第三节盐类的水解上课用

1、第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时【课前小问】【课前小问】2、Na2CO3俗称纯碱，明明是盐，为什么称为俗称纯碱，明明是盐，为什么称为“碱碱”呢？呢？1、判断溶液酸碱性的根本依据是什么？、判断溶液酸碱性的根本依据是什么？比较比较C(H+)和和C(OH-)相对大小相对大小因为因为Na2CO3溶液显碱性溶液显碱性一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性1、盐的分类、盐的分类根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐分为：根据形成盐的酸和碱的强弱，我们可以将盐分为：强酸强酸强碱强碱弱酸弱酸弱碱弱碱即：即：强强酸酸强强碱盐碱盐 强强酸酸弱弱碱盐碱盐 强强碱碱弱弱酸盐酸盐 弱弱酸酸弱弱碱

2、盐碱盐中性中性中性中性碱性碱性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性酸性酸性强酸强强酸强碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐中性中性酸性酸性碱性碱性结论：结论：盐溶液并不都显中性盐溶液并不都显中性2、盐的类型与溶液酸碱性的关系、盐的类型与溶液酸碱性的关系某某些些盐盐H2O?酸性碱性中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O(O(弱碱弱碱) )H H2 2O OH

3、O OH- - + + H H+ + 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) C(H+) 思考与交流思考与交流 （以（以NH4Cl溶液溶液例）：例）：CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOH(COOH(弱酸弱酸) )思考与交流思考与交流 （以（以CH3COONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)C(H+)C(OH-)Na+、Cl-、H2O 、 H+OH-NH4+、Cl-、H2O、H+、OH- NH3 H2ONa+、CH3COO-H2O、H+、OH- CH3COOH无无有有有有NH4C

4、l + H2ONH3 H2O+ HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH中性中性酸性酸性碱性碱性无无【思考与交流】【思考与交流】P55 P55 填表、讨论填表、讨论1 1、盐类水解：、盐类水解：二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)(1)定义：定义： 在水溶液中，盐电离出来的离子跟在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的水电离出来的H+或或OH-结合，生成结合，生成弱电弱电解质解质的反应，叫做盐类的水解。的反应，叫做盐类的水解。 在盐溶液中，盐电离出的在盐溶液中，盐电离出的弱离子弱离子（弱酸弱酸阴离子阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子）跟水所电离出的）跟

5、水所电离出的H+或或OH-结合生成结合生成弱电解质弱电解质弱酸弱酸或或弱碱弱碱，使得使得c(H+)c(OH-)，促进了水的电离促进了水的电离，导致，导致盐溶液呈现不同的酸碱性。盐溶液呈现不同的酸碱性。 (2)(2)盐类水解的实质：盐类水解的实质：盐类水解反应与中和反应的关系如何？盐类水解反应与中和反应的关系如何？盐盐 + + 水水 酸酸 + + 碱碱探究问题：探究问题： 盐类水解盐类水解是中和反应的逆反应是中和反应的逆反应，所以，所以盐类的水解是一个盐类的水解是一个吸热反应吸热反应。CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH（3）盐类水解发生的条件：）盐类水解发生的条件：要有要有弱弱酸

6、阴离子或酸阴离子或弱弱碱阳离子或二者均有碱阳离子或二者均有盐必须可盐必须可溶溶于水于水特点：特点：可逆过程、程度微弱、可逆过程、程度微弱、吸热反应、动态平衡。吸热反应、动态平衡。能能弱酸阴离子弱酸阴离子促进水促进水的电离的电离碱碱性性能能弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离酸酸性性不能不能无无无无中性中性各类盐的比较各类盐的比较能能弱酸阴离子弱酸阴离子弱碱阳离子弱碱阳离子促进水促进水的电离的电离中性、酸中性、酸性或碱性性或碱性（5）水解规律：水解规律：有弱有弱才水解才水解; 无弱无弱不水解不水解; 越弱越弱越水解；越水解；谁强显谁性谁强显谁性;同强同强显中性。显中性。都弱都弱都水解；都

7、水解；第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第二课时第二课时【课前小问】【课前小问】1、判断下列溶液的酸碱性，试说明原因：、判断下列溶液的酸碱性，试说明原因：（1）KNO3 （2）KHSO4（3）(NH4)2Fe(SO4)2 （4）NaHCO3 （5）NaHSO3（6）NaHS （7）NaH2PO4酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性【结论】【结论】 弱酸酸式盐弱酸酸式盐溶液的溶液的酸碱性酸碱性，取决于弱，取决于弱酸酸式根离子的酸酸式根离子的电离程度和水解程度电离程度和水解程度，如，如果果电离程度大于水解程度电离程度大于水解程度，则溶液，则溶液显酸性显酸性；反之，如果反之，如果

8、水解程度大于电离程度水解程度大于电离程度，则溶，则溶液液显碱性显碱性。一、盐水解离子方程式的书写一、盐水解离子方程式的书写1 1、盐类水解是可逆反应，反应方程式要用、盐类水解是可逆反应，反应方程式要用“ ”“ ”符号；符号；2 2、一般水解程度很小，水解产物很少，通常、一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用不生成沉淀和气体，不用“ ”“ ”、“ ”“ ”符符号，生成物号，生成物(H(H2 2COCO3 3 、 NHNH3 3 HH2 2O)O)也不写分解产也不写分解产物物; ;3 3、书写方法：、书写方法：（1 1）强碱弱酸盐：）强碱弱酸盐：一元弱酸盐水解：一元弱酸盐水解：

9、弱酸阴离子参与水解弱酸阴离子参与水解，生成生成弱酸弱酸。多元弱酸盐水解：多元弱酸阴离子分步水解，多元弱酸盐水解：多元弱酸阴离子分步水解，但以第一步为主。但以第一步为主。例例1：Na2CO3水解的离子方程式水解的离子方程式第一步：第一步：第二步：第二步：（这步水解程度小，不会放出（这步水解程度小，不会放出COCO2 2）（2 2）强）强酸酸弱弱碱碱盐：盐：一元弱碱盐水解：一元弱碱盐水解：弱碱阳离子参与水解弱碱阳离子参与水解，生成生成弱碱弱碱。多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子一步水解。多元弱碱盐水解：多元弱碱阳离子一步水解。例例2：Al2(SO4) 3的水解方程式的水解方程式Al2(SO4)33H2

10、O 2Al(OH)33H2SO4（3 3）弱）弱酸酸弱弱碱碱盐：盐： 弱酸弱碱盐水解：弱酸弱碱盐水解：弱酸阴离子弱酸阴离子和和弱碱阳离弱碱阳离子都参与水解子都参与水解，并且相互促进，水解程度增大，并且相互促进，水解程度增大，通常称为通常称为“双水解双水解”；若；若有沉淀或气体生成有沉淀或气体生成，则用则用“=”“=”连接，并标连接，并标“ ”“ ”“ ”“ ”。例例3：Al3+和和HCO3-的水解方程式的水解方程式Al3+ 3HCO3- = Al(OH)3 3CO2 【练习】书写下列物质水解的离子方程式【练习】书写下列物质水解的离子方程式1 1、NaHS:NaHS:2 2、NaNa2 2S:S

11、:3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 34 4、NHNH4 4NONO3 3: :5 5、AlAl3+3+和和AlOAlO2 2- -: :二、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素1.内因：内因：盐本身的性质盐本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸弱酸)容易容易大大大大强碱弱强碱弱酸盐酸盐如果如果HA越弱越弱, 则则A-和和H+更更 结合结合, 水的电离程水的电离程度更度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 .强酸弱强酸弱碱盐碱盐ACl = A+ + Cl-H2O OH- + H+AOH(弱碱弱碱)容易容易大大大大生成盐的生成盐的弱

12、酸弱酸(或或弱碱弱碱)越弱越弱, 盐的水解盐的水解程度越程度越大大, 溶液的溶液的碱碱(或或酸酸)性性也也越强越强（越弱越水解）（越弱越水解）如果如果AOH越弱越弱, 则则A+和和OH-更更 结合结合, 水的水的电离程度更电离程度更 , 即水解的程度更即水解的程度更 .+ 不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性 不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3二、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素1.内因：内因：

13、盐本身的性质盐本身的性质同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3（aq） NaHCO3（aq）对应的酸对应的酸HCO3 H2CO3碱性碱性 相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH的大小关系是：的大小关系是：NaHCO3溶液溶液 Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液 (NH4)2SO4溶液溶液NH4HSO4溶液溶液 Na2SO4溶液溶液【学以致用】【学以致用】（1）温度温度盐+水水解反应中和反应酸+碱中和反应为放热反应；中和反应为放热反应；水解反应为吸热反应。水解反应为吸热反应。 升高温度，盐的水解程度增大升高温度，盐的水解程度增大2.外因外因二

14、、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素（2）浓度浓度 增大盐本身的浓度增大盐本身的浓度，水解水解平衡平衡正向移动正向移动，溶，溶液中液中H+或或OH- -浓度增大，溶液的浓度增大，溶液的酸性酸性或或碱性增碱性增强强；但是；但是盐的盐的水解程度减小水解程度减小。 加水稀释加水稀释盐溶液，水解平衡盐溶液，水解平衡正向移动正向移动，盐，盐的的水解程度增大水解程度增大，但溶液中，但溶液中H H+ +或或OHOH- -浓度减浓度减小，溶液的小，溶液的酸性酸性或或碱性减弱碱性减弱；2.外因外因二、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素 盐溶液越稀，盐溶液越稀，盐越容易水解盐越容易水解

15、2.外因外因（3） 加酸或加碱加酸或加碱 水解水解呈酸性呈酸性的的盐溶液盐溶液，若，若加入碱加入碱，就会，就会中和溶液中的中和溶液中的H H+ +, ,使使水解水解平衡正向移动平衡正向移动，从而，从而促进水解促进水解；若；若加酸加酸就会就会抑制水解抑制水解。二、影响盐类水解的主要因素二、影响盐类水解的主要因素 水解水解呈碱性呈碱性的的盐溶液盐溶液，若，若加入酸加入酸，就会，就会中和溶液中的中和溶液中的O OH H- -, ,使使水解水解平衡正向移动平衡正向移动，从，从而而促进水解促进水解；若；若加碱加碱就会就会抑制水解抑制水解。3.双水解双水解 当弱酸阴离子与弱碱阳离子同时存在于水溶液中时，当

16、弱酸阴离子与弱碱阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸阴离子水解生成的弱酸阴离子水解生成的H+与弱碱阳离子水解生成的与弱碱阳离子水解生成的OH-反应生成水，从而使两种离子的水解平衡正向移动而互反应生成水，从而使两种离子的水解平衡正向移动而互相促进水解，甚至完全反应。相促进水解，甚至完全反应。HCO3-+ H2O H2CO3 + OH- Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ + H2O3HCO3HCO3 3- -+Al+Al3+3+ = 3CO = 3CO2 2 +Al +Al（OHOH）3 3 NH4+Al3+Fe3+S2-(HS-)CO32-(HCO3-)AlO2-二、影响盐类水解的主要因素二

17、、影响盐类水解的主要因素对于水解平衡对于水解平衡Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第三课时第三课时 盐类水解的应用盐类水解的应用1 1、明矾净水的原理、明矾净水的原理2 2、泡沫灭火器的原理、泡沫灭火器的原理3 3、判断溶液的酸碱性、判断溶液的酸碱性一、盐类水解的应用一、盐类水解的应用4 4、盐溶液蒸干后产物的判断、盐溶液蒸干后产物的判断5 5、易水解盐的配制与保存、易水解盐的配制与保存二、盐溶液中，离子浓度的比较二、盐溶液中，离子浓度的比较1 1、一个不等式、一个不等式2 2、三个守恒、三个守恒热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解 F

18、eCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 或或Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+配制配制FeCl3溶液，为防止出现浑浊，应加少量溶液，为防止出现浑浊，应加少量的的_1 1、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 问题问题1 1：为什么用热水配制为什么用热水配制FeCl3溶液溶液,会出现浑会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？浊现象？怎样配制澄清溶液？（1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液1.1.用热水配制用热水配制FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液时，同样会产生混浊，溶液时，同样会产生混浊，怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？怎样才能用热

19、水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的配制易水解的金属盐溶液应加少量的_阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸2. 实验室配制实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量溶液时，常加少量稀盐酸稀盐酸和和铁屑铁屑，作用分别是什么？，作用分别是什么？（2 2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用： 问题问题2 2：盛放盛放Na2SiO3 、Na2CO3的试剂瓶为什么的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？不能用玻璃塞？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32- + H2O HCO3- +

20、OH- SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 把把FeClFeCl3 3溶液蒸干后会析出什么物质？溶液蒸干后会析出什么物质？再灼烧，将会得到的固体产物是什么，为什么？再灼烧，将会得到的固体产物是什么，为什么？ FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl加热促进水解加热促进水解 HClHCl挥发挥发2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3 + 3H + 3H2 2O O 尽管尽管AlAl3+3+水解生成水解生成Al(OH)Al(OH)3 3和和H

21、 H2 2SOSO4 4，但由于但由于H H2 2SOSO4 4是高沸点酸是高沸点酸，不易挥发不易挥发，加热最终只是把，加热最终只是把水蒸去，因此水蒸去，因此得到的得到的仍是仍是AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3固体固体。问题问题5 5：AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液加热蒸发后得到固体是什溶液加热蒸发后得到固体是什么？么？AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+6H+6H2 2O 2Al(OH)O 2Al(OH)3 3+3H+3H2 2SOSO4 4【练习】下列盐溶液蒸干后，产物分别是什么？【练习】下列盐溶液蒸干后，产物分别是什么？1 1、NaNa2 2COC

22、O3 3溶液溶液2 2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液4 4、Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液5 5、NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液6 6、FeClFeCl2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3CaCOCaCO3 3NaNa2 2SOSO4 4Fe(OH)Fe(OH)3 3【盐溶液蒸干灼烧后产物的判断】【盐溶液蒸干灼烧后产物的判断】1 1、盐水解、盐水解生成强碱时生成强碱时，蒸干后一般，蒸干后一般得到原物质得到原物质

23、2 2、盐水解生成、盐水解生成难挥发性酸难挥发性酸，蒸干后一般，蒸干后一般得到原得到原物质物质，水解生成，水解生成易挥发性酸易挥发性酸，蒸干后一般，蒸干后一般得到对得到对应的弱碱应的弱碱。3 3、还原性盐蒸干时会被氧化还原性盐蒸干时会被氧化4 4、注意受热易分解的盐、注意受热易分解的盐NaNa2 2COCO3 3溶液溶液Fe(NOFe(NO3 3) )3 3溶液溶液FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液 NaHCO NaHCO3 3溶液溶液【例】为了除去氯化镁酸性溶液中的【例】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离离子，可在加热搅拌下加入一种试剂

24、，过滤后子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是再加入适量盐酸。这种试剂是 （ ） A氧化镁氧化镁 B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 AD(4)(4)除杂质：除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解(5)(5)离子共存问题离子共存问题 若离子间能发生完全若离子间能发生完全“双水解双水解”，则不能大，则不能大量共存。量共存。 Al3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等等 Fe3+与与CO32-、HCO3-、AlO2-等等. .农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题5

25、 5：化肥的使用化肥的使用草木灰不能和草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？铵态氮肥混合使用，为什么？ 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰草木灰的成分：的成分：K K2 2COCO3 3，水解呈碱性，水解呈碱性COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3- - + +OHOH- -，HCOHCO3 3- -H H2 2O HO H2 2COCO3 3 + +OHOH- -，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NHNH4 4+ +H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+ O+ H H+ +， 混施后，混施后，OHOH- -

26、与与H H+ +中和成水，使中和成水，使两种盐的水两种盐的水解平衡强烈地向右移动解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的，以至生成大量的NHNH3 3HH2 2O O，进一步分解成，进一步分解成NHNH3 3逸出了，从而降低逸出了，从而降低了肥效了肥效. .日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题6 6： 明矾明矾(KAl(SO4)212H2O)能够能够用来净水的原理。用来净水的原理。Al3+3H2O Al(OH)3 (胶体胶体)+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。用

27、。 在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强问题问题7 7：为什么用热的纯碱溶液洗涤为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？油污效果好？ 总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +H2 “焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。. .工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2O NH3H2O + H+NH3H2O = NH3 + H2OMg+ 2H+ = Mg2+ + H2 问题问题8 8：金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NHNH4 4Cl

28、Cl很快产生大量气体？为什么？很快产生大量气体？为什么？药品：药品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总式：总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2； 问题问题9 9：泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么？作用原理是什么？. .消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？第三节

29、第三节 盐类的水解盐类的水解第四课时第四课时 溶液中离子浓度的等溶液中离子浓度的等量关系及大小的比较量关系及大小的比较学习目标：学习目标：1.1.掌握比较溶液中离子浓度大小的方法掌握比较溶液中离子浓度大小的方法2.2.理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快理解并掌握溶液中离子浓度关系，并准确快速判断关系是否正确速判断关系是否正确（1 1）电荷守恒电荷守恒（2 2）物料守恒物料守恒（3 3）质子守恒质子守恒【例】【例】1 1、在、在0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中，离子和分溶液中，离子和分子浓度大小关系如下：子浓度大小关系如下：、在、在0.1 mo

30、l/L0.1 mol/L的的NHNH3 3HH2 2O O溶液中，溶液中，NHNH3 3HH2 2O O、 NHNH4 4+ +、OHOH- -、H H+ +的浓度由大到小的顺序：的浓度由大到小的顺序： c(CH3COOH)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-)c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+) 弱弱电解质（弱酸、弱碱）的电解质（弱酸、弱碱）的电离电离是是微弱微弱的，电离的，电离消耗的电解质消耗的电解质及及产生的微产生的微粒粒都是都是少量少量的。同时注意的。同时注意考虑水的电离考虑水的电离的存在。的存在。【总结】【总结】 例例1：在在NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系

31、是溶液中各离子浓度的大小关系是一、单一盐溶液中离子浓度大小的比较一、单一盐溶液中离子浓度大小的比较解析：解析：NH4Cl=NH4+Cl- NH4+ + H2O NH3H20 + H+ H20 H+ + OH- 【一般规律】【一般规律】c(不水解离子不水解离子)c(水解离子水解离子) c(显性离子显性离子)c(不显性离子不显性离子) c(Cl-) c(NH4+)c(H+)c(OH-) 比较比较单一溶液离子浓度单一溶液离子浓度的的大小时，大小时，要考虑到盐的电离是主要的，离子的水要考虑到盐的电离是主要的，离子的水解是解是微弱微弱的，同时注意的，同时注意考虑水的电离考虑水的电离的的存在。存在。【总结

32、】【总结】 1 1、电荷守恒、物料守恒和质子守恒、电荷守恒、物料守恒和质子守恒(1)电荷守恒电荷守恒: :电解质电解质溶液溶液总是总是呈电中性呈电中性的，的，即：电解质溶液中所有即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷阳离子所带有的正电荷总数总数与所有的与所有的阴离子所带的负电荷总数阴离子所带的负电荷总数相等相等。【例】【例】1、在、在NH4Cl溶液中：溶液中： c(NH4+) + c(H+) c(Cl-) + c(OH-) 2、在、在NaHCO3溶液中：溶液中： c(Na+) + c(H+) c(HCO3-) + c(OH-) + 2c(CO32-)【练习【练习1】写出下列溶液中的电荷守恒关

33、系式：】写出下列溶液中的电荷守恒关系式：1、Na2SO4 2、Al2(SO4)3 3、Na3PO4(2)物料守恒物料守恒【原子原子(团团)守恒守恒】：电解质溶液中】：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。元素的原子的总数是不会改变的。 【例】【例】1、对于、对于NaHCO3来说：来说： c(Na+) c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)未溶于水时：未溶于水时： c(Na+) c(碳原子碳原子) 溶于水后：溶于

34、水后：C元素存在元素存在3种形式：种形式：HCO3-、CO32-、H2CO3 2、对于、对于Na2CO3来说：来说： c(Na+) 2【c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)】未溶于水时：未溶于水时： c(Na+) 2c(碳原子碳原子) 溶于水后：溶于水后：C元素存在元素存在3种形式：种形式：HCO3-、CO32-、H2CO3【练习【练习2】写出下列溶液中的物料守恒关系式：】写出下列溶液中的物料守恒关系式：1、NaCl 2、Na2S 3、NaH2PO4(3)(3)质子守恒质子守恒( (水的电离守恒水的电离守恒) )：指水电离出来的指水电离出来的c(Hc(H+ +) )等于

35、水电离出来的等于水电离出来的c(OHc(OH- -) )【例】在【例】在NH4Cl溶液中：溶液中：c (H+)水水 c(OH-) + c (NH3H2O) NH4+ + H2O NH3H20 + H+OH-守恒守恒【方法】质子守恒可以由物料守恒和电荷守恒【方法】质子守恒可以由物料守恒和电荷守恒推导出来推导出来例例CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中 电荷守恒：电荷守恒： 物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-) + c(CH3COOH)c(OH-)c(H+) + c(CH3COOH)练习练习

36、3写出下列溶液中离子的三个守恒关系式：写出下列溶液中离子的三个守恒关系式：1、K2SO42、Na2C2O4方法规律总结方法规律总结电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒：质子守恒：质子守恒：1.溶液中离子要找全溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度分清离子浓度和电荷浓度元素守恒元素守恒准确写出电荷守恒式和物料守恒式准确写出电荷守恒式和物料守恒式例：用物质的量都是例：用物质的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH与与CHCH3 3COONaCOONa配配成成1 L1 L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) 大于大于

37、c c(Na(Na+ +),),对对该混合溶液下列判断正确的是该混合溶液下列判断正确的是( )( ) A A、c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) ) B B、c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )0.2 molL0.2 molL-1-1 C C、c c(CH(CH3 3COOH)COOH)c c(CH(CH3 3COOCOO- -) ) D D、c c(CH(CH3 3COOCOO- -) )c c(OH(OH- -) )0.1 molL0.1 molL-1-1二、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：二、两种溶液混合后不同离

38、子浓度的比较：1、两种物质混合、两种物质混合不反应不反应：例：例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶溶液混合，在所得溶液中液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)例：将例：将0.4 mol/LNH4Cl溶液和溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（混合后，溶

39、液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ） A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)2 2、两种物质、两种物质恰好完全反应恰好完全反应：3 3、两种物质反应，、两种物质反应，其中一种有剩余其中一种有剩余4、若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸或弱碱，若不、若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸或弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸或弱碱的性质（即电离大于特别注明则溶液

40、通常显弱酸或弱碱的性质（即电离大于水解）水解）两种物质相混合时，要考虑以下几种情况两种物质相混合时，要考虑以下几种情况1、两种物质能否发生反应、两种物质能否发生反应2、若发生反应，则反应后溶液中剩余的物质是强电解、若发生反应，则反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质质还是弱电解质3、若恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后、若恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理按照只有一物质作溶质进行处理例：等物质的量浓度的下列溶液中，例：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓的浓度由大到小的顺序是度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 (N

41、H4)2SO4三、不同溶液中同一种离子浓度的比较：三、不同溶液中同一种离子浓度的比较： 【一般规律】【一般规律】 c(抑制水解的抑制水解的) c(单水解的单水解的) c(双水解的双水解的 )3、同一例子浓度的比较、同一例子浓度的比较例例1.相同浓度的下列溶液中，相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的的大小关系依次为大小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 (小结归纳小结归纳) 考虑电离考虑电离考虑水解考虑水解按盐溶液考虑按盐溶液考虑（分清主次分清主次）根据过量情况考虑电离与水解根据过量情况考虑电离与水解过量过量电电解解质质溶溶液液单一溶液单一溶

42、液混合溶液混合溶液酸或碱溶液酸或碱溶液盐溶液盐溶液不反应不反应反应反应恰好反应恰好反应生成盐和水生成盐和水正盐溶液正盐溶液酸式盐溶液酸式盐溶液考虑水解与电离考虑水解与电离【分清主次分清主次)考虑水解与电离考虑水解与电离【分清主次分清主次)离子浓度比较必须有正确的思路：问题问题10 10 ：在在0.1mol0.1molL L-1-1CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？有何大小关系？又有哪些相等关系？（1 1）一个不等式）一个不等式( (除水外除水外) )：c(Na+ ) c(CH

43、3COO - ) c(OH-) c (H+) 三、溶液中微粒浓度关系三、溶液中微粒浓度关系（2 2）三个守恒：）三个守恒：物料守恒物料守恒: :是指某一成分的是指某一成分的原始浓度原始浓度应该等于该成分在溶液中应该等于该成分在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。在溶液中在溶液中c(Na+ ) = c(CH3COO - ) + c(CH3COOH)在晶体中在晶体中 c(Na+ ) = c(CH3COO -)电荷守恒：电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数正电荷总数等于溶液等于溶液中所有阴离子所带的中所有阴离子所带的负电荷总数负电荷总数。整个溶液

44、呈电中。整个溶液呈电中性性。 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO- ) + c(OH-)水电离的水电离的H H+ +与与OHOH- -守恒守恒: :CH3COONa溶液中c(OH-) = c(H+) + c (CH3COOH)在纯水中c(H+) = c(OH-) 质子守恒质子守恒c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH)c(OH-) = c(H+) +c(CH3COOH)c(Na+ ) +c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)溶质物料守恒式：溶质物料守恒式：质子守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：电荷守恒式：注意：注意：电中性电中性不是不是c c

45、(H(H+ +) =) =c c (OH (OH- -) )，而而是正电荷总数是正电荷总数= =负电荷总数负电荷总数1.1.指出在指出在NaNa2 2S S溶液中的微粒存在哪溶液中的微粒存在哪些关系？些关系？c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S2- ) +c(HS- )c(OH-) = c(H+) +c (HS - ) + 2c(H2S ) H+守恒守恒c(Na+ ) =2c(S2- ) +2c(HS- ) +2c(H2S )c(Na+ ) c(S2- ) c(OH-) c(HS- ) c(H+)2.向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COO

46、H溶液,至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的pH值是( ) A.pH=7 B.pH7 C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COOH等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO- )c(Na+)c( H+)c(OH-)（1）Mg粉加入粉加入FeCl3溶液会产生无色气体溶液会产生无色气体 和红褐色沉淀和红褐色沉淀（2）实验室不能用）实验室不能用AlCl3 溶液与溶液与Na2S溶液溶液 制备硫化铝制备硫化铝 问题问题1111：请解释下列实验事实：请解释下列实验事实：（3） Al3+与AlO2- 、 CO32-

47、、 HCO3- 、 S2- 、 HS-； Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 为什么不能大量共存？为什么不能大量共存？7. 7. 解释某些现象或事实解释某些现象或事实: :(1)(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg + 2H+ Mg2+ H2 Fe3+3H2O Fe(OH)3 + 3H+ (2) (2) 不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al +3S = Al2S3(3)(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存弱酸根离子与弱碱阳离

48、子不能大量共存Al3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 、 S2- 、 HS-Fe3+与AlO2- 、 CO32- 、 HCO3- 8. 8. 判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3 Na2CO3 NaClO Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3 CH3COONH4 9. 9. 有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸 + 弱碱 ： 甲基橙弱酸 + 强碱 ： 酚酞问题问题12：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸：请结合强酸弱碱盐溶液和强碱弱酸盐的酸碱性讨论强酸与弱碱溶

49、液、强碱与弱酸溶液定时选碱性讨论强酸与弱碱溶液、强碱与弱酸溶液定时选用什么指示剂合适？用什么指示剂合适？ 在在Na2S的水溶液中存在着多种离子和的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系分子，下列关系不正确的是正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A表示表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是度关系式正确的是 （ )（A

50、）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE2、25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）

51、,则下列判断正确的是则下列判断正确的是 （ ）A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B3、相同浓度的下列溶液中，、相同浓度的下列溶液中，(CO32-)的大小的大小关系依次为（关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：液：Na2CO3、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶等溶液，液，PH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为： NaOHNa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 1. 温度：温度：盐的水解反应是吸热反应，盐的水解反应是吸热反应，升高升高温度水解程度增大。温度水解程度增大。2. 浓度：浓度：盐的浓度越小，水解程度越大。盐的浓度越小，水解程度越大。加水稀释盐溶液，促进水解。加水稀释盐溶液，促进