第一章《化学反应与能量》单元练习

1、（www.e-） 集各地最新资料精华 按“教材目录、知识体系”编排 第一章化学反应与能量单元练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31一、选择题（本题包括16个小题，每题只有一个选项符合题意）【 】1、下列说法不正确的是A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量【 】2、下列各项与反应热的大小无关的是 A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢【 】3、化学反应可视为旧键断裂和新

2、键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol【 】4、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285

3、.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ【 】5、已知：1 mol H2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是 A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H

4、2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 【 】6. 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)

5、；H=5518 kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)【 】7. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢【 】8. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g

6、)；H = -110.5 kJ/mol，CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H = -283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ【 】9. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：。有下列几种说法： 水分解反应是放热反应； 氢气是一级能源； 使用氢气作燃料有助于控制温室效应； 若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件。其中叙述正确的是 A. B. C. D. 【 】10. 已知10

7、1KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D【 】11、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应

8、的是 A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应【 】12、一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为 A、3.3:1 B、3.5:1 C、3.7:1 D、3.9:1【 】13、已知化学反应2C（s）O2（g）=2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A、12gC所具有的能量一定高于

9、28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多【 】14、下列热化学方程式书写正确的是 A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ【 】15、沼气是一种能源，它主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃

10、烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是 A、2 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/molD、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); H=890kJ/mol【 】16、800时焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H=+131.3kJ·mol-1，它表示A、碳和水反应吸收热量131.3kJ B、1mol

11、 C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量【 】17. (07年高考广东化学卷·14)将V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250 mL)。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH溶液的浓度约是1.00 mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应【 】18(07年高考

12、上海化学卷·14)已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【 】19. （08年宁夏理综·13）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8 kJ·mol-1、-1411.0 kJ·mol-1和-1366.8 kJ

13、mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为A-44.2 kJ·mol-1 B+44.2 kJ·mol-1 C-330 kJ·mol-1 D+330 kJ·mol-1【 】20. （08年重庆理综·13）化学反应N23H2 2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l)；H 2(abc)kJ·mol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba)kJ·mol1CN2(g)H2(g) NH3(l) ；H (bca)kJ·mol1

14、DN2(g)H2(g) NH3(g) ；H (ab)kJ·mol1【 】21、（2007全国卷广东考题 ）灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2Sn(s、灰)Sn(s、白) H32.1kJ/mol下列说法正确的是A、H1H2 B、锡在常温下以灰锡状态存在C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D、锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏二、非选择题： 1 、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键

15、的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。2、已知乙烷的燃烧热为H =-1558kJ/mol.乙烯燃烧热为H =-1411kJ/mol,乙炔燃烧热为H= -1300 kJ/mol，虽然乙炔燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧炔焰温度可达3000以上，而乙烷和乙烯燃烧都不能达到此温度，可能的原因是_ 。3、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。 反应

16、的热化学方程式为 ； 又已知H2O(l) = H2O(g); H+44kJ/mol，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 ； 此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 。4、如图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）在烧杯中产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式 。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。5、溶解热为一定量的物质溶于一定量的溶剂中所产

17、生的热效应。通常等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量溶剂中形成的某指定浓度的溶液时的焓变叫做该物质的溶解热。溶解热的测定是通过绝热测温式量热计进行的，它在绝热恒压的条件下，通过测量系统的温度变化，从而推算出该系统在该等温等压下的热效应。例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解过程的溶解热的测定方法如下： 简单绝热式量热计装置如上图。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1.温度计 2.保温瓶 3.底座 4.铁架台准确称量5.62g KNO3(备用)。用容量瓶量取200mL室温下的蒸馏水（密度为g·cm-3），倒入广口保温瓶中。开动电磁搅拌器，保持一定的搅拌速率，观察

18、温度计的变化，待温度变化基本稳定（即单位时间内温度的变化值基本相同）后，每隔1min记录一次温度，连续记录三次，作为溶解的前期温度。打开量热计盖子将称好的5.62g KNO3迅速倒入量热计并盖好盖子，保持与溶解前相同的搅拌速率，继续每1min记录一次温度，直到温度不再变化时，记录三个温度变化率稳定的点，此三点作为溶解的后期温度。数据处理思考并回答下列问题：（1）您认为该测量实验成败的关键是 。（2）用电磁搅拌器比用环形玻璃搅拌器的优点是 。但为何要保持一定的速率，过快对所得结果有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），原因是 。，要缩短溶解时间，还可采取哪些措施 。（3）若已知KNO3

19、溶液的比热容为CpkJ·(kg·)-1，起始溶解温度为18，最终平衡温度为t，非溶液部分吸收的热量为QkJ，那么KNO3的溶解热的数字表达式为H= 。三、综合题： 1.（08年江苏化学·17）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 （1）气体用过量NaOH溶液吸收,

20、得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJ·mol-1。（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。2、（2005天津）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g）为 。（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。参考答案 选择题1、B ； 2、D ； 3、A； 4、D ； 5、C； 6、B ；7、A； 8、C ； 9、C.；10、B； 11、C； 12、C ；13、A； 14、C； 15、C； 16、B ； 17、B；18、A； 19、A ； 20、A； 21、D。非选择题1、391.55kJ/mol2、从反应关系式知，每摩乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧生成的CO2的量相等，生成的水的量都不相等，分别为3mol，2mol和1mol，燃烧后火