无锡【化学】化学-探究题的专项易错-难题练习题

1、一、中考初中化学科学探究题1中国首次海城天然气水合物(可燃冰)试采成功，成为全球第一个稳定开采可燃冰的国家。可燃冰开采困难重重，原因之一是可燃冰极不稳定易爆炸，大甲烷气体涌入大气层，会产生比二氧化碳更为严重的温室教应。置换法是开采方法之一，将CO2液化后进入1500米以下的洋面，就会生成二氧化碳水合物沉入海底，因CO2较甲烷易于形成水合物，因而就问能将甲烷水合物中的甲烷分子置换出来。(1)甲烷属于_ (填有机物”或无机物”)，其氢元素的质量分数为_。(2)甲烷燃烧是将化学能主要转化为_，甲烷燃料电池则是将化学能转化为_能。(3)下列有关说法正确的是_A开采可燃冰不会产生环境问题 B二氧化碳水合

2、物的密度比水小C可燃冰比二氧化碳水合物稳定 D可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料(4)可燃冰的微观构成为46个H2O分子形成8个笼，有6个笼中每个笼容纳了1个CH4分子，余下2个笼每个容纳1个H2O分子，则可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是_。(5)一定条件下，甲烷与二氧化碳反应是回收处理二氧化碳的一种方法，产物都是常见双(两)原子分子，请写出反应的化学方程式_。【答案】有机物 25% 热能 电 D 48:6 CH4+CO22H2+2CO 【解析】（1）甲烷是有机物；甲烷中氢元素的质量分数为25%；（2）甲烷燃烧是将化学能主要转化为热能；甲烷燃料电池则是将化学能转化为电能；（3）A、可燃冰会造成

3、温室效应，故错误；B 、二氧化碳水合物的密度比水大，故错误；C、二氧化碳的水合物比可燃冰稳定，故错误；D、可燃冰是一种前景广阔的清洁燃料，正确。故选D。（4）由题可知，该可燃冰中有48个水分子，6个甲烷分子，故可燃冰中H2O与CH4的分子数之比是48:6=8:1（5）甲烷与二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气，反应方程式为CH4+CO22H2+2CO；2甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个厂各含其中两种。某校社会实践小组的同学对两个厂的废液成分进行探究。（1）取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知，甲厂废液中的溶质是_，将所取废液部分倒入试

4、管中并加入足量锌片，观察到的实验现象是_。（2）同学们设计以下实验对乙厂废液中的成分进行了验证。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有_实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入_请写出实验一中发生反应的化学方程式_。下列物质可以代替实验一中Ba(NO3)2溶液的是_。A稀盐酸 B氢氧化钡溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化钙溶液【答案】硫酸铜、硫酸 锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡 无色酚酞溶液(合理即可) 溶液变红色(与上一空对应) 碳酸钠、氢氧化钠 Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3 C 【解析】【分析】

5、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠。【详解】（1）甲、乙两个化工厂的废液中共含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，硫酸和氢氧化钠、碳酸钠均不能共存，故甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，将所取废液部分倒入试管中并加入足量锌片，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故观察到的实验现象是锌片表面覆盖一层红色物质，产生大量气泡。（2）乙厂废液中含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，碳

6、酸钠和氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色。实验步骤实验现象实验结论实验一：取少量乙厂废液于试管中，滴入足量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀乙厂废液中含有碳酸钠、氢氧化钠实验二：取实验一试管中的上层清液，滴入无色酚酞溶液溶液变红色实验一中发生反应是碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，反应的化学方程式为Ba(NO3)2Na2CO3=BaCO32NaNO3。A、稀盐酸和碳酸钠不能生成沉淀，不能代替实验一中Ba(NO3)2溶液，故A不正确；B、氢氧化钡溶液和碳酸钠反应生成氢氧化钠，影响实验二的判断，故B不正确；C、氯化钡溶液和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠显中性，可以代替实验一中B

7、a(NO3)2溶液，故C正确；D、氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，影响实验二现象，故D不正确。故选C。3我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的_色火焰（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：绿叶变黄 小烧杯里收集到一定量的液体； 氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）（提出问题）小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有

8、相似之处；H2SO3易被氧化物为H2SO4；BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸（作出猜想）猜想：样品中溶质含有H2SO3；猜想：样品中溶质含有H2SO4；猜想：样品中溶质含有_（填化学式）（实验探究）实验操作实验现象实验结论向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤有白色沉淀生成猜想 _正确向白色沉淀中加入足量的 _沉淀不溶解（交流讨论）（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液的目的是_（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于_（拓展延伸）SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是_（用化学方程式表示）【答案】蓝紫 H2S

9、O3和H2SO4 稀盐酸 让样品中的溶质完全反应生成沉淀 置换反应 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 【解析】【详解】（2）硫在氧气中燃烧时，发出明亮的蓝紫色火焰，并放出热量；故填：蓝紫。作出猜想酸雨中的溶质可能是H2SO4；也可能是H2SO3；还可能既有H2SO3又有H2SO4；故填：H2SO3和H2SO4。实验探究H2SO3和H2SO4都能与Ba（OH）2反应生成白色沉淀，但BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸；所以可向样品中加入Ba（OH）2生成白色沉淀，再用盐酸验证白色沉淀是BaSO3还是BaSO4，或者两种都有，从而验证样品中溶质的成分。向沉淀

10、中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解说明沉淀中只有硫酸钡，故填：。交流讨论（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）3溶液的目的是让样品中的溶质完全反应生成沉淀；故填：让样品中的溶质完全反应生成沉淀。（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于置换反应；故填：置换反应。拓展延伸二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。4课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味，同学们判断

11、黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强_形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动（猜想与假设）浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀（查阅资料）浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能（实验探究）为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：（事实与结论）(1)请将能得出对应结论的实验现象填入表中验证气体实验现象实验结论SO2_有SO2产生CO2_有CO2产生(2)碳与浓硫酸反应的化学方程式是_(3)浓硫酸

12、与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立（反思与交流）(1)小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是_(2)若B、E中试剂交换，_(填“能”或“不能”)得出有CO2产生的结论，理由是_(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是_【答案】脱水性 B中品红溶液变红 D中品红溶液不变红，E中澄清石灰水变浑浊 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 浓硫酸溶于水放出大量的热 不能 SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生 吸收SO2，防止干扰CO2检验 【解析】【分析

13、】【详解】浓硫酸有脱水性，能使蔗糖脱水生成C；事实与结论：(1)浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体SO2能使品红溶液褪色，如果B中品红溶液褪色，说明有SO2产生；而SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，所以D中品红溶液不褪色，说明无SO2，E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生；(2)C与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；反思与交流：(1)明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，不加热也

14、可进行；(2)SO2和CO2均能使E中澄清石灰水变浑浊，无法判断是否有CO2产生，故不能将B、E中试剂交换；(3)C中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收SO2，防止干扰CO2检验。5科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？小明查阅了资料，将相关信息整理如表：俗名苏打 纯碱小苏打化学式Na2CO3NaHCO3构成微粒Na+CO32Na+HCO3溶解度（常温）21.5克9.6克两者的转化Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下面是小明同学进行的探究：（1）用试管

15、取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是 。（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象。老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案。”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀。这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因是 。（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有

16、不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是 不同。【答案】（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱（2）酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀（3）酸根离子【解析】试题分析：（1）相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化。此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱。（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：有晶体析出，产生了白色沉淀。（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO

17、3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性。从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同。考点：实验探究物质的性质或变化规律；盐的化学性质6为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲乙两图所示实验。(注:BaCl2溶液呈中性)(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由_。(2)分析乙图实验的现象,可以确定样品的变质情况为_。(3)进一步探究:另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中面出“生成CO2的质量随加入稀盐酸

18、质量变化”的大致图像_。【答案】不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能让无色酚酞变红色 部分变质 【解析】【分析】【详解】（1）甲实验是不正确的，因为氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都可以使酚酞变红；（2）加入足量的氯化钡有白色沉淀生成说明溶液中有碳酸钠，取上层清液加入酚酞溶液变为红色，说明溶液中有氢氧化钠，故该溶液是部分变质；（2）由于该溶液是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故加入稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，初始时没有二氧化碳气体生成，当将氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳生成，当碳酸钠反应完后，生成二氧化碳的质量不变，故大致图像为7某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、

19、盐之间是否发生复分解反应。（查阅资料）硫酸钡(BaSO4)白色固体,不溶于水,也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。（实验与探究）内容现象实验解析结论实验一_化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2生成物中有气体或有_或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。实验二_溶液颜色由红色恰好变为无色_实验三产生白色沉淀该反应的实质是: Ba2+SO42-=BaSO4实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中,向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液a中的溶质是_。（拓展与应用） 将稀盐

20、酸Ca(OH)2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式_。【答案】有气泡产生 酚酞 SO42-(或硫酸根离子或硫酸根均可) 水(或H2O) HNO3和Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸钡) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 【解析】【实验与探究】实验一：碳酸盐和酸反应会生成二氧化碳，所以将稀硫酸滴入有碳酸钾溶液的试管中会有气泡产生；实验二：氢氧化钠和硫酸反应没有现象，可以借助指示剂判断反映的发生，酚酞遇碱变红色，在中性或酸性时为无色；酸碱中和的实质是氢离子与氢氧根离子结合为水分子，反应中钠离子和硫酸根离子没有改变，故填：酚酞；

21、SO42-；结论：有三个实验可以看出，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时,复分解反应可以发生。氢离子和碳酸根离子反应会生成二氧化碳，钡离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钡沉淀，所以把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是HNO3和Ba（NO3）2；【拓展与应用】氯化钠与另外三种物质交换成分没有气体或有水或有沉淀，所以不会反应；稀盐酸与Na2CO3溶液生成氯化钠、水和二氧化碳气体，无沉淀；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na

22、2CO3CaCO3+2NaOH。8某学习小组对人体吸入的空气与呼出的气体，进行了如下探究（提出问题） 人体吸入的空气与呼出的气体组成有什么不同？（查阅资料）通常条件下，白磷与氢氧化钠溶液不反应。（实验操作、记录、分析）实验一：（1）先检查装置的_，装入试剂，在医用输液袋中装入VmL气体，连接装置。（2）打开弹簧夹_，缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为V1mL。氢氧化钠发生反应的化学方程式是_。（3）关闭弹簧夹 K1、K2，再（填操作方法），以促使白磷迅速燃烧。 待瓶中气体冷却至室温，打开 K2。读出量筒中液体体积为 V2mL，其数值等于已反应的_之外的气体总体积。实验二：（4）把氧

23、气、二氧化碳、水蒸气（测湿度)探头放入袋中，开始采集数据，然后向袋内呼出气体。采集的数据经处理如图，表示二氧化碳体积分数变化的是_（填“X”、“Y”、“Z”）。Y 的体积分数在 60s 之后逐渐减小的原因是_。（数据处理）（5）实验一中，二氧化碳的体积分数是_，氧气的体积分数是_。（6）实验二中，200s 时没有采集数据的所有气体的总体积分数为_。（评价与反思）（7）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由实验二判断此说法是_（填“正确”或“错误”）的，理由是_。【答案】气密性 K1、K2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O O2、CO2 Z 水蒸气冷凝 76.66%

24、 错误 由实验 2 可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03% 【解析】【分析】【详解】（1）先检查装置的气密性；（2）打开弹簧夹K1、K2，缓慢将袋中的气体全部排除。读出量筒中液体体积为V1mL。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（3）燃烧需要满足的条件是可燃物，氧气，温度达到可燃物的着火点。白磷是可燃物，空气中有氧气，还需要的条件是温度达到可燃物的着火点。故进行的操作是向烧杯中加入热水；燃烧需要消耗氧气，与氢氧化钠反应需要消耗二氧化碳。故读出量筒中液体体积为 V2mL，其数值等于已反应的O2、

25、CO2之外的气体总体积；（4）人体呼出气体的主要成分是氧气、二氧化碳、水蒸气，且氧气含量减少，二氧化碳与水蒸气含量增大，二氧化碳的含量大于水蒸气的含量，故Z表示二氧化碳体积分数变化；Y 的体积分数在 60s 之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝；（5）二氧化碳的体积为(V-V1) mL，其体积分数为；氧气的体积是(V1- V2)，其体积分数为；（6）气体的总质量分数为100，其中x占17.17，y占2.50，z占3.67，故实验二中，200s 时没有采集数据的所有气体的总体积分数为100-17.17-2.50-3.67=76.66%；（7）有人认为教材中空气成分的“其它气体和杂质”主要是指水蒸气，由

26、实验二判断此说法是错误的；理由是由实验 2 可知，空气中水的体积分数为 1.98%，而空气成分的气体杂质体积分数为 0.03%。9某化学兴趣小组在探究“复分解反应发生的条件”时，选做了如图所示的三个实验：（提示：BaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性。）祺祺：向试管I中慢慢滴入MgCl2溶液，并不断振荡，至溶液颜色恰好变为无色为止。请写出该反应的化学方程式_。雯雯：分别完成试管II和I中的两个实验后，接着进行如下探究，请分析后作答：（1）雯雯经过分析推断，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是_；步骤中一定发生的反应的化学方程式是_。（2）祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀

27、硝酸，观察到的实验现象是_；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，则废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有_。【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl NaCl、Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 沉淀部分溶解，有气泡产生 Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3 【解析】【详解】本题考查了实验探究物质的组成成分，酸、碱、盐化学性质，化学方程式的书写。首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。祺祺：氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方

28、程式是MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；雯雯：（1）滤液A与试管中的物质混合，溶液B呈红色，说明溶液B呈碱性，碳酸钠溶液呈碱性，试管中发生的反应是碳酸钠与盐酸反应生成物氯化钠、水和二氧化碳，试管反应后所得溶液中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；步骤中一定发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式是BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl；（2）沉淀M是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁和氯化钡与硫酸钠反应生成的硫酸钡，沉淀N是碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，氢氧化镁与硝酸反应生成可溶的硝酸镁和水，碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，氢氧化

29、镁和碳酸钡能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。祺祺把沉淀M、N混合后加入AgNO3溶液和过量的稀硝酸，观察到的实验现象是沉淀部分溶解，有气泡产生；实验结束，祺祺把反应后的混合物与滤液C全部倒入废液缸中，根据上述分析可知，溶液一定存在硝酸钡、硝酸镁、硝酸，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液一定存在硝酸钠，所以废液缸内上层清液中，除酚酞外一定含有的溶质有Ba(NO3)2、Mg(NO3)2、NaNO3、HNO3。点睛：解题时注意加入试剂的量对反应后溶液成分的影响。本题中稀硝酸是过量的，反应后溶液中还存在硝酸。10实验课上，同学们发现一瓶久置空气中的氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下

30、，同学们对该白色粉末的成分进行了讨论。（猜想与假设） 猜想I：白色粉末是碳酸钠猜想II：白色粉末是氢氧化钠猜想III：白色粉末是_（查阅资料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。（实验探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：(1)由上述实验可知，猜想_肯定不成立。(2)若操作滴加过量稀盐酸有气体B产生，而滴加少量稀硫酸可能没有气体B产生。其可能的原因是：_(用化学方程式回答)。(3)适合操作的X溶液是_(填字母序号)。ACaCl2溶液 BCa(OH)2溶液 CBa(OH)2溶液 DCa(NO3)2溶液(4)操作需要用到的玻璃仪器是_。(5)请写出操作的两种方案并得出结论。方案一

31、：_。方案二：_。【答案】 碳酸钠和氢氧化钠 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O AD 烧杯、漏斗、玻璃棒 滴加酚酞试液，酚酞试液变红色，说明溶液A中含有氢氧化钠 滴加氯化镁溶液，产生白色沉淀，说明溶液A中含有氢氧化钠【解析】（1）该白色固体可能是碳酸钠、氢氧化钠，也可能是两者的混合物；操作中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，则说明样品中含有碳酸钠，则猜想一定不正确；（2）操作中滴加少量的稀硫酸，没有气泡产生，可能是硫酸先和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；（3）操作中滴加过量X溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续

32、对氢氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氢氧化钙、氢氧化钡则和碳酸钠反应生成碱性的氢氧化钠，不符合题意；（4）操作是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒；（5）操作是想要检验溶液中是否含有氢氧化钠，可以用酸碱指示剂，也可以滴加能和碱反应生成沉淀的试剂。11南昌市禁止燃放烟花爆竹规定从2017年1月1日起施行。关于燃放烟花爆竹对空气的污染，化学兴趣小组同学展开了如下探究：【提出问题】烟花爆竹燃烧后生成哪些气体？【查阅资料】烟花爆竹的主要成分黑火药中含硫磺、木炭粉、硝酸钾，有的还含氯酸钾。SO2不但能使澄清石

33、灰水变浑浊，也能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。【作出猜想】生成的气体中可能含有SO2、CO2，依据是_。【实验探究】兴趣小组同学设计并进行了如下实验（假设实验中每步反应均完全进行）：（1）实验过程中观察到A中_，B中_，则猜想正确。B中反应化学方程式为_。（2）A、B装置的顺序_（填“能”或“不能”）颠倒。【思维拓展】（1）燃放烟花爆竹除产生气体污染外，还有许多危害，例如_（答一条即可）。（2）全国很多城市都已出台禁放规定杜绝此类污染，以下做法可行的是_（填字母）。A依照法律、法规处罚 B关停鞭炮企业 C提倡电子鞭炮【答案】 质量守恒定律 溶液褪色 澄清石灰水变浑浊 CO2Ca(OH)2Ca

34、CO3H2O 不能 引起火灾和伤人事故、噪声扰民等 AC【解析】【作出猜想】根据反应前后元素的种类不变分析解答；【实验探究】（1）根据高锰酸钾溶液能被二氧化硫褪色及CO2能使澄清石灰水变浑浊解答；（2）根据SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊解答；【思维拓展】根据燃放烟花爆竹的产物分析燃放烟花爆竹的危害。解：【作出猜想】由于反应前后元素的种类不变。故作出猜想的依据是：质量守恒定律；【实验探究】（1）二氧化硫具有漂白作用，能使紫红色高锰酸钾溶液褪色，故实验过程中观察到A中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水变浑浊，故观察到B中澄清石灰水变浑浊，B中反应化学方程式为CO2Ca(OH)2CaCO3H2O；（2）由于SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以应首先检验二氧化硫，再检验二氧化