高一化学必修1第二章复习课

1、重难点三类分散系及胶体的性质三类分散系及胶体的性质离子方程式的书写正误判断离子方程式的书写正误判断离子共存问题离子共存问题氧化还原反应的重要规律及应用氧化还原反应的重要规律及应用2-2 离子反离子反应应2-3 氧化还原反氧化还原反应应1、交叉分类法、交叉分类法含氧酸含氧酸无氧酸无氧酸一元酸一元酸二元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 2 2、树状分类法、树状分类法物质物质 纯净物纯净物 金属单质金属单质 非金属单质非金属单质 化合物化合物 酸酸 碱碱盐盐 氧化物氧化物 单质单质 混合物混合物 稀有气体稀有气体有机化合物有机化合物 无机化合物无机化合物 氧化物的分类氧化物的分类金属氧化物

2、金属氧化物:非金属氧化物非金属氧化物:氧氧化化物物CuO MgO CaOCO2 SO2 碱性氧化物碱性氧化物:1.1.定义定义: :元素与氧化合生成的化合物。元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成有且只有两种元素组成能跟能跟酸酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物能跟能跟碱碱起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水的氧化物的氧化物酸性氧化物酸性氧化物:两性氧化物：两性氧化物：不成盐氧化物：不成盐氧化物：同时能跟同时能跟碱和酸碱和酸起反应起反应只生成盐和水只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2A

3、l2O3 ： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3 Na2O、CaO、Fe2O3酸的分类酸的分类 按是否按是否含氧含氧：酸酸按提供氢按提供氢离子数目离子数目：按挥发性按挥发性：二元酸二元酸: :挥发性酸挥发性酸: :无氧酸无氧酸: :1.1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+H+）的化合物叫做酸）的化合物叫做酸 含氧酸含氧酸: :一元酸一元酸: :多元酸多元酸: :难挥发性酸难挥发性酸: :HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3H3PO4 H2SO4、 HNO3 、H3PO4

4、 、 H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性按酸性强弱强弱：强酸强酸: :中强酸中强酸: :弱酸弱酸: :HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4 、HClO4H2SO3、H3PO4H2CO3、CH3COOH、HClO、HF氧化性酸氧化性酸: :浓浓H2SO4、HNO3 、HClO、HClO3、HClO4碱的分类碱的分类KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、NHNH3 3.H.H2 2O OCu(OH)Cu(OH)2 2、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Mg(OH)Mg(OH)2 2按溶解

5、性按溶解性按提供按提供OHOH- - 的数目的数目按强弱按强弱碱碱可溶性碱：可溶性碱：难溶性碱：难溶性碱：强碱：强碱：弱碱：弱碱：1.1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2二元碱二元碱: :一元碱一元碱: :多元碱多元碱: :Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类盐的分类盐盐按阴、阳按阴、阳离子来分离子来分: :阳离子阳离子：阴离子阴离子：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ NO3-、 SO42-、Cl-、CO32-、PO43- 按是否可按

6、是否可溶于水溶于水: :可溶性盐可溶性盐: :难溶性盐难溶性盐: :K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4 正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：碱式盐：碱式盐：组成中是组成中是否有可电否有可电离的离的H H+ +、OHOH- -复盐：复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2 电离时生成的阳离子除金属离子电离时生成的阳离子除金属离子（或（或NHNH4 4+ +）外还有氢离子，阴离子为酸外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO

7、3)2电离时生成的阴离子除酸根离子电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或（或NHNH4 4+ +）的盐的盐. .Cu2（OH）2CO3 是由两种或两种以上的简单盐类组成的是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物同晶型化合物. . KAl(SO4)212H2O ( (明矾明矾) ) 1.1.定义：阳离子由金属离子定义：阳离子由金属离子或或NHNH4 4+ +、阴离子由酸根离子组成的化、阴离子由酸根离子组成的化合物合物 例例:用树状分类法对用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca

8、(OH)2 ，H2SO4进行分类进行分类 化合物化合物酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 1、分散系：、分散系： 一种物质（或几种物质）一种物质（或几种物质）分散分散到另一种到另一种（或多种）物质里所形成的（或多种）物质里所形成的体系体系。分散成微粒的物质分散成微粒的物质分散质分散质微粒分布在其中的物质微粒分布在其中的物质分散剂分散剂 2、分散系的分类：、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态来分按分散质和分散剂的状态来分分散质分散质分散剂分散剂气液固固气液固当分散剂为水或其他液体时当分散剂为水或其他液体时( (分散剂为

9、液态分散剂为液态),),按按分散质粒子直径的大分散质粒子直径的大小小来分：来分：分散系分散系(液态分散剂液态分散剂)溶液溶液(1nm)胶体胶体(介于介于1-100nm)浊液浊液(100nm)胶体与溶液浊液的胶体与溶液浊液的本质区别本质区别：分散质粒子直径的大小分散质粒子直径的大小 1. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（中，所形成的物质（ ）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能透能透过滤纸过滤纸 不能透过滤纸不

10、能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A . . B2 2 下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （）（）用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血铁止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 1、三类分散系及胶体的性质分散系分散系溶液溶液胶体胶体浊液浊液分散质粒子的直径分散质粒子的直径1nm1100nm100nm分散质粒子分散质粒子分子或离子分子或离子许多分子的集合体许多分子的集合体或高分子或高分子巨大数目分子的集巨大数目分子的集合体合体 外观外观均一均一

11、 均一均一 不不均一均一 稳定性稳定性稳定稳定稳定稳定不不稳定稳定 能否透过能否透过 滤纸滤纸能能能能不不能能 能否透过能否透过 半透膜半透膜能能不不能能不不能能 丁达尔效应丁达尔效应无无有有无无性质胶体的性质丁达尔效应：可以区分胶体和溶液丁达尔效应：可以区分胶体和溶液布朗运动布朗运动介稳性：胶粒吸附电性相同的离子介稳性：胶粒吸附电性相同的离子电泳电泳聚沉：聚沉：加电解质、加热和带相反电荷的胶体加电解质、加热和带相反电荷的胶体 6、渗析：不能通过半透膜【例1】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是() A加入饱和的MgSO4溶液都发生聚沉 B分散质的粒子都不能通过半透膜 C都比较稳

12、定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀 D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解 【解析】胶体与溶液均比较稳定，故C项正确；而胶体由于其微粒粒度的大小，其不能通过半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。 【答案】C1. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1 100nm的材料，纳米的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（中，所形成的物质（ ）是溶液是溶液 是胶体是胶体 能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 能透能透过滤纸过滤纸 不能透过滤纸不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A . . B2 2

13、下列事实与胶体的性质有关的是下列事实与胶体的性质有关的是 （）（）用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血铁止血 江河入海口形成三角洲江河入海口形成三角洲A A只有只有B B只有只有C C只有只有D D全部全部D 练习练习2、离子方程式的书写正误判断 铁与盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 石灰石与稀HCl反应： CO32-+2H+=CO2+H2O Ba(OH)2溶液与溶液与H2SO4溶液：溶液： Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O FeCl2与与Cl2反应：反应： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 向澄清石灰水通入少量的向

14、澄清石灰水通入少量的CO2： Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O 向澄清石灰水通入过量的向澄清石灰水通入过量的CO2： Ca2+2OH-+2CO2=Ca(HCO3)23、离子共存问题一、不能共存的情况：气体气体难电难电离物离物质质沉淀沉淀H2O电解质之间发生复分解反应 Fe3+ Cu2+ MnO4-Fe2+ 碱性溶液中：碱性溶液中：H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+不能存在不能存在 HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等弱酸酸式酸根等弱酸酸式酸根不能大量存在不能大量存在 酸性溶液中：酸性溶液中：OH-、CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-不能存在不能存在氧

15、化性离子Fe3+MnO4-Cr2O72-ClO-在强酸性溶在强酸性溶液中，某些液中，某些离子具有强离子具有强氧化性。如氧化性。如NO3-、SO42-等等Fe2+S2-I-SO32-是否发生氧化还原反应注意！还原性离子Fe2+2H+NO3-=Fe3+NO2+H2O在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A无色溶液：无色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-酸性溶液：酸性溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-BFeCl2溶液：溶液：H+、NO3-、Na+、K+C碱性溶液：碱性溶液：Na+、K+、SO42-、NO3-DD4、物质的氧化性与还原性强弱比较 1、根据反应方程式： 氧化剂还原剂

16、 = 还原产物氧化产物 氧化性氧化性：氧化剂氧化产物氧化剂氧化产物还原性还原性：还原剂还原产物还原剂还原产物单线桥法(与双线桥法对比）Fe+2HCl=FeCl2+H21、连单线连单线：在反应物之间，：在反应物之间，箭头由失电子原子指向得箭头由失电子原子指向得电子原子电子原子 2、标出电子转移的数目：、标出电子转移的数目：没没有有“得得”与与“失失字样字样 还原剂失去电子氧化剂得到电子 e-2e-2.根据金属或非金属的活动性顺序 非金属：单质氧化性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱F2 Cl2 Br2 I2 SF- Cl- Br- I- S2-对应阴离子还原性逐渐增强对应阴离子还原性逐渐增强金属对应阳离

17、子氧化性逐渐增强对应阳离子氧化性逐渐增强K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+单质还原性逐渐减弱单质还原性逐渐减弱3、根据反应条件 不同氧化剂与同一还原剂反应，越容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越强； 不同还原剂与同一氧化剂反应，越容易进行的反应其中还原剂的还原性越强MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2OKMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O氧化性：氧化性：KMnO4 MnO2还原性还原性:H2C2CuO + C = 2

18、Cu + CO2CuO + H2 = Cu + H2O高温高温5、氧化还原反应的重要规律失去的电子数目得到的电子数目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值失去的电子数目得到的电子数目化合价升高的总值化合价降化合价降低的总值低的总值失去的失去的电子数电子数目目得到的得到的电子数电子数目目化合价降化合价降低的总值低的总值化合价升高的总值化合价降化合价降低的总值低的总值失去的失去的电子数电子数目目得到的得到的电子数电子数目目失去的失去的电