离子浓度常见题型.

1、在在 NaHCO3溶液中，碳元素以溶液中，碳元素以HCO3- 、 H2CO3 、 CO32- 三种形式存在。三种形式存在。由于由于 n(Na+) n(C)1 1，根据物料守恒，平衡时有：，根据物料守恒，平衡时有： c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) n(Na+)n(HCO3-)n(CO32-)n(H2CO3)质子守恒（水的电离守恒）质子守恒（水的电离守恒） 由水电离出的由水电离出的OH- 和和H+ 的量始终守恒。的量始终守恒。 H2O OH- + H+ 如在如在Na2CO3溶液中水电离产生的溶液中水电离产生的 H+ 以以 H+、HCO3-、H2CO3三种形式存三种形式

2、存在。而水电离产生的在。而水电离产生的 OH- 只以自由移动的只以自由移动的OH-存在。因水电离产生的存在。因水电离产生的 OH- 和和 H+ 应是相等的，所以：应是相等的，所以：c(OH-) = c(H+)总总= c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3) 故有：故有：c(OH-) = c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3) 在比较电解质溶液中微粒浓度大小关系时，首先应弄清溶液中在比较电解质溶液中微粒浓度大小关系时，首先应弄清溶液中的微粒种类，然后把上述三种关系有机地结合起来，分析、推理得的微粒种类，然后把上述三种关系有机地结合起来，分析、推理得出正确的结论。出正确的结论。电荷守恒电

3、荷守恒物料守恒物料守恒质子守恒质子守恒训练训练 在在0.1mol/L的的H2S溶液中，下列关系错误的是（溶液中，下列关系错误的是（ ） A、 c(H+) = c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) B、 c(H+)c(HS-) + c(S2-) + c(OH-) C、 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L各离子的浓度由大到小的排列顺序是各离子的浓度由大到小的排列顺序是解决关于溶液中离子浓度问题的基本思路：同时结合电离、水解和守恒（同时结合电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒电荷守恒、物料守恒及质子守恒）1 11 1、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：根据

4、电离、水解情况分、单一溶质溶液中离子浓度大小关系：根据电离、水解情况分析析（1 1）弱酸、弱碱溶液：）弱酸、弱碱溶液：解答这类题目主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡解答这类题目主要抓住弱酸、弱碱的电离平衡 ( C ) 解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子水解，且水解是微量的，水解解答这类题目时主要抓住弱碱阳离子水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性；后溶液呈酸性； 弱酸酸根离子水解，且水解是微量的，水解后溶液弱酸酸根离子水解，且水解是微量的，水解后溶液呈碱性呈碱性【例【例2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B.c(

5、NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D.c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) ( A )（2 2）强酸弱碱盐溶液、强碱弱酸盐溶液：）强酸弱碱盐溶液、强碱弱酸盐溶液：【例【例3】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶溶液中，下列关系正确的是液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L Cc(C2O42-) c(

6、H2C2O4) Dc(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) C D(3)(3)强碱弱酸的酸式盐溶液：强碱弱酸的酸式盐溶液： 解答这类题目时应根据题意，由溶液的酸碱性来判断弱酸酸式阴离解答这类题目时应根据题意，由溶液的酸碱性来判断弱酸酸式阴离子的电离程度与水解程度的大小子的电离程度与水解程度的大小例：例： 已知某温度下已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐的某弱酸盐NaHB溶液中溶液中c(H+)c(OH-),则下则下列有关说法或关系一定正确的是列有关说法或关系一定正确的是 HB- 的水解程度小于的水解程度小于HB- 的电离程度；的电离程度； c(Na+)=

7、0.1mol/Lc(B2-); 溶液的溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ( A )A.电离为主的电离为主的NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4溶液呈酸性溶液呈酸性；B.水解为主水解为主NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等等溶液呈碱性溶液呈碱性。例例1：用物质的量都是：用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已混合溶液，已知其中知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是A、c(H+)c(OH-)B、c(CH3C

8、OOH) + c(CH3COO-) = 0.2mol/LC、c(CH3COOH) c(CH3COO-) D、c(CH3COO-) + c(OH-) = 0.1mol/L2 2、两种溶液混合后不同离子浓度的比较、两种溶液混合后不同离子浓度的比较（1 1）两种物质混合不反应：）两种物质混合不反应：A BA A. .CH3COOH和和CH3COONa、NH3H2O和和NH4Cl以等物质的量混合时，电离程度水以等物质的量混合时，电离程度水解程度解程度B B. .HClO和和NaClO、HCN和和NaCN以等物质的量混合时，水解程度电离程度以等物质的量混合时，水解程度电离程度（2 2）两种物质恰好完全反

9、应）两种物质恰好完全反应例例2：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，溶液混合，在所得溶液中在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)A 酸与碱反应型酸与碱反应型 关注所给的量是物质的量浓度还是关注所给的量是物质的量浓度还是 pH pH【例【例3】：把：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与溶液与0.01 molL-

10、1NaOH溶液等体积混合，则混溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(CH3COO- )c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO- ) C、2c(H+)c(CH3COO -)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1A D(3)(3)两种物质反应，其中一种有剩余：两种物质反应，其中一种有剩余： 解答这类题目时应解答这类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小和生成盐的水解程度的相对大小例：将例：将0.2

11、 molL-1 CH3COOK 与与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液盐酸等体积混合后，溶液的的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)D【例【例4 4】将将0.1molL-1 醋酸钠溶液醋酸钠溶液20mL与与0.1molL-1盐酸盐酸10mL混合后，混合

12、后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-)B D 解答这类题目时应解答这类题目时应抓住两溶液混合后抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小和剩余盐的水解程度的相对大小盐与碱盐与碱( (酸酸) )反应型反应型 例例5：一元

13、酸：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是反应后的溶液中，下列判断正确的是 Ac(A-)c(M+) Bc(A-)c(M+) C若若MA不水解不水解,则则c(OH-)c(A-)解析：因未知一元酸解析：因未知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则 C(A-)=C(M+) ，若是弱酸则，若是弱酸则 C(A-)C(M+) ，还要考虑，还要考虑MA的水解，所以选的水解，所以选 B C(BC)未指明酸碱的强弱：未指明酸碱的强弱：例：将例：将pH3的盐

14、酸和的盐酸和pH11的氨水等体积混合后溶液呈的氨水等体积混合后溶液呈_性，性， 溶液中溶液中c(NH4+)与与c(Cl-)的大小关系是的大小关系是_；答案：碱性，答案：碱性，c(NH4+)c(Cl- ) ，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得，因为氨水只是少量电离，可见氨水是过量很多，得到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多到的是氯化铵和氨水的混合液，但氨水的量较多例：将例：将pH=3的的CH3COOH与与pH=11的的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液溶液等体积混合后，所得溶液中下列关系式正确的是中下列关系式正确的是( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH

15、-) B、c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-) C、c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) D、c(CH3COO-)c(Na+) c(OH-) c(H+)B4、其他类型、其他类型3 3、不同溶液中同种离子浓度比较：、不同溶液中同种离子浓度比较：例：例： 物质的量浓度相同的下列溶液物质的量浓度相同的下列溶液 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4HSO4 NH4Cl NH3H2O；按；按c(NH4+)由小到大的排由小到大的排列顺序是列顺序是( ) A. B. C. D.B 关注利用溶液中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况关注利用溶液

16、中阴阳离子的种类来判断溶液中溶质的可能情况【练习】（【练习】（05江苏）常温下将稀江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可溶液混合，不可能出现的结果是能出现的结果是 ApH 7，且，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO) CpH 7，且，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)AD（2007全国卷四川考题全国卷四川考题 ）在）在25时将时将 pH11 的的NaOH

17、 溶液与溶液与pH3 的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式正确的是溶液等体积混合后，下列关系式正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH) C c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) D c (Na+) c (CH3COO)c(OH)c(H+)D 1、现有、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液，则下列关系和氨水组成的混合溶液，则下列关系 (填填“”、“7，则该溶液中，则该溶液中c(NH4) c(Cl)； 若若c(NH4)B【例】：【例】： 将将0.2molL1HCN溶液和溶液和0.1molL1的的N

18、aOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是下列关系式中正确的是 （ ） A. c(HCN)c(CN) C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.1molL1解析：解析：上述溶液混合后，溶质为上述溶液混合后，溶质为HCN和和NaCN，由于，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离的电离处理，而应按处理，而应按NaCN水解为主。所以水解为主。所以c(Na+)c(CN-)，选选B D【例】【例】 设氨水的设氨水的pHx，某盐酸的，某盐酸的pHy，已知，已知x+y14，且，且x11

19、。将上述。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是序是( ) A.c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) B. c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C. c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+) D. c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)C C解析解析：由于由于x+y14，且，且x11，所以氨水，所以氨水c(OH-) 和盐酸中的和盐酸中的c(H+) 相等。相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C【例】【例】在在10ml 0

20、.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。 Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-)A（2007全国高考江苏卷全国高考江苏卷 ）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是）下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( ) A0.1 molL1 HCOOH溶液中：溶液中： c(HCO

21、O)+c(OH)=c(H) B1 L 0.l molL1 CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：的溶液中： c(SO4 2)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸和弱酸HX混合后的溶液中：混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH) C D 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( )A. 0.1mol/L氨水中，氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B. 10mL 0.02m

22、ol/L HCl溶液与溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为溶液充分混合后溶液体积为20mL，则，则pH=12C. 在在0.1mol/LCH3COONa溶液中，溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+)D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)B C ( B )叠氮酸（叠氮酸（HN3)与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是与醋酸性质相似，下列叙述中错误的是A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：水溶液中微粒浓度大小顺序为： c(HN3)c(H+) c(

23、N3-)c(OH-)B. HN3与与NH3反应生成的叠氮铵盐是共价化合物反应生成的叠氮铵盐是共价化合物C. NaN3水溶液中离子浓度大小为水溶液中离子浓度大小为: c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+) D. N3-与与CO2含相等电子数含相等电子数（2007全国卷四川考题全国卷四川考题 ）在）在25时将时将pH11 的的NaOH 溶液与溶液与pH3 的的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列溶掖等体积混合后，下列 关系式中正确的是关系式中正确的是 Ac (Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO)+c(OH一一) Cc (Na+) c (CH3

24、COO)c(OH)c(H+) Dc (CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D （2007全国卷天津考题全国卷天津考题 ）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向）草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着溶液，随着NaOH溶液体积的增溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV(NaOH)= 0时，时，c(W)= 1 102 molL BV(NaOH) 10 mL时，时，c(Na) c (C2O42)c(HC2O4)D （2007全国

25、卷广东考题全国卷广东考题 ）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度 关系正确的是关系正确的是 A. 1.0mol/L Na2CO3溶液：溶液： c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B. 1.0mol/LNH4Cl溶液：溶液：c(NH4)c(Cl) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：的混合溶液： c(Na)c(NO3)AD（08江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的的HA溶液与溶液与pH=