高考一轮复习化学计量在实验中的应用

1、第一章 化学计量在实验中的应用第一课时 物质的量与阿伏伽德罗常的应用基础知识：一、物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。说明物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。在描述的时候应该标明微观粒子的特定组合。如1molH，或1mol氢原子。（2）物质的量的基准（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为NA，其近似值为6.021023 mol-1二、摩尔质量（M）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol 。如

2、果g/mol作为单位，其数字上等于相对原子（分子）质量或式量。三、物质的量为中心的转化关系【解题指导】阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常

3、把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子

4、、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。例题精讲：【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A1 mol任何物质都含有6.021023个分子B0.012 kg12C中含有约6.021023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D1 mol Ne含有6.021024个电子【例2】（2010福建卷）7NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224L空气含有NA个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为m

5、olL-1课后练习：（07年宁夏理综10）若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74（07年广东化学3）下列叙述正确的是A48gO3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子（07年广东理基22）已知阿伏加德罗常数为NA，下列说

6、法正确的是A2 mol重水含有NA个D2O分子 B1 g氢气含有NA个H2分子C2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子 D224 L水含有NA个H2O分子（08年广东化学10）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nAB1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA（08年广东理基19）能表示阿伏加德罗常数的数值是CA1 mol金属钠含有的电子数 B标准状况下，224L苯

7、所含的分子数C0012 g 12C所含的原子数 D1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+（08年江苏化学3）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是CA常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-（09年福建理综8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NA B1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.1NAC1mol甲烷分子所含质子数为1

8、0NA D标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA（09年广东化学6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+（09年江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为

9、0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）第二课时 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律一、气体的摩尔体积定义：的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。表示符号：单位：标准状况下，气体摩尔体积约为数学表达式：气体的摩尔体积， 即气体摩尔体

10、积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol任何气体的体积都约等于22.4 L。在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L是有特定条件的。二、阿伏伽德罗定律1阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2n1 = n2 2阿伏加德罗定律的推论：原理：同T、P下，=n= 气体状态方程 PV=nRT【强调】阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要能够推导，灵活运用。3、混合气体的平均摩尔质量（1）已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)：M(混)（2）

11、已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)（3）已知标准状况下混合气体的密度：4、已知同温同压下与单一气体A的相对密度：例题精讲：【例1】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25，压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NA6标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子【例2】（2007全国理综）在三个密闭容器中分别充

12、入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（Ne）p（O2）【例3】标准状况下，mg A气体和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是 （ ）A同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB25时，1Kg气体A和气体B的分子数之比为n:mC同温同压下，气体A和气体B的密度之比为n:mD标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为n:m【例4】由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定的条件下恰好完全反应，测得生成物在101

13、KPa，120下对空气的相对密度为1.293，则混合气体中H2所含的体积分数为 （） A. B. C. D. 课后练习：1（2007海南4）下列叙述正确的是（）A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2（08年海南化学3）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体

14、积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3（08年海南化学5）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA4（09年宁夏理综7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2BN2O2CN2ODN2O45(2010模拟精选，广东佛山检测)在两个密闭容

15、器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)7将25 g A、5 g B和10 g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10 g、C

16、21 g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为_，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、18。则该反应的化学方程式为：_。8(2010原创)乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：(1)当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范围是_。第三课时 物质的量浓度及其相关的计算复习目

17、标：1、掌握物质的量浓度的基本概念、计算方法。2、掌握物质的量浓度相关的计算与换算。基础知识：一、物质的量浓度1定义：以1L溶液里所含溶质B的来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为：2表达式：cB= (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)二、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。=三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。四、物质的量浓度相关的计算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。 c（浓）V（浓）

18、= c（稀）V（稀） m1A%=m2B%2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。 c1V1+c2V2=c(V1+V2) (注：混合前后体积不变的情况，如果体积改变，为混合后的实际体积) m1A%+m2B%=（m1+m2）C% 3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：，4、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的计算：例题精讲：【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml，它的密度为1.20g/cm3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）A溶质的质量分数为24.0%B溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D硫

19、酸根离子的质量分数为19.2%【例2】已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm3，5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 （ ）A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算【例3（2010四川理综卷，12）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A= BW=C W= DC=课后练习：1. (2010模拟精选，湖南长沙模拟)已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质

20、量分数将()A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定2(2010原创)实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 g C100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g3 以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()A100 mL 1mol/L AlCl3溶液 B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D100 m

21、L 2 mol/L KCl溶液4已知25%的氨水密度为0.91 gcm3，5%的氨水密度为0.98 gcm3，若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数()A等于15% B大于15% C小于15% D无法估算5(2010模拟精选，银川模拟)300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 molL1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为()A0.4 molL1 B0.3 molL1 C0.2 molL1 D0.1 molL16某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，其物质的量之比为n(NO)n(SO)n(

22、Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为()AFe2 BMg2 CCO DBa27某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl的物质的量约等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol8下列说法中错误的是 ()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm3

23、)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的9(2010试题调研)等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为()A123 B169 C133 D13610标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度0.915 g/cm3的氨水，试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1.00 g/cm3)第四课时 一定物质的量浓度溶液的配制基础知识：1.物质的量浓度溶液的配制步骤：（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的；如溶液是液

24、体时，则计算所需液体的。（2）称量：用称出所需固体的质量或用量出所需液体的体积。（3）溶解：把称量出的溶质放在中加少量的水溶解，边加水边震荡。（4）转移：把所得的溶解液用引流注入容量瓶中。（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。（6）定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线处，再用滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定并贴好。2.误差分析：根据c=来判断，看m、V是变大还是变小，然后确定c的变化。能引起误差的一些操作因变量cmV托盘天平(1)天平的砝码沾有其他物

25、质或已生锈(2)调整天平零点时，游码放在刻度线的右端(3)称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长(4)用滤纸称易潮解的物质(如NaOH固体)量筒(5)用量筒量取液体时，仰视读数(6)用量筒量取液体时，俯视读数烧杯及玻璃棒(7)搅拌时部分液体溅出(8)未洗烧杯和玻璃棒容量瓶(9)未冷却到室温就注入容量瓶定容(10)向容量瓶转移溶液时有少量液体流出(11)定容时，水加多了，用滴管吸出容量瓶(12)定容后，轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水(13)定容时，俯视读刻度数容量瓶(14)定容时，仰视读刻度数(15)配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液课后练习：1配制0.1 mol/L的NaC

26、l溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视读取刻度C容量瓶洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线2(2009重庆理综，7)有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D读取滴定管内液体的体积，俯视导致读数偏小3下列实验操作中，错误的是()A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润

27、洗23次D配制0.1 mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释4某学生配制氯化钠溶液时，用天平称取氯化钠固体20.6 g，(1 g以下由游码提供)，因砝码与氯化钠的位置放反了，天平恰好平衡，用称量的该氯化钠配制溶液，则所配溶液浓度()A偏高 B偏低 C无影响 D无法确定5配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C在容量瓶中定容时俯视刻度线D定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度6某同学用Na2CO3配制0.10 m

28、ol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有 ()A1处 B2处 C3处 D4处7如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是()硫酸化学纯(CP)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L8用固体NaOH配制250 mL 0.5 molL1NaOH溶液；(1)在下

29、列仪器中：托盘天平(带砝码)；量筒；烧杯；玻璃棒；漏斗；500 mL容量瓶；药匙；250 mL容量瓶；胶头滴管；坩埚。A配制过程中必须用到的仪器有：_(填写代号)。B容量瓶使用前应_，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有：_、_；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有：_(填写代号)。称取固体NaOH时未用小烧杯没有用水冲洗烧杯23次定容时，俯视液面使之与刻度相切溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容样品中混有Na2O杂质9(2010改编)(1)用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0

30、mol/L的硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒B托盘天平C玻璃棒D50 mL容量瓶E25 mL酸式滴定管F胶头滴管G50 mL烧杯H100 mL容量瓶实验时所需仪器的先后顺序是(填入编号)_。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写编号)_。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用滴定管量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1 cm2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线E盖好

31、瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转或摇动多次第一章 化学计量在实验中的应用第五课时 物质的量应用于方程式的计算复习目标：1、了解物质的量运用于化学方程式计算的基本原理和方法。2、掌握一些化学计算的基本方法。依据化学方程式的计算，基本思想。N2+3H2 2NH3物质的量之比13 2气体体积之比13 2物质的分子数之比13 2物质的质量之比286 34 下面介绍几种此类计算常见解题方法： 1差量法根据变化前后的差量列比例式计算 解题的一般步骤可分为：准确写出有关反应的化学方程式；深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以

32、是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。【例1】充分锻烧黄铁矿W克，反应完全后，冷却到室温，称的固体物质的质量是m g，生成SO2为V升，则黄铁矿中FeS2的含量是（假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO2反应）A、60V/22.4W100%B、22.4V/60W100% C、80V/22.4W100%D、3(W-m)/W100%【例2】取0.15L未知浓度的浓硫酸，加入铜片后加热，使铜片全部溶解。冷却所得的溶液到室温后定容为1L，取出定容后的溶液50mL，加入还原铁

33、粉7.00g，充分反应后生成1.68L（标准状况）气体，溶液下部残渣质量为3.04g，所得溶液中只有硫酸亚铁。求原硫酸溶液的物质的量浓度。2守恒法利用质量、元素（原子）、得失电子、电荷守恒计算利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题的速度和准确度。守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量对象关系。【例3】有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62，K2CO3 2.88%,KOH90，若将此样品1克加入到46.00ml的1mol/l盐酸中，过量的酸再用1.07mol/lKOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为

34、（ ）A1.71g B. 3.43g C. 5.14g D. 6.86g3关系式法多步变化用物质的量的关系首尾列式计算关系式法适用于多步进行的连续反应，以中间产物为媒介，找出起始原料和最终产物的关系式，可将多步计算一步完成。有时利用关系式法列出的比例式与利用原子个数守恒列出的比例式相一致，但不能一概而论，关键在于中间过程的变化。要善于区分，正确选择解题技巧。【例4】接触法制硫酸每天的尾气中含少量的二氧化硫，为防止大气污染，在排放前要进行综合利用。（1）某硫酸厂每天排放的11200m3（标况）尾气中含0.2%（体积分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰、及氧气处理后。假设硫元素不损失，理论上可

35、得到多少千克石膏(CaSO42H2O)。（2）如果将一定体积的尾气通入100mL3molL-1的NaOH溶液中使其完全反应，经低温、低压蒸得固体19.0g，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的量。4极值法极端假设的计算方法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。其主要应用于：(1)判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行分析讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向某个方向进行到底的状况。(3)判断可逆反应体

36、系中气体的平均相对分子质量的大小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一反应。【例5】某温度时CuSO4的溶解度是25克,若温度不变,将32克无水CuSO4粉末撒入 m g水中,形成饱和溶液并有CuSO4晶体析出时，则 m的取值范围是gm128g B.36gm180g C.18gm128g D.36gm180g课后练习：1等物质的量的N2、O2、CO2的混合气体，通过Na2O2后，相同条件下测得混合气体的体积是原来的8/9，则此时混合气体中的三者物质的量之比是（ ）A1:1:0 B3:4:0.5 C1.5:2:0.5 D3:3:22某碳酸

37、钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和硝酸钡三种杂质中的一种或两种，现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加过量的氯化钙溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是（ ） A肯定没有硝酸钾 B肯定有硝酸钾，可能还有碳酸钠C肯定没有硝酸钡，可能有硝酸钾 D肯定没有碳酸钠和硝酸钡3氯化铵晶体与消石灰的固体混合物90.5g，在150下加热至质量不再减少为止，得到残渣40.5g。则原混合物中氯化铵和消石灰的物质的量之比（ ）A等于2:1 B大于2:1 C小于2:1 D等于1:14某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质的量之比为5:4，则混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质