最新高一化学期末复习重点突破——工艺流程题解析版

1、工艺流程题、工业流程题1.下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。已知：粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，NaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解。完成下列填空：(1)粗盐水加入沉淀剂NaOH、W2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为,书写其中一个反应的化学方程式;(2)在工业生产纯碱工艺流程中，先氨化"后碳酸化”的目的是,碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3,写出该反应的化学方程式。(3)碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作肥，也可先(填加热”或冷却”)NHCl溶液，再加入石灰水以循环使用的物

2、质是;(4)搬烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是，若将气体D直接排入空气不合理的理由是(5)鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是。【答案】(1)Mg(OH)2和CaCO32NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaC(或Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl(2)有利于溶液吸收CO2气体NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NHCl(3)氮加热NH3(4)CO2可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境(答案合理即可)(5)取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊【分析】粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2

3、,过滤得到滤液中主要是氯化钠溶液，滤渣为氢氧化镁、碳酸钙；滤液中先通入氨气，再通入二氧化碳碳酸化发生反应H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3J+NHCl,过滤得至ijNaHCO3晶体和氯化镂溶液，煨烧得至ij碳酸钠，同时生成二氧化碳气体。【详解】(1)氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2J+2NaCJ碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，方程式为Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl所以固体C为Mg(OH)2和CaCO3；(2)氨气易溶于水，且溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收；碳酸化"时，NaCl、NH3、CO2和H2

4、O相互作用析出溶解度较小的NaHCO3,方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NHC1；(3)氯化钱中含有氮元素可以作氮肥，氯化钱和石灰水反应生成一水合氨和氯化钙，加热可以产生氨气，可以循环使用；(4)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以气体D是CO2；二氧化碳可以在碳酸化”步骤中可以循环使用，且二氧化碳是温室气体，直接排入空气对环境有影响；(5)碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠性质稳定，所以取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊，若变浑浊则有碳酸氢钠，若不变浑浊则无碳酸氢钠。【点睛】侯氏制碱法中要先通氨气再通二氧化碳，通氨气使溶液显碱性能够更好

5、的吸收二氧化碳，且二氧化碳必须通过量。2.另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验。他们设(2)滴加CaC12溶液应过量”，否则可能会使测定的结果(填褊大”或偏小”)，确定CaC12溶液是否过量的方法是。(3)该混合物中Na2CO3的质量分数为(保留三位小数)2+2-【答案】(1)过滤Ca+CO3=CaCQ(2)偏小取少量溶液m,滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生则CaCl2溶液已过量(3)96.4%【分析】根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤分离出碳酸钙，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出该混合物中Na?CO3的

6、质量分数。【详解】(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可用于难溶性固体物质的分离，所以“操、_2+2-作1”的名称是过滤，离子方程式：Ca+CO3=CaCO,故答案为：过滤；Ca2+CO32-=CaCQ(2)加入的CaCl2溶液的量不足时彳导到的沉淀量会偏小，所以滴加CaCl2溶液应“过量”，否则会使测定的结果偏小；氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以确定CaCl2溶液是否过量的方法是取少量溶液M,滴入适量的碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则CaCl2溶液过量；故答案为：偏小；取少量溶液M,滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则CaCl2溶液已过量；Na2CO3+

7、CaCl2CaCQ+2NaCl(3)设混合物中碳酸钠的质量为X,106100，故竺6="0,解得x=10.6g,x10x10该混合物中Na2co3的质量分数为：100%96.4%,11故答案为：96.4%3 .由镁铝合金制取MgSO47M)的工艺流程如下图：N2H潘液试剂工油液(1)碱溶”的离子方程式为。(2)操彳1"的名称为。试剂X的名称为。(4)操彳2”含加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”，用乙醇洗涤的目的是。【答案】(1)2Al+2OH+2HzO=2AlO2+3H2(2)过滤(3)硫酸溶液(4)减少MgSO4ZH的溶解损失，利于后续的干燥(答出一点即可)【详解

8、】(1)镁铝合金中镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3i(2)操作1得到有滤液”，故操作1为过滤；(3)操作1得到的固体为镁单质，由最终制备物质为MgSO4-72O可知，加入的试剂X为硫酸溶液；(4)由MgSO4溶液彳#到MgSO472O,经过加热浓缩、降温结晶、过滤后，得到的MgSO472O表面含有硫酸和水，因MgSO472O易溶于水以及乙醇具有良好的挥发性，所以用乙醇洗涤的目的是减少MgSO47O的溶解损失，利于后续的干燥。4 .由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的工艺流程示意图如下:钛精矿十焦炭唱

9、鲁H粗TmL产鼠+1TiCL金属钛回答下列问题：(1)Ti元素在周期表中的位置是。(2)钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl4过程中产生CO和CO2,若产生CO和CO2物质的量之比为2:1,则该步反应的化学方程式为。(3)实验室进行蒸储提纯时所用的玻璃仪器有蒸储烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、。(4)用金属镁还原TiCl4过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是。a. CI2b.N2c.Ard.CO2(5)有同学认为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解TiCl4的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？(填“是”或“否”)。你的理由是。高温【答案】(1)第四周期IVB族(2

10、)2TiO2+3C+4Cl2=2CO+CO2+2TiCl4(3)冷凝管温度计(4)c(5)否TiCl4是共价化合物，则液态TiCl4不导电，无法用电解TiCl4的方法制取金属钛【分析】由制备纯TiCl4的流程示意图可知，高温下钛精矿与氯气、C发生氯化过程，生成粗TiCl4,经蒸储得到纯TiCl4,Mg再和TiCl4在高温度下反应得到MgCl2和Ti。【详解】(1)Ti的核电荷数是22,则钛元素在周期表中的位置是第四周期IVB族；(2)TiCl4由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，产生CO和CO2物质的量之比为2:1,根据电子守恒可得高温发生反应的化学方程式为2TiO2+3C+4cl2=2C

11、O+CO2+2TiCl4；(3)实验室进行蒸储提纯时需要利用冷凝管中的冷水使蒸气液化，同时使用温度计控制温度，则所用的玻璃仪器有蒸储烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、冷凝管、温度计；(4)a.Mg能在Cl2中燃烧，则不能使用Cl2作保护气，故a错误；b. Mg能在N2中燃烧，则不能使用N2作保护气，故b错误；c. Mg在Ar中不能燃烧，可选用Ar作保护气，故c正确；d. Mg能在CO2中燃烧，则不能使用CO2作保护气，故d错误；故答案为c;(5)粗TiQ粗粗粗粗粗粗粗4TiC粗粗TC熔沸点低，可知TiCl4晶体是分子晶体，TiCl4是共价化合物，则液态TiCl4不导电，无法用电解TiCl4的方法制

12、取金属钛，故不能采用电解TiCl4的方法制取金属钛。【点睛】本题考查Ti的冶炼，准确理解工艺流程是解题关键，易错误是氧化还原反应方程式的配平，难点是不能从流程中理解TiCl4是共价化合物的信息，明确液态TiCl4不导电。5 .海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：MnO廿111s。式制)单质碘蹿碘茶擀液因硬水溶液IJ提取碘1请回答下列问题：(1)步骤灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是(填字母)。A.烧杯B.日蜗C.表面皿D.干燥器E.酒精灯(2)步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3

13、)步骤中，选择用苯来提取碘的理由是。(4)写出步骤中发生的离子方程式：。【答案】(1)BE(2)萃取分液蒸储(3)苯与水互不相溶且不发生反应，碘在苯中的溶解度比在水中的大(4)2I-+MnO2+4H+=l2+Mn2+2H2O【分析】海带灼烧后得到海带灰浸泡得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化碘离子为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸储得到碘单质。【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)堪竭，而增竭加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是，塔埸、酒精灯、增埸

14、钳，所以选BE;(2)从碘的水溶液，得到含碘的苯溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，实验操作为蒸储；(3)根据萃取的基本原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，可知用苯来提取碘的理由是：碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，而且苯和水互不相溶；(4)碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，Mn元素被还原为Mn2+,根据电子守恒可知与MnOZ的系数比为2:1,再结合元素守恒可得反应的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=l2+Mn2+2H2O。6 .已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量Ag+

15、、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。(1)步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外还有。(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式),生成固体残渣成分是(填化学式)。步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、干燥。步骤2应该在通风橱中进行，原因是。【答案】(1)过滤玻璃棒、漏斗(2)CuAg、Cu冷却结晶Hg有挥发性，且有毒【分析】工业废水中含有大量CuSO4,少量Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过过滤，先除去污泥，在滤液中加适当加入过量的Cu,可置换出Ag、Hg并将金属单质分离出来，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等可得硫酸铜晶

16、体；【详解】(1)由流程知，步骤1要将固体和液体分离，可用过滤操作，需要除烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒;(2)Cu的性质比Ag、Hg活泼，加入过量的Cu,可置换出Ag、Hg而分离出来，且不能引入新的杂质，所加入的试剂应为Cu;Hg在常温下为液体，则固体残渣为Ag、Cu;从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作；Hg有挥发性，且有毒，应在通风橱中进行。7 .明矶在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰(含Al、AI2O3、Fe、F&O3、FeO等)为原料制取明矶的工艺流程如下图。回答下列问题：播硫竣坨6Al(OH);&S54嵌一扇"L画？戢卜|丽丽&q

17、uot;H过速？小隔卜金同不卜广品-Jj!11j凡训504)$1上出口遍渣1滤渣？Fe(OHh已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.93.7。加快酸溶”速率的措施有(列举一种即可)，其中酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为。(2)氧化”时，发生反应的离子方程式为。步骤”的目的是;检验“过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂。(4)步骤”包含的操作有、过滤及干燥。【答案】(1)搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等(2)“Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(3调节pH,使Fe3+转化为沉淀KSCN溶液(4)'蒸发浓缩

18、冷却结晶【分析】废铝灰(含Al、AI2O3、Fe、Fe2O3、FeO等)加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-的酸性滤液，滤渣1为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+,向氧化后的滤液中加入Al(OH)3,调节pH,使得Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，过滤后得到含有Al3+、SO42-的滤液，滤渣2为Fe(OH)3,向滤液中加入K2SO4制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析。【详解】(1)增大反应物的接触面积，可以采用搅拌、粉碎；增大反应物的浓度，增加酸的浓度

19、；可以升高温度，加热等；酸溶”时，Al2。3和硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；(2) “氧化”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;(3) “步骤粗”加入滤液中加入Al(OH)3,作用是调节溶液的pH值，使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去；“滤渣2”的成分是Fe(OH)3,检验“过滤2”滤液中是否含Fe3+所用的试剂是KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明原溶液中含有Fe3+；(4) “步骤粗”是从溶液中获得产品明矶，包含的操作有蒸发浓缩

20、、冷却结晶、过滤及干燥。8 .在处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、Fe2+,某化学课外小组想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：废液mL固体a加过量x操作i海浦c固体B加过量Y操作11溶液D募卷结晶二固体E请回答：操作I的名称是,固体B的主要成分是,X的化学式是,Y的化学式是。写出步骤中反应的离子方程式。【答案】过滤银FeH2SO42H+Fe=Fe2+H2T【分析】先加入过量的铁粉，将银置换出来，再过滤，滤液C为锌离子和亚铁离子，固体A为Ag和Fe,固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，银不溶解，再过滤，得到B为Ag,溶液D为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸，最后得到固体E硫酸

21、亚铁。【详解】粗操作粗是固体和溶液的分离，因此操作粗的名称是过滤，固体A为Ag和Fe,固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，银不溶解，因此固体B的主要成分是Ag,混合离子先加入过量的铁粉，将银置换出来，再过滤，因此X的化学式是Fe,固体A为Ag和Fe,固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，因此Y的化学式是H2SO4,故答案为：过滤；Ag;Fe;H2SO4。粗写出步骤粗中反应的离子方程式2H+Fe=Fe2+H2t故答案为2H+Fe=Fe2+H2T。9 .化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：滤池已知：反应I的化学方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3滤液含NH4C1等溶质反应H为复分

22、解反应，写出该反应的化学方程式。验证滤液中含cr离子的实验方法和现象为。反应m的化学方程式为。【答案】NHHC8CO=NaHC创+NHC1用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含C/离子2NaHCO&NaHCG+COT+HaO【分析】NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4C1；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C1-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。【详解】(1) CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3,因为NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成Na

23、HCO3和NH4C1,即NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3J+NHC1,故答案为:NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3j+NHC1；(2) Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含C离子；故答案为：用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含C离子；(3)NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3粗H2O粗CO2,化学方程式为2NaHCO叁NaHCO3+CO2T+H2O,故答案为：2NaHCO3NaHCO3+CO2?+H2O。【点睛】本题考查物

24、质制备，涉及物质制备、物质分离提纯等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键。10. KC1样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1,某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作试剂I的化学式为,其作用是除去(填离子符号)，检验该离子完全除尽的操作是(2)加入试剂n时发生反应的化学方程式为(3)试剂出的名称是,各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂出已经过量，可以选用(填字母).A.AgNO3B.pH试纸C.K2CO3溶液【答案】(1)BaC12或Ba(OH)2SO42-静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaC12或Ba(OH

25、)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42-完全除尽；反之，则未除尽(2)BaCl2+K2CO3=BaCO3j+2KC1(或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3J)(3)盐酸B【分析】KC1样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1,先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4,由流程可知，滤液中加试剂I为足量的BaCb或Ba(OH)2,生成硫酸钢沉淀，除去硫酸根离子，操作为过滤，分离出B为BaSO4,滤液A含BaC12(或Ba(OH)2)、KOH、KC1,加试剂II为K2CO3,除去过量的钢离子，操

26、作为过滤，分离出C为BaCO3,D中含KC1、KOH、K2CO3,试剂III为盐酸，再加适量盐酸，中发生K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T,KOH+HC1=KC1+H2O,得到E为KC1溶液，再蒸发结晶得到KC1晶体，据此解答。【详解】KC1样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC1,先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4,由流程可知，滤液中加试剂I为足量的BaCb或Ba(OH)2,生成硫酸钢沉淀，除去硫酸根离子，操作为过滤，分离出B为BaSO4,滤液A含BaC12(或Ba(OH)2)、KOH、KC

27、1,加试剂II为K2CO3,除去过量的钢离子，操作为过滤，分离出C为BaCO3,D中含KC1、KOH、K2CO3,试剂III为盐酸，再加适量盐酸，中发生K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+CO2T,KOH+HC1=KC1+H2O,得到E为KC1溶液，再蒸发结晶得到KC1晶体，(1)由以上分析知，试剂粗的化学式为BaC12或Ba(OH)2,其作用是除去SO42-,检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaC12或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42-完全除尽，反之，则未除尽；故答案为：BaC12或Ba(OH)2；SO42-;静置，取少量上层澄

28、清溶液于试管中，再滴加BaC12或Ba(OH)2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42-完全除尽，反之，则未除尽；(2)试剂II为K2CO3,除去过量的银离子，则加入试剂粗时发生反应的化学方程式为BaC12+K2CO3=BaCO3J+2KC或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3J;故答案为：BaC12+K2CO3=BaCO3j+2KC或Ba(OH)2+K2CO3=2KOH+BaCO3J；(3)试剂粗的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂粗已经过量，可以选用pH试纸，而加硝酸银、碳酸钾会引入新杂质，不宜检验是否过量，故答案为：盐酸；Bo11. NaC1溶液中混有

29、Na2SO4、CaC12溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaC1晶体。相应的实验过程如图：新淀A*溶液过量试制峰操作周落泄疆量试剂接作HaCI曲怫写出上述实验过程中所用试剂：试剂；试剂判断试剂已过量的方法是:(3)操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉(填“能”或“不能”)透过半透膜。操作的名称是,其中玻璃棒的作用是【答案】(1)BaCl2稀盐酸(2)取少量上层清液于试管中，再滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经过量(3)不能(4)蒸发结晶搅拌胶体不能透过半透膜,操作为渗析，将淀粉与溶液分离，除去Na2SO4、CaCl2,可分别加入BaCl2、Na2CO3

30、,除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2,去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3Na2CO3,最后蒸发结晶可得到NaCl晶(去除钙离子)，则试剂为BaCl2,操作为过滤，沉淀A为硫酸银，试剂为Na2CO3,操作为过滤,沉淀B为碳酸钙和碳酸钢，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的体,(1)由以上分析可知试剂为BaCl2,试剂为盐酸;故答案为BaCl2；盐酸;(2)判断试剂已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钢溶液已过量;故答案为静置，向上层清液中滴加少量氯化钢溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钢溶液已过量;(3)胶体粒子和浊液粒

31、子半径比较大，不能透过半透膜，而溶液中溶质粒子可通过半透膜;故答案为不能;(4)操作由溶液得到晶体，为蒸发结晶操作，其中会使用玻璃棒搅拌来加速蒸发;故答案为蒸发结晶；搅拌。12. 粗盐中含氯化钙、硫酸镁及少量泥沙，粗盐提纯的流程:*沉淀权溶解BMJ1溶液NuOH溶液溶液过谑过城耍吧稀盐酸蒸发、结晶盘干j_漉液一f:*精柱I请回答下列问题：(1)某同学实验过程中将“步骤”和“步骤”互换，则对该流程(填“有”或“无”)影响。(2) “步骤”中发生反应的离子方程式为;检验“步骤”中杂质离子除干净的操作为(3) “步骤”中发生反应的离子方程式为;“步骤”中加入的碳酸钠溶液的作用是由分析可知：“步骤”中

32、发生反应的离子方程式为Mg2+2OH-=Mg(OH)2J；“步骤”中加入的碳酸钠溶液的作用是除去原溶液中的钙离子和过量的银离子，故答案为：Mg2+2OH-=Mg(OH)2J；除去原溶液中的钙离子和过量的钢离子；(4)由于氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钢都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸，故不能将“步骤”置于“步骤”前进行，故答案为：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钢都可溶于盐酸，必须在过滤后加入盐酸。13.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4?7H2O)的流程如图：稀硫酸试剂X调PHIII烧渣没取过I粘化过记IIFe

33、SOi.7HjO(1)FeO属于碱性氧化物，写出FeO与稀硫酸反应的化学方程式(2)转化”是为了将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4,该反应的化学方程式是,该反应中化合价升高的元素是,化合价降低的元素是。另一种方法是向溶液中通入SO2,发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该反应属于(填氧化还原”或非氧化还原”)反应。Fe2(SO4)3的电离方程式为。(3)过滤”所用到的玻璃仪器有【答案】(1)FeO+H2SO4=FeSO4+H2O(2)Fe+Fe2(SO4)3=3FeS

34、O4FeFe氧化还原Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO4-(3)漏斗、烧杯和玻璃棒【分析】烧渣中加入稀硫酸，得到硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，滤渣I为二氧化硅，在滤液中加入试剂X,还原硫酸铁得到硫酸铝和硫酸亚铁溶液，调节溶液pH,生成氢氧化铝沉淀，滤渣n为氢氧化铝，溶液经蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到FeSO4?7H2O,以此解答该题。【详解】FeO属于碱性氧化物，FeO与稀硫酸反应生成FeSO4和水，发生反应的化学方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O;(2)铁粉与Fe2(SO4)3发生化合反应生成FeSO4,该反应的化学方程式是Fe+Fe2(SO4

35、)3=3FeSO4,该反应中化合价升高的元素是Fe,由Fe3+-Fe2+可知化合价降低的元素是Fe；向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2,发生反应Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该反应中Fe元素化合价降低，S元素化合价升高，则此反应是氧化2-还原反应；Fe2(SO4)3是强电解质，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO4;(3)过滤”是固液分离操作，所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。【点睛】考查化学实验制备方案设计，重点考查氧化还原反应的基本概念的应用，明确反应原理及物质性质是解本题关键，熟悉流程图中发生的反应及基本操作方法。14 .某种粗盐中含

36、有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO4等杂质。某同学在实验室中设计了用这种粗盐制备精盐的方案如图(用于沉淀的试剂稍过量)。粗盐试剂A油液VI精挑酸化fpH请回答以下问题:(1)为操作_选择所需仪器(填字母)。a.烧杯b.试管c.玻璃棒d.分液漏斗e.漏斗f.酒精灯g.蒸发皿(2)操作出中常用NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为A.B,C.D.操作出中，判断加入BaCl2已过量的方法为。(4)操作V应选择的酸是,若将操作V与操作IV的先后顺序对调，将会对实验结果产生的影响是【答案】(1)ace(2)BD(3)取少量上层清液于试管中，滴加Na2SO4溶液，

37、若产生白色沉淀，则说明BaCl2已加过量(4)盐酸会使形成的沉淀重新溶解【分析】将粗盐用水溶解得到粗盐溶液，然后向该粗盐水中按照一定顺序加入过量的相应的除杂试剂，除去其中的Ca2+、Mg2+、SO2等杂质，使它们转化为沉淀，并通过过滤除去，滤液用盐酸酸化，除去过量的OH-、CO3,最后将溶液通过蒸发结晶得到精盐。【详解】(1)浊液通过操作IV得到了澄清溶液，实现了浊液中不溶性固体与液体的分离，该操作为过滤，过滤时用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故合理选项是ace;(2)过量NaOH溶液可以除去Mg2+;过量BaCl2溶液可以除去SO2;过量Na2CO3溶液可以除掉Ca2+及为除去SO：而引入

38、的过量的Ba2+,因此Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，则加入除杂试剂的顺序可以为或或，故合理选项是BD;(3)利用SO2和Ba2+反应生成白色沉淀来检验加入的BaCl2溶液是否过量，操作方法是：取所得溶液的上层清液于试管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量；若变浑浊，则证明BaCl2溶液未过量；(4)为了除掉新的杂质离子OH-、CO2,应本着少引入或不引入新杂质的原则，所以选择的酸应该是盐酸；由于Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀均会和盐酸反应而溶解，使溶液中又产生杂质离子，从而影响精盐的纯度，因此不能将操作V与操作IV的先后顺序对调。【点睛】本题考查物质分离提纯及离子检验。把握除杂不能引入新的杂质及试剂的添加顺序为解答的关键，注意除杂试剂应该过量，结合物质的溶解性分析解答。15 .某大型化工厂产生的酸性废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。(1)操作的名称是;(2)写出操作过程中，Fe3+与铁屑反应的离子方程式;(3)溶液A中加入足量H2O2溶液的目的是将溶液A中的Fe2+完全转化为Fe3+,在此过程中H2O2所起的作用A.氧化剂B,还原剂(4)检验溶液B中含有的金属阳离子的实验方法为：取少量溶液B于洁