初三超级化学复习笔记（上）

1、18每个学生都应该用的“超级化学复习笔记”超级化学复习笔记记忆篇初三化学常见物质的性质和用途气体类：物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(吹氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2

2、 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性 注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。(2)做合成盐酸、合成氨的原料。(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(4)冶炼金属，用氢气做还原剂。二氧化碳CO2

3、无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。一氧化碳CO无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。可燃性还原性毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。甲烷CH4沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，密度比空气的小可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。检验CO、CH4、H2点燃这三种气体，在火焰上

4、方分别罩一个冷而干燥的烧杯，如果烧杯内壁无水珠的原气体是CO；将烧杯内壁有水珠的另两个烧杯迅速倒转过来，分别倒入澄清石灰水，振荡；如果澄清石灰水变浑浊的原气体是CH4、如果澄清石灰水无明显变化的原气体是H2固体类：物质物理性质化学性质用途金刚石无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2碳在氧气中不充分燃烧生成CO。3、还原性用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。石墨深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性常用于做电极，铅笔芯、石墨炸弹等活性碳吸附性常用木炭与活

5、性炭做吸附剂。金刚石与石墨物理性质不同的原因是：碳原子的排列不同举一反三：红磷与白磷物理性质不同的原因是：磷原子的排列不同水H2O水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0，沸点100，4是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。单一操作相对净化程度由高到低的顺序是：蒸馏，吸附沉淀，过滤，静置沉淀。a.与某些氧化物反应：H2O + CaO = Ca(OH)2b.与某些盐反应：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色c.分解反应：2H2O 2H2+O2；置换反应：C + H2O CO + H2造成水污染的途径

6、：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：工业上的“三废”经处理达标后再排放；生活用水用水集中处理后再排放；农业上合理使用农药和化肥等。燃料类：三大化石燃料，不可再生能源煤：“工业的粮食”煤主要含碳元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等石油：“工业的血液”石油主要含碳、氢元素，石油的炼制属于物理变化（根据沸点的不同），汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘天然气天然气主要成分是甲烷，是较清洁的能源。绿色能源，可再生能源乙醇 (俗称:酒精,

7、 化学式:C2H5OH)乙醇汽油：优点（1）节约石油资源 （2）减少汽车尾气 （3）促进农业发展 （4）乙醇可以再生氢气是最理想的燃料(1)优点：资源丰富，放热量多，无污染。（2）缺点：制取成本高 运输、贮存氢气困难新能源氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能初三化学常见物质的化学式1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞2、化合物（1）氧化物：H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 Mn

8、O2二氧化锰  Na2O氧化钠（4）盐：NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 (NH4)2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2

9、(OH)2CO3碱式碳酸铜（5）有机物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素，葡萄糖：C6H12O6 淀粉：(C6H10O5)n初三化学必需的记忆性知识一、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液

10、呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等碱：蓝色：Cu(OH)2 红褐色：Fe(OH)3白色：其余不溶性碱为白色。二、常见物质的学名、俗名及化学式化学式名称俗称化学式名称俗称Hg汞水银CaO氧化钙生石灰CO2二氧化碳气

11、态：碳酸气固态：干冰Ca（OH）2氢氧化钙熟石灰、消石灰NaCl氯化钠食盐Ca CO3碳酸钙石灰石、大理石CH3COOH乙酸醋酸CuSO4·5H2O硫酸铜晶体胆矾、蓝矾H2O2过氧化氢双氧水C2H5OH乙醇酒精H2O氧化氢水CH4甲烷天然气、沼气、坑气Fe2O3氧化铁铁红CO一氧化碳煤气三、物质的溶解性：1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶四、初中化学常见物质的性质归类：1.具有还原性的物质有：C、H2、CO。2.具有氧化性的物质有：O2、CO2、浓硫酸

12、、硝酸。3.具有可燃性的物质有：C、H2、CO、CH4、C2H5OH、CH3OH。4.具有吸水性的物质有：固体NaOH、CaO、碱石灰、固体CaCl2、固体MgCl2、无水CuSO4、浓硫酸，因此它们都能作干燥剂。但不能与被干燥的物质反应。五、理论中的记忆性知识：1、常见元素的化合价：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。（正价）任何化合物中各元素的化合价代数和为0。单质中元素的化合价为0。2、常见原子团的化合价：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH44、实验中的规律：凡

13、用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡

14、是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”常见生活中的化学知识老师寄语：知识来自生活，应用于生活。化学中考常出现与生活有关的知识。1、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质是红磷。原理：2、田径比赛发令枪打响后，产生的白烟主要是。原理：3、铜器表面慢慢形成一层铜绿：4、铁匠将烧红的生铁放在铁砧上反复锤打，使生铁转化为钢：（百炼成钢）5、国际上推广使用中国的铁锅，以补充人体所需要的铁元素：6、少量水滴到煤炉里，能窜出更高的火苗：7、不能用铁制容器配制农药波尔多液：8、为了使石灰浆抹的墙快点干，常在室内燃一盆炭火，但刚放入炭火盆时，墙壁反而更潮湿：9、

15、鸡蛋放入石灰水可以保鲜。10、酒精是一种理想的液体燃料，为减少污染，可制成乙醇汽油：11、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中溶有铁盐12、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要的来源，含磷污水排到自然水中，引起藻类增殖（水华现象），使水变质，必须除去。13、目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及的是二氧化碳，二氧化碳不是污染物，只会引起温室效应。14、举重前，运动员把两手伸人盛有白色粉末“镁粉”的盆中，然后互相摩擦掌心。这个助运动员一臂之力的“镁粉”的成份是MgCO3。15、用废旧书报包装食品，会引起食品污染

16、，这是由于印刷书报的油墨中含有铅的有害物质。16、 自来水中的削毒剂是氯气或漂白粉，净水剂是明矾，吸附剂是活性碳。17、煤炉里煤的燃烧：（下层）（中层）（上层）18、人们喝完碳酸饮料(如汽水)后会打嗝. H2CO3=CO2+H2O19、钙是人体不可缺少的元素之一，许多食品中常加钙，加钙的主要原料之一是鸡蛋壳，其主要成分是碳酸钙，它能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的：20、胃酸过多的病人，常服用小苏打片进行治疗：21、稀盐酸或稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O22、明代于谦在石灰吟中的化学

17、方程式：“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲（CaCO3CaO+CO2）。粉骨碎身全不怕（CaO + H2O = Ca(OH)2），要留青白在人间。（CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3+ H20）23、燃放烟花爆竹会产生一种有刺激性气味能污染空气的气体，它是SO2。24、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒，如误入口应采取急救措施是喝大量鸡蛋清。42、绿色植物利用水和二氧化碳在光照条件下合成葡萄糖，同时放出氧气：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 .43、牙膏中常加入轻质碳酸钙以增大摩擦。轻质碳酸钙的生产过程是：石灰石在高温下煅烧生成生石灰；生石灰与水反应生成熟石灰；向熟石灰中通入二氧化碳生

18、成碳酸钙。发生的反应为：CaCO3 CaO + CO2；CaO+H2OCa（OH）2；CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O .45、科学家解剖信鸽时，在信鸽的头部找到了许多某种物质的颗粒，该物质是四氧化三铁。46、有人患咽喉炎，医生常用“冷冻法”治疗，其冷冻剂是液氮。47、国外试行用“汽水”（碳酸饮料）浇灌植物，它的作用是加速光合作用的进行。因为它产生二氧化碳，二氧化碳可用途气体肥料。48、天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4+2O2=CO2+2H2O；C3H8+5O2=3CO2+4H2O。现有一套以天然为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应该采取的措施是减小燃料

19、气进入量或增大空气进入量。超级化学复习笔记理论篇1物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。例子：潮解、结晶、干冰的升华、石油的炼制、分离液态空气等属于物理变化；光合作用、呼吸、食物的腐败、结晶水合物失去结晶水、风化等属于化学变化。2物质的性质 (描述性质的语句中常有“能”“可以”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子

20、的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。3.物质的分类 金属单质物 混合物 单质 非金属单质 酸性氧化物 物质种类 稀有气体 氧化物 质 纯净物 元素种类 酸 碱性氧化物 化合物 无机物 碱 有机物 盐 混合物与纯净物的区分：物质的种类。由一种物质组成的是纯净物；是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）是混合物。例如：水、 水银、 蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物。冰与水混合是纯净物。 名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）， 矿物（煤、石 油、天然气、铁矿石、石灰石），

21、合金（生铁、钢）是混合物。注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。硫酸是纯净物，盐酸是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。单质与化合物的区分：元素的种类。由同种（或一种）元素组成的纯净物叫单质；由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。有机物与无机物的区分：是否含有碳元素。有机物含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物。注意：最简单的有机物是甲烷。氧化物：由两

22、种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2，SO2，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2 BaO+H2O=Ca（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2 O既不是酸性氧化物

23、也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。4. 化学反应基本类型 化合反应：.多变一的反应 （符合绿色化学要求） 分解反应：. 一变多的反应5.构成物质的粒子：分子、离子、原子(既表示种类又可表示个数)分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成，例：个水分子由个氢原子和个氧原子构成 ，分子用化学式来表示。分子的基本性质：小、轻、分子在不断运动、分子之间有间隔、同一种物质的分子化学性质相同分子基本性质的运用：“分子在不断运动”解释：溶解、升华、挥发、液化、气味等。注意：温度越高分子运动加速。“分子之间有间隔”解释：体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构

24、成物质的最小粒子。）原子用元素符号表示。原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 对于中性粒子（原子、分子）：核电荷数=质子数=核外电子数 对于任何粒子（原子、分子、离子）：核电荷数=质子数原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=质子数+中子数原子失电子带正电，得电子带负电（粒子失电子后不一定带正电，得电子后不一定带负电）注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时

25、只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子

26、数核电荷数电子数±带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na Mg2 Al3 、+ NH4+、Fe2+亚铁离子 Fe3+铁离子 Ca2+阴离子: 、OH S2-、Cl- SO4 2- CO32- NO3、PO43、ClO3 总结：（1）分子既能构成非金属单质（如：H2、O2、N2、等），又能构成非金属化合物（如HCl、CO2、H2O、NH3、等）。（2）原子只能构成单质（如所有金属、稀有气体、碳、金刚石、石墨、硅等）（3）离子只能构成离子化合物（常见盐、碱、碱性氧化物都属离子化合物）判断离子化合物的方法：凡含金属元素或NH4+的化合物都是离

27、子化合物（4）不带电的粒子：原子、分子、中子；带正电的粒子：阳离子、质子；带负电的粒子：阴离子、电子。6、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”:“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”“某物质”由“某某分子或原子或离子构成”（金属单质、稀有气体、常温下固态非金

28、属单质由某原子直接构成）例：水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。7、结构示意图（原子结构示意图、离子结构示意图）区分：质子数核外电子数0为原子结构示意图质子数核外电子数0为阳离子结构示意图质子数核外电子数0为阴离子结构示意图原子结构示意图：（主要看最外层）元素的化学性质跟原子的最外层电子

29、数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于时，易失去最外层所有电子，成为阳离子（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数等于8（只有一层电子层为2）时，不得失电子为稳定结构（通常是稀有气体元素）最外层电子数与化合价的关系：失多少为正多少价，得多少为负多少价。电子层数周期数，最外层电子数族数不管是什么结构示意图，只要：1、质子数相同属于同一种元素；2、最外层电子数相同，化学性质也相同；3、最外层电子为8时稳定结构。8、化学用语：元素符号(熟记下列元素名称、符号)核电荷数12345678910元素名称

30、氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号HHeLiBeBCNOFNe核电荷数11121314151617181920元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙元素符号NaMgAlSiPSClArKCa元素名称锰铁铜锌钡银碘金汞铂元素符号MnFeCuZnBaAgIAuHgPt书写原则：一大二小符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、（少数表示）一种单质（金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）元素符号前的系数表示原子个数。离子符号书写：元素符号电荷数或（电荷数1时，1省略）例：2Mg2前面的“2”表示二个镁离子，后面的“2”表示每个镁离子带2个单位的正电荷。离子符号前的系数表示离子个数。Fe2+亚铁离

31、子、 Fe3+铁离子常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、ClO3、PO43-、NH4化合价或化合价数值2书写：元素符号例：Mg表示：镁元素的化合价为2价。离子和化合价书写的区分：肩担离子头顶价，数前离子数后价。化学式书写（用化合价书写化学式）：正价左负价右，十字约简定个数，写右下验对错。单质的书写：气态非金属单质：在元素符号的右下角加2金属、固态非金属、稀有气体单质：直接用元素符号。氧化物的书写：氧元素写在右边。化学式的涵义：表示一种物质、元素组成、一个分子、构成一个分子中的原子个数。化学式中元素符号右下角的系数表示构成一个分子中的原子个数。化学式前系数表示分子个数。化学方

32、程式书写原则：客观事实和质量守恒定律。书写：写好化学式，分清反应、生成物，条件要居中、状态要写清，系数要配平，不要忘等号。涵义：表示反应中的反应物、生成物、反应条件及状态。表示反应中的反应物和生成物的质量比物质的相对分子质量×计量数之比表示反应中的粒子数之比计量数之比必记的化学方程式：（二）、初中的分解反应有：1、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2、过氧化氢分解氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO26、加

33、热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO22KCl + 3O2 dRabc化合价数值电荷数值一个分子中的原子个数原子或离子或分子个数符号总结：9、常见试剂：催化剂（触媒）：一变（在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率）二不变（而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质）。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锰只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可能不是催化剂。还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有H2 、CO、C等具有还原性。氧化剂：在化学反应中失去氧的物质。常用的氧化剂有O2等具有还原性。12、环保与污染物及防治措施、空气污

34、染：（1）来源：矿物燃料的燃烧，主要有害气体是（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（2）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，使用新能源；使用脱硫煤；工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）、水质污染：（1）来源：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不

35、合理施用、生活污水的任意排放（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。、“白色污染”及环境保护（1）危害：

36、破坏土壤，污染地下水 危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径： 减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。（1）来源：矿物燃料的燃烧（2）防治：植树造林、使用新能源或减少使用矿物燃料的燃烧、节约纸或使用电子卡片或不使用一次性筷子等。6、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数

37、、质子数、电子层数依次递增。7、原子结构知识中的八种决定关系：质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。因为原子中质子数核电荷数。质子数决定元素的种类质子数、中子数决定原子的相对原子质量。因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数决定元素的类别。因为原子最外层的电子数4为金属，或4为非金属，8（第一层为最外层时2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数4为失电子，或4为得电子，8（第一层为最外层时2）为稳定。8、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的

38、都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原

39、金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”9、质量守恒定律参加反应的各种物质的总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这叫做质量守恒定律。微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 宏观 元素种类不变 物质总质量不变 五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 化学反应过程 原子的质量不变 两个一定变 宏观：物质种类一定变 微观：分子种类一定变 一个可能改变：分子数目可能变五、重要实验的点评：1、空气中氧气含量的测定：实验现象：冒白烟，水流入集气瓶约占1/5。原因：P燃烧消耗氧气，导致瓶内压强降低。集气瓶先装少量水的目的：防止磷燃烧放出的热量使集气

40、瓶破裂燃烧匙中P必须过量的原因：P过量才能把空气中氧气耗掉使得氧气的耗掉的体积更接近于空气中氧气实际体积，与氧气充分反应。体积小于1/5的原因：装置漏气；红磷量不足，未把氧气耗尽；红磷燃烧后未冷却到室温就打开止水夹。（也是实验成功的注意事项）不能用硫或木炭的原因：硫或木炭燃烧消耗了氧气，但生成了二氧化硫或二氧化碳气体，瓶内压强基本不变。类似装置：（试写写实验现象）2、电解水实验：实验现象：两极都有气泡产生，正极产生氧气，负极产生氢气氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1（口诀：氧正氢负，氧一氢二）实验结论：水通电生成氧气和氢气水由氢氧两种元素组成CB浓氨水酚酞溶液A图（1）一个水分子是由两

41、个氢原子和一个氧原子构成在化学变化中分子可分原子不可分加稀硫酸或氢氧化钠的目的：增加水的导电性3、分子基本性质的探究实验：证明分子运动的实验实验现象：A烧杯的酚酞溶液变为红色，B烧杯的酚酞溶液不变色。实验结论：分子在不断地运动。在大烧杯外放一杯酚酞溶液的目的：与烧杯内的酚酞的颜色变化形成对比。类似装置：（试写写实验现象）棉花滴10滴浓氨水4、活性碳或木炭的吸附性的探究：二氧化氮（NO2）是一种红棕色气体，现在盛有二氧化氮气体的圆底烧瓶投入少许木炭，按右图装置好。实验现象：红棕色消失，水进入烧瓶。原因：因为木炭有吸附性，烧瓶中红棕色NO2气体被木炭吸附，导致烧瓶内压强减小，所以红棕色消失，在大气

42、压作用下，水就从导管上升进入烧瓶。5、质量守恒定律的探究：实验现象：红磷燃烧，冒白烟。锥形瓶装沙的原因：防止燐燃烧放出的热量使锥形瓶破裂。玻璃导管上套一个气球的原因：防止磷燃烧放出热量，瓶内气体受热体积鼓胀，压强增大，瓶塞突然“冲出”瓶口。6、气体的制取（氧气和二氧化碳）:左图是固体加热型的发生装置，如用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰制取氧气都选用该装置。它的注意事项：试管口稍微向下（原因：防止选用发生冷凝的水流入试管底部使试管破裂）玻璃导管应装置的因稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）铁夹应夹素：在距管口1/3处酒精灯应用外焰加热。反应物左图是固液不加热型的发生装置，如用过氧化氢和二氧的状态化锰

43、制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌和稀硫酸反应条制取氢气都选用该装置。件它的注意事项：长颈漏斗的末端管口要插入液面下（原因：防止生成的气体沿长颈漏斗的末端管口逸出）玻璃导管应稍露出橡皮塞（原因：便于将气体导出）弹簧夹其它气体制取的发生装置（比比优缺点）（注意：当使用分液漏斗时，主要能控制反应速率当使用弹簧夹时，主要能控制反应进行与停止）收集装置：上图是排水法上图是向上排空气法上图是向下排空气法气体不易或难溶于水用此法气体的密度比空气大用此法气体的密度比空气小用此法如：氧气、氢气、一氧化碳如：氧气、二氧化碳如：氢气选用收集装置的因素：气体的溶解性气体的密度其它气体收集装置：此法叫排空气法，

44、此法也叫排水法，收集时密度比空气小此装置专用收集时气体应从的气体应从短管进长来测量产生短管进长管出。管出，密度比空气大气体的体积的气体应从长管进短管出7、氢气、碳、一氧化碳的还原性实验：氢气还原氧化铜实验：实验现象：黑色氧化铜变成红色，试管内壁有水珠生成。实验步骤：“一通、二点、三灭、四停”先通氢气的原因：除净装置中的空气，防止氢气混有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化。CO还原氧化铜实验：实验现象：黑色氧化铜变成红色澄清石灰水变浑浊实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”先通CO的原因：除净装置中的空气，防止CO混有空气炸裂装置。三灭、四停不能颠倒的原

45、因：防止空气进入使炽热的铜再度氧化。处理尾气的原因：防止CO污染空气。C+CuO澄清的石灰水C还原氧化铜实验：实验现象：黑色氧化铜变成红色，澄清石灰水变浑浊8、燃烧条件的探究：实验现象：铜片上的白磷燃烧，冒白烟，而铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。往水中通往氧气后，白磷在水中燃烧。结论：燃烧的条件：、可燃物、与空气或氧气接触、温度达到着火点类似实验：超级化学复习笔记计算篇一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和。点拨：计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。计算结晶水合物的相对分子质

46、量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。计算时的结果约成最简整数比。化合物中某元素的质量分数=×100%3、计算物质中某元素的质量分数4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。原子个数比元素的质量比：相对原子质量比根据质量守恒定律确定化学式。6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：某纯净物的质量分数=×100%不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。某纯净物的质量分数=实