理化生上课离子反应

1、会计学1理化生上课离子反应理化生上课离子反应一、电解质和非电解质1、电解质和非电解质的概念在水溶液或熔化状态下能导电的化合物叫电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质注意:1.研究对象：化合物、纯净物 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2.导电条件：溶或熔3.电解质应是本身电离而导电的化合物； CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。 4.电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物; 非电解质：非金属氧化物、部分气态氢化物、大部分有机物1.根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。CaC

2、O3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电解质都是针对化合物而言 电解质一定是自身能够发生电离 判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。 要注意区分电解质和电解质溶液 课 堂 练 习.强电解质、弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质都是电解质, , 熔融或在溶液中能电离熔融或在溶液中能电离不不同同点点化合物化合物类型类型离子化合物、离子化合物、极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物极性共价化合物物质种类物质种类强酸强酸、强碱强碱、大部分、大部分盐盐弱弱酸、酸、弱弱碱、碱、水水电离电离程度程度完

3、全完全电离电离部分部分电离电离化学键化学键离子键、极性键离子键、极性键极性键极性键电离电离过程过程不可逆、无电离平衡不可逆、无电离平衡可逆、有电离平衡可逆、有电离平衡溶液中的微溶液中的微粒粒水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子例：往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（ ）IV0A【变式训练】往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸呢？( )IV02.下列说法正确的是（ ）A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价 化合物C、强电解质的水溶液中，不存在溶质的分子D、不同电解质溶液，只要物

4、质的量浓度相同，导电 能力就相同C课 堂 练 习5、强电解质和弱电解质的本质区别是（ ）A、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水B、水溶液的导电能力不同C、水溶液里的电解质是否完全电离D、是离子化合物还是共价化合物3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ） A、CH3COOH B、Cl2 C、NaHCO3 D、NH3 4、下列物质中，能导电又是强电解质的是（ ） A、氯化钾溶液 B、氨水 C、熔融的硝酸钠 D、氢氧化钡晶体DCC6、下列物质: NaCl 晶体 CO2 H2SO4溶液 石墨 H2SO3 熔融KCl 蔗糖 CaCO3固体 新制氯水 (1)能导电的是 .(2)属于强电解质的

5、是 . 属于弱电解质的是 . 属于非电解质的是 .(3)水溶液能导电的是 .(4)水溶液中溶质全部以离子形式存在的是 . HSHS2 H2SO4= 2H+ SO42-NaOH = NaOH (NH4)2SO4= 2NH4+ SO42-H2S H HS = 4.电离方程式的书写HAlO-H2OAl(OH)3Al33OH NaHSO4=NaHSO2- 4NaHSO4=NaHSO- 42 离子反应与离子方程式知识网络 1.定义：有离子参加或生成的反应通称离子反应。2.实质：离子浓度减少的过程3.分类： 离子互换型(如中和、水解、复分解、络合) 氧化还原型（包括电解）4.高考题型：主要有离子共存、离子

6、浓度（或数目）比较、离子方程式书写及正误判断及综合应用。二、离子反应1、概念：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子.2、表示含义：(1)表示某一具体反应的离子方程式(2)表示某一类型反应的离子方程式三、离子方程式3、书写步骤:（举例） 一写二拆三删四查凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2+2NH3+2H2O单质、氧化物、难电离（弱酸、弱碱、水)、难溶质在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH3

7、COO)2Pb都写成离子形式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。强酸的酸式盐拆开KHSO4与BaCl2反应:SO42-+Ba2+=BaSO4HS 、 HCO3 、 HSO3 、H2PO4 、HPO42 、HC2O4 如：HCO3 + OH = H2O + CO32 HSO3 + Br2 + H2O = SO42 + 2Br + 3H+ （5）氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若 有加热条件或浓度很大时，可写成NH3（标号） （1）稀溶液不加热，写成一水合氨 NH4+OHNH3H2O（2）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O（6）离子方程式遵循原子个数、电

8、荷守恒， 若是氧化还原反应还遵循电子得失守恒。练习：写出下列反应的离子方程式 碳酸氢钠溶液与盐酸的反应 氧化铜与稀硫酸的反应 硫酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 澄清石灰水与稀盐酸的反应 石灰乳与稀盐酸的反应 氯化铝与过量氨水的反应2.下列反应可用OH- + H+ = H2O来表示的是 A .Cu(OH)2+HCl B .CH3COOH+NaOH C. HCl+NH3H2O D .Ba(OH)2+HClD3 .下列反应可用Ba2+ +SO42- = BaSO4来表示的是 A BaCO3+Na2SO4 B Ba(OH)2+H2SO4 C Ba(NO3)2+CuSO4 D

9、 Ba(OH)2 +CuSO4CNaOH溶液AlCl3溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”。Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOH溶液AlCl3溶液氨水AgNO3溶液AgOHNH3OH2.2Ag(NH3)2OHOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白棕黑色)3NH3H2O+

10、Ag+=Ag(NH3)2OH+2H2O+NH4+OH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水AgNO3溶液盐酸NaAlO2溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸NaAlO2溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2

11、O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生H2SO4溶液Na2CO3溶液返 回2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2

12、Oa.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？a.KHSO4少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSO4过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O3、氧化还原反应中涉及到的“量”方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。 (1)向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反应的离子方程式。 少量Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl； 过量Cl2：2Fe24Br3Cl2=2F

13、e32Br26Cl。 (2)向FeI2溶液中通入少量(足量) 的Cl2反应的离子方程式。 例:氧化性：Cl2Br2Fe3I2 还原性：ClBrFe210的溶液中Na+,AlO2,SO42,K+DpH=0的溶液中Fe2+,ClO,Na+,K+3、某溶液中由水电离出的H+浓度为110-14molL-1，在此溶液中可能大量共存的离子是（ ）(A)Al3+、SO42-、NH4+、Cl- (B)K+、Fe2+、Cl-、MnO4- (C)K+、Na+、AlO2-、SO42- (D)Na+、K+、NO3-、HCO3-C4、已知某溶液能和铝单质反应放出氢气，该溶液中；一定能大量共存的离子组是 （ ）ANa、N

14、H4 、Cl、CO32 BK、Na、Cl、NO3CK、Na、AlO2、Cl DK、Na、HCO3、NO3EK、Na、Cl、SO42E5. （2010安徽卷）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或 分子是( )。A.Na+、Mg2+、ClO-、NO3- B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-B6.（2010广东理综卷）能在溶液中大量共存的一组离子是( )。ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、M

15、g2+ 、SO42- 、CO32-CD7.（2010上海卷）下列离子组一定能大量共存的是( )。 A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+9.（2010江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。 A 的溶液中: Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B由水电离的 的溶液中： Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C 的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D 的溶液中：K+

16、、Cl-、SO42-、SCN-141H1 10mol Lc pH=112H/OH10cc31Fe0.1mol LcAC 阳离子阳离子KBa2AgMg2NHNa阴离子阴离子2224332 SOSOCOAlO排除的离子排除的离子 排除的依据排除的依据 (2)向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子肯定存在的离子 判断依据判断依据 (3)尚待检验的离子及其检验方法尚待检验的离子尚待检验的离子 检验方法检验方法 42232324【答案】（1）排除的离子排除的离子 排除的依据排除的依据 由于溶液呈碱性，且未由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶嗅

17、到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成液中无沉淀生成42NH AgMg、排除的离子排除的离子排除的依据排除的依据223BaSO23CO有存在时原溶液无沉淀酸化后逸出的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子尚待检验的离子 检验方法检验方法 焰色反应焰色反应酸性溶液中滴加酸性溶液中滴加BaCl2溶液溶液，是否有白色沉淀生成是否有白色沉淀生成 24 KNaSO、HSHS2 H2SO4= 2H+ SO42-NaOH = NaOH (NH4)2SO4= 2NH4+ SO42-H2S H HS = 4.电离方程式的书写 （5）氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若 有加热条件或浓度很大时，可写成NH3（标

18、号） （1）稀溶液不加热，写成一水合氨 NH4+OHNH3H2O（2）浓溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O（6）离子方程式遵循原子个数、电荷守恒， 若是氧化还原反应还遵循电子得失守恒。Na2CO3溶液H2SO4溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ = HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生H2SO4溶液Na2CO3溶液返 回2、酸式盐与碱的反应涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与NaOHa.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O3242422(3)限制反应类型 如“因发生氧化还原反应不能大量共存”。(4)限制