云南省2016中考化学 第一部分 考点研究 第九单元 溶液课件

1、第一部分第一部分 考点研究考点研究 第九单元第九单元 溶溶 液液溶液的形成（高频）（高频）溶液溶液溶解时的热现象溶解时的热现象乳化现象乳化现象 考点梳理溶液溶液概念概念组成组成特征特征概念：概念：_或或_分散到另一种物质中形分散到另一种物质中形成成_、_的的_一种一种几种物质几种物质均一均一稳定稳定混合物混合物组成组成溶质：溶质：_的物质，可以是气体、液体、的物质，可以是气体、液体、固体固体溶剂：溶剂：_的物质，的物质，_是最是最常见的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂常见的溶剂，汽油、酒精等也可作溶剂被溶解被溶解能溶解其他物质能溶解其他物质溶液溶液一定一定是混是混合物合物水水特征特征均一性：溶液各

2、部分性质、浓度完全一样均一性：溶液各部分性质、浓度完全一样稳定性：外界条件（稳定性：外界条件（_、_的量）的量）不变时不变时,溶质、溶剂不分离溶质、溶剂不分离温度温度溶剂溶剂溶液不溶液不一定都一定都是无色是无色的，但的，但都是透都是透明的明的溶解溶解时的时的热现热现象象吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液吸热：一些物质溶解时，整个过程中溶液温度温度 _，如，如: _ 放热放热:一些物质溶解时，整个过程中溶液一些物质溶解时，整个过程中溶液温度温度 _，如，如: _吸放热不明显吸放热不明显:多数物质溶解时，整个过多数物质溶解时，整个过程中溶液温度几乎程中溶液温度几乎 _ ，如，如: _通常会通常会

3、引起密引起密闭容器闭容器的压强的压强变化变化11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 氯化钠氯化钠降低降低硝酸铵硝酸铵升高升高浓硫酸浓硫酸不变不变实验视频实验视频物质溶解物质溶解时的吸放热现象时的吸放热现象乳化乳化现象现象乳化现象：洗涤剂（如洗洁精）等乳化剂能使植物乳化现象：洗涤剂（如洗洁精）等乳化剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成油等在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化液稳定性增强，这种现象称为乳化应用应用:用洗洁精除去餐具上

4、的油污利用的是洗涤剂的用洗洁精除去餐具上的油污利用的是洗涤剂的乳化作用乳化作用饱和溶液与饱和溶液与不饱和溶液不饱和溶液概念概念判断判断转化转化概念概念不饱和溶液：在一定不饱和溶液：在一定_下，一定量下，一定量_里，里，_再溶解这种溶质的溶液再溶解这种溶质的溶液饱和溶液饱和溶液:在一定在一定_下，在一定量下，在一定量_里，里，_再溶解这种溶质的溶液再溶解这种溶质的溶液17 17 18 18 19 19 20 20 21 21 22 22 不能不能温度温度溶剂溶剂能能温度温度溶剂溶剂判断判断a. 在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶在条件（温度、溶剂的量）不变时，继续向溶液中加入这种液中加入这

5、种_，观察是否溶解，观察是否溶解,若不再溶若不再溶解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液解则为饱和溶液，反之，则为不饱和溶液b. 一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶一定条件下，若溶液中有未溶解的溶质，则溶液一定是该溶质的液一定是该溶质的_溶液溶液c. 降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液降低温度或蒸发溶剂析出晶体后所得到的溶液一定为该溶质的一定为该溶质的_溶液溶液23 23 25 25 饱和饱和溶质溶质饱和饱和24 24 转化转化对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液不饱和溶液增加溶质、蒸发溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降低温度或降低温度增加溶

6、剂或增加溶剂或升高温度升高温度饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温结晶结晶对于对于Ca（OH）2等溶解度随温度升高而降低的物质：等溶解度随温度升高而降低的物质：不饱和溶液不饱和溶液升高温度、增加升高温度、增加溶质或蒸发溶剂溶质或蒸发溶剂增加溶剂或增加溶剂或降低温度降低温度饱和溶液饱和溶液蒸发溶剂蒸发溶剂加热加热结晶结晶溶解度溶解度固体溶解度固体溶解度气体溶解度气体溶解度溶解度曲线溶解度曲线固体固体溶解溶解度度概念：在一定温度下，某固态物质在概念：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量达到饱和状态时所溶解溶质的质量四要素：四要素：_、_、_、_影响因素

7、影响因素内因：溶质和溶剂的性质内因：溶质和溶剂的性质外因：温度外因：温度26 26 27 27 28 28 29 29 所溶解的溶质质量所溶解的溶质质量一定温度一定温度100 g溶剂溶剂饱和状态饱和状态气体气体溶解溶解度度概念：在压强为概念：在压强为_和一定和一定_时，时，溶解在溶解在_水里达到水里达到_时的时的气体体积气体体积30 30 31 31 32 32 33 33 影响因素影响因素内因：气体的性质和溶剂种类内因：气体的性质和溶剂种类外因：温度和压强。气体溶解度曲线外因：温度和压强。气体溶解度曲线随温度的升高而随温度的升高而_，随压强的，随压强的增大而增大而_34 34 35 35 增

8、大增大101 kPa温度温度单位体积单位体积饱和状态饱和状态减小减小溶解度曲线溶解度曲线意义意义应用应用（高频）（高频）意义意义点点曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度曲线上的点：表示物质在对应温度时的溶解度两曲线的交点：表示两物质在某温度时的溶解两曲线的交点：表示两物质在某温度时的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势线：表示物质的溶解度随温度的变化而变化的趋势面面曲线以上的点：表示溶液为饱和溶液曲线以上的点：表示溶液为饱和溶液曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液曲线以下的点：表示溶液为不饱和溶液应用应用（高

9、频）（高频）a. 判断某种物质的溶解度判断某种物质的溶解度b. 比较不同物质在同一温度时的溶解度大小（必须比较不同物质在同一温度时的溶解度大小（必须指明同一温度，否则无法比较）指明同一温度，否则无法比较）c. 确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法d. 判断溶液中溶质的质量分数判断溶液中溶质的质量分数e. 判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势f. 判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量g. 判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的

10、变化情况，以剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法及物质提纯的方法溶液的浓度溶液的浓度溶质质量分数的计算溶质质量分数的计算（高频）（高频）溶液的稀释溶液的稀释一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制溶质质溶质质量分数量分数的计算的计算（高频）（高频）概念：溶液中溶质的质量分数是概念：溶液中溶质的质量分数是_与与_之比。通常以百分数表示之比。通常以百分数表示计算公式计算公式36 36 37 37 溶液质量溶液质量溶质质量溶质质量计算公式计算公式所有溶液中：溶质质量分数所有溶液中：溶质质量分数 100 溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量38 38 39 39

11、= 溶质质量溶质质量溶质质量溶质质量40 40 41 41 42 42 +溶剂质量溶剂质量100饱和溶液中：溶质质量分数饱和溶液中：溶质质量分数S100%S100g （S表示溶解度）表示溶解度）溶液的稀释溶液的稀释依据：溶液稀释前后，溶质的依据：溶液稀释前后，溶质的_不变不变计算公式：浓溶液质量计算公式：浓溶液质量浓溶液溶质的质量分浓溶液溶质的质量分数稀溶液质量数稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数稀溶液溶质的质量分数43 43 质量质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制:步骤为计算、步骤为计算、_、量取、量取、_、装瓶、装瓶（详见实验突破栏目详见实验突破栏目）44

12、 44 45 45 溶解溶解称量称量物质溶解时的热现象与压强的关系物质溶解时的热现象与压强的关系（易错点）（易错点）（1）放热：一些溶质溶于水后会放出热量，溶液温度）放热：一些溶质溶于水后会放出热量，溶液温度升高。若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压升高。若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而增大，容器内的气体有向外界强因空气的热胀冷缩而增大，容器内的气体有向外界环境扩张的趋势。环境扩张的趋势。 重难点突破重难点一重难点一（2）吸热：一些溶质溶于水后会吸收热量，溶液温度）吸热：一些溶质溶于水后会吸收热量，溶液温度降低。若溶解过程在密闭容器中进行，则容器内的压降低。若溶

13、解过程在密闭容器中进行，则容器内的压强因空气的热胀冷缩而减小，外界环境中的气体有向强因空气的热胀冷缩而减小，外界环境中的气体有向容器内运动的趋势。容器内运动的趋势。（3）吸放热现象不明显：多数溶质溶于水吸放热现象）吸放热现象不明显：多数溶质溶于水吸放热现象不明显，则密闭容器中的压强无明显变化。不明显，则密闭容器中的压强无明显变化。例例 向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来向如图试管里的水中加入下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水左边液面降低了，右边型管内在同一水平上的红墨水左边液面降低了，右边液面上升了些，则加入的物质液面上升了些，则加入的物质不可能不可能是（是（ ）A. 浓

14、硫酸浓硫酸B. 生石灰生石灰C. 硝酸铵硝酸铵D. 烧碱烧碱C【解析【解析】如图装置，如图装置，U型管左边液面降低，右边液面上型管左边液面降低，右边液面上升，说明瓶内压强增大。浓硫酸加水稀释放热，瓶内温升，说明瓶内压强增大。浓硫酸加水稀释放热，瓶内温度升高，压强增大；生石灰与水反应生成熟石灰，放出度升高，压强增大；生石灰与水反应生成熟石灰，放出热量，瓶内温度升高，压强增大；硝酸铵溶于水吸收热热量，瓶内温度升高，压强增大；硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内温度下降，压强减小；烧碱溶于水放出热量，量，瓶内温度下降，压强减小；烧碱溶于水放出热量，瓶内温度升高，压强增大。瓶内温度升高，压强增大。有关溶质质量分

15、数的计算有关溶质质量分数的计算（重点）（重点）例例 （2015五华区二模）小强同学在做中和反应实验时，五华区二模）小强同学在做中和反应实验时，向盛有向盛有40克克10氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入60克稀克稀盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量盐酸恰好完全反应，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留分数。（计算结果保留0.1）重难点二重难点二解：设反应后所得溶液中的溶质质量为解：设反应后所得溶液中的溶质质量为x NaOH+HCl NaCl+H2O40 58.540 g10% x40g58.540g 10%x x=5.85 g反应后所得溶液中溶质

16、的质量分数反应后所得溶液中溶质的质量分数为为5.85g100%5.9%40g60g 答：反应后所得溶液中的溶质的质量分数是答：反应后所得溶液中的溶质的质量分数是5.9%。【方法指导【方法指导】进行有关溶质质量分数的计算时，利用进行有关溶质质量分数的计算时，利用化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的化学方程式所求得的物质质量都是实际参加反应的（或生成的）物质的质量，因此要注意将溶液质量换（或生成的）物质的质量，因此要注意将溶液质量换算成溶质质量；然后将求得的溶质质量与溶液质量代算成溶质质量；然后将求得的溶质质量与溶液质量代入溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算。入溶液中溶质质量分数的计算公

17、式进行计算。溶解度曲线及其应用溶解度曲线及其应用（重点）（重点）以下图为例，判断下列条件改变后，相关量的变化情况：以下图为例，判断下列条件改变后，相关量的变化情况：重难点三重难点三改变条件改变条件点的点的移动移动溶质溶质质量质量溶剂溶剂质量质量溶液溶液质量质量溶质质溶质质量分数量分数降低温度，降低温度，从从60 60 降降至至40 40 P P点点N N点点不变不变不变不变不变不变不变不变升高温度，升高温度，从从40 40 升升至至60 60 N N点点P P点点_保持温度保持温度为为60 60 ，恒温蒸发恒温蒸发溶剂溶剂P P点点M M点点_不变不变不变不变不变不变不变不变不变不变变小变小变

18、小变小变大变大改变条件改变条件点的点的移动移动溶质溶质质量质量溶剂溶剂质量质量溶液溶液质量质量溶质质溶质质量分数量分数保持温度保持温度为为60 60 ，加入溶质加入溶质P P点点M M点点_保持温度保持温度为为60 60 ，加入溶剂加入溶剂M M点点P P点点_ _将温度从将温度从20 20 升至升至40 40 的同的同时，加入时，加入溶质溶质Q Q点点N N点点_ _ _ _11 11 12 12 13 13 14 14 15 15 16 16 17 17 18 18 19 19 20 20 不变不变变大变大变大变大变大变大不变不变变大变大变大变大变小变小变大变大变大变大变大变大不变不变改变

19、条改变条件件点的点的移动移动溶质溶质质量质量溶剂溶剂质量质量溶液溶液质量质量溶质质溶质质量分数量分数降低温降低温度，从度，从40 40 降降至至20 20 N N点点Q Q点点_ _ _21 21 22 22 23 23 24 24 变小变小不变不变变小变小变小变小例例 （20152015昭阳区一模昭阳区一模）甲、乙两种不含结晶水的固体物甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是（ ）A. t2 时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等B. t1 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比

20、为时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1 5C. 甲的溶解度比乙大甲的溶解度比乙大D. 将等质量甲、乙的两种溶液分别将等质量甲、乙的两种溶液分别由由t3 降温至降温至t2 ，析出甲的质量一，析出甲的质量一定比析出乙的质量大定比析出乙的质量大A【解析【解析】t2 时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明时，甲、乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度时，两种物质的溶解度相等，根据公式：饱和溶该温度时，两种物质的溶解度相等，根据公式：饱和溶液的溶质质量分数液的溶质质量分数 100%可知，可知，t2 时，时，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，A正确；正确；t

21、1 时，甲的溶解度是时，甲的溶解度是20 g，说明该温度时甲在，说明该温度时甲在100 g水水中溶解中溶解20 g时达到饱和，此时饱和溶液中溶质与溶液的时达到饱和，此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为质量比为20 g （100 g+20 g）=1 6，B错误；不指明温错误；不指明温度，无法比较物质的溶解度大小，度，无法比较物质的溶解度大小，C错误；根据溶解度错误；根据溶解度100g 溶溶解解度度溶溶解解度度曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且曲线图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响更大，但是没有指明甲的溶解度受温度影响更大，但是没有指明t3 时等质时等质量

22、甲、乙溶液是否为饱和溶液，无法确定是否析出晶量甲、乙溶液是否为饱和溶液，无法确定是否析出晶体或析出晶体较多的是哪种物质，体或析出晶体较多的是哪种物质，D错误。错误。实验实验 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（2015年年3次，次，2013年年1次，次，2012年年3次，次，2011年年2次）次） 实验突破实验视频实验视频一定溶质质量一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制分数的氯化钠溶液的配制1. 仪器的选用及其作用仪器的选用及其作用（1）所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、）所用仪器：托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。量筒、胶头

23、滴管、烧杯、玻璃棒。（考查（考查1 1次）次）（2）仪器的作用：）仪器的作用：玻璃棒的作用玻璃棒的作用_；（考查（考查2 2次）次）量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒的量程要比量筒的作用是量取液体的体积，选取量筒的量程要比量取液体的体积量取液体的体积_，且越，且越_越好。越好。（考查（考查4 4次）次）搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解接近接近略大略大2. 操作步骤操作步骤（1）所配溶液的溶质为固体时（考查）所配溶液的溶质为固体时（考查1次）次）计算：计算所需计算：计算所需_和和_；称量：用称量：用_称取一定质量的固体；用量称取一定质量的固体；用量_取一定体积的水；取一定体积的水；（考查（考查1

24、1次）次）溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，溶解：将固体倒入烧杯中，将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒用玻璃棒_至固体完全溶解；至固体完全溶解；（考查（考查1 1次）次）装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。溶质的质量溶质的质量水的体积水的体积托盘天平托盘天平量筒量筒搅拌搅拌（2）用浓溶液稀释配制稀溶液）用浓溶液稀释配制稀溶液计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积；量取：用量筒量取浓溶液（接近所需体积时改量取：用量筒量取浓溶液（接近所需体积时改 _）和水；和水；溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯

25、中，用玻璃棒溶解：将量取的浓溶液和水倒入烧杯中，用玻璃棒_。搅拌搅拌胶头滴管胶头滴管3. 注意事项：注意事项：（1）溶质为固体时计算所需氯化钠的质量精确到小数）溶质为固体时计算所需氯化钠的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能精确到点后一位（托盘天平只能精确到0.1 g）。）。（2）用托盘天平称量时要遵循）用托盘天平称量时要遵循_的原则，且的原则，且左右两盘上要分别垫上相同的称量纸。左右两盘上要分别垫上相同的称量纸。（考查（考查2次）次）（3）若称量时发现托盘天平指针向右偏，应该向左盘）若称量时发现托盘天平指针向右偏，应该向左盘添加氯化钠。添加氯化钠。（考查（考查1次）次）左物右码左物右码（4）

26、称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放）称量有腐蚀性或易潮解的药品时要放_中称量。中称量。（5）浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、）浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。质量、密度的关系式。烧杯（或玻璃烧杯（或玻璃器皿）器皿）4. 实验误差分析实验误差分析操作操作误差分析误差分析溶质质量分数的溶质质量分数的结果结果量取水的体积时量取水的体积时仰视读数（仰视读数（考查考查1次）次）配制的溶液中水配制的溶液中水的实际体积的实际体积_量取水的体积时量取水的体积时俯视读数（俯视读数（考查考查1次次）配制的溶液中水配制的溶液中水的实际体积的实际体积_将固体药品倒入将固体药品

27、倒入烧杯中时撒在外烧杯中时撒在外面（面（考查考查1次次）配制的溶液中溶配制的溶液中溶质的质量质的质量_偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小操作操作误差分析误差分析溶质质量分数溶质质量分数的结果的结果用天平称量固体药用天平称量固体药品质量时固体药品品质量时固体药品和砝码放反了（和砝码放反了（使使用了游码用了游码）称量的固体药品的实际质称量的固体药品的实际质量量_烧杯内原来有少量烧杯内原来有少量的水的水配制的溶液中水的质量配制的溶液中水的质量_固体药品倒入烧杯固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少时，纸片上残留少量固体药品量固体药品配制的溶液中溶质的质量配制的溶液中溶质的质量_ _固体药品中

28、含有不固体药品中含有不溶性杂质溶性杂质配制的溶液中溶质的质量配制的溶液中溶质的质量_11 11 12 12 13 13 14 14 偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大例例 （2015滨州）滨州）如图是配制溶质质量分数为如图是配制溶质质量分数为10%的的NaCl溶溶液的实验操作示意图。液的实验操作示意图。图图1（1）用图）用图1中序号表示配制溶液的正确操作顺中序号表示配制溶液的正确操作顺_。（2）图）图中用来取用中用来取用NaCl的仪器是的仪器是_。药匙药匙图图2（3）称量）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图时，天平平衡后的状态如图所示，游码所示，游码在标尺位置见

29、图在标尺位置见图2，则称取的，则称取的NaCl质量为质量为_g。（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现称量完毕放回砝码时，发现10 g的砝码有缺损，的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_（填（填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”）10%。小于小于18.2【解析【解析】（ 1）用氯化钠配制质量分数为）用氯化钠配制质量分数为10%的氯化的氯化钠溶液时，需要先计算需要氯化钠的质量以及水的体钠溶液时，需要先计算需要氯化钠的质量以及水的体积，然后用托盘天平称量氯化钠，倒入指定的烧杯中，积，然后用托盘天平称量氯化钠，倒入指定的烧杯中

30、，再用量筒量取所需水的体积，倒入烧杯中，用玻璃棒再用量筒量取所需水的体积，倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，因此正确操作顺序是：搅拌溶解，因此正确操作顺序是：。（。（2）取用固体氯化钠用药匙。（取用固体氯化钠用药匙。（3）天平上砝码的质量是）天平上砝码的质量是15 g，游码读数为，游码读数为3.2 g，因此称取的氯化钠的质量是，因此称取的氯化钠的质量是18.2 g。（。（4）砝码有缺损，实际称取的氯化钠的质量）砝码有缺损，实际称取的氯化钠的质量小于小于18.2 g，因此所配溶液的溶质质量分数小于，因此所配溶液的溶质质量分数小于10%。（5）图）图中玻璃棒的作用是中玻璃棒的作用是_，其目的是，其目的

31、是_。（6）当配制的溶液溶质质量分数偏高时，可能的原因）当配制的溶液溶质质量分数偏高时，可能的原因是是_（回答一条即可）。（回答一条即可）。量取水时俯视读数（合理即可）量取水时俯视读数（合理即可）搅拌搅拌加速溶解加速溶解（7）将配制好的溶液装在）将配制好的溶液装在_（填（填“广口瓶广口瓶”或或“细口瓶细口瓶”）中，并贴上标签。）中，并贴上标签。细口瓶细口瓶云南5年中考真题精编命题点命题点1 溶液的形成溶液的形成2015年年3次，次，2014年年1次，次，2013年年9次次（昆明（昆明1次），次），2012年年9次（昆明次（昆明1次），次），2011年年6次（昆明次（昆明2次，次，曲靖曲靖1次）

32、次）1. 考查要点：考查要点：溶液概念的理解；溶液概念的理解；溶液的形成；溶液的形成；乳乳化现象；化现象；物质溶解时的吸热现象或放热现象的判断。物质溶解时的吸热现象或放热现象的判断。2. 题型主要以选择题的形式考查，也会在填空与简答中题型主要以选择题的形式考查，也会在填空与简答中涉及。涉及。1. （2015云南云南4题题2分分）把少量的下列物质分别放入水中，）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌后，充分搅拌后，不能不能得到溶液的是（得到溶液的是（ ）A. 食盐食盐 B. 蔗糖蔗糖C. 面粉面粉 D. 味精味精C【解析【解析】食盐、蔗糖、味精分别放入水中，都能得到均食盐、蔗糖、味精分别放入水中

33、，都能得到均一、稳定的溶液；而面粉在水中不溶解，不能得到溶液。一、稳定的溶液；而面粉在水中不溶解，不能得到溶液。2. （2012红河州红河州13题题2分分）配制溶液时最常用的溶剂是）配制溶液时最常用的溶剂是（ ）A. 植物油植物油 B. 汽油汽油 C. 酒精酒精 D. 水水D3. （2013西双版纳州西双版纳州15题题2分分）生活中的下列现象属于乳）生活中的下列现象属于乳化的是（化的是（ ）A. 汽油除油渍汽油除油渍 B. 食醋除水垢食醋除水垢C. 洗洁精清洗油污洗洁精清洗油污 D. 稀盐酸除铁锈稀盐酸除铁锈C【解析【解析】A汽油能溶解油渍形成溶液汽油能溶解油渍形成溶液B食醋能与水垢反应生成易

34、溶于水的物质食醋能与水垢反应生成易溶于水的物质C洗洁精具有乳化作用，能去除油污洗洁精具有乳化作用，能去除油污D稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）发生化稀盐酸能与铁锈（主要成分是氧化铁）发生化学反应学反应4. （2013昆明昆明17题题2分分）下列关于溶液的说法正确的是）下列关于溶液的说法正确的是（ ）A. 溶液一定是无色的溶液一定是无色的B. 溶质只能是固体物质溶质只能是固体物质C. 溶液是均一的、稳定的混合物溶液是均一的、稳定的混合物D. 将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液将少量泥土放入水中，充分搅拌，可以得到溶液C【解析【解析】选项选项正误正误原因分析原因分析举反例举反例A有些溶液

35、是有颜色的有些溶液是有颜色的硫酸铜溶液呈蓝硫酸铜溶液呈蓝色色B溶质还可以是气体、液溶质还可以是气体、液体体二氧化碳溶液、二氧化碳溶液、酒精溶液酒精溶液CD不溶解的物质不能形成不溶解的物质不能形成溶液溶液铁块放于水中不铁块放于水中不能形成溶液能形成溶液5. （2012德宏州德宏州12题题2分分）炎热的夏季到野外旅行时，）炎热的夏季到野外旅行时，可以带上可以带上“化学冰箱化学冰箱”来给饮料降温。来给饮料降温。“化学冰箱化学冰箱”即即把一种化学试剂放入容器中，加入一定量的水后，就可把一种化学试剂放入容器中，加入一定量的水后，就可以形成低温小环境，这种试剂可以是下列物质中的以形成低温小环境，这种试剂可

36、以是下列物质中的（ ）A. 食盐食盐 B. 生石灰生石灰C. 固体氢氧化钠固体氢氧化钠 D. 硝酸铵硝酸铵D【解析【解析】硝酸铵溶于水时，吸收热量，使溶液的温度降低。硝酸铵溶于水时，吸收热量，使溶液的温度降低。6. （2014云南云南20题题2分分）如图所示，将少量液体）如图所示，将少量液体X加入到加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。下表中液体X和固体和固体Y的的组合，符合题意的是（组合，符合题意的是（ ）第第6题图题图BX双氧水双氧水水水水水水水Y二氧化锰二氧化锰氯化钠氯化钠氢氧化钠氢氧化钠硝酸铵硝酸铵A. B. C. D. 【解析【解析】双氧水是过氧化氢

37、的俗称，二氧化锰可催化过氧双氧水是过氧化氢的俗称，二氧化锰可催化过氧化氢溶液分解产生氧气，所以化氢溶液分解产生氧气，所以能使烧瓶内气体增加，压能使烧瓶内气体增加，压强增大，可使气球膨胀；氯化钠不与水反应，且氯化钠溶强增大，可使气球膨胀；氯化钠不与水反应，且氯化钠溶于水无明显的温度变化，所以于水无明显的温度变化，所以不能改变烧瓶内的压强，不能改变烧瓶内的压强，不能使气球膨胀；氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以不能使气球膨胀；氢氧化钠溶于水放出大量的热，所以能使烧瓶内的温度升高，压强增大，可使气球膨胀；硝酸能使烧瓶内的温度升高，压强增大，可使气球膨胀；硝酸铵溶于水吸收热量，所以铵溶于水吸收热量，所以

38、使烧瓶内温度降低，压强变小，使烧瓶内温度降低，压强变小，气球体积变小。因此符合题意的是气球体积变小。因此符合题意的是，B正确。正确。7. 2013西双版纳州西双版纳州25（2）题）题2分分（2）溶液在日常生）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。医疗上活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。医疗上使用的葡萄糖注射液中的溶质是使用的葡萄糖注射液中的溶质是_，溶剂是溶剂是_（填名称或化学式均可）（填名称或化学式均可）葡萄糖（或葡萄糖（或C6H12O6）水（或水（或H2O）【解析【解析】葡萄糖注射液是葡萄糖溶液，溶质是葡萄糖，葡萄糖注射液是葡萄糖溶液，溶质是葡萄糖，溶剂是水。溶剂是

39、水。命题点命题点2 溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线2015年年3次，次，2014年年1次，次，2013年年9次（昆明次（昆明1次，曲靖次，曲靖1次），次），2012年年9次（昆次（昆明明1次，曲靖次，曲靖1次），次），2011年年8次（昆明次（昆明1次，曲靖次，曲靖1次）次）1. 考查要点：考查要点：溶解度曲线上点的含义；溶解度曲线上点的含义；溶解度溶解度随温度的变化情况；随温度的变化情况；饱和溶液和不饱和溶液的判饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化方法；断及转化方法；溶液中溶质质量分数大小的比较溶液中溶质质量分数大小的比较及计算。及计算。2. 以选择题和填空与简答形式考查。以选择题和填空与

40、简答形式考查。1. （2015昆明昆明20题题2分分）某固体物质的溶解度曲线如图所示。）某固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法下列说法不正确不正确的是（的是（ ）C第第1题图题图A. 40 和和85 时，该物质的溶解度均为时，该物质的溶解度均为40 gB. 该物质在该物质在60 时的溶解度比时的溶解度比40 时的溶解度大时的溶解度大C. 40 时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为时该物质饱和溶液中溶质的质量分数为40%D. 将将85 时该物质的饱和溶液降温至时该物质的饱和溶液降温至60 ,此过程中不此过程中不会析出晶体会析出晶体【解析【解析】分析题给溶解度曲线可知，分析题给溶解度曲线可知，40

41、 和和85 时该物时该物质的溶解度相同，均是质的溶解度相同，均是40 g，A正确；正确；60 时该物质的溶时该物质的溶解度大约是解度大约是53 g，大于，大于40 时溶解度时溶解度40 g，B正确；正确；40 时该物质的溶解度为时该物质的溶解度为40 g，其饱和溶液的溶质质量分数为，其饱和溶液的溶质质量分数为 100%28.6%,C错误；温度在错误；温度在60 85 时该物质溶解度随着温度升高而减小，故将时该物质溶解度随着温度升高而减小，故将85 时该物质时该物质的饱和溶液降温到的饱和溶液降温到60 ，此过程中不会析出晶体，此过程中不会析出晶体，D正确。正确。40g40g+100g2.（201

42、3德宏州德宏州17题题2分分）向一定质量分数的）向一定质量分数的KNO3溶液中逐溶液中逐渐加水稀释，下列图像中渐加水稀释，下列图像中符合符合此溶液中溶质质量变化规此溶液中溶质质量变化规律的是（律的是（ ）D【解析【解析】向溶液中加入的水是溶剂，并没有影响溶液中向溶液中加入的水是溶剂，并没有影响溶液中溶质的质量溶质的质量3. （2014云南云南19题题2分分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法度曲线。下列说法不正确不正确的是（的是（ ）第第3题图题图A. 10 时，甲和乙的溶解度相等时，甲和乙的溶解度相等B. 甲的溶解度受温度影响比乙大甲的溶解度受温度

43、影响比乙大C. 20 时，将时，将25 g甲加入甲加入50 g水水中，可形成中，可形成75 g溶液溶液D. 将将30 时甲的饱和溶液降温至时甲的饱和溶液降温至10 ，有晶体析出，有晶体析出C【图解【图解】4. （2015云南云南21题题2分分）小张同学用某固体物质进行如图所）小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法示的实验，根据实验判断下列说法不正确不正确的是（的是（ ）第第4题图题图CA. 该固体物质的溶解度随温度的升高而增大该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B. 溶液溶液b一定是不饱和溶液一定是不饱和溶液C. 溶液溶液d中溶质质量可能大于溶液中溶质质量可能大于溶液e中

44、的溶质质量中的溶质质量D. 溶液溶液d和溶液和溶液e的溶质质量分数可能相同的溶质质量分数可能相同【教你教你“读读”题题】要注意溶液要注意溶液d经过操作经过操作M变化到溶液变化到溶液e，未发生化学变化。未发生化学变化。【解析解析】根据图示信息可以看出】根据图示信息可以看出40 的的c溶液降温后有晶溶液降温后有晶体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，体析出，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，A正正确；溶液确；溶液b加入加入20 g 固体能完全溶解得到溶液固体能完全溶解得到溶液c，则在该温，则在该温度下溶液度下溶液b仍能溶解该固体，所以溶液仍能溶解该固体，所以溶液b是不饱和溶液，是不饱和

45、溶液，B正确；如果溶液正确；如果溶液d过滤得到溶液过滤得到溶液e，则溶液，则溶液d中溶质质量和中溶质质量和溶液溶液e中溶质质量相等，两溶液的溶质质量分数也相同，中溶质质量相等，两溶液的溶质质量分数也相同，若是升高温度使固体溶解，则溶液若是升高温度使固体溶解，则溶液d中溶质质量小于溶液中溶质质量小于溶液e中溶质质量，中溶质质量，C错误、错误、D正确。正确。5. （2013昆明昆明22题题2分分）在）在80 时，物质时，物质A的溶解度比的溶解度比B小。小。分别取等质量的分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至两物质的饱和溶液，降温至30 ，析出析出A、B晶体的质量分别为晶体的质量分别为m g和

46、和n g（A、B均不含结晶均不含结晶水）。下列判断正确的是（水）。下列判断正确的是（ ）BA. 80 时，时，A饱和溶液与饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小质的质量一定比后者小B. 30 时，若时，若A的溶解度比的溶解度比B大，则大，则m一定小于一定小于nC. 30 时，若时，若A的溶解度比的溶解度比B小，则小，则m一定大于一定大于nD. 30 时，时，A 饱和溶液与饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大质量分数一定比前者大【解析【解析】80 时，当所取时，当所取A饱和溶液与饱和溶液与B饱和溶液质量不饱和溶

47、液质量不相等，如果相等，如果A溶液的质量大于溶液的质量大于B溶液的质量，则可能溶液的质量，则可能A中所中所含的溶质质量大于含的溶质质量大于B中所含的溶质质量；在中所含的溶质质量；在80 时，物质时，物质A的溶解度比的溶解度比B小。分别取等质量的小。分别取等质量的A、B两物质的饱和溶两物质的饱和溶液，降温至液，降温至30 ，析出，析出A、B晶体的质量分别为晶体的质量分别为m g和和n g（A、B均不含结晶水），若均不含结晶水），若A的溶解度比的溶解度比B小，则小，则m可能可能大于大于n，也可能小于，也可能小于n或等于或等于n；30 时，若时，若A的溶解度比的溶解度比B小，则小，则A 饱和溶液与饱

48、和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大，若数一定比前者大，若A的溶解度比的溶解度比B大，则此温度下的两物大，则此温度下的两物质饱和溶液溶质质量分数后者小于前者。质饱和溶液溶质质量分数后者小于前者。6. （2013曲靖曲靖21题题2分分）如图中）如图中M、N分别表示两种固体分别表示两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是（断下列说法正确的是（ ）第第6题图题图 DA. 等质量等质量M、N的饱和溶液，当温度从的饱和溶液，当温度从t1 升高到升高到t2 后，后，所得溶液质量

49、所得溶液质量NMB. M、N两种饱和溶液，当温度从两种饱和溶液，当温度从t2 降到降到t1 时，析出时，析出的晶体的晶体NMC. t2 时时150 g N的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t1 ，则析出晶体，则析出晶体30 gD. 同处同处A点的相同质量的点的相同质量的M、N两种溶液，当温度从两种溶液，当温度从t2 降到降到t1 后，剩余溶液的质量分数相等后，剩余溶液的质量分数相等A因为因为M、N的溶解度随温度的升高而增大，当将等质量的溶解度随温度的升高而增大，当将等质量M、N的的饱和溶液升温时，两溶液不会析出溶质，且都没有继续添加溶饱和溶液升温时，两溶液不会析出溶质，且都没有继续添加溶质，所以

50、两物质的溶液质量不变，所得溶液质，所以两物质的溶液质量不变，所得溶液M=NB将将M、N的饱和溶液降温时，都有溶质析出，因未指明降温前的饱和溶液降温时，都有溶质析出，因未指明降温前M、N饱和溶液的质量是否相等，因此析出饱和溶液的质量是否相等，因此析出M、N质量的多少无质量的多少无法判断法判断Ct2时，时，150 g N的饱和溶液中，含有的饱和溶液中，含有50 g N、100 g水水,当将其降当将其降温至温至t1 时，时，100 g水只能溶解水只能溶解30 g N，所以析出，所以析出20 g ND依据溶解度曲线判断，依据溶解度曲线判断， A点位于点位于N的溶解度曲线之下，的溶解度曲线之下， 此时的

51、此时的N溶液为不饱和溶液，处在溶液为不饱和溶液，处在A点的点的M溶液恰为饱和溶液；在将溶液恰为饱和溶液；在将等质量的两溶液温度逐渐降至等质量的两溶液温度逐渐降至t1的过程中，的过程中，N的溶液会随着的溶液会随着溶解度减小，逐渐趋于饱和状态，而溶解度减小，逐渐趋于饱和状态，而M的溶液则不断析出溶质，的溶液则不断析出溶质，当达到当达到t1时，两溶液都为饱和状态，且此温度下溶解度相等，时，两溶液都为饱和状态，且此温度下溶解度相等，因而剩余溶液的溶质质量分数相等因而剩余溶液的溶质质量分数相等【解析解析】7. （2015曲靖曲靖16题题2分分）如图为）如图为A、B、C三种固体物质三种固体物质的溶解度曲线

52、，下列说法中正确的是（的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）第第7题图题图AA. 升高温度可使接近饱和的升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液溶液变为饱和溶液B. 将将t1 时时A、C两种物质的饱和溶液分别升温到两种物质的饱和溶液分别升温到t2时，时，所得溶液中溶质的质量分数相等所得溶液中溶质的质量分数相等C. t2 时时50 g水中加入水中加入30 g A物质，充分溶解后得到物质，充分溶解后得到80 g的的A溶液溶液D. 将将t2 时时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液中溶质质量分数的关系为时，所得溶液中溶质质量分数的关系为BAC【解析【解析

53、】根据溶解度曲线图可知，根据溶解度曲线图可知，C的溶解度随温度升高的溶解度随温度升高而减小，升高温度可使接近饱和的而减小，升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和溶液，溶液变为饱和溶液，A正确；正确；t1时，时，A、C的溶解度相等，根据饱和溶液中溶的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数计算公式：饱和溶液的溶质质量分数质质量分数计算公式：饱和溶液的溶质质量分数 100，该温度时，该温度时A、C饱和溶液溶质质量分数相等，饱和溶液溶质质量分数相等，A的溶解度随温度升高而增大，的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而减的溶解度随温度升高而减小，将小，将t1时时A、C饱和溶液分别升温到饱和溶液分别

54、升温到t2时，时，A无变化、无变化、C有固体析出，所得溶液溶质质量分数的关系为有固体析出，所得溶液溶质质量分数的关系为AC，B错误；错误； t2时，时，A的溶解度是的溶解度是50 g，说明该温度时，说明该温度时100 g水水中最多溶解中最多溶解50 g A，则此温度时，则此温度时50 g水中加入水中加入30 g A物质，物质，100g+溶溶解解度度溶溶解解度度只能溶解只能溶解25 g，得到，得到75 g的的A溶液，溶液，C错误；错误； A、B两种物两种物质的溶解度随温度升高而增大，质的溶解度随温度升高而增大，C物质的溶解度随温度升高物质的溶解度随温度升高而减小，故将而减小，故将t2时时A、B、

55、C三种物质的饱和溶液降温至三种物质的饱和溶液降温至t1时，时，A、B析出晶体，得到析出晶体，得到t1时时A、B的饱和溶液，的饱和溶液，C不会析出固体，得到不会析出固体，得到t1时时C的不饱和溶液且溶质质量分数的不饱和溶液且溶质质量分数与与t2时时C饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液中溶饱和溶液溶质质量分数相等，根据饱和溶液中溶质质量分数计算公式，结合质质量分数计算公式，结合t1时时B的溶解度的溶解度t1时时A的的溶解度溶解度t2时时C的溶解度，可知，降温至的溶解度，可知，降温至t1时，三种溶时，三种溶液的溶质质量分数关系为液的溶质质量分数关系为BAC，D错误。错误。8. 2013昆明昆明2

56、6（1）题）题4分分按要求完成下列小题：按要求完成下列小题：（1）如图是）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线：两种固体物质的溶解度曲线：第第8题图题图A、B两种物质的溶解度都随温度的升高而两种物质的溶解度都随温度的升高而_，其中溶解度受温度影响较大的是，其中溶解度受温度影响较大的是_；已知已知t 时，时，A物质的溶解度为物质的溶解度为w g。则。则t 时，时，A物质物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为饱和溶液中溶质质量分数可以表示为_%；气体的溶解度常用体积来表示，如气体的溶解度常用体积来表示，如0 时，氮气的溶时，氮气的溶解度为解度为0.024，其含义是，其含义是_。升高升高（或增大）（或

57、增大）Aww100100+在压强为在压强为101 kPa和温度为和温度为0 （标准状况下），（标准状况下），1体积水中最多能溶解体积水中最多能溶解0.024体积的氮气体积的氮气（或标准状况下，（或标准状况下，1体积水中溶解体积水中溶解0.024体积的氮气恰好达体积的氮气恰好达到饱和状态）到饱和状态）【解析【解析】某温度时，饱和溶液中溶质的质量分数某温度时，饱和溶液中溶质的质量分数= 100%；气体的溶解度是指在标准状况下，；气体的溶解度是指在标准状况下，1体积水中最多能溶解的气体的体积。体积水中最多能溶解的气体的体积。100g+溶溶解解度度溶溶解解度度9. 2012昆明昆明29（4）题）题4分

58、分（4）请根据图回答问题：）请根据图回答问题：第第9题图题图甲图中甲图中R物质在室温（物质在室温（20 ）时的饱和状态为）时的饱和状态为D点点,40 时的饱和状态为时的饱和状态为A点，现将甲图中的点，现将甲图中的R溶液从溶液从A状态变状态变到到B状态，请设计并简述状态，请设计并简述两个两个简单的实验操作途径：简单的实验操作途径：a._ ；b. _；c. A状态由两种不同途径变到状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量状态时，溶液的溶质质量分数是否相等分数是否相等_（填（填“是是”或或“否否”）;可先将可先将R溶液从溶液从A状态稀释到状态稀释到C状态，再将温度升高到状态，再将温度升高到60

59、 可先将可先将A状态的状态的R溶液温度降低到溶液温度降低到20，过滤后再将，过滤后再将滤液温度升高到滤液温度升高到60 是是乙图是表示乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线。现分别向温度变化的曲线。现分别向50 g M、80 g N固体中各加入固体中各加入150 g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50 g水，冷水，冷却至却至t ，下列分析正确的是，下列分析正确的是_（填序号，多选、少（填序号，多选、少选、错选均不给分）。选、错选均不给分）。aea. 只有只有N析出晶体析出晶体b. M、N两种溶液的溶质质

60、量分数相等两种溶液的溶质质量分数相等c. 只有只有M析出晶体析出晶体d. M、N均有晶体析出均有晶体析出e. M、N两种物质的溶解度相同两种物质的溶解度相同【解析【解析】可从蒸发溶剂结晶、降温结晶角度分析；可从蒸发溶剂结晶、降温结晶角度分析；根根据已知乙图曲线所表示的意义，在据已知乙图曲线所表示的意义，在t 时，时，M 、N 饱和溶饱和溶液中溶质的质量分数是液中溶质的质量分数是40%，此温度下二者的溶解度是相，此温度下二者的溶解度是相等的，所以设此温度下溶解度为等的，所以设此温度下溶解度为x，则有，则有 =40%，x66.7 g,根据题中数据，在此温度下，根据题中数据，在此温度下，100 g