；)(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1molL-1,c(N)=2.4mol-L-1;达到平衡后，c(P)=2mol-L-1,a=；(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=1mol-L-1,达到平衡后，M的转化率为。【答案】(14分)(1) 25%增大(3)6(4)41%22. (14分)(08年重庆理综26)N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备收到人们的关注。(1) N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是。(2) 一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列

12、反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)；/H0反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将(填增大”、减小”或不变”)。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol/L,则T2Ti。(3)题26图所示装置可用于制备N2O5,则N2O5在电解池的区生成，其电极反应式为。格性电极懵性电檄。4+无水珀酸隔度（阻止水分子通过）题”图【答案】（14分）（1）或小于(2)不变0.00296molL1s1(3)阳极N2O4+2H

13、NO32e=2N2O5+2hT23. （11分）（08年广东化学20）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00molL-1、2.00mol-L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K,每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL-1实验目的298粗颗粒2.00（I）实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；（n）实验和探究温度对该反应速率的影响；（出）实验和探究大理石规格（粗

14、、细）对该反应速率的影响；）（2）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图:钠2000加60-,I-B*I1100/CJY0,400.2004080120160200240i/s依据反应方程式1CaCO3+HNO3=1Ca(NO3)2+1CO2T+1H2O,计算实验在70-90s2222范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)(3)请在答题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。【答案】(11分)(1)实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol1L1实验目的298粗颗粒2.00(n)(出)298粗颗粒1.00308粗颗粒2.00298细颗粒2.

15、00(2)70至90s内，CO2生成的质量为：m(CO2)=0.95g-0.84g=0.11g,其物质的量为n(CO2)=0.11g+44gmol1=0.0025mol,根据方程式比例，可知消耗HNO3的物质的量为：n(HNO3)=0.0025mol2=0.005mol,溶液体积为25mL=0.025L,所以HNO3减少的浓度c(HNO3)=0005mo=0.2molLc(HNO3)0.025L所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v(HNO3)10.2molL11=0.01molL-1s-1。90s70s(3)tZs24. (12分)(08年广东化学24)科学家一直致力研究常温、常

16、压下“人工围氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量F&O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0x105Pa、反应时间3h):T/K303313323353NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下:N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+3O2(g)AH=+765.2kJmol-12回答下列问题：(1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛

17、使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：。(3)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)=二2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分4数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为一。计算7该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)-“N2(g)+3H2(g)的平衡常数。【答案】(12分)(1)应体系）(3)66.7%0.00525.（10分）（08年江苏化学18）“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目

18、前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有：。（填字母）a.减少化石燃料的使用b.植树造林，增大植被面积c.采用节能技术d.利用太阳能、风能（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如:光合作用a. 6CO2+6H2O*C6H12O6+6O2催化剂b. CO2+3H2CH30H+H2Oc.催化剂CO2+CH4-CH3COOH催化剂一d.2CO2+6H2*CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是,原子利用率最高的是（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下

19、：反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到馍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和馍粉用量的关系如下图所示（仅改变馍粉用量，其他条件不变）：2520151051510208OD0604020.0.0.0.00馀粉用量/mmol研究人员根据实验结果得出结论:HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：CO2HCOOHCH4写出产生H2的反应方程式由图可知，馍粉是。（填字母）a.反应I的催化剂b.反应n的催化剂c.反应I、n的催化剂d.不是催化剂当馍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是。（填字母）a.反应I的速率增加，反应n的速率不

20、变b.反应I的速率不变，反应n的速率增加c.反应I、n的速率均不变d.反应I、n的速率均增加，且反应I的速率增加得快e.反应I、n的速率均增加，且反应n的速率增加得快f.反应I的速率减小，反应n的速率增加【答案】（10分）（1）abcd(3)3Fe+4H2O300cFe3O4+2H226. （10分）（08年江苏化学20）将一定量的SO和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550C时，在催化剂作用下发生反应:催化剂2SO2+O2，加热.2s03（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L;再将剩余气体通过焦性没食

21、子酸的碱性溶液吸收。2,气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数）请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是a. SO2和SO3浓度相等c.容器中气体的压强不变e.容器中混合气体的密度保持不变。(填字母)b. SO2百分含量保持不变d.SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是。(填字母)a.向装置中再充入N2b.向装置中再充入O2c.改变反应的催化剂(3)求该反应达到平衡时(4)若将平衡混合气体的【答案】(10分)d.生高温度SO3的转化率(用百分数表示)。5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多

22、少克?(1)bc(2)b(3)消耗的O2物质的量:0.7mol5.6L22.4L/mol0.45mol生成的SO3物质的量：0.45mol20.9molSO2和SO3的物质的量和:21.28L22.4L/mol0.95mol反应前的SO；21.28乱：0.95mol22.4L/molSO2的转化率：0.9mol100%94.7%0.95mol(4)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会沉淀。因此BaSO4的质量0.9mol0.05233g/mol10.5g27. (8分)(08年海南化学15)反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是

23、反应(填“吸热”、“放热”)。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？,原因是(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，Ei和E2的变化是：Ei,E2(填“增大”、“减小”或“不变”)。【答案】(8分)(1)放热(2)减小该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动(3)不影响催化剂不改变平衡的移动(4)减小减小28. (08年上海化学25)在2L密闭容器内，800c时反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)

24、0.0200.01.0.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=已知：KonnCKoSnC,则改反应是热反应。300C350C(2)右图中表示NO2的变化的曲线是。用。2表示从02s内该反应的平均速率v=。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离除NO2气体b.适当升高温度c.增大O2的浓度d.选择高效催化剂【答案】(1)K=NO22NO2-O2放热(2)b1.5X10-3molL1s1(

25、3)bc(4)AUTON实验编号c(I)/molL-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82)/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1呷答下列问题:(M该实验的目的是。(2)显色时间t1=。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40C下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为(填字母)。(A)V22.0s(B)22.0s44.0s(C)44.0s(D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是7答案(1)研究反应物与S2O8的浓度对反应速率的影响。(2)29.3so(3

26、)A。(4)反应速率与反应物起始浓度乘积成正比(或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比)。30.n07年高考海南化学卷，反应速率)(9分)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:验号考实广序东金属质里/g金属状态c(H2SO4)/molL1V(H2SO4)/mL溶液温度/c金属消失的时间/s反应前反应后化10.10丝0.5502034500学20.10粉末0.550203550卷30.10丝0.7502036250240.10丝0.8502035200250.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.

27、10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有,其实验序号是(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15C)相近，推测其原因:答案1(1)固体反应物的表面积；表面积越大；1和2(或4和5)。(2)1、3、4、6、8;或2和5。(3)反应温度；6和7,8和9。(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。31. (07年高考广东化学卷25)(

28、10分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煨烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)1一-2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有(填字母)A.升高温度B.降低温度C.增大压强D,减小压强E.加入催化剂G.移出氧气(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液

29、吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为(4)将黄铁矿的煨烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是。答案1(1)解：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)起始浓度/molL10.0500.0300平衡浓度/molL1(0.050-0.040)(0.030-0.040/2)0.040=0.010=0.0102-1.2所以，K=c吗)=Q040*1L)r=1.6W3molL1。(不带单位计c(SO2)2c(O2)(0.010molL)0.010molL算也得分)1(0.0500,010)molL1(SO2)=()一1M00%=80

30、%。0.050molL1(2)B、Co(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3。(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+o32. (07年高考海南化学卷16)(6分)PC15的热分解反应为：PCl5(g)，PCl3(g)+Cl2(g)(1)写出反应的平衡常数表达式：(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后，测得容器内PC13的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。答案1(1)K=c(PCl3)c(Cl2)。(2)K=0.45。c(PC15)33. (07年高考上海化学卷25)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)-1CH3OH(g)11n（甲醇）/mol根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K=，升高温度，K值(填蹭大”、减小”或不变”3(2)在500C,从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=。(3)在其他条件不变的，f#况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是a.氢气的浓度减少b.正反