必修一13物质的量浓度 配制溶液 误差分析

1、1.(2011汕头高一检测汕头高一检测)一定温度压强下，氢气和一氧化碳混合气体一定温度压强下，氢气和一氧化碳混合气体100 mL，完全燃烧，完全燃烧，用去氧气用去氧气50 mL,则则 混混 合气体中合气体中CO和和H2的体积比是的体积比是( )A.1 1 B.1 2 C.2 1 D.任意比任意比2.下列各组中两种气体的分子数一定相等的是下列各组中两种气体的分子数一定相等的是( )A密度相同、体积相同的密度相同、体积相同的O2和和N2B质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的N2和和COC体积相同、压强相等的体积相同、压强相等的CO2和和N2D温度相同、密度相同的温度相同、密度相同的O2和和H2

2、3.(2011福州高一检测福州高一检测)下列说法正确的是下列说法正确的是( )A.32 g O2占有的体积约为占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子含有阿伏加德罗常数个氮分子C.在标准状况下，在标准状况下，22.4 L水的质量约为水的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数含有相同的分子数4.4.下列说法不正确的是下列说法不正确的是( (NA A表示阿伏加德罗常数的值表示阿伏加德罗常数的值)( )( )A.A.在常温、常压下，在常温、常压下，11.2 L11.2 L氯气中含有的分子数小于氯气中含有的分子

3、数小于0.50.5NA AB.B.在常温、常压下，氦气为在常温、常压下，氦气为1 mol1 mol时含有的原子数为时含有的原子数为NA AC.32 gC.32 g氧气所含电子数为氧气所含电子数为1616NA AD.28 g COD.28 g CO和和COCO2 2的混合物含有的分子数为的混合物含有的分子数为NA ADBDB5.(125.(12分分)()(挑战能力挑战能力) )一定量的液态化合物一定量的液态化合物XYXY2 2，在一定量，在一定量O O2 2中恰好完全反中恰好完全反应：应：XYXY2 2(l)(l)3O3O2 2(g)=XO(g)=XO2 2(g)(g)2YO2YO2 2(g)(

4、g)，冷却后在标准状况下，测得生，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为成物的体积为672 mL672 mL，则：，则：(1)(1)反应前反应前O O2 2的体积是的体积是_mL_mL；(2)(2)化合物化合物XYXY2 2的物质的量是的物质的量是_；(3)(3)在在XYXY2 2分子中，分子中，X X、Y Y两元素质量比为两元素质量比为316316，则，则X X、Y Y两元素相对原子质两元素相对原子质量之比为量之比为_。6720.01mol3 8第三课时 物质的量浓度想一想想一想初中是如何表示溶液的组成的初中是如何表示溶液的组成的? ?5%5%的的NaClNaCl溶液溶液, ,其含义是什么其

5、含义是什么? ?初中是如何配制一定质量分数初中是如何配制一定质量分数的溶液的？的溶液的？计算、称量、溶解计算、称量、溶解请看医院的体检单请看医院的体检单定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：cB单位: mol/L(或molL-1) 1mol/mL =_ mol/L表达式：c cB B= =nBV一、物质的量浓度一、物质的量浓度10001.1.用用40gNaOH40gNaOH配成配成2L2L溶液，其物质的量浓度溶液，其物质的量浓度c(NaOH)=_mol/L,c(NaOH)=_mol/L,若吸收若吸收4.48L4.48L标况下的标况下

6、的ClCl2 2，至少需用这样的溶液，至少需用这样的溶液_L_L2.12.5gCuSO2.12.5gCuSO4 45H2O配成配成500mL500mL溶液其物质的溶液其物质的量浓度量浓度_mol/Lmol/L0.50.1形成练习形成练习0.43 3、根据物质的量浓度的概念判断下列说、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：法是否正确：A A、将、将40gNaOH40gNaOH溶于溶于1L1L水中，所得溶液的水中，所得溶液的物质的量浓度为物质的量浓度为1 mol1 molL L；B B、将、将98g98g硫酸溶液稀释配成硫酸溶液稀释配成1L1L溶液，所溶液，所得溶液的物质的量浓度为得溶液的物

7、质的量浓度为1 mol1 molL L；形成练习形成练习错错错错5、含有铁元素质量为、含有铁元素质量为a g的的 Fe2(SO4)3的水溶液的水溶液bL,则该溶液中则该溶液中c(SO42-)=_4、关于关于1 mol/LK2SO4溶液的说法中正确的是（溶液的说法中正确的是（ ）A 溶液中溶液中c(K+)=2mol/LB 1molK2SO4溶于溶于1L水中水中C溶液中含有溶液中含有1molK2SO4D0.5L溶液中含有溶液中含有1molK+和和1molSO42-Da g56g/mol x bL3/23amol/L112b 注注 意：意：理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：理解物质的量浓度的概念

8、要注意以下几点：1 1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；剂体积的简单加和；2 2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的少，浓度是不变的. .3 3、溶液稀释定律：、溶液稀释定律：C C1 1V V1 1=C=C2 2V V2 2 例：例：(2011福州高一检测福州高一检测)将将4 g NaOH固体溶于水配成固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为的物质的量浓度为_。

9、取出取出10 mL此溶液，这此溶液，这10 mL溶液中溶液中NaOH的物质的量浓的物质的量浓度为度为_，其中含有，其中含有NaOH_g。将取出的溶液。将取出的溶液加水稀释到加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中，稀释后的溶液中NaOH的物质的量的物质的量浓度为浓度为_。0.4 molL-10.4 molL-10.160.04 molL-1形成练习形成练习4、有关换算有关换算已知某溶液的密度为已知某溶液的密度为 溶质的质量分数为溶质的质量分数为w摩尔质量摩尔质量Mg/mol，求c已知某溶液的密度为已知某溶液的密度为 溶质的溶解度为溶质的溶解度为Sg，摩尔质量，摩尔质量Mg/mol，求cmolL-

10、1实验室配制实验室配制500mL 0.2 molL-1所需质量分数为所需质量分数为98%、密、密度为度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保计算结果保留一位小数留一位小数)。练习练习1 1 标准状况将下标准状况将下VL HClVL HCl溶解在溶解在1L1L水水( (取取4 4时水的密度时水的密度) )中所得溶液中所得溶液密度为密度为 g/mL, g/mL, 物质的量浓度为物质的量浓度为_ mol/Lmol/L练习练习3 向向K2SO4和和CuSO4的混合溶液的混合溶液aL中加入中加入b mol BaCl2，恰好，恰好使溶液中的使溶液中的SO42-完全沉淀；如

11、加入足量强碱并加热可得到完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol 蓝蓝色沉淀，则原溶液中的色沉淀，则原溶液中的K物质的量浓度为物质的量浓度为( ) mol/L练习练习2 完全中和完全中和8g NaOH，恰好与，恰好与500mL硫酸溶液应，硫酸溶液应，硫酸的物质的量浓度硫酸的物质的量浓度_；所需硫酸的质量是；所需硫酸的质量是_，实验室配制实验室配制500mL 0.2 molL-1所需质量分数为所需质量分数为98%、密、密度为度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保计算结果保留一位小数留一位小数)。现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5

12、L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。新任务新任务计算、称量、溶解、装瓶计算、称量、溶解、装瓶初中是如何配制一定质量分数的初中是如何配制一定质量分数的溶液的？溶液的？你觉得配制该物质的量浓度的溶液你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器需要哪些仪器? ?烧杯烧杯天天 平平玻璃棒胶头滴管XXmLXXmL容量瓶容量瓶仪器选择仪器选择由配制溶液所需仪器2. 2. 特点：特点：容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度和和容积容积 容量瓶上有容量瓶上有刻度线刻度线而无刻度而无刻度3. 3. 使用范围：用来配制

13、一定体积使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器容量瓶是量器不是容器）1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞仪器选择仪器选择容量瓶的使用4. 4. 常用的容量瓶规格常用的容量瓶规格: : 有有50ml50ml、 100ml100ml、250ml250ml、 500ml、 1000ml1000ml仪器选择仪器选择容量瓶的使用5. 5. 注意事项：注意事项：溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，溶解或稀释的操作要在烧杯中进行， 不能在容量瓶中不能在容量瓶中 不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存

14、放溶液或进行化学反应使用前要检查使用前要检查是否漏水是否漏水180现欲配制现欲配制0.5L 0.4 mol/L NaCl0.5L 0.4 mol/L NaCl溶液，溶液，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，完成配制任务。完成配制任务。m(NaCl)=n(NaCl)m(NaCl)=n(NaCl)M(NaClM(NaCl) )=c(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl) )V(NaCl) )M(NaClM(NaCl) )=0.4mol/L=0.4mol/L0.5L0.5L58.5 g/mol 58.5 g/mol =11.7 g=11.7 g一、计算一、计算实验室

15、配制实验室配制500mL 0.2 molL-1所需质量分数为所需质量分数为98%、密、密度为度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保计算结果保留一位小数留一位小数)，应选取，应选取_mL量筒量筒前后硫酸的物质的量不变VmL X 1.84 g/cm3 X 98% - =98 molL-10.5L X 0.2 molL-15.410 注意事项注意事项：（1 1）使用前要）使用前要调零调零（2 2）两个托盘上各放一张大小相同的）两个托盘上各放一张大小相同的 称量纸称量纸（3 3）称量时遵循）称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则思考思考：称量：称量NaOHNaOH固

16、体应如何操作？固体应如何操作？（4 4）用镊子夹取砝码应按照）用镊子夹取砝码应按照从大到小从大到小的顺序的顺序（5 5）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使）当天平接近平衡时，用左手轻拍右手手腕，使 少量固体少量固体慢慢抖入慢慢抖入，直至天平平衡为止，直至天平平衡为止（6 6）称量完毕应将砝码放回盒中，）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零游码归零二、称量或量取二、称量或量取小烧杯小烧杯注意事项注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。中溶解。 因为在容量瓶上标有温度和体积，因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。这说明容量瓶的体积受温度

17、影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。因此溶液要炸裂。因此溶液要恢复至室温。恢复至室温。提问提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？如何溶解（稀释）浓硫酸？如何溶解（稀释）浓硫酸？ 还需要玻璃棒。还需要玻璃棒。 搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和 烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。三、溶解

18、三、溶解 注意事项注意事项：由于容量瓶瓶颈较：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应细，为避免液体洒在外面，应用用玻璃棒玻璃棒引流。引流。提问提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液倒入将烧杯中的碳酸钠溶液倒入 到容量瓶中，此时溶质是否到容量瓶中，此时溶质是否 完全被转移到容量瓶中？完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。四、转移四、转移注意事项注意事项： 1、用少量蒸馏水用少量蒸馏水洗涤烧杯洗涤烧杯2 23 3次次 2 2、洗涤液要

19、、洗涤液要全部转移到全部转移到容量瓶中。容量瓶中。 3 3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量思考：思考： 若在第二步中用量筒量取液体药品，量筒要若在第二步中用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？洗涤吗？ 如果用量筒量取液体药品，量筒如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗不必洗涤涤。因为这是量筒的。因为这是量筒的“自然残留液自然残留液”，若洗，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。取液体的体积相匹配。五、洗涤五、洗涤向容量瓶中

20、加入蒸馏水，在向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线距刻度线 1 12cm2cm时，时，改用改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏水至滴加蒸馏水至凹液面的最低处与凹液面的最低处与刻度线相切。刻度线相切。思考：思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制六、定容六、定容多余的液体中含有氯化钠，会使容量瓶中的溶质损失，因此不能吸出将容量瓶盖好塞子，如将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混摇动多次，使得溶液混合均匀。合均匀。思考：思考： 摇匀后

21、发现液面低摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？于刻线，能否补充水？ 不能。因为是部分不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。磨砂处有所损失所致。七、摇匀七、摇匀容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。液的名称和浓度。八、装瓶贴签八、装瓶贴签烧杯烧杯玻璃棒胶头滴管xxmL容量瓶仪器选择仪器选择由配制溶液所需仪器量量筒筒滴滴定定管管一定物质的量浓度溶液的配制：一定物质的量浓度溶液的配制： 1 1、步骤：、步骤： 2 2、实验所需

22、仪器：、实验所需仪器： 3 3、容量瓶使用的注意事项：、容量瓶使用的注意事项： 小小 结结1配制步骤配制步骤(以配制以配制100 mL、1.0 molL1 NaOH溶液为例溶液为例)：以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：以上具体操作步骤及使用仪器如图所示：特别提醒特别提醒(1)容量瓶的构造：容量瓶的构造： (2)使用容量瓶注意事项：使用容量瓶注意事项： 使用前要检漏；使用前要检漏；不能溶解固体；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能稀释浓溶液；不能加热；不能加热；不能作反应容器；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。不能长期贮存溶液。可能引起误差的一些操可能引起误差的一些操作作因变量因变量对浓度的对浓

23、度的影响影响mV称量过程误称量过程误差分析差分析称量时间过长称量时间过长称称NaOH时用滤纸时用滤纸用量筒量取药品时用量筒量取药品时仰视刻度线仰视刻度线 减小减小偏低偏低减减小小偏低偏低增大增大偏高偏高 配制配制过程过程误差误差分析分析移液前容量瓶内有少移液前容量瓶内有少量水量水向容量瓶转移液体时向容量瓶转移液体时有少量液体流出有少量液体流出未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒未冷却至室温就注入未冷却至室温就注入定容定容可能引起误差的一些可能引起误差的一些操作操作因变量因变量对浓度的对浓度的影响影响mV不变不变不变不变无影响无影响减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低减小减小偏高偏高配制过配制过程误差程误差分析分析定容时，水加多后定容时，水加多后用滴管吸出用滴管吸出定容摇匀时液面下定容摇匀时液面下降再加水降再加水定容时俯视读刻度定容时俯视读刻度定容时仰视读刻度定容时仰视读刻度可能引起误差的一可能引起误差的一些操作些操作因变量因变量对浓度对浓度的影响的影响mV减小减小偏低偏低增大增大偏低偏低减小减小偏高偏高增大增大偏低偏低特别提醒特别提醒(1)仰视和俯视刻度线图解：仰视和俯视刻度线图解： (2)由于由于NaOH固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸，应放在小烧杯中称量。应放在小烧杯中称量。 (3)未冷却的