高三 铁及其化合物 PPT,ppt

1、金属及其化合物金属及其化合物考纲导学考纲要求考纲要求知识重点知识重点了解铁及其重了解铁及其重要化合物的主要要化合物的主要性质及应用。性质及应用。 1.“铁三角铁三角”为核心的铁及其化合物之为核心的铁及其化合物之间的转化关系。试题多以实验探究或选择、间的转化关系。试题多以实验探究或选择、填空题的形式出现，可能考查基本概念、填空题的形式出现，可能考查基本概念、基本理论以及实验操作等方面知识。基本理论以及实验操作等方面知识。 2.Fe2、Fe3、Fe(OH)2的氧化性、的氧化性、还原性。试题往往以离子共存、离子方程还原性。试题往往以离子共存、离子方程式的正误判断和解题突破口方式出现，成式的正误判断和

2、解题突破口方式出现，成为解题的关键。为解题的关键。全局性掌控全局性掌控【知识梳理知识梳理】铁的存在铁的存在 铁原子序数为铁原子序数为 在周期表中位于第在周期表中位于第_周期第周期第_族；在地壳中的含量为第族；在地壳中的含量为第_位，位，在自然界中主要以在自然界中主要以_存在，主要化合价有存在，主要化合价有_，其中，其中_价较为稳定。价较为稳定。四四四四化合态化合态 探究点一铁的存在及性质探究点一铁的存在及性质2和和3326铁单质的性质：具还原性铁单质的性质：具还原性FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+FeFe2+2+、FeFe3+3+ （FeFe3 3O O4 4）Cl2 Br2 HNO3

3、O2 、H2O(g)I2 、 S 、H+、CuSO4强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂2 2、铁的化学性质、铁的化学性质 (1)与非金属反应与非金属反应(2)与与H2O反应化学方程式为：反应化学方程式为： _Fe2O323(3)(3)与酸反应与酸反应FeH2SO4=FeSO4H2Fe4HNO3(稀稀) =Fe(NO3) 32H2ONO钝化钝化钝化钝化(稀稀)(4)与盐溶液反应与盐溶液反应与与CuSO4溶液：溶液：_与与FeCl3溶液：溶液：_FeCuSO4=FeSO4CuFe2FeCl3=3FeCl2Fe Cu2 = Fe2CuFe2Fe3 = 3Fe2下列反应后一定有下列反应后一定有3价铁生成

4、的是价铁生成的是( ) 过量的过量的Fe与与Cl2反应反应 Fe与过量稀与过量稀H2SO4反应后，再向其中加反应后，再向其中加KNO3 Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸溶液中加少量盐酸 把把Fe和和Fe2O3的混合物溶于盐酸中的混合物溶于盐酸中 A只有只有 B只有只有 C只有只有 D全部全部C快问快答快问快答快速快速说下列化学反应的方程式说下列化学反应的方程式 (1) Fe粉与硫粉混合后共热粉与硫粉混合后共热 (2) Fe与稀硫酸反应与稀硫酸反应 (3) Fe丝在丝在Cl2中燃烧中燃烧 (4) Fe与稀与稀HNO3反应反应 (5) Fe与水蒸气在高温下反应与水蒸气在高温下反应 1.1.铁的氧化

5、物铁的氧化物名称名称氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁俗名俗名颜色颜色_色色_色色_色色铁的价态铁的价态232、3与盐酸的与盐酸的反应反应与与还原剂还原剂的的反应反应铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑黑黑黑红棕红棕FeO2HCl FeCl2H2OFe2O36HCl 2FeCl33H2OFe3O48HCl FeCl22FeCl3 4H2O选项式诊断选项式诊断诊断诊断判断正误，在诊断一栏内打判断正误，在诊断一栏内打“”或或“”1.磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O48H = 3Fe34H2O(2010全国卷全国卷T8B)2.铁粉加入稀铁粉加入稀H2S

6、O4中的离子方程式为中的离子方程式为2Fe6H = 2Fe33H2(2010全国卷全国卷T8A)3.将将NO2通入通入FeSO4溶液中无明显现象溶液中无明显现象(2010上海高上海高 考考T13A)4.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 (2010北京高考北京高考T6B)5.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 (2010北京高考北京高考T6C) 2.铁的氢氧化物铁的氢氧化物化学式化学式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3色态色态与与非氧化非氧化性性酸反应酸反应Fe(OH)Fe(O

7、H)3 33H3H = FeFe3 33H3H2 2O O稳定性稳定性白色白色固体固体 红褐色红褐色固体固体Fe(OH)22H = Fe22H2O化学式化学式Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3制法制法可溶性亚铁盐与碱反应可溶性亚铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应可溶性铁盐与碱反应二者的二者的关系关系空气中，空气中，Fe(OH)Fe(OH)2 2能够非常迅速地被氧气氧化成能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)Fe(OH)3 3，现象是现象是 迅速变成迅速变成 色色, ,最后变成最后变成 色色, ,化学方程式为：化学方程式为：Fe22OH =Fe(OH)2Fe33OH =Fe

8、(OH)3白色絮状沉淀白色絮状沉淀灰绿灰绿红褐红褐4Fe(OH)2O22H2O = 4Fe(OH)31(2011西安名校二模西安名校二模)下列有关铁元素的叙述中正确的是下列有关铁元素的叙述中正确的是 AFe(OH)2易被氧化成易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性，说明稳定性Fe(OH)2Fe(OH)3 B铁是较活泼的金属，它与卤素铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为反应的生成物均为FeX3 C氢氧化铁与氢碘酸反应：氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)33HI = FeI33H2O D铁元素位于周期表的第铁元素位于周期表的第4周期第周期第B族族A试一试试一试, ,我行我行: :制备制

9、备Fe(OH)2时，采取哪些措施可防止时，采取哪些措施可防止Fe(OH)2被氧化？被氧化？配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去配制溶液的蒸馏水加热煮沸，除去O2.长胶头滴管伸入到液面以下加入液体长胶头滴管伸入到液面以下加入液体溶液表面覆盖植物油溶液表面覆盖植物油(或苯或苯)，以隔绝空气，以隔绝空气 FeSO4晶体溶解时可加铁粉（防氧化）和晶体溶解时可加铁粉（防氧化）和 稀硫酸（防水解）稀硫酸（防水解）2NaOH FeSO4 =Fe(OH)2 Na 2SO4 Fe H2SO4 =FeSO4 H2O 浅绿色浅绿色亚铁盐亚铁盐FeFe2Fe3被氧化被氧化被还原被还原比铁活泼的金属比铁活泼的金属 如如 Zn

10、Cl2 、 Br2 、 O2 、 HNO3、 KMnO4FeCl2Zn = ZnCl2Fe ；2FeCl2Cl2=2FeCl3 ；Fe2+溶液可使酸性溶液可使酸性KMnO4溶液紫色褪去。溶液紫色褪去。Fe2+溶液先滴加溶液先滴加KSCN溶液不变色，溶液不变色， 再加入新制氯水显血红色。再加入新制氯水显血红色。Fe2+检验检验棕黄色棕黄色铁盐铁盐FeFe2 Fe3被还原被还原被还原被还原比铁活泼的金属如比铁活泼的金属如ZnFe 、 Cu 、S2-、 I- 2Fe3Fe = 3Fe2； 2Fe3Cu = 2Fe2Cu2； Fe3+检验检验Fe3+溶液可使溶液可使KI淀粉试纸变蓝淀粉试纸变蓝；Fe3

11、+溶液可使溶液可使KSCN溶液显血红色。溶液显血红色。1. 能正确表示下列反应的离子方程式是能正确表示下列反应的离子方程式是() A将氧化亚铁溶于将氧化亚铁溶于稀硝酸稀硝酸： FeO2H=Fe2H2O B氢氧化铁溶于过量的氢碘酸：氢氧化铁溶于过量的氢碘酸： Fe(OH)33H=Fe33H2O C将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O48H=Fe22Fe34H2O DFeCl3溶液与溶液与KSCN溶液混合：溶液混合： Fe33SCN=Fe(SCN)3C试一试试一试, ,我行我行: :下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A向某溶液中通入向某溶液中通入Cl2，然后再加入，然后再加

12、入KSCN溶液变红色，溶液变红色， 说明原溶液中含有说明原溶液中含有Fe2 B向某溶液中加入向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含Fe2，不含，不含Mg2 C过量的铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上过量的铁粉投入到一定的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色溶液，溶液显红色 D检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴充分反应后取上层清液于试管中，滴NH4

13、SCN溶液溶液23滴即可滴即可【典例精析典例精析】D2下列有关铁及其化合物的说法中正确的是下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A赤铁矿的主要成分是赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和和H2C除去除去FeCl2溶液中的溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤入铁粉，然后过滤DFe3与与KSCN溶液产生红色沉淀溶液产生红色沉淀C【知识梳理知识梳理】“铁三角铁三角”的转化关系的转化关系ZnAl等等（强氧化剂）（强氧化剂）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等（弱氧化剂）（弱氧化剂）Cl2HNO3H2SO4(浓浓)等等ZnF