专题85 离子浓度大小比较 2016年高考化学一轮复习资料原卷版2

1、 【考情解读】 判断电解质溶液中离子浓度的关系，是高考常考题型，一般从单一溶液、混合溶液和不同溶液三个角 度进行考查，其中反应过程中不同阶段离子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点。电离理论和水解理论是比较电解质溶液中离子浓度大小关系的重要依据，电荷守恒、物料守恒和质子守恒是判断电解质溶液中离子浓度等量关系的重要依据，该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力，复习备考中应特别关注。 【重点知识梳理】 1溶液中微粒浓度大小比较的理论依据 (1)电离理论 弱电解质的电离是微弱的，电离

2、产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中： NH、·HO、NH423 。(NH)·HO)>c(OH)>ccOH浓度的大小关系是(NH432S。如在H多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)222 (S的浓度大小关系是c(HS)>c(H)>c(HS)>c。S溶液中：HS、HS、)、H22 (2)水解理论 弱电解质离子的水解是微弱的(水解相互促进的情况除外)，水解生成的微粒浓度很小，本身浓度减小总是大于水解产生的弱电解质c(OH)故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中的也很小，但由于水的电离，

3、(H。HO)>c(NH·(Cl·溶液中：的浓度。如NHClNH、Cl、NHHO、H的浓度大小关系是c)>c(NH)>c2343442，第一步水解程度远大于第二步水解)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解(22 CO)。)>)>c(COc(HCOc(H的浓度大小关系应是、溶液中：如在NaCOCO、HCOHCO33333322322溶液中微粒浓度的三大定量关系 (1)电荷守恒规律 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子2)(NaOH、，其电荷守恒关系为：CO、溶液中存在着所带正电荷

4、总数。如NaHCONa、HHCO、c3332 )(CO。c(OH)c)c(H(HCOc)233(2)物料守恒规律 电解质溶液中，由于某些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如K溶液S2222(Sc)2原子以SHS、HS三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c中S(K、HS都能水解，故S2 。c(HS)c(HS)2)22 质子守恒规律(3) 水溶液中的质子转移作用图示如下：NaS如2 )(HSc或c(H)2c(HS)cNa由图可得到S水溶液中质子守恒式：c(HO)2c(HS)(HS)c(OH)2223 )。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。c(OH 【高

5、频考点突破】 考点一、单一溶液中离子浓度的关系 比较时紧扣两个微弱1的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在)(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：，HCOOH稀醋酸溶液中：CHH233 c(CHCOOH)>c(H)>c(CHCOO)> 33 )。c(OH弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的(2)H，COOHHOHCHCOONa溶液中，CHCOONa=CHCOONa，CHCOO2332333 溶液中OH，所以CHCOONa，3 (CH(CHc(Na)>cCOO)>c(O

6、H)>cCOOH)>c(H)。33 个易失分点规避等量关系中的2222个负电荷，2CO带的系数如(1)电荷守恒式中不只是各离子浓度的简单相加。2c(CO不)2代表一个33可漏掉。 2(HS)(Nac)2c(S物料守恒式中，(2)离子浓度系数不能漏写或颠倒。如NaS溶液中的物料守恒式2 倍。是溶液中硫元素各种存在形式的硫原子总浓度的2“2”表示c(Na)(H)cS)中，2 )。(1下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是 例2) (OH(H)>cc(SOSO(NHA)溶液中：cc)>(NH)>444422) )CO(H)c)c溶液中：BNaHCO(Na(HC

7、Occ2(CO33233) (NH(OH)ccC氨水中，4O) H(NH·(Cl)c(NH)cDNHCl溶液中：c24431的NaS溶液中，下列微粒浓度关系正确的是( )。L【变式探究】在0.1 mol· 22) (SAc(Na)2cS) 2c(H(H)c(HS)Bc(OH)c22) c(OH)>c(HSCc(Na)>c(S)>2S) 2c(H)c(HS)Dc(Na)2c(S22变化的关系n(HSO随n(SO)【举一反三】以NaSO溶液作吸收液吸收SO时，室温下吸收液pH32233如下表： 2919 11 991 n(SO)n(HSO) 336.2 7.2

8、 8.2 pH 以下离子浓度关系的判断正确的是( )。 ) c(OHcNaHSO溶液中，(H)<A32) (H(OH)>)>c(SOc)>c(HSO)>c(NaBNaSO溶液中，c32332) (H(SOc)>c(HSO)>c(OH)C当吸收液呈中性时，c(Na)>c332) (SO2cc(Na)c(HSO)D当吸收液呈中性时，33考点二、混合溶液中离子浓度的关系 例2常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是( )。 2) c(Ba(NH)c(K)等ApH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)溶液中：c4211(Clc10 mL 0.1 mol&

9、#183;Lc(Na)>盐酸中：B将10 mL 0.1 mol·L溶液逐滴滴入NaCO322) c(CO)>c(HCO)>332) (COc(NH)c(Na)c(HCO)c溶液中滴加C向NHHCONaOH溶液至pH7：3434311c(A)NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)D0.2 mol·L0.1 mol·某一元弱酸HA溶液和L(HA) 2c)c(H【变式探究】在V mL 0.1 mol/L NaS溶液中逐滴加入V mL 0.1 mol/L KHSO溶液，所得溶液中粒子浓42度关系正确的是( )。 2) c(H)>(HS)c(K

10、c(OH)cA(SO)c42) (OH(H)>c)>(NaBc)>c(Kc(S)>c22) cS)(Hc)cC(Na(S)c(HSc)(SO4222) c(OHc(SO)c(S)c(HS)(KDc)c(Na)c(H)411 NaOH0.1 mol·LL的醋酸溶液和氨水各20 mL，分别用【举一反三】25 时，取浓度均为0.1 mol·1盐酸进行中和滴定，滴定过程中LpH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确溶液、0.1 mol· ( )。的是 ) c(H)>c(OH10 mL溶液时：c(CHCOO)>c(Na)>A

11、曲线，滴加3) c(NH)>c(H)c(OHB曲线，滴加20 mL溶液时：c(Cl)4) (Hc)C曲线，所滴加溶液在1020 mL之间时存在：c(NHc(Cl)>c(OH)4) (OHc(H)cCOO)c(CHCOOH)2溶液时：D曲线，滴加10 mLc(CH33 考点三、不同溶液中同一离子浓度的比较1的两种溶液混合而成：CHCOONa4种混合溶液，分别由下列等体积的0.1 mol·L与HCl；有例33CHCOONa与NaOH；CHCOONa与NaCl；CHCOONa与NaHCO。下列各项排序中正确的是( )。 3333ApH：>>> Bc(CHCOO

12、H)：>>> 3 >>>(CHCcCOO)：3 >>)D溶液中c(H：> 【变式探究】比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。1的HS、NaHS、NaS、(1)浓度均为0.1 mol·LHS和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺222序是_。c(HS)从大到小的顺序是_。 2由大到小)c中，(CHCOOCH相同浓度的下列溶液中：CHCOONH、COONa、CHCOOH(2)33343 。的顺序是_溶液，其物质的量ClCO(NHHSOSO(NH相等的)溶液、NH溶液、)溶液、NH)(NH(3)c4424443442浓度由大到小的顺序为

13、 。_ 【总结归纳】 该类情况要看溶液中其他离子对该离子的影响。如25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中： NHCl、CHCOONH、NHHSO、(NH)SO、 44443424 。分析流程为：>>>)(NH)Fe(SO)，c(NH由大到小的顺序为>44422化学式中 分组的数目NH4 的水解相当于在的基础上促进NH?选参照物?4?ClNH的水解NH相当于在的基础上抑制?44? 选参照物?的水解NH相当于在的基础上抑制?4 SO424 【真题感悟】 1【2015浙江理综化学】40时，在氨水体系中不断通入CO，各种离子的变化趋势如下图所示。2下列说法不正确的是（ ） 2+

14、CO)c(c(NHCOO)0时，c(NH)c(HCO) 9A在pH.32432+ )(OH)(HCO)c(NHCOOCOcpHB不同的溶液中存在关系：c(NH)(H)2c(c)c2433c(OH)C随着CO的通入，不断增大 2O)c(NH·H23D在溶液中pH不断降低的过程中，有含NHCOO的中间产物生成 22【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NHHCO与NaCl溶液混合，析出部34分NaHCO晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） 3Kw-7mol/L <1.0×10 A+ c(H)+2) )+ c(

15、CO)+ c(HBc(NaCO)= c(HCO3323+2) )= c(OH)+2 c(CO)+ cCc(H)+c(NH(HCO343 +2 )> c(CO)> c(HCO)> c(NHDc(Cl334&科&学来源3【2015安徽理综化学】25时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH·HO混合溶液中，滴加0.1mol/L23的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） O) H)= c(NH·A未加盐酸时：c(OH)c(Na23) c(OH(NH) c(H) B加入10mL盐酸时：c4) pH=7时：c(Cl) = c(Na

16、C加入盐酸至溶液) ) c(NaD加入20mL盐酸时：c(Cl) c(NH4 pH=742015（通入气体对溶液体积的影响【江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液 ）可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（21) )c(NH0.10mol·AL)=c(HCOc(CONHHCOCO：溶液中通入向32443321) c(NaB0.10mol·L)>c(SO)>c(NHNaHSONH：向溶液中通入343321) )c(HSOSOc(Na)=2c(SOc(HC0.10mol·LSO)NaSO：溶液通入32333221) )>c(C

17、HCOOH)=c(ClCHCOONaHClc(NaD0.10mol·L：溶液中通入33) 天津卷）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( 1.（2014· 的1NaHSO溶液：ApH42) )c(OHc(H)c(SO4B含有AgCl和AgI固体的悬浊液： ) (I(Cl)cc(Ag)>c2 (COc(HCO)2c ) CCO的水溶液：c(H)>3322) (HCc(COO)cc和NaCO的溶液：3c(Na)2(HCO)OD含等物质的量的NaHC4222244242242.（2014·新课标全国卷）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

18、51 mol·1×10Lc5的HS溶液中，c(H)(HS)ApH2BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1 ) (HCcOc(H)c(OH)的CCpH2的HO溶液与pH12NaOH溶液任意比例混合：c(Na)42224 NaClO、三种溶液的c(Na)：相同的DpHCHCOONa、NaHCO33) 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( （3.2014·江苏卷）11 0.1 mol·LCOONaCH溶液与0.1 mol·L溶液等体积混合：HCl A3) (OH(CH(Cl)>cCOO)>ccc(Na)3

19、11氨水等体积混合0.1 mol·B0.1 mol·LNHCl溶液与L(pH>7)： 4) (OHccO)>·(NHcH(NH)>(Clc)>42311 L溶液等体积混合：mol·LNaHCONaCO溶液与0.1 mol·C0.1 332 22)c(HCO)c(COc(HCO) c(Na) 3323311 为二元弱酸)：HCl溶液等体积混合(HCD0.1 mol·LONaCO溶液与0.1 mol·L4222242) (Na)c(Hc(HCO)c(OH)O2c(Cc)44221的一元酸HA与等浓度广东卷

20、）常温下，2014·0.2 mol·LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中4.（部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) AHA为强酸 B该混合溶液pH7.0 ) c(Na)c(Y)C该混合溶液中：c(A ，Z表示HD图中X表示HA，Y表示OH) 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( 5.（2014·江苏卷）25 2 、CO、K、MnOA pH1的溶液中：Na34131222 、1×c(H)10Cu、 mol·LSONO的溶液中：Mg B341NHHCO溶液中：K、Na、NO、Cl C0.1 mol·L33412

21、2 SCN、D0.1 mol·LSOFeCl溶液中：FeNH、 4436（2014·四川卷）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A0.1 mol/L NaHCO溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 32) (OH)>(Nac)>c(COc)>c(HCO33B20 mL 0.1 mol/L CHCOONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：3) c(H(Cl)>c)>c(CHCOOH)>c(CHCOO33) )c(H)>c(NH)c(OH所得溶液中：pHp

22、HC室温下，2的盐酸与12的氨水等体积混合，c(Cl4 D0.1 mol/L CH0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：COOH溶液与3COOH) (CHccc(OH)>(H)3 7. (2014·安徽理综，11)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是。 )( S) SNaA溶液：c)>(HS)>(Nacc(OHc)>(H22) O2c(HC)c(Hc(HCO)BNaCO溶液：c(OH)422242242) )2c(CO(OH)cCNaCO溶液：c(Na)c(H3322) (Cl2c(CHCOO)c(CHCOOH)(CaDCHCOONa和Ca

23、Cl混合溶液：c(Na)c)c33238.(2014·四川理综，6)下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( )。 112)(CO c(Na )A0.1 mol·L NaHCO溶液与0.1 mol·Lc NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： 33 (OH ) c(HCO )c311溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：L HCl CHCOONa溶液与10 mL 0.1 mol·LB20 mL 0.1 mol·3 (H) c(CHCOOH)cc(CHCOO )c(Cl )33(OHcc(NH)的氨水等体积混合，12所得溶液中： c(Cl)c(H)

24、C室温下，pH2的盐酸与pH4) 学。科。来源11 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)cD0.1 mol·L(H CHCOOH溶液与0.1 mol·L)3c(CHCOOH) 39. (2013·海南，8)0.1 mol/L HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( )。 (HF) c)Bc(H)c(F) (HAcCc(OH)>c(HF) Dc(HF)c(F) 【押题专练】 1下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。 ) (H(OH)cA在醋酸钠溶液中：c(CHCOOH)c3 NNaClO溶液中离子总数：N<

25、;B等体积等物质的量浓度的NaCl和后前221) (H(SOc)>(Fe)>c·的(NH)Fe(SO)6HO溶液中：cC1 mol·L(NH)c444222412) X)>c(Xc(HX)>c(HD0.1 mol·L NaHX溶液pH3，则此溶液中：22下列物质的量浓度关系错误的是( )。 ) )c(A(H)c(M)c(OH溶液等体积混合：A等物质的量浓度的HA溶液与MOHcCOONa) c(CH(NaOH)<CO三种溶液：cc(NaCO)<NaOHBpH相等的CHCOONa、和Na332323)c(H2COOCHCOONa溶液

26、等体积混合：c(CH)2c(OH)和物质的量浓度相等的CCHCOOH333COOH) c(CH31) (HccLD0.1 mol·(OH)>(HCO)>c)>溶液：的NaHCOc(Na333下列叙述中不正确的是( )。 12S) c)c)<cHSLA0.1 mol· NH溶液中有：(NH(HS(S)c(H24411OH)，则NH·的盐酸等体积混合后，c(NH)B25 时，将a mol·Lc的氨水与0.01 mol·L(Cl234910 的电离常数为 0.01a(HCN) cc(CN)和NaCN混合溶液中有：2c(Na)C

27、等浓度的HCN >Cl溶液中，c(NH)的大小关系：>D等pH的(NH)SO溶液 NHHSO溶液 NH44444421 )。 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( 4HA为二元弱酸，在0.1 mol·L22:来源2) c(A(OH)>c(H)>Ac(Na)>c2A) c(H)c(HA)(NaB2c)c(A2A) c(H)c(HA)Cc(OH)c(H22) c2c(A(HA)c(OH)Dc(Na)c(H)5 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( )。 1 Lc(H)4.0 mol·ApH4的醋酸中：) c(HCOc(Na)饱和

28、小苏打溶液中：B3) c(OHc(H)c(Cl)C饱和食盐水中：c(Na)12 1.0×10L mol·cDpH12的纯碱溶液中：(OH) )。25 OH4种离子，时，下列说法不正确的是( 6某酸性溶液中只含有NH、Cl、H、4 O溶液等体积混合而成11的NH·HpHA可由pH3的HCl溶液与23 c(Cl)该溶液中离子一定满足：c(NHc(H)c(OH)B4:Z|xx|k.来源) (H)>cc(Cl)>c(OH·C加入适量NHHO溶液，溶液中离子浓度可能为：c(NH)>432 溶液混合而成HOHCl溶液和NH·D该溶液可能由

29、等物质的量浓度、等体积的23 )。下列说法不正确的是7( pH<5，则该酸为弱酸4的某酸稀释10倍，测得其A将pH21) )CO2c(CO)溶液中：的NaHCOc(Na)c(HCOc(H0.1 mol·BL33332 12A) )>c(H(HA)>c)>c(A(HcpH0.1 mol·CL的NaHA溶液5，则溶液中：2D25 时，pH4的醋酸与pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7 8根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO混合溶液中，各种粒子浓度关系正确的是3( )。 化学式 电离常数 81HClO LKmol&#

30、183;103×a 71 4.3×10Lmol·Ka1 HCO32111 5.6×10mol·LKa2) A. c(HCO)>c(ClO)>c(OH3) (H)>c(HCO)>cBc(ClO3) c(HCOCc(HClO)c(ClO)c(HCO)323) c(OH(ClOc(HCO)c)Dc(Na)c(H)31 。x mL。下列叙述正确的是( 9向10 mL 0.1 mol·L) NHAl(SO)溶液中，滴加等浓度Ba(OH)溶液2442332) cSO(Al，且c(NH)Ax10时，溶液中有NH、Al、444

31、22) (SO，且c(NH)cBx10时，溶液中有NH、AlO、SO424442) (AlO，且c(OH)Cx30时，溶液中有Bac、AlO、OH22232) c(Ba(OH30时，溶液中有Ba)、Al、OH，且cDx10常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )。 ) (OHc(ClO)c新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)A2) (Hc(HCO)c(COCO)c)BpH8.3的NaHCO溶液：c(Na33233) )c(H(Cl)c(NH)c(OHpHCpH11的氨水与3的盐酸等体积混合：c411)(CHCOO(OH)0.2 mol·Lc CHCOOH溶液与0.1

32、 mol·L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2cD33c(CHCOOH) 31125 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。 11)(Cl)c(CHCOOCOONa CH溶液与0.1 mol·L HCl溶液等体积混合：c(Na )A0.1 mol·Lc33 ) c(OH 11(Cl) )c(NH7)：c(NH·HB0.1 mol·LCl NH溶液与0.1 mol·LO)c氨水等体积混合(pH4432 ) (OH c3211)cc(Na)c(COC0.1 mol·L溶液与 NaCO0.1 mol·

33、;L(HCO NaHCO溶液等体积混合： 323332) COc(H32211 (CC(HO为二元弱酸): 2cO)溶液与LD0.1 mol·C NaO0.1 mol·L HCl溶液等体积混合42222244 ) (Hc(Na(OH)c(HCOc)c)4211溶液所得滴定曲COOHL溶液滴定0.100 0 mol·12常温下，用L NaOH20.00 mL 0.100 0 mol· CH3 。) (线如右图。下列说法正确的是 ) c(Hc(CHCOOH)A点所示溶液中：c(CHCOO)c(OH)33) COOc(CHCOOH)B点所示溶液中：c(Na)c(CH33) )>c(OH)>c(CHCOO)>c