第二课时 混合物的分离与提纯

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第2 2课时课时 混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯1 1、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？、利用什么方法和性质将金子与沙子分离？ 2 2、如何分离铁屑和沙子？、如何分离铁屑和沙子？ 可以用水洗法将金子从沙里分离出来。可以用水洗法将金子从沙里分离出来。 可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离开来。思考与交流思考与交流3 3、海水中含有大量的食盐，如何提取？、海水中含有大量的食盐，如何提取？日晒，将溶剂水除去就得到粗盐，再进一步提纯日晒，将溶剂水除去就得到粗盐，再进一步提纯就得到纯净的盐就得到纯净的盐分离和提纯有什

2、么不同？分离和提纯有什么不同？分离分离是通过适当的方法，把混合物中的几种是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质物质分开，分别得到纯净的物质提纯提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质去，以得到纯净物质常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一类型：类型：目的：目的：主要仪器：主要仪器： 注意事项：注意事项：a.一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠 b.b.如果仍浑浊，应该把滤液再过滤一次如果仍浑浊，应该把滤液再过滤一次热过滤热过滤和和冷过滤

3、冷过滤不溶性固体不溶性固体与与液体液体分分离的操作离的操作烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒漏斗、铁架台漏斗、铁架台( (带铁圈带铁圈) )、滤纸边缘滤纸边缘低低于漏斗于漏斗边缘，液面边缘，液面低低于滤于滤纸边缘。纸边缘。 玻璃棒玻璃棒靠靠在在三层滤纸上三层滤纸上 滤纸与漏斗应滤纸与漏斗应紧紧贴贴无气泡无气泡 漏斗颈紧漏斗颈紧靠靠烧杯内壁烧杯内壁 烧杯烧杯靠靠在玻璃棒在玻璃棒上使液体沿玻璃上使液体沿玻璃棒流下。棒流下。一一贴贴，二，二低低，三，三靠靠蒸发蒸发物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二（1 1）目的：）目的： 根据混合物中溶质和溶剂的沸点沸点不同，将混合物加热使溶质与溶剂分离（2 2

4、）主要仪器：）主要仪器：铁架台铁架台( (带铁圈带铁圈) )、酒精灯、酒精灯、 蒸发皿、玻璃棒。蒸发皿、玻璃棒。（3）注意事项）注意事项a、蒸发皿中的液体、蒸发皿中的液体不超过容不超过容积的积的2/3。b、蒸发过程中必须用、蒸发过程中必须用玻璃棒玻璃棒不断搅拌不断搅拌，防止局部温度过，防止局部温度过高而使液体飞溅。高而使液体飞溅。 c、当出现大量固体时，应停、当出现大量固体时，应停止加热用止加热用余热蒸干余热蒸干。 d、不能把热的蒸发皿直接放、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，在实验台上，应垫上石棉网应垫上石棉网。【粗盐的提纯实验操作】【粗盐的提纯实验操作】P6步骤：步骤：玻璃棒在三个步骤中的

5、作用分别为：玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：a.a.搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解b.b.引流引流c.c.搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热，搅拌：使液体受热均匀，防止局部过热， 造成液滴飞溅造成液滴飞溅溶解溶解、过滤过滤、蒸发蒸发 请问：请问：海水通过海水通过日晒得到日晒得到的盐，是的盐，是否是纯净否是纯净的？的？粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的

6、al【实验实验】 除去粗盐中的可溶性杂质除去粗盐中的可溶性杂质CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4【思考与讨论思考与讨论】除去除去CaClCaCl2 2、MgClMgCl2 2、NaNa2 2SOSO4 4杂质，应分别选用杂质，应分别选用什么试剂？什么试剂？CaClCaCl2 2 NaNa2 2COCO3 3MgClMgCl2 2 NaOH NaOHNaNa2 2SOSO4 4 BaClBaCl2 2NaClNaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4过量过量BaClBaCl2 2过滤过滤BaSOBaSO4 4NaCl

7、NaClMgClMgCl2 2CaClCaCl2 2BaClBaCl2 2过量过量NaOHNaOH过滤过滤Mg(OH)Mg(OH)2 2NaClNaClCaClCaCl2 2BaClBaCl2 2NaOHNaOH过量过量NaNa2 2COCO3 3过滤过滤CaCOCaCO3 3BaCOBaCO3 3NaClNaClNaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaClNaCl适量盐酸适量盐酸粗粗盐盐化学方法除杂质小结化学方法除杂质小结1.1.化学方法除杂质的原则：化学方法除杂质的原则：不增不增不引入新杂质不引入新杂质不减不减不减少被提纯的物质不减少被提纯的物质易分离易分离被提纯的物质与杂质容易分

8、离被提纯的物质与杂质容易分离易复原易复原变化后再回到目标物变化后再回到目标物注意：除杂试剂要适当过量；设计所加注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！试剂的先后顺序！（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl 注意：注意：为了能完全除去杂质离子，加入的为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量。除杂试剂必须过量。依据：依据：NaNa2 2COCO3 3必须在必须在BaClBaCl2 2之后，之后， HClHCl必须必须在在NaNa2 2COCO3 3和和NaOHNaOH之后。之后。思考：思考：除了

9、上述的加入顺序外，是否还有其他除了上述的加入顺序外，是否还有其他的加入顺序？的加入顺序？可溶于水可溶于水NaClNaCl（大量）（大量）CaClCaCl2 2MgClMgCl2 2NaNa2 2SOSO4 4泥沙泥沙 ( (难溶于水难溶于水) () (过滤除去过滤除去) )少量少量粗盐粗盐（混合物）（混合物）交流小结：在设计除杂方案时，应考虑哪些方交流小结：在设计除杂方案时，应考虑哪些方面？面？n选择所加试剂选择所加试剂n试剂加入的先后顺序试剂加入的先后顺序n试剂用量试剂用量n试剂过量后如何处理试剂过量后如何处理1 1.实验室进行过滤和蒸发操作时实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的都要用到的

10、仪器是仪器是( ) A.烧杯 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯B2 2欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是的方法是( )( ) A.溶解、过滤 B.溶解、过滤、蒸发 C.溶解、加AgNO3、过滤 D.升华（碘加热后由固态直接变为气态）练一练练一练D3.在进行沉淀实验时在进行沉淀实验时,如何认定沉淀已经完全如何认定沉淀已经完全? 在上层清液中（或取少量上层清液置在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀生沉淀,说明沉淀完全。说明沉淀完全。 4 4、为了除去粗盐中的、为了除去粗盐中的 Ca

11、Ca2+2+、MgMg2+2+、SOSO4 42-2-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是列五项操作。其中正确的操作顺序是（ ）。）。过滤过滤 加过量的加过量的 NaOHNaOH溶液溶液 加适量加适量盐酸盐酸 加过量加过量 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 加过加过量量 BaClBaCl2 2溶液溶液 A A B B C C D D CD 你还记得以下离子的检验吗你还记得以下离子的检验吗? ?检验H+ :检验OH- :检验CO32- :试剂试剂现象先加盐酸先加盐酸, ,产生的气体产生的气体通入澄清石灰水通入澄清石灰水澄清石灰水

12、变澄清石灰水变浑浊浑浊紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液溶液变红溶液变红 1 1、SOSO4 42-2-的检验方法的检验方法现象现象: : 有白色沉淀生成有白色沉淀生成化学方程式化学方程式: : BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl常见离子的检验：常见离子的检验：试剂：试剂：加入稀盐酸的原因：加入稀盐酸的原因：待测液待测液结论：结论： 证明溶液中有证明溶液中有SOSO4 42-2-存在存在稀盐酸和稀盐酸和BaClBaCl2 2溶液溶液排除排除COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、AgAg+ +的干扰的干扰稀盐酸

13、BaCl2溶液白色沉淀白色沉淀2、ClCl- -的检验方法的检验方法试剂：试剂：加入稀盐酸的原因：加入稀盐酸的原因：现象现象: :有白色沉淀生成有白色沉淀生成结论：结论：证明溶液中有证明溶液中有ClCl- -存在存在离子方程式离子方程式: : Cl-+Ag+=AgCl思考先加先加稀硝酸再加稀硝酸再加溶液溶液排除排除COCO3 32-2-对对SOSO4 42-2-检验的干扰检验的干扰蒸馏蒸馏物质的分离和提纯方法之三物质的分离和提纯方法之三1.原理：原理：2.2.对象：对象：沸点沸点不同的液态混合物不同的液态混合物3.3.目的：目的：分离（或除去）分离（或除去）易挥发、难挥发或不挥发易挥发、难挥发

14、或不挥发的物质的物质利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，用加热的方法把低沸点的组分分离出来的方法。用加热的方法把低沸点的组分分离出来的方法。冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计3.注意事项注意事项:1.温度计水温度计水银球位于银球位于蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶支管口处支管口处5.冷凝水，下冷凝水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或碎瓷片防或碎瓷片防暴沸暴沸4.烧瓶底加烧瓶底加垫石棉网垫石棉网2.盛液：盛液：1/3V2/3酒精和水的混合物能否用蒸馏法分酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？离？先蒸馏

15、出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件确定是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物互溶液体混合物酒精与水以任意比互溶酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同各组分沸点不同酒精酒精78，水，水100沸点沸点( )的组分先蒸出的组分先蒸出低低酒精酒精日常生活中，我们的衣服沾了油渍，如何处理？日常生活中，我们的衣服沾了油渍，如何处理？思考思考分液分液1 1、定义：、定义：将将互不相溶互不相溶的液体（且密度不同）分开的操作的液体（且密度不同）分开的操作2 2、分液使用的仪器：、分液使用的仪器：分液漏斗分液漏斗关于分液漏斗的构造、使用步骤及关于分液漏斗的构造、使用步骤及注意事项有哪些呢？注意事项有哪些呢？萃取、分液物

16、质的分离和提纯方法之四萃取、分液物质的分离和提纯方法之四 分液漏斗分液漏斗分液漏斗分液漏斗 （2 2）分液操作：）分液操作： 检查分液漏斗是否漏水；（检查分液漏斗是否漏水；（检漏检漏） 混合液体倒入分液漏斗将分液漏斗置于铁圈上静混合液体倒入分液漏斗将分液漏斗置于铁圈上静置置 ；（；（装液、振荡、静置装液、振荡、静置） 待液体分层后，将待液体分层后，将分液漏斗上口的玻璃塞打开分液漏斗上口的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞再将分液漏斗下面的活塞拧开拧开，使下层液体慢慢沿，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。（分液分液）（3 3）适用范围：）适用范围：

17、分离分离互不相溶互不相溶的液体混合物如油水混合物的液体混合物如油水混合物 （4 4）注意事项：）注意事项：分液时分液时下下层液体层液体下下口口出出，上上层液体层液体上上口口出出下列各组混合物中，能用分液漏斗进行下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是分离的是 ( )( ) A.A.酒精和水酒精和水 B.B.碘和四氯化碳碘和四氯化碳 C.C.水和四氯化碳水和四氯化碳 D.D.汽油和植物油汽油和植物油C C1.定义定义:利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，利用溶解度大的溶剂把溶质从溶解的小的溶剂中提利用溶解度大的溶剂把溶质从溶解的小的溶剂中提取出来的过

18、程。取出来的过程。2.2.萃取剂的选择条件萃取剂的选择条件：1 1、萃取剂与原溶剂互不相溶、萃取剂与原溶剂互不相溶2 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度溶质在萃取剂中有较大的溶解度3 3、一质两剂不反应、一质两剂不反应3.常用的萃取剂：常用的萃取剂：苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）苯（密度比水小）、四氯化碳（密度比水大）萃取萃取分液：两种互不相溶液体的分离分液：两种互不相溶液体的分离 操作注意：操作注意：下层溶液下口出，上层溶液上口出下层溶液下口出，上层溶液上口出振荡振荡静置静置分液分液萃取剂选择的依据是什么萃取剂选择的依据是什么？思考与交流思考与交流 萃取剂与原溶剂萃取剂与原溶剂不互溶

19、不互溶。 溶质在溶质在萃取剂萃取剂中的溶解度中的溶解度大于大于在在 原溶剂原溶剂中的溶解度。中的溶解度。从碘水中萃取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？从碘水中萃取碘时能不能用酒精代替四氯化碳？观察与思考观察与思考实验实验实验现象实验现象实验结论实验结论 溴水加溴水加CClCCl4 4碘水加碘水加CClCCl4 4滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下层出现下层出现橙红色橙红色四氯化碳不溶与水四氯化碳不溶与水, ,比水比水重重, ,溴在四氯化溴在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好滴加四氯化碳的试管滴加四氯化碳的试管出现分层出现分层, ,上层无色上层无色, ,下层出现下层出现紫色紫色四氯化碳不溶与水四氯化碳不溶与水, ,比水比水重重, ,碘在四氯化碘在四氯化碳中溶解性更好碳中溶解性更好【课堂小结课堂小结】分离提纯方法分离提纯方法 原理原理实例实例 过滤过滤固体与液体不互溶的混合物固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯粗盐的提纯 结晶结晶混合物中各成分在溶剂中溶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶晶和降温结晶 海水晒盐海水晒盐KCl和和KNO3混合物混合物的分离的分离分液分液 两种溶剂互不混溶