第二节离子反应 离子方程式课件

1、离子反应离子反应 离子方程式离子方程式 教学目标教学目标1.使学生了解离子反应与离子使学生了解离子反应与离子方程式的含义方程式的含义 2.掌握离子反应发生的条件掌握离子反应发生的条件,学会离学会离子方程式的书写方法子方程式的书写方法教学重点教学重点离子反应发生的条件与离子方离子反应发生的条件与离子方程式的书写程式的书写离子反应 离子方程式 nl、离子反应 n2、离子方程式 n3、离子方程式的书写原则 n4、离子方程式的正误判断 n5、离子共存问题的判断 l、离子反应nl、离子反应n 离子反应常指在水溶液中离子之间发生的化学反应。其发生的条件是：n (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表)；n (

2、2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等)；n (3)生成气体；n (4)发生氧化还原反应、配合反应、水解反应等。2、离子方程式n2、离子方程式n (1)定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫离子方程式。n (2)书写步骤：n 写写出反应的化学方程式；n 拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；n 删将不参加反应的离子从方程式两端删去；n 查检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。n (3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类的反应。3、离子方程式的书写原则n 3、离子方程式的书写原则n (1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及难溶物和气体，

3、出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。n非电解质：C2H5OH、NH3等n 难电离物质：n 弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数有机梭酸n 中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸)n 弱碱：NH3H2On 中性物质：H2On 难溶物：详见溶解性表。n 气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N23、离子方程式的书写原则n(2)固体间发生的某些反应(不是熔融状态下，虽然反应是在电解质之间进行，但无离子方程式，如：n Ca(OH)22NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2On有浓硫酸参加的某些反应，无离子方程式n n Cu十2H2SO4(浓

4、)=CuSO4十SO2十2H2On NaCl(固)十H2SO4(浓) =NaHSO4十HCln 但浓盐酸和浓HNO3不能如此类推，因为浓HCl和浓HNO3中都含有大批的水。3、离子方程式的书写原则n(4)氧化物在书写时一律写化学式n SO3+2OH- = SO42-+H2On CaO + 2H+ = Ca2+H2On (5)对于微溶于水的物质，要按实际情况，区别处理。如条件是澄清的石灰n水，则应拆，若给的是石灰乳则不能拆。n (6)有酸式盐参加的某些反应。n 常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、nHPO42-，在这些酸根中只有HSO4-一般写成H+

5、和SO42-，其它弱酸(或中强n酸)的酸根一律不能拆。4、离子方程式的正误判断n 4、离子方程式的正误判断n (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。n (2)看=、=、等是否正确。n (3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-H+，nHSO4-通常应写成SO42-+H+，HCOO-不可写成COOH-等。n (4)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写nBa2+与SO42-的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。4、离子方程式的正误判断n(5)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2+Cl2=nFe3

6、+2 Cl-，而应写成2Fe2+Cl2=2Fe3+十2Cl-，同时两边各原子数也应相等。n (6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应n不能写成H+OH-SO42-Ba2+ =BaSO4H2O，应写成n2H+2OH-+SO42-Ba2+ =BaSO4+2H2On(7)看是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“足量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应方程式的影响。5、离子共存问题的判断n5、离子共存问题的判断n 离子之间能否共存的问题实际上是离子之间是否发生化学反应，若不发生反应即可共存，若反应则不能共存。n 0在酸性条件下n 不能存在的有OH-（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、PO43-、nHPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-n 在强碱性条件下n 不存在H+（大量）、NH4+、Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-5、离子共存问题的判断n相互反应生成沉淀而不能共存nCa2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等n相互反应生成气体而不能共