溶液的酸碱性及PH的计算

1、会计学1溶液的酸碱性及溶液的酸碱性及PH的计算的计算考点一水的电离1.在常温下，某溶液中由水电离出的c(H)1 1011 molL1，下列说法中正确的是()A.该溶液肯定显碱性B.该溶液肯定显酸性C.该溶液的pH可能是11，也可能是3D.该溶液的pH肯定不是11解析答案C1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。2.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw 。(2)影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。11014温度增大电解质知识梳理1答

2、案3.影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度 ，Kw 。(2)加入酸或碱，水的电离程度 ，Kw 。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 ，Kw 。增大增大减小不变增大不变答案题组一影响水电离平衡的因素及结果判断1.一定温度下，水存在H2OHOHH0的平衡，下列叙述一定正确的是()A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H)107 molL1，Kw不变B解题探究2解析答案题组二水电离出的c(H)或c(OH)的定性比较3.

3、(1)25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度_；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度_。(均填“前者大”、“后者大”或“相同”)相同相同答案理清溶液中H或OH的来源1.常温下，中性溶液c(OH)c(H)107 molL12.溶质为酸的溶液(1)来源OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。H来自于酸电离的及水电离的，但水电离的H远远小于酸电离的H3.溶质为碱的溶液(1)来源H全部来自水的电离，水电离产

4、生的c(OH)c(H)。OH来自于碱电离的及水电离的，但水电离的OH远远小于碱电离的OH4.水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)来源OH 、H全部来自水的电离，题组三水电离出的c(H)或c(OH)的定量计算4.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH3的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。1011 molL11011 molL1解析答案(2)pH13的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_1013 molL11013 molL1(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。102 molL1104 molL13.25 时，某溶液中由

5、水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11018，下列说法正确的是()A.该溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.该溶液的pH一定是9 D.该溶液可能pH7解析酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，25 时，纯水中水电离产生的c(H)c(OH)11014，该溶液中由水电离产生的c(H)c(OH)1101811014，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，则溶液可能是酸或碱溶液，该溶液可能pH5,不可能是7。A解析答案考点二溶液的酸碱性和pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH

6、 7。(3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。知识梳理1答案2.pH及其测量(1)计算公式：pH 。(2)测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。玻璃片表面皿不确定不确定中性不确定酸性酸性碱性酸性答案反思归纳(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。2.用pH试纸测溶液的pH

7、时应注意什么问题？记录数据时又要注意什么？是否可用pH试纸测定氯水的pH?答案：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释可能产生误差；用pH试纸读出的pH值只能是整数；不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性(漂白性)。答案题组一溶液混合酸碱性判断规律1.判断下列溶液在常温下的酸、碱性(在括号中填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合( )(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合( )(3)相同浓度NH3H2O和HCl溶液等体积混合( )(4)pH2的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( )(5)pH3

8、的HCl和pH10的NaOH溶液等体积混合( )(6)pH3的HCl和pH12的NaOH溶液等体积混合( )(7)pH2的CH3COOH和pH12的NaOH溶液等体积混合( )(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等体积混合( )中性碱性酸性中性酸性解题探究2答案碱性酸性碱性解析：(1)c(H)0.01 mol/L pH2。(3)c(OH)0.1 mol/L1%1103 mol/L，c(H)11011 mol/L，pH11。pH3(7)c(OH)1103 mol/L，c(H)11011 mol/L pH11。水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小10 1 曲线B

9、对应95，此时水的离子积为1012，HA若为强酸，最后应为pH6，现pH5，说明HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H规律方法酸、碱加水稀释时pH的计算(1)强酸pHa，加水稀释10n倍，则pHan。(2)弱酸pHa，加水稀释10n倍，则apHan。 (3)强碱pHb，加水稀释10n倍，则pHbn。(4)弱碱pHb，加水稀释10n倍，则bnpHb。规律：知识梳理题型构建加水稀释时pH值的变化规律 (1)等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸(b)物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH增大快；若加水稀释到相同pH，强酸加水多。(

10、2)等pH的盐酸(a)与醋酸(b)pH相同的强酸与弱酸，加水稀释相同倍数，溶液的pH变化不同，强酸的pH变化大；若加水稀释到相同pH，弱酸加水多。考点三酸、碱中和滴定知识梳理题型构建酸碱中和滴定 1实验原理(2)准确判断 。 滴定管如图(A)、 滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、 。2实验用品(1)仪器(1)准确测定 。酸碱中和 酸 碱 碱 酸 标准液的体积滴定终点酸式碱式锥形瓶知识梳理题型构建碱性的试剂一般用 滴定管，因为碱性物质易 ，致使 无法打开。(2)试剂 标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用酸性、氧化性的试剂一般用 滴定管，因为酸和氧化性物质易 。 酸式腐蚀橡胶管碱式

11、腐蚀玻璃活塞酸碱中和滴定 知识梳理题型构建注碱液记读数加指示剂。3实验操作实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备 洗涤 装液调液面记录。滴定管：(2)滴定锥形瓶：等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内 原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(3)终点判断(4)数据处理查漏润洗不恢复二至三 控制滴定管的活塞锥形瓶内溶液的颜色变化摇动锥形瓶酸碱中和滴定 知识梳理题型构建4常用酸碱指示剂及变色范围指示剂指示剂变色范围的变色范围的pH石蕊石蕊8.0蓝色蓝色甲基橙甲基橙4.4黄色黄色酚酞酚酞10.0红色红色(1)原理5中和滴定的误差分析酸碱中和滴定 题组三滴定终

12、点的规范描述4.(1)用a molL1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_；若 用 甲 基 橙 作 指 示 剂 ， 滴 定 终 点 现 象 是_。当滴入最后一滴标准液，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色答案(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_作指示剂，达到滴定终点的现象是_。(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂_(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是:淀粉溶液当滴入最后一滴标准液，溶液由无色

13、变为蓝色，且半分钟内不褪色否当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色答案(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4，滴定Ti3时发生反应的离子方程式为_ ，达到滴定终点时的现象是_。Ti3Fe3=Ti4Fe2当滴入最后一滴标准液，溶液变成血红色，且半分钟内不褪色答案.指示剂选择的基本原则(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定

14、氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。知识梳理题型构建以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：(2)常见误差步骤步骤操作操作V(标准标准)c(待测待测)洗涤洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用标准溶液润洗变大变大偏高偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗碱式滴定管未用待测溶液润洗变小变小偏低偏低锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗变大变大偏高偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变不变无影响无影响

15、取液取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小变小偏低偏低滴定滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大变大偏高偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出振荡锥形瓶时部分液体溅出变小变小偏低偏低部分酸液滴出锥形瓶外部分酸液滴出锥形瓶外变大变大偏高偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化溶液无变化变大变大偏高偏高读数读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯或前仰后俯)变小变小

16、偏低偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰或前俯后仰)变大变大偏高偏高考点三I酸碱中和滴定 知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考知识梳理题型构建深度思考深 度 思 考解析向NaOH溶液中滴加醋酸，起点pH13，NaOH的浓度为0.1 molL1。二者恰好完全反应时，生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，应该在FG之间。0.1FG知识梳理题型构建C 滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀1.已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH

17、溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg40.6)(1)a点溶液中c(H)为_，pH约为_。4104 molL13.4解题探究2(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用 _ 作指示剂，滴定终点在_(填“c点以上”或“c点以下”)。c酚酞c点以上(3)若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是_(填字母)。解析由于稀氨水显碱性，首先排除选项A和C；两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D。B2.传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高，DIS数字化信

18、息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。(1)某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：分别配制0.100 0 molL1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。用0.100 0 molL1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 molL1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。由计算机绘制的滴定曲线如图1：两曲线图起点不同的原因是_；两曲线图中V1_V2(填“”、“”或“”)。CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使0.1 molL1的CH3COOH溶液中c

19、(H)比同浓度的HCl溶液中c(H)小，pH大3.室温下，用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是()A.a点时，溶液呈碱性，溶液中 c(B)c(Cl)B.b点时溶液的pH7C.当c(Cl)c(B)时，V(HCl)20 mLD.c点时溶液中c(H)约为0.03 molL1解析答案B4.室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00

20、 mLC.V(NaOH) 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H) c(OH)解析答案B5.25 时，用浓度为0.100 0 molL1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 molL1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力 顺序：HZHYHXB.根据滴定曲线，可得Ka(HY)105C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全 反应时：c(X)c(Y)c(OH)c(H)解析答案

21、B1.水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为 或 。2.水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw 。(2)影响因素：只与 有关，升高温度，Kw 。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的 水溶液。(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。11014温度增大电解质知识梳理1答案1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中。(1)酸性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(2)中性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。(3)碱性溶液：c(H) c(OH)，常温下，pH 7。知识梳理1答案2.pH及其测量(1)计算公式：pH 。(2)测量方法pH试纸法：用镊子夹取一小块试纸放在洁净的 或 上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。pH计测量法。玻璃片表面皿反思归纳(1)溶液呈现酸、碱性的实质是c(H)与c(OH)的相对大小，不能只看pH，一定温度下pH6的溶液也可能显中性，也可能显酸性，应注意温度。(2)25 时，pH12的溶液不一定为碱溶液，pH2的溶液也不一定为酸溶液，也可能为能水解的盐溶液。曲线B对应95，此时水的离子积为1012，HA若为