高中化学模拟题目

1、2015届四川省成都外国语学校高三下学期3月月考理综化学试卷1下列说法正确的是A.酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢B.碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂C.一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透膜向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理【答案】A【解析】试题分析： A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快，因为生成的硫酸锰起催化剂作用。随着反应物浓度的降低，反应速率再变慢，A正确；B. 碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也是治疗胃穿孔的一种药剂，B错误

2、；C. 一般用浓的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液，C错误；D. 电泳时胶体粒子向电极移动，D错误，答案选A。考点：考查反应速率、物质的用途、蛋白质和胶体的提纯等2下列分类正确的是酸性氧化物电解质高分子化合物ANO2纯碱葡萄糖B石英氨水淀粉CMn2O7H2O锦纶D醋酸酐HCl油脂【答案】C【解析】试题分析：A、NO2不是酸性氧化物，葡萄糖也不是高分子化合物，A错误；B、氨水是混合物，不是电解质，B错误；C、Mn2O7能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，水是电解质，锦纶是合成纤维，属于高分子化合物，C正确；D、油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误，答案选C。考点：考查物质的

3、分类3化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2+6H2O；2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是 A酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN B还原性（碱

4、性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2【答案】D【解析】试题分析：A较强酸能制备较弱酸，则根据复分解反应可知酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN，A正确；B氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据氧化还原反应可知还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3，B正确；C根据热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2可知热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO，C正确；D氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化

5、性，则氧化性（酸性溶液）： Co(OH)3 FeCl3 I2，D错误，答案选D。考点：考查酸性、氧化还原反应以及热稳定性判断4下列离子方程式书写正确的是A向漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2ClOSO2H2O=CaSO4+2HClB向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO322H=CO2H2OCKHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O4216H2MnO4=10CO2 2Mn28H2OD向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：Ag(NH3)2+OH3H= Ag+H2O +2NH4+【答案】B【解析】试题分析：A漂白粉具有强氧化性，向漂白粉溶液中通入少量SO2气体发生氧化还原反应，离子方

6、程式为：Ca22ClOSO2H2OCaSO4+HClO+HCl，A错误；B向盐酸中逐滴加入等体积等浓度的碳酸钠溶液：CO322H=CO2H2O，B正确；CKHC2O4使酸性KMnO4溶液褪色的离子方程式为5HC2O411H2MnO4=10CO2 2Mn28H2O，C错误；D向银氨溶液中加入足量的氢碘酸溶液：Ag(NH3)2+OHI3H= AgIH2O +2NH4+，D错误，答案选B。考点：考查离子方程式的正误判断5在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放

7、出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)mol/(Lmin)CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】试题分析：A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A不正确；B、T2下，在0t1时间内X的浓度减少了（ab）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了mol。反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为mol/(Lmin)，B不正确；C、根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1T2。

8、M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D不正确，答案选C。考点：考查查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等6下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是ApH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-)CpH相等

9、的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)【答案】A【解析】试题分析：ApH=1的NaHSO4溶液中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)2c(SO42-)+c(OH-)以及物料守恒c(Na+)c(SO42-)可知c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，A正确；B碘化银的溶度积常数小于氯化银的，则含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)c(I-)，B错误；C铵跟水解溶液显酸性，氢离子抑制铵跟的水解，则pH

10、相等的NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中：c(NH4+)大小顺序:，C错误；D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中根据物料守恒可知2c(Na+)3c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)，D错误，答案选A。考点：考查溶液中离子浓度大小比较7已知：2Fe2Br2=2Fe32Br，2Fe32I=2Fe2I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性：IFe2BrB原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示

11、为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213【答案】B【解析】试题分析：A在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则根据方程式可知还原性：IFe2Br，A正确；B氯气首先氧化点离子，然后是亚铁离子，最后是溴离子。根据图像可知原混合溶液中碘离子是2mol、亚铁离子是4mol，溴离子是6mol，则FeBr2的物质的量为3 mol，B错误；C当通入2 mol Cl2时碘离子完全被氧化，亚铁离子一半被氧化，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C正确；D根据以上分析可知原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br

12、)213，D正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断与应用8（16分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）（1）G在周期表中的位置是_，F元素的原子基态价层电子排布式_ 。（2）BD2分子的电子式为_，CA3分子的空间立体构型为_。（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2

13、H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：_、I：_。（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有_。（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为_。（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为_。【答案】（每空2分,共16分）（1）第四周期IB族 3d54s1 （2） 三角锥形（3）C2H6 H2O2 （每空1分，2分）（4）离子键、共价键、配位键（全对2分，少答1分，错答不得分）

14、（5）C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）， H=-100QKJ/mol （6）Cu2O【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，则A是氢元素；B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，这说明C是第A族元素，E是第A族元素，所以E是Mg，C是N，B是C，D是O；F元素的基态原子具有六个单电子，则F是第四周期的Cr元素；G的核电荷数比F多5，因此F是铜元素。（1）Cu在周期表中的位置是第四周期IB族；根据核外

15、电子排布规律可知F元素的原子基态价层电子排布式为3d54s1。（2）CO2分子中含有极性键，电子式为，NH3分子中氮元素含有一对孤对电子，所以空间立体构型为三角锥形。（3）N2H4的价电子数是14，则与N2H4相同价电子数的化学式分别是C2H6、H2O2。（4）沉淀是氢氧化铜。氢氧化铜能溶解在氨水中生成络合物，因此该晶体中存在的化学键的种类有离子键、共价键、配位键。（5）0.3g 乙烷，即0.01mol乙烷在足量氧气中燃烧，生成气态CO2和液态H2O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） H=-100QKJ/mol。

16、（6）根据晶胞结构可知氧原子个数是1+81/82，铜原子个数是4，则该氧化物的化学式为Cu2O。考点：考查考查核外电子排布、化学键、配位健、分子构型、热化学方程式以及晶胞结构等9(14分)某研究性学习小组研究HNO3的氧化性，设计了如下实验：在盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓HNO3，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验。（1）甲同学认为是溶液中的Fe2+的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除Fe2+的干扰，理由是_。（2）乙

17、同学认为红色消失，说明Fe(SCN)3被破坏，红棕色NO2说明了某些离子与HNO3发生了氧化还原，推测可能是KSCN与HNO3作用。KSCN溶液是一种无色液体，根据C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推测SCN-中碳原子的杂化轨道类型是_杂化。（3）根据乙同学的观点，设计了实验方案1，往浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入KSCN，溶液变为浅蓝色，最后变成无色。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中

18、加入BaCl2溶液产生白色沉淀，写出向浓HNO3中滴入KSCN的离子方程式_。（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变。丙同学的设计意图是_。（5）通过本次探究，可以得出以下结论：a、用SCN-间接检验Fe2+时应注意_；b、与SCN-反应使溶液变红的_是Fe3+。【答案】（每空2分,共14分）如果是亚铁离子干扰，不可能变红之后，一段时间之后变成蓝色 sp 2SCN20H22NO32SO422CO2N222NO210H2O（4）比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性

19、强弱（5）a、加入氧化剂如氯气等必须少量 b、不一定【解析】试题分析：（1）亚铁离子被氧化为铁离子之后，能与KSCN溶液反应显红色，但一段时间后不可能变为蓝色。（2）SCN中碳原子与S和N原子分别形成2个双键，则中碳原子的杂化轨道类型是sp杂化。（3）将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，说明有CO2产生。并剩余一种非极性气体，说明该气体是氮气；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明有硫酸根产生，则向浓HNO3中滴入KSCN反应的离子方程式为2SCN20H22NO32SO422CO2N222NO210H2O。（4）丙同学认为SCN-的性质还可进一步探究，设计了方案2

20、，向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变，这说明碘不能氧化SCN，因此丙同学的设计意图是比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱。（5）根据以上分析可知用SCN-间接检验Fe2+时应注意加入氧化剂如氯气等必须少量，以避免氧化SCN-；b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+。考点：考查性质实验方案设计与探究10(14分）尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高氮化肥,以天然气（含H2S)为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤未列出）。请回答下列问题：(1)反应的离子方程式是_。(2)天然气脱硫后产生的F

21、e2S3和H2O与02反应的化学方程式是_。(3)反应N2+3H22NH3 H0，温度升高，该反应的平衡常数_ (填 “增大”、“减小” 或“不变”)。如该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是 。A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2(4)H2NCOONH4(氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为： 。(5)如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH4_ _m3(标准状况）。(6)

22、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，工作时负极的电极反应式为_。【答案】（每空2分,共12分）（1）CO32CO2H2O2HCO3-（2）2Fe2S36H2O3O24Fe(OH)36S（2分） （3）减小（2分） AC（4）H2NCOO+NH4+ H2OH2NCOOH+ NH3H2O（5）4.48104（2分） （6）CO(NH2)2H2O6e= N2CO26H+【解析】试题分析：（1）反应是碳酸钾吸收CO2，则反应的离子方程式是CO32CO2H2O2HCO3-。（2）天然气脱硫后产生的Fe2S3

23、和H2O与02反应生成氢氧化铁和S，则反应的化学方程式是2Fe2S36H2O3O24Fe(OH)36S。（3）反应N2+3H22NH3 H0，温度升高，平衡向逆反应方向进行，则该反应的平衡常数减小。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A.单位时间内生成nmol N2同时消耗3nmol H2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，即密度始终不变，则混合气体的密度不变不能说明达到平衡状态，B错误；C.混合气的平均相对分

24、子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，实验混合气体的平均摩尔质量不变，可以说明达到平衡状态，C正确；D. N2、H2、NH3浓度之比为1:3:2不能说明正逆反应速率相等，因此不一定是平衡状态，D错误，答案选AC。(4)H2NCOONH4在水溶液中要发生水解反应，其中铵跟和酸根均水解，则其水解反应的离子方程式为H2NCOO+NH4+ H2OH2NCOOH+ NH3H2O。(5)根据碳原子守恒可知小于甲烷的体积是4.48104m3。(6)原电池中负极失去电子，发生氧化反应，则尿素在负极通入，因此工作时负极的电极反应式为CO(NH2)2H2O6e= N2CO

25、26H+。考点：考查氧化还原反应、外界条件对平衡状态的影响、平衡状态判断、盐类水解以及原电池等11（16分）已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：（1）X中官能的名称是 。（2）FH的反应类型是 。（3）I的结构简式为 。（4）E不具有的化学性质 （选填序号）。a取代反应 b消去反应 c氧化反应 d1molE最多能与2molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式：X与足