溶液配制及误差分析

1、物质的量在化学实验中的物质的量在化学实验中的应用应用第二课时第二课时（二）一定物质的量浓度的溶液的配制（二）一定物质的量浓度的溶液的配制如何配制如何配制100g10%NaCl 溶液？溶液？计算计算 称量、量取称量、量取 溶解溶解 装瓶（贴标签）装瓶（贴标签）如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？如何配制如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？溶液？一、容量瓶一、容量瓶n标识标识容积（容积（100ml，250ml，500ml，1000ml）刻度线（标线）刻度线（标线）温度（温度（20）配制溶液时，选用配制溶液时，选用和所配溶液体积相等和所配溶液体积相等或稍

2、大或稍大的容量瓶进行配液。的容量瓶进行配液。容量瓶的使用注意事项容量瓶的使用注意事项 a 不能作为反应仪器不能作为反应仪器b 不能装热溶液不能装热溶液c 不能长期贮存溶液不能长期贮存溶液d 使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手另一只手托托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转转180后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，两次均不漏水方可

3、使用。两次均不漏水方可使用。称量时能将称量时能将NaCl固体直接放置固体直接放置于托盘上吗于托盘上吗?二、步骤及所用仪器二、步骤及所用仪器 计算计算 称量称量用滤纸，用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液mB=nB.MB=CBV液液MB溶解：溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷却至室温。拌溶解，冷却至室温。某同学为了加快溶解速度，溶解时某同学为了加快溶解速度，溶解时加了加了100ml水，你认为可以吗水，你认为可以吗?转移、洗涤转移、洗涤：将上述冷却后的溶液转入

4、指定将上述冷却后的溶液转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒璃棒2323次，将洗涤液一并注入容量瓶。次，将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转中的液体转移到容量瓶移到容量瓶中？中？为什么要洗为什么要洗涤玻璃棒和涤玻璃棒和烧杯？烧杯？n用玻璃棒引流，且玻璃棒的用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度线以下的内下端要靠在刻度线以下的内壁上，棒身要在瓶中央位置壁上，棒身要在瓶中央位置 定容定容：在容量瓶中继续加水至距刻在容量瓶中继续加水至距刻度线度线12cm12cm处，改用胶头滴管滴处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻加至刻

5、度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。度线相切）。100mL摇匀摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签装瓶贴签( (容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液) )1、实验仪器、实验仪器 100ml容量瓶容量瓶配制配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液溶液计算计算2、实验步骤、实验步骤 称量称量溶解溶解转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤

6、（用浓溶液配稀溶液）（用浓溶液配稀溶液）选瓶选瓶查漏查漏计算计算: : 液体：体积液体：体积=1000Mmol/Lc(c(浓浓) )V(V(浓浓)=)=c(c(浓浓) )c(c(稀稀) )V(V(稀稀) )称量称量: :溶解：溶解： 使溶液温度恢复到室温（使溶液温度恢复到室温（回温回温）V(V(浓浓) )，液体用量筒，精确到，液体用量筒，精确到0.1mL0.1mL稀释稀释摇匀：摇匀：定容：定容：装瓶：装瓶：转移、洗涤转移、洗涤量取量取误差分析：误差分析：根据上述公式推断实验过程中，分析实验根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起过程中哪些操作会引起mB或或Vaq的变化，如果可的

7、变化，如果可以使其变化，则对以使其变化，则对CB造成误差造成误差=mBMBVaq称量或量取：称量或量取：操作操作n或或m V c = n/V砝码有缺损砝码有缺损不变不变未调零，指针偏右未调零，指针偏右不变不变NaOHNaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量不变不变称称NaOHNaOH很缓慢很缓慢不变不变装装NaOHNaOH的烧杯未干燥的烧杯未干燥不变不变用量筒用量筒量浓溶液读数时量浓溶液读数时俯视俯视不变不变用量筒用量筒量浓溶液读数时量浓溶液读数时仰视仰视不变不变偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高步骤步骤操作操作n或或m

8、 V c = n/V溶解溶解转移转移洗涤洗涤转移时溶液溅出转移时溶液溅出转移时未恢复至室温转移时未恢复至室温未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒洗涤液未移入容量瓶洗涤液未移入容量瓶偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变定容定容摇匀摇匀装瓶装瓶定容时俯视刻度定容时俯视刻度定容时仰视刻度定容时仰视刻度定容时超出刻度，吸出定容时超出刻度，吸出摇匀后液面下降，再加水摇匀后液面下降，再加水装瓶时试剂瓶未干燥装瓶时试剂瓶未干燥不变不变偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高偏低偏低偏低偏低不变不变不变不变偏低偏低偏高偏高偏低偏低不变不变偏高偏高偏低偏低必须

9、重新配制必须重新配制!【练习【练习1】 （1）用）用18 molL1硫酸溶液配制硫酸溶液配制100 mL 1.0 molL1硫硫酸溶液，若实验仪器有：酸溶液，若实验仪器有：A.100 mL量筒量筒 B.托盘天平托盘天平C.玻璃棒玻璃棒 D.50 mL容量瓶容量瓶E.10 mL量筒量筒 F.胶头滴管胶头滴管G.50 mL烧杯烧杯 H.100 mL容量瓶容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_。G、E、C、H、F或或E、G、C、H、F（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_（填（填写标号）。写标号）。

10、A.使用容量瓶前检查它是否漏水使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用滴管滴加处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线蒸馏水至刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸处，用滴

11、管滴加蒸馏水至刻度线馏水至刻度线E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次B、C、D(3)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物质的量浓度有何影响质的量浓度有何影响(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”)？ 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤用以稀释硫酸的烧杯未洗涤_ 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水摇匀后发现液面低于刻度线再加水_ 容量瓶中原有少量蒸

12、馏水容量瓶中原有少量蒸馏水_ 定容时俯视观察液面定容时俯视观察液面_偏低偏低偏低偏低偏高偏高偏高偏高不变不变【练习【练习2】 欲用欲用98%的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84 gcm3）配制浓度为）配制浓度为0.5 molL1的稀硫酸的稀硫酸500 mL。回答下列问题：。回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积为）所需浓硫酸的体积为_ mL。（2）如果实验室有）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用的量筒，应选用_ _mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后量取的体积后量取的体积_（填（填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“无影响无影响”，下同）。下同）。（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是的目的是_，若搅拌过，若搅拌过程中有液体溅出，结果会使浓度程中有液体溅出，结果会使浓度_。（4）在转入容量瓶前烧杯中液体应）在转入容量瓶前烧杯中液体应_ ，否则会使，否则会使浓度浓度_；并洗涤烧杯；并洗涤烧杯23次，洗涤液也要转入容量瓶，否次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度则会使浓度_。（5）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度_。偏低偏低静置冷却至室温静置冷却至室温偏高偏高偏低偏低