浙江嘉兴2018届高三二模化学试题含答案

1、浙江嘉兴市2018届高三二模化学试题（含答案）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列由的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 .下列物质属于碱性氧化物的是A.2 .下列仪器名称为“蒸发皿”的是A.B.C,D.3 .下列物质属于非电解质的是A.乙醇B.液氯C.醋酸D.碳酸钠4 .下列反应不属于氧化还原反应的是A.Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SOH2OB.Cl2+2KBr=Br2+2KClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaCl

2、O+H2OD.2H2O+2Na=2NaOH+H25 .下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.H2SO4B.MgCl2C.NaHCO3D.KNO36 .下列说法不正确的是A.液氯可以储存在钢瓶中B.碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C.硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂7 .下列表示正确的是A. 14N的原子结构示意图：B. H2O的电子式：C.氯乙烯的2构简式：H2C=CHClD.CO分子比例模型:8 .下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.SO2BH2O2C新制氯水D.碘酒9 .下列不属于可再生能源的是A.氢能B

3、.天然气C.生物质能D.水能10 .下列说法正确的是A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器B.用湿润的pH试纸测定奥溶液的pHC.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CC14萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色11 .下列说法不正确的是A. C-12原子是指质子数和中子数都是6的核素B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同C. CH3O由CHOCH现为同系物D.N3与N2互为同素异形体12.恒温恒容下.将ImolX和2molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g),10min后达到平衡状态，下列说法正确的是A.平衡前，容器中压强随反应进行而减小

4、B.平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1C.10min后，升高温度，Y的反应速率不变D.生成Z的物质的量一定小于2moI13.下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C.过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+2H2O=2HCO+H2SiO3jD.硫酸氢镂溶液和过量的氢氧化钢溶液混合：H+SO42-+Ba2+O用BaSO4+H2O14.短周期元素WX、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是A.原子半彳5大小：YZXWB. Y、

5、Z常见的氢化物的热稳定性：HZYH4C. W勺最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强D. WZ和氢3种元素可以形成离子化合物15.下列说法正确的是A.相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷B.相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同C.乙烯能使滨水和酸性KMnO给液褪色，两者的反应类型不同D.对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替由现的结构16 .下列说法正确的是A.葡萄糖能水解生成CH3CH2O和CO2B.油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C.蛋白质溶液加入饱和硫酸镂，析生的沉淀能重新溶于水中D.生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是

6、聚氯乙烯17 .镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2有关该电池的说法不正确的是A.通入氧气的电极为正极B.放电时，1液中的OH-由正极移向负极C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的02为0.02mol18.常温下，浓度均为0.lmoI/L的NaOH液和氨水，下列说法正确的是A.氨水的pH大于NaOH容液的pHB.加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小C.c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Na+)D.中和等体积该NaOH容液和氨水所需盐酸的量不同19.肺(N2H4)在不同

7、条件下分解产物不同，200c时在Cu表面分解的机理如图1。已知200c时：反应I:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)AHl=-32.9kJ/mol反应II:N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)H2=-41.8kJ/mol下列说法不正确的是A.图l所示过程、都是放热反应B.反应n的能量过程示意图如图2所示C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1moIN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D.200c时，肺分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)H=+50.7kJ/mol20.下列说法正确的是A.碘化氢气体分解和石

8、英熔化克服的化学键类型不同B. MgF2晶体中存在离子键和共价键C. Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高D. N3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21.已知:2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g)4H=+F图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、n作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是A. 06h内，催化剂I的催化效果比催化剂n的好B. a点时，催化剂I、n作用下Nz的转化率相等C. 05h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/(Lh)D. 012h

9、内，催化剂n作用下反应吸收的热量比催化剂I的多22.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. pH=1的H2SO4容液含H+勺数目为0.1NAB. 1molOHC1mol羟基所含质子数均为9NAC.标准状况下，11.2LC3H8中含有C-C键的数目为3NAD.4.8gMg与2.2gCO2充分反应，转移电子数为0.1NA23.25C时，SO2与NaOHS应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3HSO3和SO32-,三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是A.a表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线B.pH=8日匀溶液中：c(HSO3-)c(SO32-

10、)C. pH=7的溶液中：c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)D. 1moIl/L的NaHO3容液中存在：c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)24.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-O2T+2H+C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D.通入空气的目的是驱赶由ClO2,使其被吸收器充分吸收25.莫固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3Ba

11、Cl2中的两种或两种以上的物质组成。奥兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示(所加试剂均过量)。下列说法不正确的是：A.气体A一定是混合气体B.沉淀A一定是H2SiO3C.白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D.该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3BaCl2非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （6分）已知奥气态烧X在标准状态下的密度为1.16g/L,A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：请回答：（1）B中含有的官能团名称是,反应的反应类型为。（2）写由反应的化学方程式o（3）下列说法正确的是。A.有机物D在加热条件下可以使

12、黑色的氧化铜变红B.有机物A分子中的所有原子在同一平面上C.有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物ED.有机物E中混有B和D,可用NaOH容液将E分离由来27. （6分）为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14g。请回答：(1)样品A的化学式为(2)写由气体c与滨水反应的离子方程式(3)写生样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式28. (4分)高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4o以下是实验室制备SiCl4的装置示意图(注:S1C14遇水易水解)。请回答：(1)用MnO才口浓盐酸制取

13、氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可将制得的氯气依次通过盛有、浓硫酸的洗气瓶。(2)装置C的作用是o(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-。29. (4分)侯氏制碱法制得的NaHCO3s体中含有部分Na2CO3nH2O(n10)取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44g)和碱石灰(增重1.76g)。请计算：(1)固体中NaHCO3勺质量为go(2)固体中Na2CO3nH2Ojn值为。30. 【加试题】(10分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO莫科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、洁化能数据如下：反应I:N

14、O(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)H1=-200.9kJ/molEa1=3.2kJ/mol.反应n:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)H2=-241.6kJ/molEa2=58kJ/mol已知该体系中温度80C以上臭氧发生分解反应：2O3(g)3O2(g)请回答：(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的嫡变S0旗“大于”或“小于”)。(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0moINO、10moISO2的模拟烟气和2.0molO3,改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SOZ结合题中数据分析其可能原因。

15、100C、反应相同时间t时O3的分解率达10%则体系中剩余O3的物质的量是mol。下列说法正确的是。A.P点一定为平衡状态点B.温度高于200c后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C.其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高N5口SO2的转化率D.臭氧氧化过程不能有效地脱除SOZ但后续步骤碱吸收可以有效脱硫(3)150C条件下，向反应器中充入含ImolNO1molSO2的模拟烟气，在图2中分别画由NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。工业上可以通过电解NOtU备NH4NO3原理如图3所示。写由电解过程阳极的电极反应式o31.【加试题】(10分)氨基磺酸镇Ni(H2NSO3

16、)2是工业电镀银所必需的化工原料，奥科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)再用氨基磺酸、金属银和双氧水反应来合成氨基磺酸镁。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：CO(NH2)2(s)+SO3(g)-H2NCONHSO3H(SH0H2NCONHSO3H(s)+H2SOH2NSO3H(s)+CO2第31题图1已知物质的部分性质如下：物质溶解性稳定性酸碱性氨基磺酸溶于水、不溶于乙醇pH较低时发生水解生成NH4HSO驱酸性氨基磺酸镁溶于水、乙醇高于110c时分解酸性请回答(1)操作A的名称是液体1的主要成分是(填化学式)。(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如图2。

17、温度高于80c时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是。(3)写生制备氨基磺酸镁的化学方程式(4)写由固体2洗涤的操作过程。流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=56的原因是32.【加试题】(10分)奥研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼：已知：请回答：(1)化合物C的结构简式是。(2)下列说法正确的是。A. B-D的反应类型为加成反应B. F和G都能与碳酸氢钠溶液反应C.芬太尼的分子式为C19H23N2D.将2C过程中的CH3OH：为C2H50H对芬太尼的结构无影响(3)写由E-F的化学方程式。(4)写由符合下列条件的H的所有同分异构体。含有含结构，且此环上无其它支链苯

18、环上的一氯代物只有2种(5)已知：，设计以环己酮()和苯胺()为原料合成有机物(用流程图表示，其他无机试剂任选)。1-10:DBAABBCABD11-20CDCACDCACD21-25DBCBD二、非选择题26. (1)竣基、加成反应；(各1分)(2)CHCH+H2OCH3CHO(2分)；(3)AC27. (1)Fe3s4;(2)SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42;-(3) Fe3s4+6HCl=3FeCl2+S+3H2ST28. (1)饱和食盐水(1分)；(2)避免水蒸气进入B,防止SiCl4水解；(3)取少量D中溶液于试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2,若有白色沉淀产生，说明含有SO42-O29. (1)6.72;(2)430. 【加试题】(10分)(1)小于；(2)反应I的活化能小于反应II,相同条件下更易发生反应；0.65;BCD(3);（4）NO-3e-