2018年云南省高中化学会考文科复习

1、精选优质文档-倾情为你奉上2018化学会考 必过 必背学业水平测试复习纲要必修11 常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。2 常见的混合物有煤，石油，漂白 粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。3 液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。4 常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。5 鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。7 升 失 氧化 还原剂：化合价升高的原因是失去电子，被氧化，发生氧化反应,得到氧化产物,本身做还原剂8 降 得 还原 氧化剂: 化

2、合价降低的原因是得到电子，被还原，发生还原反应,得到还原产物,本身做氧化剂9 摩尔是物质的量的单位. 摩尔质量的单位g/mol或gmol-110 22.4mol/L的使用条件：标准状况下（0 101KPa）；气体。注：水在标准状况下为液体。11 n= NNA=mM=VVm=cV12 稀释公式：c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)或c1·V1 = c2·V213 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。14 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗,玻璃棒。15 蒸馏用于分离互溶的液体混合物

3、，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。16 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，苯，不可使用酒精。17 分液用于分离互不相溶的液体（即分层的液体混合物），如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出”。18 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。19 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。20 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。21 金属钠、钾存放在煤油中22 氯水存放在棕色瓶中23 托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。24 可直

4、接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。25 点燃可燃气体前要验纯。26 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭27 离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-稀HCl和BaCl2 加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN溶液溶液呈红色Fe2+先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- NH4+NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试纸试纸变蓝NH4+ +OH- NH3+H2ONa+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3

5、+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO2+2H2O28 钠是质软、密度小、熔点低29 过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。硫（俗称硫磺）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水。30 碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性Na2CO3 > NaHCO3热稳定性Na2CO3 > NaHCO3与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成白色沉淀与CaCl2反应

6、生成白色沉淀无现象31 除杂Na2CO3（NaHCO3）方法：加热32 除杂NaHCO3（Na2CO3）方法：通CO233 铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜，保护内层金属不被腐蚀。 34 既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO335 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。36 铝的化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应（常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力）4Al+3O2=2Al2O3与非氧化性酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4

7、）3+3H2常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应 2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一个）铝热反应 2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属Al2O3 （两性氧化物） 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O 与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl（OH）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应化学方程：AlCl3+ 3NH3

8、3;H2O= Al（OH）3 +3 NH4Cl37 Al(OH)3不能溶于氨水中。38 除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH39 Fe2O3 红棕色固体Fe(OH)3 红褐色沉淀铁的化学性质与氧气反应 3Fe+2O2Fe3O4 与非金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS与水反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 与酸反应Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 与盐反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 氧化铁：与酸反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3+的检验:与KSCN反应出现血红色溶液2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3

9、+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl240 Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀41 除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉42 除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水43 单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等44 氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒45 Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3，1mol的Fe完全反应，转移电子数为3NA；Fe与S反应只能生成FeCl2，1mol的Fe完全反应，转移电子数为2NA。46 氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO47 氯气具有强氧化性，可用于消毒、

10、杀菌、漂白。48 氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。SO2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。49 多余的氯气用NaOH溶液吸收50 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2 漂白夜的有效成分：NaClO51 二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水， SO2+H2OH2SO3 ，有毒52 浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气（NH3）53 浓硫酸与金属反应不能生产氢气54 硅及其化合物1SiO2化学性质： 不活泼,耐高温耐腐蚀不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸 与碱性氧化物反应SiO2+CaO=CaSiO3 与碱反应SiO2+2NaOH=Na2SiO

11、3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞（1）硫磺与氧气反应生成SO2 S+O2=SO2 （2）SO2与氧气反应生成SO3 2SO2+O2 2SO3 （3）SO3转化为硫酸 SO3+H2O=H2SO4与铜反应：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 被还原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应：C+2H2SO4（浓）SO2+ CO2+2H2O C+ 4HNO3(浓)= CO2+2NO2+2H2OCu + 4HNO3(浓)= Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu + 8HNO3(稀)=Cu（NO3）2+2NO+4H2O 55 NO为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO25

12、6 NO2红棕色有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，与水反应生成硝酸和NO3NO2 + H2O=2HNO3+NO 56.氨气用向下排空气法收集 NH3为无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易溶于水形成氨水氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝57 硝酸不能与金属生成氢气58 不能一步实现的转化有：Al2O3Al(OH)3、Fe2O3Fe(OH)3、SiO2H2SiO3、SSO359 电离方程式 如H2SO4= 2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、Na2CO3 = 2Na+ CO32-60 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、Na

13、OH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。61 离子方程式典型错误：1) 电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2) 拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2O3) 化学原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O，应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =B

14、aSO4+2H2O62 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-63 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3-64 不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子65 Cl-不能与Ag+共存66 SO42-不能与Ba2+共存67 有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）学业水平测试复习纲要必修21 符号ZAX，其中：质量数=A 、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（A）质子数（Z）中子数（N）如：614C 其中：质量数=14，质子数=

15、6，中子数=14-6=8 电子数=62 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。元素周期表的纵行称为族，共有7个主族，7个副族，1个0族和1个族。主族的表示方法：A、A、A、A、A、A、A。3 第三周期元素（1117号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质 金属性减弱，非金属性增强 最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物的水化物及其酸碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸递变性 碱性减弱，酸性

16、增强 最低负价-4-3-2-1氢化物SiH4PH3H2SHCl氢化物稳定性 稳定性增强 4 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。元素非金属性越强，越容易与H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。5 周期表中，左下方元素，原子半径大，元素金属性最强。6 周期表中，右上方元素，原子半径小，元素非金属性最强7 短周期元素中，原子半径最大的是Na，最小的是H；最活泼的金属是Na，最活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HClO4，最稳定的氢化物是HF。8 O元素和F元素没有正价9 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。10 判断

17、离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH4+）与阴离子之间共价键存在于非金属元素之间11 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（NH4+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）。如：H2O、CO2、H2SO4等。12 电子式： 化学式电子式化学式电子式H2 N2H2OCO2NH3CH4NaClCl2HClMgCl2Na2ONaOH13 同分异构体具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（）、异丁烷（）两种同分异构体；戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体。14 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变

18、化的主要原因。15 断键吸收能量，形成键放出能量。16 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量17 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分的分解反应19 原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。CuZn稀硫酸20 原电池（化学能转化为电能）工作原理：CuZn原电池：负极（Zn片）：Zn2eZn2（Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu

19、片）：2H2eH2（Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn口诀：两级一夜一连环（形成条件）；负极氧化正极还（电极反应）；电子不下水（电子从负极出发引导线来到正极），离子不上岸（阴离子移向负极，阳离子移向正极，简称阴负阳正）。注意：电流移动方向和电子移动方向相反。21 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大）、反应物的浓度（一般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大）、催化剂等。22 H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。23 对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。24 当可逆反应达到平衡状态时：正反应速率=逆

20、反应速率0；各物质的量保持恒定；达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。25 天然气的主要成分为甲烷26 石油分分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化27 工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。28 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质（羊毛、蚕丝）、聚乙烯29 乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）30 有机反应类型：取代反应 A+BC+D 加成反应 A+BC 氧化反应：反应物中有O2、高锰酸钾等物质 加聚反应：31 会引起温室效应的气体CO2，会引起酸雨的气体SO2和NO232 金属冶炼的方法：KCaNaMgAl Zn

21、 FeSn Pb(H)CuHgAg电解熔融物法 热还原法 热分解法 常见的还原剂有：H2、CO、C、Al33 符合“绿色化学”的思想，原子利用率100%的反应类型有：化合反应、加成反应、加聚反应。34 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维47有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子

22、式：C2H4 结构：CH2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6 结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构：CH3CH2OH（OH称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂乙酸COHO 结构：CH3 （COOH称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂

23、可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HClCH2Cl

24、2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl属于取代反应C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑烟 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH

25、3COOCH2CH3 + H2O属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇n CH2CH2 引发剂 CH2CH2 n属于加聚反应学业水平测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。2 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。4 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+n

26、H2O nC6H12O6（葡萄糖）。5 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。6 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。9 氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（NH2）和羧基（COOH）。10 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味11 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO

27、4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。12 能使蛋白质发生变性有加热，紫外线，重金属盐（铜盐、钡盐等）等，误食重金属离子后应喝大量牛奶，豆浆，鸡蛋清等解毒。13 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。14 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。16 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中

28、含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。17 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素K、Na、Ca、Mg等金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等19 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 婴儿食品内不能加入任何着色剂。21 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。22 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝

29、酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。23 阿司匹林具有解热镇痛作用。24 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。25 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。27 R表示处方药，OTC表示非处方药。28 合金是由两种或两种以上的金属 (或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电