初三化学物质与燃烧

1、4.1燃烧与灭火燃烧与灭火（凡是发光、发热剧烈的氧化反应都叫燃烧）凡是发光、发热剧烈的氧化反应都叫燃烧） 记记 牢：白磷的着火点为牢：白磷的着火点为40， 红磷的着火点红磷的着火点200一、可燃物燃烧的条件一、可燃物燃烧的条件1、燃烧的定义：、燃烧的定义：通常所说的燃烧就是，可燃物跟空气通常所说的燃烧就是，可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。的氧化反应。(P98)2、着火点：可燃物燃烧时所需的最低温度叫着火点。、着火点：可燃物燃烧时所需的最低温度叫着火点。3、可燃物燃烧的条件：、可燃物燃烧的条件：现象：铜片上的白磷燃烧起来了现象：铜片上的白磷

2、燃烧起来了 铜片上的红磷和水中的白铜片上的红磷和水中的白 磷都不能燃烧磷都不能燃烧实验实验1：燃烧的条件：燃烧的条件(P97)铜片铜片红磷红磷白磷白磷白磷白磷热水热水实验：燃烧的条件实验：燃烧的条件可燃物燃烧的条件可燃物燃烧的条件 可燃物要与氧气接触可燃物要与氧气接触 可燃物的温度要达到着火点可燃物的温度要达到着火点注意：两个条件必须同时满足注意：两个条件必须同时满足问题：怎样使热水下的白磷燃烧起来问题：怎样使热水下的白磷燃烧起来 方法：对准白磷通入氧气方法：对准白磷通入氧气(或空气或空气)二、可燃物的燃烧：二、可燃物的燃烧：实验实验2：镁在二氧化碳中燃烧：镁在二氧化碳中燃烧(P98)点燃点燃

3、2Mg +CO2 2MgO +C1、剧烈燃烧、发出白光、剧烈燃烧、发出白光2、生成白色及黑色固体、生成白色及黑色固体3、产生白烟、产生白烟实验实验3：钠在氯气中燃烧：钠在氯气中燃烧(P98)现象：现象：1、产生黄色火焰、产生黄色火焰2、产生白烟、产生白烟2Na+ Cl2 2NaCl点燃点燃现象：现象：三、爆炸：三、爆炸：物质在有限的空间发生的剧烈的物理及化学变化叫爆炸物质在有限的空间发生的剧烈的物理及化学变化叫爆炸(P99)注意：可燃性气体、可燃性液体的蒸汽或粉尘在空气注意：可燃性气体、可燃性液体的蒸汽或粉尘在空气中浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星时都有可能发中浓度达到爆炸极限时，点火或遇火星

4、时都有可能发生爆炸。生爆炸。爆炸极限：爆炸极限：H2 :4.1-74.2% C2H5OH:3.3-19%汽油汽油:1.36 天然气天然气:5.016 乙醚乙醚:1.8536.51、缓慢氧化：、缓慢氧化：四、灭火与防火四、灭火与防火例：钢铁生锈例：钢铁生锈 食物腐败食物腐败 橡胶老化橡胶老化等等由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃由缓慢氧化引起的自发燃烧叫自燃例：白磷自燃例：白磷自燃 稻草、秸秆、煤炭等的自燃稻草、秸秆、煤炭等的自燃实验实验4：白磷自燃：白磷自燃把少量白磷溶解在二硫化碳中，然后将溶液滴在一张把少量白磷溶解在二硫化碳中，然后将溶液滴在一张滤纸上，用镊子夹住滤纸置于空气中滤纸上，用镊子夹住

5、滤纸置于空气中现象：现象：原因：原因：进行比较缓慢，不易被觉察的氧化反应进行比较缓慢，不易被觉察的氧化反应叫缓慢氧化叫缓慢氧化(P100)2、自燃：、自燃：滤纸（白磷）自发燃烧滤纸（白磷）自发燃烧白磷的缓慢氧化白磷的缓慢氧化放热放热白磷自燃白磷自燃滤纸燃烧滤纸燃烧3、灭火、灭火加热加热2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2灭火的方法：灭火的方法： 将可燃物与空气隔绝将可燃物与空气隔绝 将可燃物的温度降到着火点以下将可燃物的温度降到着火点以下问题：着火点能不能降低？为什么？问题：着火点能不能降低？为什么？原理：原理：实

6、验：实验：CO2灭火灭火泡末灭火器：扑灭一般材料着火泡末灭火器：扑灭一般材料着火干粉灭火器：扑灭油类、电器设备的火灾干粉灭火器：扑灭油类、电器设备的火灾液态液态CO2灭火器：扑灭精密仪器、文件档案、灭火器：扑灭精密仪器、文件档案、 贵重物品的火灾贵重物品的火灾4 4、灭火器种类：、灭火器种类：实验实验5：CO2 灭火灭火现象：下面的蜡烛火焰先熄灭，现象：下面的蜡烛火焰先熄灭， 上面的蜡烛火焰后熄灭上面的蜡烛火焰后熄灭原因：原因：CO2既不能燃烧又不能支持燃烧，既不能燃烧又不能支持燃烧， CO2的密度比空气大的密度比空气大五、比较五、比较燃烧燃烧缓慢氧化缓慢氧化自燃自燃爆炸爆炸不不同同处处相相同

7、同处处联联 系系发光、发光、发热发热但发热但发热剧烈剧烈缓慢缓慢不发光、不发光、发光、发光、发热发热剧烈剧烈发光、发光、发热发热剧烈剧烈都都 放放 出出 热热 量、量、都都 是是 氧氧 化化 反反 应应缓缓 慢慢 氧氧 化化-引引 起起 自自 燃燃燃烧燃烧-引引 起起 爆爆 炸炸一、金刚石和石墨一、金刚石和石墨1、物理性质、物理性质金刚石金刚石石石 墨墨1、无色透明，正八面、无色透明，正八面体形状固体体形状固体1、深灰色不透明细鳞、深灰色不透明细鳞片状固体、有滑腻感片状固体、有滑腻感2、在自然界里硬度最大、在自然界里硬度最大2、质软、质软3、不导电、不导热、不导电、不导热3、导电、导热、导电、

8、导热2、用途、用途金刚石金刚石石墨石墨作钻头作钻头作耐高温的润滑剂作耐高温的润滑剂 作铅笔芯作铅笔芯 作电极作电极 作装饰品作装饰品 钻石钻石作玻璃刀作玻璃刀3、碳元素的单质：、碳元素的单质：主要：金刚石、石墨主要：金刚石、石墨另：木炭、焦炭、活性炭另：木炭、焦炭、活性炭 、炭黑（均属无定形碳）、炭黑（均属无定形碳）再有再有: C60（足球烯）等（足球烯）等足球烯足球烯5 5、同素异形现象和同素异形体、同素异形现象和同素异形体（1）同素异形现象：一种元素形成几种单质）同素异形现象：一种元素形成几种单质的现象叫做同素异形现象的现象叫做同素异形现象 P107（2）同素异形体：由同一种元素形）同素异

9、形体：由同一种元素形 成的多种成的多种单质，叫做这种元素的同素异形体单质，叫做这种元素的同素异形体 P107金刚石金刚石C石墨石墨 CC60白磷白磷 P红磷红磷 P氧气氧气 O2臭氧臭氧 O3二、无定形碳二、无定形碳木炭木炭活性炭活性炭焦炭焦炭炭黑炭黑无定形碳无定形碳 用用 途途吸附剂吸附剂冶炼金属、生产水煤气（冶炼金属、生产水煤气（H2+CO）油墨、颜料、橡胶轮胎中的填充剂油墨、颜料、橡胶轮胎中的填充剂做燃料、吸附剂、制造黑火药做燃料、吸附剂、制造黑火药吸附作用：气体或溶液里的物质被吸附在固吸附作用：气体或溶液里的物质被吸附在固体表面的作用，叫做吸附作用。体表面的作用，叫做吸附作用。 演示实

10、验演示实验1：木炭吸附色素（红墨水）：木炭吸附色素（红墨水）结论：红色消失结论：红色消失演示实验演示实验2：木炭吸附红棕色的二氧化氮气体：木炭吸附红棕色的二氧化氮气体结论：红棕色消失结论：红棕色消失常温下，碳的化学性质很稳定常温下，碳的化学性质很稳定、古代字画历经千年不变色、古代字画历经千年不变色、档案材料需用碳素墨水书写、档案材料需用碳素墨水书写、钻石恒久远，一颗永流传、钻石恒久远，一颗永流传三、单质碳的化学性质三、单质碳的化学性质高温下，碳的活动性大大增强高温下，碳的活动性大大增强1、碳的可燃性、碳的可燃性C + O2 CO2点燃点燃氧气充足，完全燃烧氧气充足，完全燃烧氧气不充足，不完全燃

11、烧氧气不充足，不完全燃烧2C + O2 2CO点燃点燃石石灰灰水水木炭粉和氧化铜木炭粉和氧化铜高温高温2 2、碳的还原性、碳的还原性22现象：现象：黑色固体变红黑色固体变红 产生使石灰水变浑浊的气体产生使石灰水变浑浊的气体、碳还原氧化铜碳还原氧化铜 P108C + CuO Cu + CO2、碳还原二氧化碳、碳还原二氧化碳CO2CO高温高温C + CO2 2CO 现象：现象： 炭粉红热并逐渐减少炭粉红热并逐渐减少炭粉炭粉三、氢气的化学性质三、氢气的化学性质1、氢气的可燃性、氢气的可燃性2H2+O2 2H2O点燃点燃现象：现象：产生淡蓝色火焰产生淡蓝色火焰烧杯内壁有水珠产生烧杯内壁有水珠产生2、氢

12、气的还原性、氢气的还原性实验：氢气还原氧化铜实验：氢气还原氧化铜H2 + CuO Cu + H2O 黑色固体变红黑色固体变红试管口有水珠产生试管口有水珠产生置换反应：置换反应：一种单质一种单质和和一种化合物一种化合物反应生成反应生成另一种另一种单质单质和和另一种化合物另一种化合物，这样的反应叫置，这样的反应叫置换反应。换反应。现象：现象：A + BC B + AC单质单质单质单质化合物化合物化合物化合物H2还原还原CuO实验应注意事项：实验应注意事项：1、试管口要向下倾斜、试管口要向下倾斜（防止水倒流引起试管破裂）（防止水倒流引起试管破裂）2、通、通H2的导管要伸到试管底部的导管要伸到试管底部

13、（将空气排出，防止发生爆炸）（将空气排出，防止发生爆炸）3、先通、先通H2后加热后加热（将空气排出，防止发生爆炸）（将空气排出，防止发生爆炸）4、实验完成后，先停止加热，再继续通、实验完成后，先停止加热，再继续通H2到到 试管冷却试管冷却（防止生成的（防止生成的Cu被重新氧化）被重新氧化）物质与氧的反应叫氧化反应物质与氧的反应叫氧化反应3、氧化还原反应、氧化还原反应氧化反应：氧化反应：还原反应：还原反应：氧化还原反应：氧化还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应叫含氧化合物中的氧被夺去的反应叫还原反应还原反应一种物质被氧化，同时另一种物一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应质被

14、还原的反应叫氧化还原反应H2 + CuO Cu + H2O C + CuO Cu + CO2高温高温22C + CuO Cu + CO2高温高温22氧化剂：氧化剂： 能提供氧的物质叫氧化剂（具氧化性）能提供氧的物质叫氧化剂（具氧化性）（常见的氧化剂：（常见的氧化剂：O2、Cu0 、Fe2O3等金属氧化物）等金属氧化物）还原剂：还原剂：（常见的还原剂：（常见的还原剂：C、H2、CO等）等）能夺取氧的物质叫还原剂（具还原性）能夺取氧的物质叫还原剂（具还原性）4、氧化剂、还原剂、氧化剂、还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂被氧化被氧化被还原被还原氧化产物氧化产物还原产物还原产物H2 + CuO Cu +

15、H2O 氧化剂氧化剂还原剂还原剂被氧化被氧化被还原被还原氧化产物氧化产物还原产物还原产物记忆方法：记忆方法：降氧升还降氧升还化合价降低化合价降低( ) ：被：被 ，发生，发生 反应，得到反应，得到 产物。产物。化合价升高化合价升高( ) ：被：被 ，发生，发生 反应，得到反应，得到 产物。产物。氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原还原氧化氧化还原还原还原还原氧化氧化氧化氧化0+20+1（一）、（一）、CO的物理性质：的物理性质： 1、无色无味的气体、无色无味的气体 2、难溶于水（可用排水法收集）、难溶于水（可用排水法收集） 3、密度略小于空气、密度略小于空气（密度略小于或略大于空气的气（密度略小于或略

16、大于空气的气 体不能用排空气法收集）例：体不能用排空气法收集）例：CO四、一氧化碳的性质四、一氧化碳的性质（二）、（二）、CO的化学性质的化学性质现象：现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体生成使澄清石灰水变浑浊的气体产生蓝色火产生蓝色火焰焰 1、可燃性、可燃性:P1112CO + O2 2CO2 点燃点燃煤气的主要成分：煤气的主要成分：CO 天然气的主要成分：天然气的主要成分：CH4水煤气的主要成分：水煤气的主要成分：H2 和和CO 的混合气体的混合气体下层：下层：中层：中层：上层：上层：C + O2 CO2 点燃点燃2C + O2 2CO 点燃点燃2CO + O2 2CO2 点燃点燃C + C

17、O2 2CO 高温高温空气空气煤炉里的反应煤炉里的反应2、还原性：、还原性：加热加热CO + CuO Cu + CO2 （1）CO还原还原CuO 现象：现象：黑色粉末变红黑色粉末变红石灰水变浑浊石灰水变浑浊实验注意事项：实验注意事项： 先通先通CO后加热后加热反应结束后，先停止加热，再继续通反应结束后，先停止加热，再继续通 CO 至至玻管冷却玻管冷却点燃烧掉点燃烧掉原因：原因：CO有毒，会污染空气有毒，会污染空气尾气处理：尾气处理：目的：将目的：将CO转化为转化为CO2防止污染空气）防止污染空气）Fe2O3现象：现象：红色粉末变黑红色粉末变黑生成使澄清石灰水变浑浊的气体生成使澄清石灰水变浑浊的

18、气体（2）CO还原氧化铁还原氧化铁3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温高温（3）CO的毒性的毒性 CO与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒死亡与血液中的血红蛋白结合，造成人体缺氧而中毒死亡CO + 金属氧化物金属氧化物 金属金属 + CO2 C + 金属氧化物金属氧化物 金属金属 + CO2 H2 + 金属氧化物金属氧化物 金属金属 + H2O 除去除去CO2中少量中少量CO：通过灼热的通过灼热的CuO 除去除去CO中少量中少量CO2：通过灼热的通过灼热的C或通过或通过NaOH溶液溶液 除去除去CuO中少量中少量C：空气中灼烧空气中灼烧 除去除去CuO中少量中少量Cu：空气

19、中灼烧空气中灼烧 除去空气中少量除去空气中少量O2：点燃点燃P或通过灼热的或通过灼热的Cu网网规律规律2、 规律规律1、没有颜色，没有气味的气体没有颜色，没有气味的气体可溶于水（可溶于水（1：1）密度比空气大密度比空气大 固体固体CO2干冰干冰 固体固体H2O冰冰五、二氧化碳：五、二氧化碳：CO21、CO2的物理性质的物理性质区别：区别：CO2与与H2O的反应的反应2、CO2的化学性质的化学性质CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 H2O + CO2紫色石蕊试液变红紫色石蕊试液变红: :加热后又变成紫色加热后又变成紫色:将二氧化碳通入紫色石蕊试液中将二氧化碳通入紫色石蕊试液中,然后再加热

20、然后再加热CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 现象：石灰水变浑浊现象：石灰水变浑浊CO2与石灰水的反应与石灰水的反应CO2 + H2O +CaCO3 Ca(HCO3)2现象现象:石灰水先变浑浊石灰水先变浑浊, 然后又变澄清然后又变澄清,情况情况1:石灰水中通入少量二氧化碳石灰水中通入少量二氧化碳情况情况2:石灰水中通入过量二氧化碳石灰水中通入过量二氧化碳, CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O 加热后澄清的液体又变浑浊加热后澄清的液体又变浑浊. Ca(HCO3)2 CO2+ H2O +CaCO3 最后再加热最后再加热注意注意:CaCO3不溶于水不溶于水, 而而Ca(H

21、CO3)2可溶于水可溶于水溶洞的形成溶洞的形成:含有不溶性含有不溶性CaCO3的石灰的石灰岩在与水及二氧化碳的共同作用下逐渐岩在与水及二氧化碳的共同作用下逐渐变成可溶性的变成可溶性的Ca(HCO3)2而被溶解而被溶解,形成形成溶洞溶洞;在洞里在洞里, Ca(HCO3)2又不断分解生又不断分解生成成CaCO3逐渐沉积逐渐沉积,形成千姿百态的钟形成千姿百态的钟乳石乳石,石笋石笋,石柱和地下河流石柱和地下河流-喀斯特地喀斯特地貌貌.(广西桂林的七星岩广西桂林的七星岩,芦笛岩芦笛岩)保藏食品保藏食品人工降雨人工降雨供植物光合作用供植物光合作用灭火灭火原因：原因：CO2不能燃烧，也不能支持燃烧不能燃烧，

22、也不能支持燃烧 CO2的密度比空气大的密度比空气大现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭现象：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭3、CO2的用途的用途实验室制取气体的一般思路和方法：实验室制取气体的一般思路和方法：二、选择发生装置二、选择发生装置三、选择收集装置三、选择收集装置一、选择反应原理一、选择反应原理(药品和反应条件药品和反应条件)1 1、速率适中、可控性能好、速率适中、可控性能好2 2、制取的气体要纯净、成本低、制取的气体要纯净、成本低简单、易行、安全简单、易行、安全（最好能控制反应的（最好能控制反应的开始开始与与停止停止）1、从气体的密度、从气体的密度考虑考虑2、从气体的溶解性考

23、虑、从气体的溶解性考虑 2、CO2的实验室制法：的实验室制法： 3 3、碳燃烧生产、碳燃烧生产所得气体不纯所得气体不纯条件较高条件较高C + O2 CO2点燃点燃C + CuO Cu + CO2高温高温22高温高温CaCO3 CaO + CO2CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO24 4、一氧化碳燃烧生产、一氧化碳燃烧生产CO + O2 2CO2点燃点燃 2、CO2的实验室制法：常用石灰石（或大理的实验室制法：常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应来制取石）与稀盐酸反应来制取CO2 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO21、盐酸：是氯化氢气体的水溶液、盐酸：是氯化氢气体的水溶液！(混合物混合物)3、不能用、不能用H2SO4 ！（原因：（原因：H2SO4 与与CaCO3反应生反应生成微溶的成微溶的CaSO4，会阻止反应的进行），会阻止反应的进行）明确：明确：2、酸用稀盐酸，而