化学反应原理PPT学习教案

1、会计学1化学反应原理化学反应原理 1. 1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；物质变化的正确观念； 2.2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3.3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；界中的有关化学变化现象进行

2、合理的解释； 4.4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的志向。化学的志向。第1页/共58页 化学反应原理化学反应原理选修模块的对象：选修模块的对象： 学生通过学生通过化学反应原理化学反应原理的学习的学习能能够有效提升对化学反应的认识，能够从化够有效提升对化学反应的认识，能够从化学反应的本质多角度分析化学反应。学反应的本质多角度分析化学反应。功功 能能 定定 位位第2页/共58页核心观念: 化学反应中的能量变化 化学反应速率和方向、限度 化学反应中的微粒观核心知识结构：本本 模模 块块 特特 点点第3页/共58页化学反应的热效应化学能与电能

3、的转化金属的腐蚀与防护化学反应的速率化学反应的方向和限度 化学平衡的移动弱电解质的电离平衡溶液酸碱性盐类的水解沉淀溶解平衡 第4页/共58页第5页/共58页例：例：定性与定量相统一定性与定量相统一化学反应的焓变与盖斯定律化学反应的焓变与盖斯定律 化学反应限度与化学平衡常数化学反应限度与化学平衡常数 沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡与溶度积 现象与本质相统一现象与本质相统一弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 盐类水解平衡、沉淀溶解平衡盐类水解平衡、沉淀溶解平衡 都与化学平衡移动原理相统一都与化学平衡移动原理相统一第6页/共58页第7页/共58页 1.1.注重与大学内容的衔接；注重与大学内容的衔

4、接； （焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡） 2.2.注重与必修内容的衔接；注重与必修内容的衔接； （原电池、电解池、化学反应速率和限度） 3.3.注重模块内部内容的衔接注重模块内部内容的衔接 （反应焓变反应方向的判据化学平衡移动溶液中的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）第8页/共58页第9页/共58页本模块新增加的内容本模块新增加的内容了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算有关反应热的简单计算. .知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响能用焓变和熵变说明化学反应的方向。能用

5、焓变和熵变说明化学反应的方向。知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。数计算反应物的转化率。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 第10页/共58页第11页/共58页第12页/共58页第13页/共58页第14页/共58页问题线索问题线索知识线索知识线索认知脉络认知脉络解决问题的证解决问题的证据据第15页/共58页充分认识教材的内容体系和栏目功能组织教学充分认识教材的内容体系和栏目功能组织教学Na+Cl2NaCl放出能量放出能量吸收能量吸收能量你知道你知道吗吗 电能电能电解电解原理原理电解熔

6、融氯化钠电解熔融氯化钠交流与讨论交流与讨论 反应反应原理原理装置装置构成构成电极电极反应反应活动与探究活动与探究 电解氯化铜溶液电解氯化铜溶液实际应用实际应用电解饱和食盐水电解饱和食盐水交流与讨论交流与讨论电镀银电镀银观察与思考观察与思考简单到复杂简单到复杂第16页/共58页第17页/共58页第18页/共58页物质物质能量能量方向、速率、限度方向、速率、限度类型类型化学反应化学反应原子原子的的重新组合重新组合感受感受到反应有快到反应有快慢慢到反应中有到反应中有吸热、放热现象吸热、放热现象基本反应类型基本反应类型初中初中 理性分析理性分析化学反应化学反应的的方向、快慢和限度方向、快慢和限度化学能

7、化学能热能（热能（定量定量计算计算 ）电能（电能（理性理性分析分析）更加本质更加本质的认识的认识氧化还原反应、离子反应氧化还原反应、离子反应选修选修必修必修旧旧键键的断裂的断裂新新键键的生成的生成感性认识感性认识化学反应化学反应的快慢和限度的快慢和限度氧化还原反应的氧化还原反应的实质实质感性认识感性认识离子反应离子反应化学能化学能热能（热能（定性定性认识）认识）电能（电能（感性感性）第19页/共58页第20页/共58页化学反应中的热量（化学反应中的热量（等温）：反应热；放等温）：反应热；放热反应和吸热反应热反应和吸热反应用用H表示反应表示反应热（放出或吸收热（放出或吸收的热量）的热量）在恒温恒

8、压的条件下，在恒温恒压的条件下，用焓变（用焓变（H）表示反）表示反应放出或吸收的热量应放出或吸收的热量热化学方程式热化学方程式书写及其简单书写及其简单计算计算化学2化学反应中的热量化学反应原理化学反应中的热效应第21页/共58页只要求描述铜锌原电池发生的只要求描述铜锌原电池发生的变化，变化，不要求不要求书写电极反应式书写电极反应式从得失电子的角度知道从得失电子的角度知道铜锌铜锌原电池原电池的电极反应式的书写的电极反应式的书写，并会写电池的总反应式，并会写电池的总反应式能系统地从能系统地从电极类型、反应电极类型、反应类型及得失电子守恒类型及得失电子守恒的角度的角度书写电极反应式和总反应式书写电极

9、反应式和总反应式在书写氢氧燃料电池的电极在书写氢氧燃料电池的电极反应式时，能从反应物质所反应式时，能从反应物质所处的处的溶液环境溶液环境等多方面考虑等多方面考虑原电池原理化学化学2化学能与电能的转化化学能与电能的转化化学反应原理化学反应原理化学能与电能的转化化学能与电能的转化第22页/共58页电解仅作为一个条件电解仅作为一个条件：电解饱和食盐水电解熔融氧化铝制铝以电解氯化铜溶液为例，初步认识电解原理（装置、电极反应、氧化还原反应和能量转化）化学化学1化学化学2以电解熔融氯化钠为例认识电解原理（装置特点、电极反应、电解反应式和氧化还原反应概念等）应用：氯碱工业、电镀和金属冶炼电解原理化学反应原理

10、化学反应原理第23页/共58页必修阶段简单了解铜锌原必修阶段简单了解铜锌原电池的工作原理电池的工作原理电镀、牺牲阳极保护法、外电镀、牺牲阳极保护法、外加电流阴极保护法等金属防加电流阴极保护法等金属防护的方法更是站在电化学的护的方法更是站在电化学的高度将电解和电池融会贯通高度将电解和电池融会贯通铅蓄电池的充电过程和放电铅蓄电池的充电过程和放电过程将电解和电池的原理统过程将电解和电池的原理统一其中，便于联系和对比一其中，便于联系和对比原电池的电极从正负极和电解原电池的电极从正负极和电解池阴阳极两方面规定，将电解池阴阳极两方面规定，将电解和电池从电化学的角度上打通和电池从电化学的角度上打通原电池原理

11、和电解原理原电池原理和电解原理氧氧化化还还原原反反应应化化学学能能与与电电能能转转化化从电化学的角度建立了化学反应与能量转化关系从电化学的角度建立了化学反应与能量转化关系第24页/共58页第25页/共58页第一单元第一单元 化学反应中的热效应化学反应中的热效应第26页/共58页第二单元第二单元 化学能与电能的转化学能与电能的转化化第27页/共58页第三单元第三单元 金属腐蚀与防护金属腐蚀与防护第28页/共58页定量测定定量测定热化学方程式热化学方程式 定 量 计定 量 计算算 根据盖斯定律根据盖斯定律 化学反应化学反应的热效应的热效应反应热反应热反应的焓反应的焓变变等温等温等温、等压等温、等压

12、焓、焓变、反应热焓、焓变、反应热 1. 注意概念的内涵、形成与发展注意概念的内涵、形成与发展第29页/共58页2. 以观念建构为本的教学（以原电池工作原理为例）问题线索问题线索知识线索知识线索认知脉络认知脉络解决问题的证解决问题的证据据原电池工作原理（电极反应分析原电池工作原理（电极反应分析）原电池装置中，电流是怎样产生的原电池装置中，电流是怎样产生的？（产生电势差？（产生电势差发生氧化还原反发生氧化还原反应应形成持续电流）形成持续电流）原电池装置（铜锌原电池实验图、原电池装置（铜锌原电池实验图、铜锌原电池构造和原理示意图）铜锌原电池构造和原理示意图）应用：根据离子反应设计原电池应用：根据离子

13、反应设计原电池知识线索知识线索第30页/共58页电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能形成电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能形成原电池；原电池；电极材料要参与电极反应；电极材料要参与电极反应；形成原电池而发生氧化还原反应；形成原电池而发生氧化还原反应；电极材料不一定参加电极反应（燃料电池）电极材料不一定参加电极反应（燃料电池）电流是怎样产生的？电流是怎样产生的？电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置认知脉络认知脉络第31页/共58页电极与电极材电极与电极材料；料；电流的产生：电流的产生：产生电势差产生电势差发生反应发生反应持持续电流续电流如何将化学能转

14、化成电能。如何将化学能转化成电能。原电池中，正、负极是什么？在原电池中，正、负极是什么？在铜片和锌片表面发生了哪些反应铜片和锌片表面发生了哪些反应？下列装置能构成原电池吗？下列装置能构成原电池吗？你认为构成原电池需要哪些条件你认为构成原电池需要哪些条件？你对构成原电池的条件有哪些新的认识？你对构成原电池的条件有哪些新的认识？电流是怎样产生的？电流是怎样产生的？资料资料实验现象实验现象微观图示微观图示 实验实验资料信息资料信息关于原电池关于原电池的核心问题的核心问题问题线索问题线索第32页/共58页解决问题的证据第33页/共58页表示表示Zn2+表示电子表示电子表示电子表示电子表示表示Cu2+第

15、34页/共58页电池两极电池两极物质的活物质的活性（得失性（得失电子能力电子能力）不同）不同两极形两极形成电势成电势差差电子定电子定向移动向移动发生氧发生氧还反应还反应保持电保持电势差势差电流是这样产生的第35页/共58页判据：反应焓变（判据：反应焓变（H H） 反应熵变（反应熵变（S S）影响规律：影响规律：H TH TS S 认认识识化化学学反反应应化化学学反反应应条条件件的的优优化化工工业业合合成成氨氨共共同同影影响响方方向向限限度度定量描述：化学平衡常数定量描述：化学平衡常数 平衡转化率平衡转化率影响因素：影响因素：T T 、c c 、P P 化学反应速率有差别：化学反应速率有差别：定

16、量描述：化学反应速率定量描述：化学反应速率影响因素：影响因素： c c 、T、催化剂催化剂 速速率率第36页/共58页第37页/共58页只要求了解化学反应有一定只要求了解化学反应有一定的限度，即达到化学平衡状的限度，即达到化学平衡状态，态，不要求化学不要求化学平衡状态的平衡状态的特征和平衡移动规律特征和平衡移动规律定量描述化学反应的限度，化定量描述化学反应的限度，化学平衡的特征，会用平衡移动学平衡的特征，会用平衡移动规律解决相关问题规律解决相关问题能用化学平衡移动原理分能用化学平衡移动原理分析水溶液中的平衡体系析水溶液中的平衡体系能用平衡移动规律认识化学能用平衡移动规律认识化学反应规律、解释某

17、些电化学反应规律、解释某些电化学问题问题化化 学学 平平 衡衡化学2化学反应速率和反应限度化学反应原理化学反应速率和化学平衡第38页/共58页第39页/共58页第一单元第一单元 化学反应速率化学反应速率第40页/共58页第二单元第二单元 化学反应的方向和限度化学反应的方向和限度第41页/共58页第三单元第三单元 化学平衡移动化学平衡移动第42页/共58页第43页/共58页从生活经验和化学反应实例出发通过科学归纳形成从生活经验和化学反应实例出发通过科学归纳形成概念和规律性认识概念和规律性认识自然界中一些变化的方向：自然界中一些变化的方向：水的流向、物体的下落水的流向、物体的下落-趋于能量降低的变

18、化能自发趋于能量降低的变化能自发进行；进行； 冰熔化、水的蒸发，食盐、冰熔化、水的蒸发，食盐、硝铵、烧碱的溶解硝铵、烧碱的溶解-趋于趋于混乱度增加的变化能自发进混乱度增加的变化能自发进行；行； 化化学学反反应应的的方方向向决决定定于于什什么么？常压下绝大多数放热热反应（体系能量降低，常压下绝大多数放热热反应（体系能量降低， H 0 ）能自发进行；但不少吸热反应也能自发进行。）能自发进行；但不少吸热反应也能自发进行。常压下绝大多数的使物质微粒无规则排列程度增加的反应（有气体析出、电解质电离、体系混乱度常压下绝大多数的使物质微粒无规则排列程度增加的反应（有气体析出、电解质电离、体系混乱度- 熵增加

19、熵增加S 0 ）能自发进行；但一些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行）能自发进行；但一些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。 体系能量降低体系能量降低 H H 0 0、熵增熵增加加S S 0 0 有利于反应的有利于反应的自发进自发进行。行。 H H 0 0、熵增加熵增加S S 0 0 反反应能自发进行；应能自发进行；H H 0 0、熵增熵增加加S S 0 0 的反应不能自发进行的反应不能自发进行。 熵、焓均增加或减小的熵、焓均增加或减小的反应能反应能否自发进行，决定于温度。否自发进行，决定于温度。常压下一些反应的方向：常压下一些反应的方向：锌能从铜盐溶液中置换铜，锌能从铜盐溶液中置换铜，反

20、之不能；反之不能；氢燃烧成水，水难以分解；氢燃烧成水，水难以分解；氧化钙与二氧化碳能化合；氧化钙与二氧化碳能化合；石灰石高温下可以分解。石灰石高温下可以分解。课例课例第44页/共58页 化学反应方向的判断化学反应方向的判断 H H 0 0 S S 0 0反应反应自发自发进行进行 H H 0 0 S S 0 0低温低温下反应下反应自发进行自发进行H H 0 0 S S 0 0高温高温下反应下反应自发进行自发进行H H 0 0 S S 0 0反应反应不能自不能自发发进行进行H HS S碳酸钙碳酸钙分解分解COCO分解分解氢氧化氢氧化亚铁氧亚铁氧化化钠与钠与水反水反应应第45页/共58页1弱电解质的

21、电离：强、弱电解质弱电解质电离平衡常见弱电解质电离常数电离常数2溶液酸碱性：水的离子积常数稀溶液酸碱性及pHpH简单计算酸碱中和滴定3盐类的水解：盐类水解规律影响盐类的水解的因素盐类的水解应用实践活动：测定中和反测定中和反应曲线应曲线滴定实验操作滴定实验操作pH计测量计测量pH绘制滴定曲线绘制滴定曲线4沉淀溶解平衡：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡，溶度积溶度积沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡的应用：沉淀的的应用：沉淀的生成、溶解、转生成、溶解、转化化化学平衡理论解释溶液中的离子反应深入深入综合运用第46页/共58页盐类水解平衡和沉淀溶解平衡等内容。第47页/共58页第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解

22、质的电离平衡第48页/共58页第二单元第二单元 溶液酸碱性溶液酸碱性第49页/共58页第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解第50页/共58页第四单元第四单元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第51页/共58页1. 1.实验引路。实验引路。在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 2. 2.问题为本。问题为本。抓住问题的核心，便于学生学会“物质在水溶液中的行为”这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；3. 3.观念建构。观念建构。帮助学生建立微粒观，并能用微粒观分析问题； 水溶液水溶液强酸、强碱强酸、强碱盐盐弱电解质弱电解质多种微粒多种微粒第52页/共58页纯水能电离吗？纯水能电离吗？温度改变会对水的电离产生怎样的影响？温度改