氧化还原专题训练二

1、氧化还原专题训练二 2017-09-051已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4- 离子，若反应后S2O8n-离子变成SO42-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n-中的n值和S的化合价是A2，+7 B2，+6 C4，+7 D4，+62已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A. 反应中硫酸做氧化剂 B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0

2、.5 mol电子 D. 刺激性气味的气体是氨气3铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+dFe2+fFe3+gNO+hNO2+kH20，下列有关推断中，不正确的是（）A2d+3f=3g+h Bc+b=2d+3f CHNO3的氧化性强于Fe3+ D反应中每消耗56gFe，转移02mol03mole-4已知溶液中可发生反应：2FeBr2+Br2=2FeBr3，现向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl-和Br- 的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )A2molL-1 B1molL-1 C0.4m

3、olL-1 D0.2molL-15常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；Y2+既具有氧化性也具有还原性；Y2+是氧化产物；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是A B C D6ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2­K2SO42CO2­2H2O，下列说法正确的是AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2O4被还原 D1 mol KClO3参加反应转移2 mol 电子7在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶

4、液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A氧化性：ClO>SO42->I2 B漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝CClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色8下列说法正确的是A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×1023DV

5、 L a mol·L1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于3×6.02×10239在xR2+yH+ +O2mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（ ）Am4，R3+是氧化产物 Bm2y，R3+是氧化产物 Cm2，R3+是还原产物 Dmy，R3+是还原产物10在Na2O2与CO2 的反应中，下列说法正确的是A该反应中Na2O2 是氧化剂，CO2 是还原剂 B1mol Na2O2参加反应，有2mole转移CNa2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2 DCO2分子中含有极性键和非极性键11一定量Fe和Fe2

6、O3的混合物投入250ml 2mol/L的硝酸中，反应共生成1.12L NO（标准状况下），再向反应后的溶液中加入1mol/L的硝酸NaOH溶液，当沉淀完全时所加NaOH溶液的体积最少是A450ml B500ml C400ml D不能确定12某反应体系中存在下列六种物质：As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4和H2O，已知其中As2S3是反应物之一。下列说法不正确的是 A、该反应属于氧化还原反应 B、此反应中只有砷元素被氧化，只有氮元素被还原C、HNO3、H2O是反应物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物 D、HNO3、H2SO4、H3AsO4都是最高价氧化物对应的水化物13

7、三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（ ）A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 BNF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象C若生成0.2 mol HNO3，则反应共转移0.2 mol e- D反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2:114FeS 与一定浓度的HNO3 反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO 和H2O，当NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为1：1：1 时，实际参加反应的FeS 与HNO3的物质的量之

8、比为（ ）A. 16：25 B. 2：11 C. 1：6 D. 1：715羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是A. N2 B. N2O C. NO D. NO216羟氨（NH2OH）是一种还原剂将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化在上述反应中，羟氨的氧化产物为A. NO2 B. NO C. N2

9、O D. N217PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. Cu+2Fe3+=CU2+ + Fe2+ B. 10Cl- +2KMnO4- +16H+=2Mn2+ +5Cl2+8H2OC. 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- D. 5Pb2+ +2MnO4- +2H2O=5PbO2+2Mn2+ +4H+18被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并能和水反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2（NaBH4中B元素为+3价），下列说法中正确的是A. NaBH4既是氧化剂也是还原剂 B. NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.

10、硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 氧化剂与还原剂的质量比为1：11924mL浓度为0.05mol·L-1 Na2SO3 溶液恰好与20mL 浓度为0.02mol·L-1 的K2X2O7 溶液完全反应，已知Na2SO3 可被K2X2O7 氧化为Na2SO4 ，则元素X 在还原产物中的化合价为下列的 （ ）A. +2 价 B. +3 价 C. +4价 D. +5价20已知2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是A.

11、2I+2Fe2+2Cl2=I2+4Cl+2Fe3+ B.2Br+4I+2Fe2+4Cl2=2I2+Br2+8Cl+2Fe3+C.2Br+2I+2Fe2+3Cl2=I2+Br2+6Cl+2Fe3+ D.4I+2Fe2+3Cl2=2I2+6Cl+2Fe3+21工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加入H2SO4酸化后反应制得。在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4。该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为（ ）A2：1 B2：3 C1：2 D3：122. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学性质，但知

12、道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQNaCl； QH2O XH2； YNaOHGQH2O； ZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（ ）（A）QGZYX （B）GYQZX （C）GYZQX （D）ZXGYQ23有四种金属X、Y、Z、W，其中Y和W可与稀H2SO4反应产生H2；将Y投入到X和Z的硝酸盐混合溶液中（溶液中X和Z两种离子的数目相同），先析出Z，后析出X；W的金属单质可以将Y从它的硫酸盐中置换出来。这四种金属还原性强弱的顺序是A.W>Y>X>Z B.Y>W>X>Z C.W>Y>Z>X D.Y&g

13、t;W>Z>X24、下面三种方法都可以制取氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl浓=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 4HCl（气）+O22Cl2+2H2O 则三种氧化剂氧化性由强到弱的顺序是（ ）A.O2、MnO2 、KMnO4 B.KMnO4、MnO2、O2 C、. MnO2、KMnO4、O2 D. O2、KMnO4、MnO225、下列反应中： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 （1）属于同种元素间氧化还原的是 _ （2）属于一种元素还原两种元素 _26利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度

14、可以预测物质的性质。SO2的性质_（填序号，下同）A只有氧化性 B只有还原性 C既有还原性又有氧化性SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应后，锰元素被还原成Mn2+，写出上述反应的离子方程式_（2）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的离子方程式为_为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配置的NaOH溶液反应制备。用硫酸亚铁晶体配置上述硫酸亚铁溶液时，还需加入_来防止Fe2+被氧化除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法（3）检验Fe3+的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象与结论）27（1）某一反应体系中有反应

15、物和生成物共5种物质：、。则该反应中还原产物是_ ；若反应过程中转移了0.3电子，则氧化产物的质量_。（2）将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0< a / b1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ，写出另2个可能发生的离子方程式。当 a / b =1时_ ；当a / b3/2时_ 。（3）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：Al(OH)3 H2O Al(OH)4 + H+ ；NH3+H2ONH4+ + OH（A）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式：_；（B）N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离

16、方程式：_。28高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成1 mol Na2FeO4转移_mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_ (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O。写出并配平

17、湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO42 转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题_。29已知稀硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO；浓硝酸与铜反应时，NO3- 一般被还原为NO2。现将25.6gCu投入到50mL12mol/L的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48L（标况）NO和NO2的混合气体。（1）写出铜分别与浓硝酸和稀硝酸反应的化学方程式：_；_。（2）被还原的硝酸的物质的量为：_（3）25.6gCu与50mL12mol/L的

18、浓硝酸反应后，剩余物为：_，其物质的量为：_。30目前合成储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯，其反应式为：_C K2Cr2O7_H2SO4=_CO2_Cr2(SO4)3_K2SO4_H2O（1）配平上述化学反应方程式（请将配平的计量数依次填入上式）_。（2）该反应的氧化剂是_，氧化产物的电子式为_。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)。A酸性 B氧化性 C吸水性 D脱水性（4）上述反应中若产生0.2 mol CO2 ，则转移电子的物质的量是_mol。三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，可由氟与氨在一定条件下反应制得。 （1）写出该

19、反应化学方程式并标明电子转移的方向和数目_。（2）27.0 mL NF3和水充分反应，生成 18.0 mL NO(同温、同压下)，写出反应的化学方程式： _。（3）NF3是一种无色无味的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现的。该气体泄漏时的现象是_。31（8分）将32.64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L（各保留二位有效数字）。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。（3

20、）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 32、配平下列方程式，并标出两剂两产物，用单线桥法表示的电子转移，双线桥法表示NH3 +Cl2 N2 + NH4ClFe + HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO+ H2OCr3+ ClO4-+ H2O Cr2O7+ Cl2+ H+ Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2Cu2S+ HNO3 Cu(NO3)2+H2SO4+NO+H2O Fe3C+ HNO3 CO2+ Fe(NO3)3+ NO2+ H2OP+ CuSO4+ H2O Cu3P(P为-3价)+ H3PO4+ H2SO4FeS

21、2 + O2 Fe2O3 + SO2 MnO4-+ H2S+ = Mn2+ S+ 试卷第43页，总43页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，还原剂共失去10e-；反应后S2O8n-变成SO42-，可知中的过氧根离子得电子，5个离子得10e-，即中有两个氧原子显-1价，6个氧原子显-2价，所以中的硫元素显+6价，答案选B。考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。2C【解析】试题分析：A发生反应为：2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2

22、+2H2O+2NH4+，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸根反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故A错误；BNH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，故B错误；C反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1+2，+10，每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子，则1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故C正确；D因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误；故选C。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应。注意从反应现象判断生成

23、物，结合化合价的变化计算电子转移的数目。NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应的方程式为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2NH4+。3B【解析】试题分析：A、Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f3g+h，故A正确；B、由电荷守恒可知，c-b2d+3f，故B错误；C、该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3Fe3+，故C正确；D、56gFe的物质的量为01mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0

24、2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为03mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移02mol03mole-，故D正确；故选B。考点：考查氧化还原反应中电子守恒及氧化性的比较4A【解析】试题分析：还原性Fe2+Br-，所以通入氯气先发生反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br-+Cl2Br2+2Cl-，溶液中含有Br-，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量=0.15mol，若Br-没有反应，则c(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应

25、，设FeBr2的物质的量为x，则n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，未反应的n(Br-)=0.3 mol，参加反应的n(Br-)=(2x-0.3)mol，根据电子转移守恒有x×1+2x-0.3×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L。故选A。考点：考查氯溴碘及其化合物的综合应用；物质的量的综合计算【名师点睛】本题将离子共存、氧化还原反应等知识有机结合在一起，是历次考试的重点题型。如果离子间能发生复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等则不能在溶液中大量共存；当溶液中同时存在几种

26、还原性离子，向其中加入氧化剂时还原性强的离子首先被氧化，常见离子的还原性：S2-SO32-Fe2+I-Br-；注意题目中的隐含信息，如“无色”、“酸性”、“一定”、“等物质的量”等。日常学习中，建议将离子共存和离子反应方程式书写结合一起做好专题总结，以便提高解题速度和准确度。5B【解析】试题分析：由X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低；X作还原剂，被氧化，故正确；X的化合价升高，X是还原剂，故错误；+2的Y化合价既可升高，又可降低，既有氧化性又有还原性，故正确；Y的化合价降低，Y2+是还原产物，故错误；由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则Y3+的氧化性比X2+的

27、氧化性强，故正确；故选B。【考点定位】考查氧化还原反应【名师点晴】明确元素的化合价是解答本题的关键，由X+2Y3+=2Y2+X2+可知，X的化合价升高，Y的化合价降低，则X作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应；Y3+具有氧化性，结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。6A【解析】试题分析：A、氯酸钾中氯元素化合价降低，得到电子，正确，选A；B、氯元素化合价降低后生成二氧化、氯，所以为还原产物，错误，不选B；C、草酸中碳元素化合价升高，做还原剂，被氧化，错误，不选C；D、氯酸钾中氯元素化合价降低1价，所以每摩尔氯酸钾反应转移1摩尔电子，错误，不选D。考点：氧化还原反应【答案】A【解析

28、】试题分析：A、根据向淀粉碘化钾溶液中加入少量的次氯酸钠溶液，溶液变蓝色知，次氯酸根离子将碘离子氧化成了碘单质，碘遇淀粉变蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，次氯酸根离子是氧化剂，碘单质是氧化产物，氧化性为：ClO-I2，再加入足量的亚硫酸钠溶液蓝色又逐渐消失，说明碘单质又将亚硫酸根离子氧化了，得到硫酸根离子，碘单质是氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，故氧化性SO42-I2，因此得出氧化性的强弱为：ClO-I2SO42-，A错误；B、漂白精的成分中有次氯酸钠，根据对A的分析，次氯酸钠能将淀粉碘化钾中的碘离子氧化成碘单质，B正确；C、次氯酸根离子无论在碱性条件下还是在酸性条件下、中性条件下

29、均有氧化性因此ClO-与I-在碱性条件下可以发生氧化还原反应，C正确；D、新制的氯水中主要是氯气，因此新制的氯水是黄绿色的，由于氯气的氧化性比亚硫酸根离子的氧化性强，故能发生氧化还原反应，氯气被还原而使氯水褪色，D正确，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断与应用8D【解析】试题分析： A氯气0.1mol，与足量的氢氧化钠溶液发生歧化反应转移的电子数为0.1×6.02×1023，A项错误；B、由于生成的NO2会有部分转化为N2O4，实际混合后所得分子总数应小于1.0×6.02×1023，故B错误；C、粗铜中可能有比铜活泼的金属如Fe存在，优先于铜放电

30、,所以每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数可能小于0.5×6.02×1023；故C错误；D、氯化铁溶液中Fe3+水解Cl-不水解，故Cl-数目比Fe3+的数目的3倍要多，故D项正确。考点： 了解阿佛加德常数的含义；根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、之间的相互关系进行有关计算。了解常见元素及其化合物的性质。点评：关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词及一些隐藏信息如可逆反应、水解反应、胶体等。9A【解析】试题分析：根据元素的原子守恒可得n=2；y=4；x=m。再结合电荷

31、守恒可得2m+4=3m，所以m=4. R2+失去电子被氧化，变为R3+，所以R3+是氧化产物，故选项是A。考点：考查离子方程式的配平及氧化还原反应的电子转移及一物质的性质和作用的知识。10C【解析】试题分析：A、Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，故A错误；B、Na2O2中O元素1/2化合价升高至0，1/2化合价降低为-2价，所以1mol Na2O2参加反应，有1mol e转移，故B错误；C、O22为原子团，所以Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1:2，故C正确；D、CO2分子中只含有极性键，故D错误。考点：本题考查氧化还原反应原理、离子的判断、化学键。【答案】A【解析

32、】试题分析：NO的物质的量是0.05mol，则没有被还原的硝酸是0.5mol0.05mol0.45mol。当沉淀最大时，溶液中的溶质恰好就是硝酸钠，根据原子守恒可知，硝酸钠的物质的量是0.45mol，因此氢氧化钠的物质的量就是0.45mol，则氢氧化钠的体积是450ml，答案选A。考点：考查化学计算12B【解析】试题分析：根据“As2S3是反应物之一”，说明是H3AsO4、H2SO4生成物，反应前后As、S元素的化合价升高，进一步说明“HNO3是反应物，NO是生成物（反应前后N元素的化合价降低）”，从而判断B项错误。考点：考查氧化还原反应原理。13B【解析】试题分析：A、根据反应方程式，化合价

33、发生变化的只有N，因此NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；B、HF形成小液滴，NO和空气中氧气反应生成NO2，有红棕色气体生成，故正确；C、根据反应生成1molHNO3，转移电子2mol电子，即生成0.2molHNO3反应转移0.4mol电子，故错误；D、NF3NO化合价降低，根据氮元素守恒，NF3作氧化剂物质的量为2mol，NF3HNO3化合价升高，NF3作还原剂的物质的量为1mol，因此被氧化与被还原的物质的量之比1：2，故错误。考点：考查氧化还原反应的规律和概念等知识。14D【解析】设生成的NO2、N2O4、NO的物质的量（mol）分别是1、1、1。则反应

34、中转移电子共计是6mol。在反应中FeS失去9个电子，所以根据电子的得失守恒可知，FeS是2/3mol，则生成Fe2（SO4）3是2/9mol，所以根据铁原子守恒可知，生成硝酸铁是2/9mol。所以参加反应的硝酸是2/9×311×2142/9mol，则实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为1:7，D项正确。点睛：考查氧化还原反应有关计算，难度中等，利用电子转移守恒与元素守恒计算是关键，转移守恒思想在氧化还原反应计算中的运用15D【解析】试题分析：由25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL 0.25mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2

35、OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL×0.001L×0.5mol/L×（x+1）=50mL×0.001L×0.25mol/L×（7-2），解得x=4，,羟胺的氧化产物是NO2考点：考查了氧化还原反应的计算的相关知识。16C【解析】由25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2

36、OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL×0.001×0.049mol/L×(x+1)=24.50mL×0.001L×0.020mol/L×(7-2)，解得x=1，羟胺的氧化产物是N2O，故选C。点睛：熟练理解氧化还原反应原理，并准确使用电子守恒规律是解题关键，由信息“25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用”可知，NH

37、2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数。17D【解析】A. 铁离子氧化性强于铜，反应可以发生，A正确；B. 高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应可以发生，B正确；C. 氯气氧化性强于铁离子，反应可以发生，C正确；D. 二氧化铅的氧化性强于高锰酸钾，反应不能发生，D错误，答案选D。18B【解析】A、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，A错误；B、NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，所以水是氧化剂，B正确；C、NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C错误；D、根据方程式可知氧化剂与还原剂的质量比为2：1，D错误，答案选B。

38、19B【解析】试题分析：元素X 在还原产物中的化合价n，则根据电子得失守恒可知0.024L×0.05mol/L×（64）0.02L×0.02mol/L×（6n）×2，解得n3，答案选B。考点：考查氧化还原反应计算20B【解析】试题分析：根据氧化还原反应2Fe3+2I=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Br+2Fe3+可知，还原性IFe2+Br，通入氯气后，氯气会按I、Fe2+、Br的顺序发生反应，由于滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，证明溶液中有Fe3+生成。由于FeBr2和FeI2的物质的量相同，因此溶液中的I、Fe2+和Br的物质的

39、量相同。A反应表示溶液中的I和Fe2+完全被氯气氧化，A正确；B.由于Br参加反应，因此I和Fe2+完全被氯气氧化，而方程式中I和Fe2+的物质的量不相同，B错误；C.表示溶液中的I、Fe2+和Br完全被氯气氧化，C正确；D.表示溶液中的I全部被氯气氧化，而Fe2+部分被氧化，D正确，故答案B。考点：考查同种氧化剂与不同还原剂的反应。21A【解析】试题分析：在该反应中NaClO3作氧化剂，被还原成ClO2，Cl元素由+5价降为+4价，若有1mol NaClO3参与反应，则得到1mole-；还原剂Na2SO3被氧化成Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，若有1mol Na2SO3参加反

40、应，失去2mol e-；根据得失电子守恒可知，该反应中NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2:1。故答案A。考点：考查氧化还原反应的计算。26（1）C5SO22MnO42H2O=4H2Mn25SO42（2）4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3铁粉加热煮沸（3）取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明有Fe3的存在。【解析】试题分析：（1）SO2中的S化合价是4价，处于中间价态，既具有还原性又有氧化性，C正确；SO2具有还原性，酸性KMnO4具有强氧化性，SO2被氧化成SO42，7价的Mn被还原成Mn2，根据反应前后所带电荷数守恒及溶液是酸性，H2O作为反应物，

41、H作为生成物，因此离子方程式：5SO22MnO42H2O=4H2Mn25SO42；（2）Fe(OH)2容易被氧气氧化成Fe(OH)3，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；因为Fe2Fe3=3Fe2，因此加入少量的铁粉来防止Fe2被氧化；溶解在水中的气体，往往采用加热煮沸法处理；（3）检验Fe3存在，用KSCN溶液进行检验。考点：考查氧化还原方程式的书写、铁的化合物的性质等相关知识。27(1）NO 4.8g （2） 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br = 4Cl+ 2Fe3+ + Br23Cl2 + 2Fe2+ + 4Br= 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl（3）B(OH)3+

42、H2O B(OH)4-+H+ N2H5+H2ON2H62+OH-【解析】试题解析：（1）可根据常见的氧化剂和还原剂来判断HNO3为氧化剂，H2S为还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由-2价升高到0价，N元素由+5价降到+2价，应用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式。当生成1mol S时转移2 mol电子，当转移0.3 mol电子生成0.15 mol S，质量为=0.15mol×32g/mol=4.8g；（2）FeBr2的溶液中，还原性Fe2+ >Br ，所以通入氯气，Fe2+ 先被氯气氧化，反应完后再通氯气，Br 被氧化。所以当0< a / b1/2时，只

43、有Fe2+ 被氧化，所以发生反应2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ；当 a / b =1时，Fe2+ 全部被氧化，Br 是Fe2+ 的2倍，只有1半被氧化，所以发生的反应方程式为2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl ；当a / b3/2时，Fe2+ 、Br全部被氧化，所以反应为3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl ；（3）（A）因为B(OH)3是一元弱酸，所以类似氢氧化铝（偏铝酸）的电离：Al(OH)3 H2O Al(OH)4+ H+ ，所以B(OH)3 应该是与水作用，也生成酸根离子：B(OH

44、)3H2O B(OH)4 + H+ ； （B）N2H4是二元弱碱，则根据可知，电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH。考点：氧化还原反应方程式配平与计算和弱电解质的电离28(1) Na2O2Na2O2 和FeSO45高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降(2) 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO423Cl 5H2O30.15 mol该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小【解析】(1) 该反应中得电子的物质是过氧化钠，失电子的物质是过氧化钠和

45、硫酸亚铁，所以氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠和硫酸亚铁；2FeSO4 6Na2O2=2Na2FeO4 2Na2O 2Na2SO4 O2转移电子 2 mol 10 mol 1 mol 5 mol所以每生成1 mol FeO42转移电子5 mol。高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3，Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。(2) 高铁酸钾是生成物，氢氧化铁是反应物，根据高铁酸钾和氢氧化铁中铁元素化合价的变化知氢氧化铁是还原剂，而氧化剂得电子反应后元素的化合价降低，根据所给离子中化合价变化的另一种元素是氯，且次氯酸根离子作反应物，氯离子作生成物，所以

46、离子方程式为2Fe(OH)3 3ClO 4OH = 2FeO42 3Cl 5H2O。2Fe(OH)3 3ClO 4OH=2FeO423Cl 5H2O转移电子 2 mol 3 mo l 6 mol 1 mol 3 mol 0.15 mol 0.3 mol因此每生成1 mol FeO42 转移3 mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol。 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小。29（1）Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3（稀）3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O （2）0.2mol （3）铜； 0.2mol【解析】试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，和金属铜反应的化学方程式分别是Cu4HNO3（浓）Cu(NO3)22NO22H2O、3Cu8HNO3（稀）3 Cu(NO3)22NO4H2O。（2）硝酸被还原生成NO或NO2，所以被还原的硝酸的物质的量就是生成的混合气的物质的量，即。（3）根据（2）可知，没有被还原的硝酸的物质的量是0.05L×12mol/L0.2mol0.4mol25.6g铜的物质的量是25.6g÷64g/mol0.4mol如果铜完全反应则应该生成0.4mol硝酸铜则没有被还原的硝酸的物质的量就是0.8mol0.4mo