高中化学第三轮面试试卷

1、学大教育高中化学老师培训试卷3一、 选择题（共 6题，每题3 分。少选得1分，错选该题不得分。共18 分）1、强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示：H+(溶液)OH(溶液)=H2O（溶液）55.9kJ已知：CH3COOHNaOH=CH3COONaH2OQ1kJ1/2H2SO4(浓)NaOH=1/2Na2SO4H2OQ2kJHNO3NaOH=NaNO3H2OQ3kJ上述反应均是在溶液中进行的反应，Q1、Q2、Q3的关系正确的是（ ）AQ1=Q2=Q3 BQ2>Q1>Q3CQ2>Q3>Q1 DQ2=Q3>Q12、已知273K时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q

2、(Q>0)，在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时，放出能量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时，放出能量为Q2。则Q1和Q2应满足的关系是（ ）AQ2<Q1<Q BQ2<Q1/2 CQ2=Q1/2 DQ>Q2>Q1/23、A元素的核外电子排布是4s24p2，则下列说法中正确的是（ ）AA常温下可与氧气化合为AO2 BA可与浓HNO3反应CA单质有很强的金属性 DA的氯化物Acl4可以发生水解反应4、下列离子方程式书写正确的是( )(A)过量的SO2通入NaOH

3、溶液中：SO22OH = SO32 H2O(B)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2(C)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4 5NO2 6H = 2Mn25NO3 3H2O(D)NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3 Ba22OH = BaCO32H2OCO32 5、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJ

4、·mol1下列说法正确的是( )(A)CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1(B)反应中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH192.9 kJ·mol16、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是( )(A)p(Ne)p(H2)p(O2) (B)p(O2)p(Ne)p(H2)(C)p(H2)p(O2)p(Ne) (D)p(H2)p(Ne)p(O2)二、填空题（共 5

5、 题，共46 分）7、（9分）下图所示为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题，仪器装置可任意选用，必要时可重复选择。（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H2的还原性并检验其氧化产物。 当仪器连接顺序为ADBBC时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、 。 检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是 。（2）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H2O。各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序ACBC，请写出B中氨的催化氧化反应方

6、程式 。装置B中可能观察到的现象是 。（3）若锥形瓶中盛装Na2SO3固体，分液漏斗中盛装H2SO4溶液，B中盛装Na2O2固体，可探究SO2气体与过氧化钠反应时是否有O2生成。若SO2与过氧化钠反应生成O2，则反应的方程式可能为： ；根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为（填字母）：A（ ）（ ）（ ），装置B中可能观察到的现象是 。8、（7分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：B分子中没有支链。D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl原子取代，其一氯代物只有一种。

7、F可以使溴的四氯化碳溶液褪色（1）B可以发生的反应有（选填序号） 。（多填扣分）取代反应 消去反应 加聚反应 氧化反应（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）写出C的结构简式： 。（4）E和B反应生成A的化学方程式 。9、（9分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。 (1)上图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ；又知：N2 (g)+O2 (g)=2 NO(g) H=+180kJ·mol-1；2NO(

8、g)+ O2(g)=2NO2(g) H=-112.3 kJ·mol-1；则反应：2NO(g)+2CO2(g) N2(g)+2CO2(g)的H= ；(2)一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g)+O2 (g) 2 N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300K350，则该反应是 热反应反应达到平衡后，NO2的转化率为 ,此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；右图中表示

9、N2O5 的浓度的变化曲线是 ，用O2表示从0500 s内该反应的平均速率v= 。10、(12分)从铝土矿（主要成分是A12O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种：工艺流程如下：请回答下列问题：（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。高温 （2）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4 CO 3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 ；写出检验滤液B中是否含铁离子的试剂 。（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。已知：（1）Mg（s）+C12（g）=MgCl2（s） H=-64l kJ&#

10、183;molTi（s）+2C12（g）=TiCl2（s） H=-770kJ ·mol则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s） H= 。（4）滤液E中溶质的俗名是 ，固体X的成分 （填化学式）。（5）下面是中学化学中常用实验装置图（根据需要可在其中加入溶液或固体）。回答下列问题：能用作干燥氨气的装置有 （填字母，下同）；既能用于收集C12又能用于收集NO气体的装置有 ；SO2是一种污染气体，用NaOH溶液作为试剂，应选装置 吸收多余的SO2；简述E装置的气密性检验方法： 。11、（9分）A、B、C、D、E、F是常见单质，其中A是用量最大，应用最广泛的金属；元素

11、D是地壳中含量最多的金属元素；D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物，其中G在常温下是无色液体，H是黑色固体。以上物质相互间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置为 周期 族。（2）写出K的化学式 。（3）写出H和D反应的化学方程式 。（4）D能与氢氧化钠溶液反应，请写出该反应的离子方程式 。（5）写出A与G反应的化学方程式 。（6）K与E反应时产生的现象有 ；该反应的化学方程式为 。二、 计算题（共3 题， 共16 分）12、（5分）.将一定量由C、H、O三种元素组成的有机化合物A的蒸气与3.2 g O2，混合点燃，再将生成的气体依次

12、通过盛有浓硫酸的洗气瓶 灼热的氧化铜 饱和石灰水(设每个装置中的反应物均过量)。经测定中增重3.60 g 中减重1.60 g 中增重8.80g。A蒸气的密度为3393 g·L-1(已换算成标准状况)。又测知A既能与碳酸钠溶液反应又能与金属钠反应，且均有气体生成，但分别得到的气体在相同条件下体积不同。试求该有机物的分子式，并写出其可能的结构简式。13、（6分）.12g含有2种化合物（由常见主族的短周期元素组成）的白色固体与过量的盐酸，放出2.94L某种气体(标准状况)，气体密度为同温同压下空气密度的1.52倍；剩余的不溶性残渣含氧53.3，既不溶于水常温下又不易与稀碱溶液反应。通过计算分析这两种化合物可能是什么物质?(提示：此题为开放性试题，答案不止一种。请至少分析出两组合理的正确答案) 14.（5分）18.4g的NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250，经充分反应排出气体、冷却，称得剩余固体质量为16.6g（13.5g）。试计算原混合物中NaOH的质量分数？三、 实验设计（共15分）15、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等